高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護

上傳人:細(xì)水****9 文檔編號:65083827 上傳時間:2022-03-22 格式:DOC 頁數(shù):21 大?。?79KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報 下載
高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護_第1頁
第1頁 / 共21頁
高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護_第2頁
第2頁 / 共21頁
高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護_第3頁
第3頁 / 共21頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

5 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)考點 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護(21頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點20 硫酸工業(yè) 環(huán)境保護 復(fù)習(xí)重點 1.接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程和化學(xué)原理。 2.保護環(huán)境 難點聚焦 一、接觸法制硫酸的原理、過程及典型設(shè)備 1.三種原料:硫鐵礦(FeS2)、空氣、水。 利用接觸法制硫酸一般可以用硫黃、黃鐵礦、石膏、有色金屬冶煉廠的煙氣(含一定量的SO2)等。其中用硫黃作原料成本低、對環(huán)境污染少。但我國硫黃資源較少,主要用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作生產(chǎn)硫酸的原料。 2.三步驟、三反應(yīng): (1)?4FeS2 +11O2===?2Fe2O3+8SO2(高溫) (2)2 SO2+?O2?≒??2?SO3 (催化劑,加熱),(3)?SO3 +?H

2、2O ===?H2SO4 3.三設(shè)備:(1)沸騰爐(2)接觸室(3)合成塔 4.三原理:化學(xué)平衡原理、熱交換原理、逆流原理。 (1)增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物間接觸面積,能提高反應(yīng)速率并使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,以充分提高原料利用率。 (2)熱交換原理:在接觸室中生成的熱量經(jīng)過熱交換器,傳遞給進入接觸室的需要預(yù)熱的混合氣體,為二氧化硫的接觸氧化和三氧化硫的吸收創(chuàng)造了有利條件。 (3)逆流原理:液體由上向下流,氣體由下向上升,兩者在逆流過程中充分反應(yīng)。 接觸法制硫酸的原理、過程及典型設(shè)備 三原料 三階段 三反應(yīng)(均放熱) 三設(shè)備 三凈化 黃鐵礦或S 造氣 4FeS2

3、+11O2===?2Fe2O3+8SO2(高溫)或S+O2=SO2 沸騰爐 除塵 空氣 接觸氧化 2 SO2 +?O2??≒??2?SO3 (催化劑) 接觸室(含熱交換器) 洗滌 98.3%濃硫酸 三氧化硫吸收 SO3+?H2O ===?H2SO4 吸收塔 干燥 接觸法制硫酸示意圖:     5.應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理選擇適宜條件 二氧化硫接觸氧化的反應(yīng)是一個氣體總體積縮小的、放熱的反應(yīng)。 (1) 溫度 二氧化硫接觸氧化是一個放熱的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,溫度較低對反應(yīng)有利。但是,溫度較低時,反應(yīng)速率低,考慮催化劑在400∽500℃活性最

4、大,在實際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,這時反應(yīng)速率和二氧化硫的轉(zhuǎn)化率都比較理想。 (2) 壓強 二氧化硫接觸氧化是一個氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡理論判斷,加壓對反應(yīng)有利。但是,在常壓、400~500℃時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,加壓必須增加設(shè)備,增大投資和能量消耗,故在實際生產(chǎn)中,通常采用常壓操作,并不加壓。 (3) 二氧化硫接觸氧化的適宜條件 常壓、較高溫度(400~500℃)和催化劑 6.接觸法制硫酸中應(yīng)注意的幾個問題 (1)依據(jù)反應(yīng)物之間的接觸面積越大反應(yīng)速率越快的原理,送進沸騰爐的礦石要粉碎成細(xì)小的礦粒,增大礦石跟空氣的接觸面積,使之充分燃燒。

5、 (2)依據(jù)增大廉價易得的反應(yīng)物的濃度,使較貴重的原料得以充分利用的原理,采用過量的空氣使黃鐵礦充分燃燒。 (3)通入接觸室的混合氣體必須預(yù)先凈化,其原因是:爐氣中含有二氧化硫、氧氣、氮氣、水蒸氣以及砷、硒化合物、礦塵等。砷、硒化合物和礦塵等會使催化劑中毒;水蒸氣對生產(chǎn)和設(shè)備有不良影響。因此,爐氣必須通過除塵、洗滌、干燥等凈化處理。 (4)在接觸室里裝有熱交換器,其作用是在二氧化硫接觸氧化時,用放出的熱量來加熱未反應(yīng)的二氧化硫和空氣,充分利用熱能,節(jié)約燃料。 (5)不能用水吸收三氧化硫而用98.3%的濃硫酸,若用水或稀硫酸吸收,容易形成酸霧,且吸收速度慢。 二、有關(guān)計算 1.

