高考化學(xué)選擇題(一).doc

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高考化學(xué)選擇題(一) （全卷79分） 一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1. 下列溶液一定是堿性的是 A. 滴加甲基橙后溶液顯紅色 B. 滴加甲基橙后溶液顯黃色 C. 溶液中含有OH-離子 D. 溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有機(jī)物A和B只由C、H、O中二種或三種元素組成；等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗相等物質(zhì)的量的氧氣，則A和B的相對(duì)分子質(zhì)量的差值（其中n為正整數(shù)）不可能為 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正極：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出2.4g銅 時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗H2SO4物質(zhì)的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，某種鹽的水解是吸熱的，下列回答正確的是 A. 將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的 B. 在鹽酸中加入相同濃度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 C. 在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的 D. 在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的 5．取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ng。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A．H2和CO的混合氣 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D． C6 H12O5 6．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A、電解氫氧化鈉溶液，要消耗OH一，故溶液pH減小 B、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1 7．在10 mL 0.1molL—1，NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中粒子的濃度關(guān)系不正確的是 A．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（ OH一）＞c（H＋） B．c（Na＋）＞c（CH3COO一）＞c（H＋）＞c（OH一） C. c（Na＋）＝c（CH3COO一）＋c（CH3COOH） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO一）＋c（OH一） 8. 將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；則下列敘述正確的是 A. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng) B. 若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱 C. 因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D. 若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2 9. . 已知當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸中c(CO32-)比偏鋁酸中c(AlO2-)大得多，則下列推論中正確的是 A. 通入適量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成 B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解變成AlO2- C. HCO3-只能與Al3+反應(yīng)而不能和AlO2-反應(yīng) D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中 二、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。） 10、NaH是離子化合物，與水反應(yīng)可生成堿和氫氣?，F(xiàn)有NaH與Al粉混合物共m g，跟足量水反應(yīng)共收集到H2的質(zhì)量為n g，則原混合物中Al粉的質(zhì)量為 A、 (36n-3m)g B、(12n-m)g C、(m-24n/5)g D、 (24m-5n)g 11、室溫下，甲酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液中滿足以下關(guān)系： c(HCOOH) > c(HCOO—) > c(Na+) > c(H+) > c(OH—) 的是 A、0.2mol/L甲酸溶液與0.1mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合 B、甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈中性 C、等濃度、等體積的甲酸溶液與氫氧化鈉溶液混合 D、PH=2的甲酸溶液與PH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合 12、葡萄糖的分子式為C6H12O6，通過縮合反應(yīng)把10個(gè)葡萄糖分子連接起來所形成的鏈狀化合物的化學(xué)式為 A、C60H100O50 B、C60H120O60 C、C60H102O51 D、C60H112O51 13．用惰性電極電解某溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有 （1）該溶液的PH值可能增大； （2）該溶液的PH值可能減??； （3）該溶液的PH值可能不變； （4）該溶液的濃度可能增大； （5）該溶液的濃度可能不變； （6）該溶液的濃度可能減小。 A、三種 B、四種 C、五種 D、六種 14． A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 A．原子序數(shù)：A＞B＞C B．原子半徑：A＞B＞C C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋ 　　D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B 15．下列離子方程式書寫正確的是 A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓+ H2O B．將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2＋ + 2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+ 2H2O + CO32— C．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-== BaSO4↓ D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液: 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==2Fe3+ + 4H2O 16．容積相同的甲、乙密閉容器，甲為恒容、乙為恒壓，分別充入2 molSO2和1 mol O2，同時(shí)發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，同溫度下分別達(dá)到平衡，測(cè)得甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，下列說法中正確的是 A．反應(yīng)過程中甲容器中的反應(yīng)速率比乙中的大 B．甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間比乙容器少 C．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于25% D．平衡時(shí)，乙容器中SO2、O2、SO3的濃度之比一定為2:1:2 17．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑或分離方法正確的是 序號(hào) 混合物 試劑 分離方法 A． 亞硫酸鈉（硫酸鈉） BaCl2溶液 過濾 B． 二氧化碳（氯化氫） 飽和NaHCO3溶液 洗氣 C． 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 D． 淀粉（氯化鈉） 蒸餾水 滲析 18．下列結(jié)構(gòu)的化合物，具有較好的耐熱性、耐 水性和高絕緣性。用縮聚反應(yīng)制取它時(shí)，所用的單體不需要有的是 A． B．CH3OH C． D．HCHO 19．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是 A．整個(gè)反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸 B．反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸>鹽酸 C．參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸 D．開始反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸 20．常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是 A．②④⑥ B.①③④ C.①③⑤⑥ D.②⑤ 21．A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學(xué)生所熟悉的物質(zhì)，在這些化合物中A與B的原子個(gè)數(shù)比為1︰1，已知A的原子敘述為n，B的原子序數(shù)為是①n+7 ②n+5 ③n+8 ④n+6 ⑤n-2 ⑥n+1 ⑦n-3， 其中可能的是 A．只有①②③ B.只有④⑤⑥⑦ C. 只有①③⑤⑦ D.全部 22．在烷烴分子中的基團(tuán)中的碳原子分別稱為 伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示，例如： n1=6 n2=1 n3=2 n4=1設(shè)n0為分子中的氫原子，則下列說法不正確的是 A．n0=2（n1+ n2 + n3+n4） B. n0=3n1+ 2n2 + n3 C.n1= n3+2n4+2 D.n1= n2 + n3+n4