版新高考化學(xué)總復(fù)習(xí)京津魯瓊版檢測:專題綜合檢測一 Word版含解析

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1、 專題綜合檢測(一) (時間:45分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分) 1.(2019·聊城高三期中)下列幾種說法中正確的是(  ) A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量 B.某物質(zhì)含有6.02×1023個微粒,含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)一定是1 mol C.1 mol氫氣分子可以表示為1 mol H2 D.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g 解析:選C。A項(xiàng),摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是物理量,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),6.02×1023個微粒是1 mol,但含有這個數(shù)目微粒的物質(zhì)不一定是1 mol,如含6.02×1023個Na+的N

2、a2CO3為0.5 mol,B項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,D項(xiàng)錯誤。 2.冬季的降雪給機(jī)場和馬路帶來諸多不便,其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑,下列關(guān)于醋酸鉀的說法正確的是(  ) A.1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g·mol-1 B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量 C.一個“CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g D.含有6.02×1023個碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1 mol 解析:選C。1 mol CH3COOK的質(zhì)量為98 g,A錯誤;摩爾質(zhì)量的單位是g·mol-1,相對分子質(zhì)量的單位是“1”,B錯誤;一個“

3、CH3COOK”微粒的質(zhì)量約為 g,C正確;一個“CH3COOK”中含有兩個碳原子,所以當(dāng)醋酸鉀中有6.02×1023個碳原子時,醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5 mol,D錯誤。 3.(2019·濰坊高三模擬)下列敘述正確的是(  ) A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量一定相等 B.任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等 C.1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣的質(zhì)量小 D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中所含的H+數(shù)一定相等 解析:選B。同溫同壓下,氣體的體積相同,物質(zhì)的量相同,但若為固體或液體,則等體積時物質(zhì)的量不一定相同,A錯誤;一氧

4、化二氮(N2O)和二氧化碳的相對分子質(zhì)量相等,則等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量相同,B正確;氣體存在的外界條件未知,不能確定其物質(zhì)的量,故不能判斷其質(zhì)量大小,C錯誤;兩種酸的電離程度不同,等物質(zhì)的量時電離出的氫離子的物質(zhì)的量不同,D錯誤。 4.(2019·濰坊高三模擬)為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計(jì)了如下方案: 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。若血液樣品為15 mL,滴定生成的草酸消耗了0.001 mol·L-1的KMnO4溶液15.0 mL,則這種血液樣品中的含鈣量為(  ) A.0.001 mo

5、l·L-1     B.0.002 5 mol·L-1 C.0.000 3 mol·L-1 D.0.003 5 mol·L-1 答案:B 5.(2019·北京西城區(qū)模擬)下列敘述中的兩個量,一定相等的是(  ) A.0.1 mol·L-1NaCl與0.05 mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+數(shù) B.質(zhì)量相等的金剛石與C60中的碳原子數(shù) C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的SO2與SO3的分子數(shù) D.28 g乙烯氣體和56 g環(huán)丁烷(C4H8)氣體中含有的碳原子數(shù) 解析:選B。溶液體積未知,不能確定離子數(shù),A錯誤;金剛石與C60組成元素相同,則質(zhì)量相同時,碳原子數(shù)相同,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀

6、況下,SO3為固體,等體積時分子數(shù)不同,C錯誤;最簡式相同,質(zhì)量不同,則碳原子數(shù)不同,D錯誤。 6.(2019·淄博高三模擬)在80 g密度為d g·cm-3的硫酸鐵溶液中,含有2.8 g Fe3+,則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(單位為mol·L-1)(  ) A.d B.d C.d D.d 解析:選A。根據(jù)Fe2(SO4)3的電離方程式:Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO,可得溶液中含 n(SO)=×=0.075 mol,溶液的體積V= L,因此 c(SO)== mol·L-1。 7.三聚氰胺又名蛋白精[分子式為C3N3(NH2)3,相對分子質(zhì)量為126]是一種低毒性

7、化工產(chǎn)品,嬰幼兒大量攝入可引起泌尿系統(tǒng)疾患。下列有關(guān)三聚氰胺說法正確的是(  ) A.2.52 g三聚氰胺含氮原子數(shù)目為0.12NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol三聚氰胺的體積為22.4 L C.三聚氰胺的含氮量約為10% D.三聚氰胺的摩爾質(zhì)量為126 g 解析:選A。三聚氰胺為固體,摩爾質(zhì)量為126 g·mol-1,1分子三聚氰胺中含有6個氮原子,含氮量約為66.7%。 8.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液。然后,對溶液濃度做了精確測定,且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol·L-1。那么,在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度

8、偏低的是(  ) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時,加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 解析:選D。①量筒用蒸餾水洗凈后立即量取濃硫酸,使?jié)饬蛩岜幌♂專∪苜|(zhì)H2SO4偏少,會導(dǎo)致濃度偏低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)H2SO4損失,會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO4損失,會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線,馬上用膠

9、頭滴管吸去多余的水,會損失溶質(zhì)H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低,故選D。 9.(2019·河南中原名校質(zhì)量考評)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(  ) A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA B.將1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和為2NA C.78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L 1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA 解析:選D。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,三氯甲烷為液體,2.24 L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1 mol,含有的共價鍵數(shù)目大于0.4NA,A項(xiàng)錯誤;

10、Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,溶液中含有部分未反應(yīng)的Cl2,故Cl-、ClO-、HClO的數(shù)目之和小于2NA,B項(xiàng)錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為===2Na2CO3+O2,78 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C項(xiàng)錯誤;1 mol 1H37Cl中含有的中子數(shù)為20 mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA,D項(xiàng)正確。 10.(2019·荊州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可將58.5 g NaCl