6、物質(zhì)純度、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算 (1)物質(zhì)純度(%)=不純物質(zhì)中含純物質(zhì)的質(zhì)量÷不純物質(zhì)的總質(zhì)量×100% (2)原料利用率(%)=實際參加反應(yīng)的原料量÷投入原料總量×100% (或轉(zhuǎn)化率) (3)產(chǎn)率(%)=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100% (4)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率 2.多步反應(yīng)計算 (1)關(guān)系式法:先寫出多步反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后找出反應(yīng)物和生成物之間物質(zhì)的量(或質(zhì)量)之比,列出關(guān)系式,即可一步計算。 (2)元素守衡法:找出主要原料和最終產(chǎn)物之間物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系。找出此關(guān)系的簡便方法,就是分析原料與產(chǎn)物之間所含關(guān)鍵元素原子個數(shù)關(guān)系,如: FeS2~

7、2H2SO4, S~H2SO4。 若已知(欲求)FeS2含量,用前面的關(guān)系式,若已知(欲求)S的含量,用后一關(guān)系式,且二氧化硫轉(zhuǎn)化率、三氧化硫吸收率均可折算成起始物FeS2(或S)進行計算。 1.環(huán)境保護與原料的綜合利用 (1)注意科學(xué)實驗與實際生產(chǎn)的區(qū)別 在科學(xué)實驗中,為了探索某個重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個重要的反應(yīng),可以不惜大量的時間和資金。而化工生產(chǎn)必須在遵循科學(xué)原理、實現(xiàn)某個反應(yīng)的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟效益,最大限度地提高勞動生產(chǎn)率、降低成本、保護生態(tài)環(huán)境,為國民經(jīng)濟部門提供質(zhì)優(yōu)價廉的化工產(chǎn)品,以達到優(yōu)質(zhì)高效的目的。 (2)硫酸生產(chǎn)中的“三廢”處理 硫酸廠的尾氣必須進行處理,因

8、為煙道氣里含有大量的二氧化硫氣體,如果不加利用而排空會嚴(yán)重污染空氣。 1) 尾氣吸收 ① 用氨水吸收,再用H2SO4處理:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O ②用Na2SO3溶液吸收:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3            ③用NaOH溶液吸收,再用熟石灰和O2處理;(此方法反應(yīng)復(fù)雜,還可能發(fā)生其他反應(yīng))SO2+ NaOH = NaHSO3  NaOH +NaHSO3= Na2SO3+ H2O Na2SO3+Ca(OH)2= CaSO3↓+ 2NaOH  2 Ca

9、SO3 + O2= 2CaSO4 2)污水處理 硫酸廠廢水中含硫酸,排放入江河會造成水體污染。通常用消石灰處理: Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。生成的硫酸鈣可制建材用的石膏板。 3)廢熱利用 硫酸工業(yè)三個生產(chǎn)階段的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),應(yīng)當(dāng)充分利用放出的熱量,減少能耗。 第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱,通常在沸騰爐處設(shè)廢熱鍋爐,產(chǎn)生的過熱蒸汽可用于發(fā)電,產(chǎn)生的電能再供應(yīng)硫酸生產(chǎn)使用(如礦石粉碎、運輸,氣流、液流等動力用電)。 第二階段二氧化硫氧化放熱可用于預(yù)熱原料氣,生產(chǎn)設(shè)備叫熱交換器,原料氣又將三氧化硫降溫,再送入吸收塔。 4)廢渣的利用 黃鐵礦的礦渣的主

10、要成分是Fe2O3和SiO2,可作為制造水泥的原料或用于制磚。含鐵量高的礦渣可以煉鐵。 工業(yè)上在治理“三廢”的過程中,遵循變“廢”為寶的原則,充分利用資源,以達到保護環(huán)境的目的。 2.能量的充分利用 許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)?;どa(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱,這對于降低成本具有重要意義。硫酸廠生產(chǎn)中的反應(yīng)熱得到充分利用后,不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量,而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能源。在硫酸生產(chǎn)過程中使用的熱交換器就是利用了反應(yīng)所放出的熱量來加熱二氧化硫和氧氣的混合氣體,以節(jié)約能源。 3.生產(chǎn)規(guī)模與廠址選擇 (1) 化工廠選址的因素 一般來說,現(xiàn)代化工生產(chǎn)要求有較大的生產(chǎn)規(guī)模?;?/p>

