高中化學 鞏固練習 新人教版選修4.doc

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【鞏固練習】 一、選擇題 1．某固體化合物A不導電，但熔融狀態(tài)或溶于水都能完全電離。下列關于物質A的說法中，正確的是（ ）。 A．A是非電解質 B．A是強電解質 C．A是離子化合物 D．A是弱電解質 2．下列電離方程式中正確的是（ ）。 A．NH3H2ONH4++OH－ B．KClO3==K++Cl－+3O2－ C．H2S==2H++S2－ D．NaOHNa++OH－ 3．KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ）。 A．K+ B．H+ C．SO42－ D．HSO4－ 4．下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（ ）。 A．水溶液的導電能力很弱 B．稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔融狀態(tài)時不導電 5．在同一溫度下，某弱電解質溶液a、強電解質溶液b、金屬導體c的導電能力相同，當升高溫度后，它們的導電能力將是（ ）。 A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 6．下列離子方程式正確的是（ ）。 A．向醋酸中加入少量鋅粒：Zn+2H+==Zn2++H2↑ B．氯氣通入水中：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－ C．向稀H2SO4中滴加稀氨水：H++OH－==H2O D．向NaOH溶液中通人足量CO2氣體：OH－+CO2==HCO3－ 7．能說明醋酸是弱電解質的事實是（ ）。 A．醋酸溶液的導電性比鹽酸強 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀釋后，H+濃度下降 D．0．1molL－1的醋酸溶液中，c (H+)約為0.001 molL－1 8．一元弱酸：HA（aq）中存在下列電離平衡：HAA－+H+。將1 mol HA分子加入1.0 L水中，如圖所示，表示溶液中HA、H+、A－的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（ ）。 9．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ）。 A．0.01 mol／L的蔗糖溶液 B．0.01 mol／L的CaCl2溶液 C．0.02 mol／L的NaCl溶液 D．0.02 mol／L的CH3COOH溶液 10．下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（ ）。 A．電解質在溶液中達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等 B．達到電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以電離平衡是動態(tài)平衡 C．電離平衡是相對的、暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動 D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等 11．關于電解質強弱及非電解質的組合完全正確的是（ ）。 A B C D 強電解質 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱電解質 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非電解質 Cl2 CS2 C2H5OH SO2 12．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨氨水的加入體積（V）的變化曲線圖是（ ）。 二、填空題 1．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO－+H+的電離平衡（要求寫出簡單操作、現(xiàn)象及實驗能說明的問題）。 2．某課外小組按圖做探究強弱電解質導電性原理的實驗。已知CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(CH3COO)2Ca易溶于水。回答下列問題： （1）現(xiàn)象：燈泡由________變________，再變________。 （2）通過實驗，你得出有關溶液導電性的結論是________。 （3）對強、弱電解質的認識________。 3．（1）體積相同時，c (H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應，開始時產(chǎn)生氫氣的速率________，充分反應后產(chǎn)生氫氣的量________（填“相同”“醋酸的多”或“鹽酸的多”），原因是________。 （2）在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入________晶體，理由是________； 要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應速率減慢，可加入________晶體，理由是________。 可供選擇的晶體有： A．純堿 B．燒堿 C．膽礬 D．醋酸鈉 E．KHSO4 【參考答案】 1．B、C 【解析】“完全電離”說明是強電解質，“熔融狀態(tài)時能完全電離”說明是離子化合物。 2．A 【解析】KClO3電離方程式應為KClO3==K++ClO3―；H2S為二元弱酸，屬于弱電解質，應分步電解：H2SH++HS―，HS―H++S2―；NH3H2O為弱堿，在水溶液中存在電離平衡；而NaOH為強電解質，電離方程式為NaOH==Na++OH―。 3．A 【解析】熔融狀態(tài)時電離方程式為：KHSO4==K++HSO4―，溶于水時的電離方程式為：KHSO4==K++H+ +SO42―。 4．B 【解析】B中離子與分子共存，說明存在電離平衡，C中分子可以是水分子。 5．A 【解析】升高溫度，促進弱電解質的電離，離子濃度增大，導電能力增強；金屬導體升高溫度時因電阻增大而使導電能力減弱。 6．D 【解析】首先應知道，在離子方程式中寫成化學式的物質有：單質、氧化物、難溶物、氣體，還有弱電解質，再者要知道常見的弱電解質有弱酸、弱堿。A選項中醋酸是弱酸，應寫成化學式。在B選項中，Cl2與水反應生成的HCl是強酸，HClO是弱酸，故HCl應寫成離子，而HClO應寫成化學式。C選項中氨水是弱電解質，所以在離子方程式中應當寫成化學式的形式，即H++NH3H2O==NH4++H2O才對。 7．D 【解析】證明醋酸是弱酸的關鍵在于CH3COOH在水溶液中部分電離。如果僅僅表明其離子濃度小，不能說明一定是部分電離，這還與其總濃度大小有關。醋酸溶液與碳酸鈣反應慢，與濃度、接觸面、溫度等因素有關，快慢是相對而言的，只有對照實驗中快慢才有意義。 8．C 【解析】本題考查電離平衡原理與圖像結合能力。根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項；A―、H+濃度由0增大，排除了A、B；平衡時，HA減少量等于A―的增加量。 9．C 【解析】本題考查溶液中溶質分子或離子數(shù)目的比較。0.01 mol / L的蔗糖中含有0.01 mol / L蔗糖分子，0.01 mol / L的CaCl2溶液中含有0.01 mol / L Ca2+和0.02 mol / L Cl―，0.02 mol / L的CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO―、H+濃度之和介于0.02 mol / L～0.04 mol / L之間，因此等體積的四種溶液中0.02 mol / L的NaCl溶液中所含溶質粒子數(shù)目最多，C項正確，A、B、D項錯誤。 10．C 【解析】A項，電離平衡時，分子濃度和離子濃度均不變，但不一定相等；B項，電離平衡時，分子仍然要電離為離子，離子也要結合為分子，但是兩者速率相等，因此，分子和離子的濃度是保持不變的；D項，各離子濃度不變，但不一定相等。 11．C、D 【解析】在A組中Cl2是單質，不在電解質與非電解質等化合物之列。B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質，不是弱電解質。CaCO3、HNO3都是強電解質，HClO、CH3COOH都是弱電解質，C2H5OH、SO2都是非電解質。 12．A 【解析】醋酸是弱電解質，只有部分電離；隨著氨水的滴入因生成強電解質CH3COONH4而使導電能力增強，后因體積增大而使導電能力減弱。 二、填空題 1．在醋酸溶液中滴入紫色的石蕊溶液，溶液呈紅色，再向上述溶液中加入少量的醋酸銨固體，振蕩后，溶液顏色變淺，說明c (H+)變小，原因是加入的CH3COO―使平衡向左移動，由此說明醋酸溶液存在著醋酸的電離平衡。 【解析】CH3COOH是弱電解質，溶于水后部分電離，溶液中存在電離平衡。如果條件改變，在實驗中，可通過驗證氫離子濃度的改變來證明醋酸在溶液中存在電離平衡。 2．（1）不亮 暗 亮 （2）在溫度一定下溶液的導電能力與離子濃度有關 （3）強電解質溶液導電性不一定強 【解析】碳酸鈣是強電解質，但難溶于水，盡管溶于水的碳酸鈣全部電離為Ca2+和CO32―，但濃度很小，導電能力很弱，所以開始燈泡不亮，但隨著滴加CH3COOH，發(fā)生反應CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+、CH3COO―濃度增大，導電能力增強，燈泡逐漸變亮。 3．（1）相等 醋酸的多 當c (H+)相同時，反應開始時的速率相等，c (H+)相同時，醋酸物質的量濃度大，含溶質物質的量多，所以反應放出的氫氣多 （2）C Zn置換出Cu附在Zn表面構成原電池，使反應速率加快，但由于溶液中H+的量不變，因此產(chǎn)生氫氣的量不變 D CH3COO―與H+結合成弱電解質CH3COOH，致使溶液中c (H+)降低，使反應速率變慢，而溶液中可提供的H+的數(shù)量不變，所以放出的氫氣的量不變。