11、溶于1.00 L水中 B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1鹽酸與4.6 g鈉反應(yīng)生成H2分子數(shù)目為0.1NA C.0.1 mol CH(碳正離子)中含有質(zhì)子數(shù)為0.8NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.15NA 解析:選B。鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉過量,過量的鈉會與水反應(yīng),所以2Na~H2,B正確。 二、非選擇題(本題包括5小題,共40分) 11.(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體,體積為11.2 L。則: (1)混合氣體的密度是____________(保留3位小數(shù))。 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是____________。 (3

12、)CO2和CO的體積之比是____________。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)是____________。 (5)CO2和CO的質(zhì)量之比是____________。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________(保留1位小數(shù))。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是__________________________。 解析:(1)密度==≈1.339 g·L-1。 (2)解法一:n==0.5 mol,M===30 g·mol-1。 解法二:M=ρ·Vm=1.339 g·L-1×22.4

13、 L·mol-1≈30 g·mol-1。 (3)根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,氣體體積之比=物質(zhì)的量之比。最簡單的方法是用十字交叉法計(jì)算: 則=1∶7。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)=CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=87.5%。 (5)===11∶49。 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈81.7%。 (7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5 mol×+0.5 mol×=0.562 5 mol。 (8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5 mol。 答案:(1)1.339 g·L-1 (2)30 g·mol-1 (3)1∶7 (4)87.5% (5)11∶4

14、9 (6)81.7% (7)0.562 5 mol (8)0.5 mol 12.(6分)現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器: 請回答下列有關(guān)問題: (1)三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為__________(填名稱)。 (2)三種化學(xué)儀器在使用時首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為________(填字母)。 (3)用三種化學(xué)儀器中的一種對液體體積進(jìn)行計(jì)量,正確的讀數(shù)為n mL,仰視讀數(shù)為x mL,俯視讀數(shù)為y mL,若y>n>x,則所用量器是________(填名稱)。 (4)當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,不小心使液面高于刻度線,對此你將如何處理:______________

15、__________________________________________________________。 解析:三種儀器分別是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有“0”刻度,容量瓶和酸式滴定管使用前都需檢驗(yàn)是否漏液。由于量筒大刻度在上,俯視讀數(shù)大于仰視讀數(shù),由于酸式滴定管“0”刻度在上,大刻度在下,故俯視讀數(shù)小于仰視讀數(shù)。配制溶液時水加多了,導(dǎo)致濃度偏小,需重新配制。 答案:(1)酸式滴定管 (2)BC (3)量筒 (4)重新配制 13.(8分)(1)鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨,且用

16、鉛筆寫一個字消耗筆芯的質(zhì)量約為1 mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為________(保留兩位有效數(shù)字)(NA取6.02×1023 mol-1)。 (2)將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱,充分反應(yīng)后,分析混合物的成分,其中含A 10 g、C 21 g,還有一種新物質(zhì)D,則D的質(zhì)量為________g,若A、B、C、D四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)材料所述,一個字

17、中含有石墨的質(zhì)量為 0.5 mg,即5×10-4 g。根據(jù)n=,一個鉛筆字中碳原子的物質(zhì)的量n=≈4.17×10-5 mol;根據(jù)n=,一個鉛筆字中碳原子個數(shù)N=4.17×10-5 mol×6.02×1023 mol-1≈2.5×1019。 (2)由題意知,反應(yīng)消耗15 g A和5 g B,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成11 g C的同時生成9 g D,四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為∶∶∶=2∶1∶1∶2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BC+2D。 答案:(1)2.5×1019 (2)9 2A+BC+2D 14.(8分)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度均為1.0 mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各4

18、50 mL。提供的試劑是NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)和蒸餾水。 (1)請你觀察圖示,判斷其中不正確的操作有____________(填序號)。 (2)應(yīng)用托盤天平稱量NaOH固體____________g,應(yīng)用量筒量取濃硫酸____________mL。 (3)濃硫酸用于配制稀硫酸時,需先進(jìn)行稀釋,稀釋濃硫酸的方法是________________________________________________________________________ ____________________________________________

19、____________________________。 (4)在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果偏低的有____________(填字母)。 A.該學(xué)生在量取濃硫酸時,俯視刻度線 B.稱量NaOH固體時,將砝碼和藥品的位置顛倒 C.稀釋濃硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作 D.在燒杯中溶解攪拌時,濺出少量溶液 E.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次 F.將量取濃硫酸的量筒洗滌2~3次,并全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 G.容量瓶中原來存有少量蒸餾水 H.用膠頭滴管加水定容時俯視刻度線 答案:(1)①②⑤ (2)20.0 27.2 (3)先向燒杯中倒入適量水,然后將濃硫酸

20、沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入,并用玻璃棒不斷攪拌 (4)ADE 15.(10分)將32.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.60 g·mL-1,試計(jì)算: (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________,溶液的密度為____________,含NaOH的質(zhì)量為____________,含NaOH的物質(zhì)的量為____________。 (4)將取出的10 mL溶液加

21、水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。 解析:(1)32.0 g NaOH的物質(zhì)的量為=0.80 mol,則c(NaOH)==8.0 mol·L-1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.60 g·mL-1=160 g,則NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。(3)由于整個溶液是均一、穩(wěn)定的,故這10 mL溶液濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度與原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均變?yōu)樵瓉淼摹?4)取出的10 mL NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為8.0 mol·L-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小到原來的,即8.0 mol·L-1÷10=0.80 mol·L-1。 答案:(1)8.0 mol·L-1 (2)20% (3)8.0 mol·L-1 20% 1.60 g·mL-1 3.20 g 0.080 mol (4)0.80 mol·L-1

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