11、廠廠址選擇是很復(fù)雜的問題,涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、交通運輸、環(huán)境保護和市場需求等諸多因素,應(yīng)對這些因素綜合考慮,權(quán)衡利弊,才能作出合理的選擇。 化工廠廠址選擇一般應(yīng)考慮下列因素:①是否有市場需求;②是否接近原料供應(yīng)地;③土地供應(yīng)是否充足;④水源是否充足;⑤能源是否充足且廉價;⑥交通運輸是否方便;⑦能否達到環(huán)境保護要求。 上述這些因素必須在遵循科學(xué)原則的基礎(chǔ)上,著重考慮綜合經(jīng)濟效益,即要求最大限度地提高勞動生產(chǎn)率,降低成本,保護生態(tài)環(huán)境。 (2) 硫酸廠選址的因素 由于硫酸是腐蝕性液體,不便貯存和運輸,因此要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費中心的地區(qū),工廠規(guī)模的大小,主要由硫酸用量的多

12、少決定;硫酸廠廠址應(yīng)遠離水源和河流的上游,以免工廠的污水污染水源;也不要設(shè)置在城鎮(zhèn)和居民區(qū)盛行風(fēng)向的上風(fēng)地帶,以免工廠排放的大量煙塵和有害氣體污染城鎮(zhèn)的水源和大氣等。 二.環(huán)境保護 一、 酸雨 (1) 酸雨的定義 一般認(rèn)為,酸雨是由于燃燒高硫煤排放的二氧化硫等酸性氣體進入大氣后,造成局部地區(qū)大氣中的二氧化硫富集,在水凝結(jié)過程中,溶解于水形成亞硫酸,然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的的氧化作用生成硫酸,隨雨水降下形成酸雨. 酸雨的pH值一般少于5.6. (2) 酸雨的危害 對人體健康的直接危害,硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多,可以侵入肺的深部組織,引起肺水腫等疾病而使

13、人致死. 引起河流、湖泊的水體酸化,嚴(yán)重影響水生動植物的生長. 破壞土壤、植被、森林. 腐蝕金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料. 滲入地下,使水中鋁、銅、鋅、鎘的含量比中性地下水中高很多倍. (3) 酸雨的治理 二氧化硫污染大氣的罪魁——煤,平均含硫量約為2.5%-3%。為治理煤燃燒時造成的二氧化硫污染,一種辦法是事先從煤中除去硫。但是只有一部分煤中的硫主要以黃鐵礦(FeS2)的形態(tài)存在;這樣的煤以脫硫工藝處理后其含硫量可降低到約為1%。大部分的煤中還含有較多的有機硫化合物,這樣的煤以脫硫平均只能除去原含硫量的約40%。 二、 溫室效應(yīng) 眾所周知,全球變暖是由于“溫室效應(yīng)”。“

14、溫室效應(yīng)”是怎樣形成的呢? 在涼爽、清涼的日子,都知道溫室里的溫度大大高于室外溫度。這是因為溫室的保溫塑料薄膜使太陽能轉(zhuǎn)化的熱能進的多、出的少,所以溫度逐漸升高。地球大氣層里的二氧化碳、甲烷等氣體就象這個薄膜,使太陽輻射進的多而出的少,因而使地球表面的溫度逐漸升高。根據(jù)測定,大氣中的二氧化碳濃度每增加1倍,地球表面的大氣溫度就會升高1.5~4.5度。由于全世界工業(yè)和交通耗費大量的石油、煤炭、天然氣等能源,因此大氣中的二氧化碳正以每年1.5ppm的速度增加。 全球變暖使大氣、海洋環(huán)流規(guī)律變化,加劇“厄而爾尼諾”、“瑪尼娜”現(xiàn)象的危害,導(dǎo)致大面積旱、澇災(zāi)害頻繁發(fā)生。長期干旱使非洲幾百萬人餓死,

15、上億人營養(yǎng)不良。東南亞連年洪水使上千萬人流漓失所。 全球變暖還使極地冰川溶化,海平面上升。每升高1米,將使直接受影響的人口達10億,土地500萬平方米公里(占世界的三分之一)。同時還引發(fā)風(fēng)暴潮、鹽水倒灌??梢娖湮:Χ嗝磭?yán)重! 三、 臭氧層破壞 大氣臭氧層的損耗是當(dāng)前世界上又一個普遍關(guān)注的全球性大氣環(huán)境問題,它直接關(guān)系到生物圈的安危和人類的生存。 1984年,英國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)南極上空出現(xiàn)臭氧洞。1985年,美國的"雨云-7號"氣象衛(wèi)星測到了這個臭氧洞。以后經(jīng)過數(shù)年的連續(xù)觀測,進一步得到證實。據(jù)NASA報道,NASA的"Nimbus -7"衛(wèi)星上的總臭氧測定記錄數(shù)據(jù)表明,近年來,南極上空的

16、臭氧洞有惡化的趨勢。目前不僅在南極,在北極上空也出現(xiàn)了臭氧減少現(xiàn)象。NASA和歐洲臭氧層聯(lián)合調(diào)查組分別進行的測定都表明了這一點。 對于大氣臭氧層破壞的原因,科學(xué)家中間有多種見解。但是大多數(shù)人認(rèn)為,人類過多地使用氯氟烴類化學(xué)物質(zhì)(用CFCl表示)是破壞臭氧層的主要原因。由于臭氧層中臭氧的減少,照射到地面的太陽光紫外線增強,其中波長為240--329納米的紫外線對生物細(xì)胞具有很強的殺傷作用,對生物圈中的生態(tài)系統(tǒng)和各種生物,包括人類,都會產(chǎn)生不利的影響。 臭氧層破壞以后,人體直接暴露于紫外輻射的機會大大增加,這將給人體健康帶來不少麻煩。首先,紫外輻射增強使患呼吸系統(tǒng)傳染病的人增加;受到過多的紫外線照

17、射還會增加皮膚癌和白內(nèi)障的發(fā)病率。此外,強烈的紫外輻射促使皮膚老化。 臭氧層破壞對植物產(chǎn)生難以確定的影響。近十幾年來,人們對200多個品種的植物進行了增加紫外照射的實驗,其中三分之二的植物顯示出敏感性。一般說來,紫外輻射增加使植物的葉片變小,因而減少俘獲陽光的有效面積,對光合作用產(chǎn)生影響。對大豆的研究初步結(jié)果表明,紫外輻射會使其更易受雜草和病蟲害的損害。臭氧層厚度減少25%,可使大豆減產(chǎn)20~25%。 紫外輻射的增加對水生生態(tài)系統(tǒng)也有潛在的危險。紫外線的增強還會使城市內(nèi)的煙霧加劇,使橡膠、塑料等有機材料加速老化,使油漆褪色等。 例題精講 例1.在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使二氧化硫轉(zhuǎn)化為

18、三氧化硫: 2SO2(g)+O2(g) ≒??2?SO3(g);ΔH=-196.6KJ/mol (1)該反應(yīng)在__________(設(shè)備)中進行,這種生產(chǎn)硫酸的方法叫做________。 (2)在實際生產(chǎn)中,操作溫度選定400∽500℃,這是因為______________。 (3)硫酸工業(yè)選定壓強通常采用_____________,作出這種選擇的依據(jù)是______________________________。 【解析】 (1)接觸室;接觸法。(2)溫度較低時,反應(yīng)速率較??;溫度過高,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率會降低。考慮到催化劑在400~500℃時,活性最大,所以操作溫度選定在400~5

19、00℃。(3)常壓;在常壓下及400~500℃時,二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,若加壓會增加設(shè)備、投資和能量消耗。 評注 本題主要考查應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理解決實際工業(yè)生產(chǎn)問題的能力。 例2.接觸法制硫酸的爐氣組成是SO2占7%,O2占11%,N2占82%,現(xiàn)有100L混合氣體進入接觸室反應(yīng)后,總體積變?yōu)?7.2L。則該變化過程中SO2轉(zhuǎn)化率是 (A)50% (B)60% (C)70% (D)80% 【解析】解法一:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x 2 SO2 +?O2??≒??2?SO3 N2體積(L) 總體積(L) 開始時體積(L) 7

20、 11 0 82 100 反應(yīng)后體積 (L)7-2x 11-x 2x 82 100-x 根據(jù)題意100-x=97.2 x=2.8L 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為D。 解法二:設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫體積為2x 2 SO2 +?O2??≒??2?SO3 體積差(L) 2L 1L 2 L 1L 2X 100L-97.2L=2.8L X=2.8L 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為5.6L÷7L×100%=80%,答案為

21、D。 例3.在下面的框圖中,固體A和B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1/1和1/2。由D最終可制得E(酸)。 (1) 分析判斷A和B 各是什么物質(zhì),寫出各自的化學(xué)式?! ? (2)寫出①~⑦各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。    【解析】 本題屬于綜合推斷題。主要考查學(xué)生對元素化合物知識掌握的熟練程度及分析、推斷能力。 分析判斷A和B的方法有很多。 方法一:根據(jù)“固體A和B都由兩種相同的元素組成。在A、B中兩種元素的原子個數(shù)比分別為1:1和1:2,可從中學(xué)所學(xué)的組成關(guān)系類似的物質(zhì)中尋找,以縮小范圍。A、B可能是FeS和FeS2。 方法二:根據(jù)“A和B煅燒時都生

22、成C(固體)和D(氣體)”可知,在學(xué)過的物質(zhì)中只有FeS和FeS2為滿足這一條件的化合物。 方法三:從淡黃色沉淀和紅褐色沉淀突破:兩化合物中含有共同的元素應(yīng)是硫和鐵,不難知道A、B分別是FeS和FeS2。 【答案】(1)A、B分別是FeS和FeS2。 (2)①:4FeS2+11O2===?2Fe2O3+8SO2或4FeS+7O2===?2Fe2O3+4SO2(高溫)②:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ③:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④:SO2+2H2S=3S↓+2H2O ⑤:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 ⑥:Fe2(SO4

23、)3+6KOH=2Fe(OH)3↓+3K2SO4 或FeBr3+3KOH= Fe(OH)3↓+3KBr⑦:2 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 例4.將SO2和O2以體積比為1:3混合后,通入接觸室發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) ≒??2?SO3(g), 達平衡時,在同溫、同壓下測得反應(yīng)前與反應(yīng)后混合氣體的密度之比為71:80。求SO2的轉(zhuǎn)化率?并回答SO2接觸氧化為SO3時不采取加壓措施的原因。 【解析】 這是一道關(guān)于化學(xué)平衡和轉(zhuǎn)化率的綜合計算題。根據(jù)相同條件下氣體的密度之比等于同體積氣體的質(zhì)量之比,且反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,可得出氣體的密度之比等于氣體體積的反比。 設(shè)反應(yīng)前混合氣體中

24、SO2的體積為1 L,O2 應(yīng)為3 L達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化的體積為x 。 2SO2(g)+O2(g) ≒??2?SO3(g) 總體積 V/L(起始) 1 3 0 4L V/L(轉(zhuǎn)化) 2x x 2x V/ L(平衡)1-2x 3-x 2x 4-x 根據(jù)氣體的密度之比等于氣體體積的反比,可得: 71:80=(4-x):4 x=0.45L,則轉(zhuǎn)化的二氧化硫為0.9L, 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為:0.9L÷1L×100%=90% 在工業(yè)上不加壓,SO2的轉(zhuǎn)化率就達90% 以上,已經(jīng)

25、很高,若再加壓SO2的轉(zhuǎn)化率提高不大,但對設(shè)備的要求要提高許多,故沒有必要再加壓。?!? 例5.為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上通過生石灰和含硫的煤混合使用可以“固硫”(避免硫化合物進入大氣),最后生成石膏。試回答: (1)整個“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括:①化合②分解③置換④復(fù)分解⑤氧化還原反應(yīng)⑥非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))。其中正確的是  A.①⑤⑥⑦   B.①②③⑤⑧   C.①⑤⑥⑧    D.②④⑤⑦ (2) 第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和為   A.1    B. 2     C.3       

26、 D.4 (3)比較此法與“石灰石粉末與含硫煤混合”法哪個更好些?為什么? (4)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是 ①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放 A.①②③ B.②③④⑤  C.①③⑤    D.①③④⑤ 【解析】 (1) 在含硫的煤中加生石灰“固硫”的反應(yīng)是CaO+ SO2= CaSO3、2CaSO3+O2= 2CaSO4,可見所涉及到的反應(yīng)類型有化合、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 (2)易錯選B。主要是不清楚哪一個反應(yīng)是第一步“固硫”反應(yīng)。 (3)有的學(xué)生誤答“石灰石粉末

27、與含硫煤混合”法更好。忽略了石灰石分解為CaO需消耗很高能量,浪費煤,使生產(chǎn)成本提高。 (4)易錯選A、B或D。錯誤的原因是不能正確應(yīng)用已有知識全面分析具體問題。把煙囪造高不能減少SO2的排放量;在土壤中施放石灰雖可中和酸雨造成的酸性,但由于生成CaSO4,長期使用會使土壤板結(jié),影響土質(zhì)。 【答案】⑴ C;⑵ A;⑶ 在含硫煤中加入生石灰的方法更好,因為此法節(jié)約煤,成本低;⑷ C 例6.某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2% 的SO2和10% 的O2(均為體積分?jǐn)?shù))。為了進一步除去SO2,并將SO2轉(zhuǎn)變?yōu)?NH4)2SO4,有人設(shè)計了如下方案:在400℃時,尾氣以5 m3/h的速率通過V2

28、O5的催化劑層后,與20 L/h速率的氨氣混合噴水。此時氣體溫度由400℃降至200℃,在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體(氣體的體積已轉(zhuǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題: (1)按反應(yīng)中的理論值,SO2和O2的體積比為2:1,但實際生產(chǎn)中這個比值是多少?為什么? (2) 通過計算說明為什么尾氣以5 m3/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合? (3) 若該廠每天排放10000 m3尾氣,求該廠每月(按30天計算)可得到(NH4)2SO4的質(zhì)量為多少? 【解析】(1)根據(jù)2SO2+O2 ≒??2?SO3,SO2和 O2按2:1(體積比)的理論值反應(yīng),但實際上v(SO2):v(O2)

29、=0.2%:10%=1:50。根據(jù)化學(xué)平衡移動原理,增大廉價的氧氣的濃度,可使反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) ≒??2?SO3(g)向生成三氧化硫方向移動,這樣可以增大較貴重的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。 (2) 2NH3 ~ SO2 2 1 V(NH3) 5×103×0.2%L/h v(NH3)=20L/h (3) 根據(jù)2SO2+O2 ≒??2?SO3,以及SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4 得關(guān)系式: SO2 ~ 2NH3~ (NH4)2SO4 22.4L 132

30、g 107L×0.2%×30 m[(NH4)2SO4] m[(NH4)2SO4]=3.54×106g=3.54t 例7.含F(xiàn)eS265%的硫鐵礦在煅燒時有1.8%的硫損失而混入爐渣,二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的利用率為99%。由這種硫鐵礦制2t98%的硫酸,需硫鐵礦多少噸? 【解析】通過本題的計算進一步掌握物質(zhì)純度,轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的計算關(guān)系式,并在多步反應(yīng)中找出量的相當(dāng)式進行簡捷的計算。 題中65%為硫鐵礦的純度,有1.8%的硫損失也即是1.8%的FeS2損失,二氧化硫的利用率(轉(zhuǎn)化率)也即是FeS2的利用率。設(shè)需這種硫鐵礦的質(zhì)量為x。 解法一:

31、FeS2 2H2SO4 120 2×98 x×65%(1-1.8%)×99% 2t×98% x=189.9t 解法二: S H2SO4 32 98 64/120x×65%×(1-1.8%)×99% 2t×98% x=189.9t 評注:確定關(guān)系式的關(guān)鍵是根據(jù)硫元素守恒。要注意運用某一種化合物中元素的損失率=該化合物的損失率。另外,耗損和利用率、產(chǎn)率和純度的關(guān)系要處理正確。關(guān)系式多用于工業(yè)生產(chǎn)中

32、的計算題。 例8.某設(shè)計院承擔(dān)某硫酸廠的設(shè)計任務(wù),該廠要求:①為了控制污染和提高生產(chǎn)效率,不再使用黃鐵礦,改用固體硫為原料。②改二次送風(fēng)(鼓入空氣)為一次送風(fēng),即送風(fēng)后使硫充分燃燒,并在下一步催化氧化時不再補充空氣。③每天生產(chǎn)50t98%的硫酸。④送風(fēng)機每天輸送空氣的體積為5000m3/臺(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)每天消耗含95%的固體硫多少噸? (2)理論上應(yīng)安裝多少臺送風(fēng)機? (3)固體硫充分燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)ф(O2)的下限為多少? (4)實際安裝送風(fēng)機的臺數(shù)應(yīng)略多于理論數(shù)(不考慮損壞),為什么?能否過分增加送風(fēng)機的臺數(shù),為什么?(轉(zhuǎn)化過程不考慮損耗;固體硫中雜質(zhì)與空

33、氣不反應(yīng);空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%)。 【解析】(1)設(shè)需固體硫的質(zhì)量為x。由關(guān)系式法: S——————H2SO4 32 98 x×95% 50t×98% 得 x=16.8t (2)由反應(yīng)原理:S+O2=SO2, SO2+1/2O2≒???SO3,SO3+H2O=H2SO4,可得總反應(yīng)式:S+3/2O2+H2O=H2SO4,n(O2)=n(H2SO4) ×3/2=50×106g×98%÷98g·mol-1×3/2=7.5×105mol。故理論上需安裝送風(fēng)機的臺數(shù)為: (7.5×105mol×22.4L·mol-1)×10-3m3·

34、L-1÷(5000m3/臺×21%)=16臺。 (3)硫充分燃燒后,混合氣體中氧氣的體積至少要保證反應(yīng)SO2+1/2O2≒???SO3所需的氧氣。設(shè)S燃燒生成的二氧化硫為1體積,則需消耗氧氣1體積;催化氧化為三氧化硫需氧氣0.5體積;空氣帶入的氮氣為1.5體積×79/21=5.64體積,故混合氣體中ф(O2)=(0.5/0.5+1+5.64) ×100%=7%(下限) (4)實際安裝送風(fēng)機臺數(shù)略多于理論數(shù)的原因是:增大空氣(氧氣)的量,有利于平衡2SO2+O2 ≒??2?SO3向右移動,從而提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。但過分增加空氣的量,會帶走熱交換器的熱量,降低反應(yīng)的速率,不利于工業(yè)生產(chǎn)

35、。 評注:本題涉及到化工生產(chǎn)的反應(yīng)原理、條件控制及計算,具有一定的開放性和研究性,代表了新教材的新理念。 例9.“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)上、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使其盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)中,不符合綠色化學(xué)概念的是 A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C.制硫酸銅:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O D.制硫酸銅:2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 【解析】綠色化學(xué)是人類與自然和諧

36、發(fā)展的化學(xué),是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的目標(biāo)和方向。綠色化學(xué)要求我們盡可能研究和尋找能充分利用的無毒害原料,最大限度地節(jié)約能源,在工業(yè)生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)都爭取做到凈化和無污染。它要求我們在化工生產(chǎn)中充分考慮催化劑和載體的重復(fù)使用,全面回收未反應(yīng)的原料、助溶劑、穩(wěn)定劑等物質(zhì),拒絕使用無法替代、無法回收、無法再生或不能重復(fù)使用的有明顯污染的物質(zhì),努力做到?jīng)]有“三廢”的排放。在選項A、B、D 中,每一種物質(zhì)都得到了充分的利用,而且均沒有污染產(chǎn)生,但在選項C中,2mol硫酸只能生成1mol硫酸銅,同時還放出了有毒的二氧化硫氣體,所以選項C不符合綠色化學(xué)的概念。 答案:C。 例10.隨著社會的進步和人民生活水平的

37、提高,環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是 ①溫室效應(yīng) ②赤潮 ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤臭氧空洞 ⑥潮汐 ⑦大脖子病 ⑧富營養(yǎng)化 ⑨白色污染 A.②⑥⑦ B.⑥ C.①③⑤ D.⑥⑦⑧ 【解析】凡是在環(huán)境中產(chǎn)生的能影響人類生活和生產(chǎn),甚至影響人類生存的種種問題都屬于環(huán)境問題。環(huán)境問題中有一部分是自然原因造成的,但更多的是人為因素造成的,如濫采濫用自然資源,任意排放有害物質(zhì)或不正確地使用化肥、農(nóng)藥,城市人口迅速膨脹而造成的垃圾、污水、噪音、汽車尾氣、大型工程建設(shè)不當(dāng)?shù)取? 例11.已知氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s) ≒Ca

38、2++2OH-。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有二氧化硫、氧氣、氮氣、二氧化碳等。為了除去有害氣體二氧化硫并變廢為寶,常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣,反應(yīng)產(chǎn)物為石膏[CaSO4·2H2O]。 (1)寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式:①_____________;②_________________。 (2)試說明用熟石灰的懸濁液,而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由:________。 (3)在英國進行的一個研究結(jié)果表明:高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀(jì)六七十年代的10年間,由發(fā)電廠排放出的二氧化硫增加了35%,但由于建造高煙囪的結(jié)果使地面二氧化硫的濃度降低了3

39、0%之多。請從全球環(huán)境保護的角度,分析這種方法是否可???答____________________。 【解析】(1)①2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2 或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2[CaSO4·2H2O]+2CO2 ② 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O 或2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2[CaSO4·2H2O] (2)氫氧化鈣微溶于水,澄清的石灰水中氫氧化鈣的濃度小,不利于二氧化硫的吸收。 (3)不可取,因為二氧化硫的排放總量沒有減少,進一步形成酸雨仍會造成對全球環(huán)境的危害。 評注:工業(yè)上處理尾氣二氧化硫的

40、方法有多種,在學(xué)習(xí)這一知識時要注意不要思維定勢,要學(xué)會多向思考,從二氧化硫是酸性氧化物、具有氧化性和還原性等角度去理解。 實戰(zhàn)演練 硫酸工業(yè) 1.下列四種溶液中,一定存在SO的是 A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 2.已知98%的濃H2SO4的濃度為18.4 mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為 A.9.2 mol/L B.大于9

41、.2 mol/L C.小于9.2 mol/L D.不能確定 3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量(n)為 A.n=0.9 mol B.0.45 mol<n<0.9 mol C.n=0.45 mol D.n<0.45 mol 4.在200 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中,加入一定量SO3,在一定條件下蒸發(fā)所得溶液,析出的固體物質(zhì)只有5.0 g,該固體物質(zhì)的成分可能是(固體物質(zhì)均不含結(jié)晶水) A.Na2SO4 B.NaHSO4 C.NaOH和Na2SO4 D.Na2S

42、O4和NaHSO4 5.利用廢銅屑制取CuSO4溶液最好的方法是 A.銅屑和濃硫酸混合加熱 B.銅屑在空氣中燃燒后再溶于稀H2SO4 C.銅屑與稀硫酸混合加熱 D.銅屑在空氣中灼燒后再溶于濃H2SO4 6.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL,分別稀釋5倍后,再分別加入0.1 g Zn,在相同條件下讓它們充分反應(yīng),則 A.兩者放出H2體積一樣 B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積小 C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2體積大 D.H2SO4的反應(yīng)速率比H2SO3的反應(yīng)速率快 7.某溫度下CuSO4的溶解度為25 g

43、,若溫度不變,將32 g無水CuSO4粉末撒入m g水中,形成飽和溶液并有CuSO4·5H2O晶體析出時,m的取值范圍是 A.18 g≤m≤128 g B.36 g<m<180 g C.18 g<m<128 g D.36 g≤m≤180 g 8.將三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物稱為“發(fā)煙硫酸”,通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。將 0.1185 g發(fā)煙硫酸試樣溶于水,用 0.125 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20 mL,恰好中和,則試樣中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A.15% B.17% C.34% D.60% 9.在硫酸

44、的工業(yè)生產(chǎn)中,下列生產(chǎn)操作及對生產(chǎn)操作主要原因的說明二者都正確的是 A.從沸騰爐出來的爐氣需凈化,因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應(yīng) B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎,因為大塊的不能燃燒 C.SO3用98.3%的濃H2SO4吸收,目的是防止形成酸霧,以使SO3吸收完全 D.SO2氧化為SO3時需使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率 10.下列各組氣體中,在實驗室可用硫酸制取,又能用濃H2SO4干燥的一組是 A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H2 二、非選擇題(共50分) 11.(10分)濃

45、硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為 。 (2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號): → → → 。 (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)裝置②中所加的固體藥品是 ,可確證的產(chǎn)物是

46、 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 。 (5)裝置③中所盛溶液是 ,可驗證的產(chǎn)物是 。 12.(10分)某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:A.氯化鈉 B.硫化鈉 C.亞硫酸鈉 D.硫代硫酸鈉 E.硫酸鈉 F.碳酸鈉。向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生。此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清的石灰水變渾濁,不能使品紅 試液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題。 (1)不能使品紅試液褪色,說明該氣體中不含

47、 (填寫分子式)。 (2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。 第一種情況是 ,第二種情況是 , 第三種情況是 ,第四種情況是 。(可不填滿,也可補充) 13.(10分)A~F均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)生成的水已略去): (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: A ,D

48、 ,F(xiàn) 。 (2)單質(zhì)C與D的濃溶液反應(yīng)時,若轉(zhuǎn)移0.1 mol 電子,則生成E物質(zhì)多少克? 14.(10分)在兩個質(zhì)量相等的燒杯中,均盛有100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸,分別向兩燒杯中加入A g NaHCO3和B g KHCO3固體,反應(yīng)完全后,兩燒杯中所剩物質(zhì)的總質(zhì)量相等。 (1)當(dāng)兩種鹽均不足時,A∶B的值為多少? (2)當(dāng)硫酸不足量時,試求A∶B的值,并求出A和B的取值范圍。 15.(10分)硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫:4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3 設(shè)空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200(

49、體積分?jǐn)?shù),以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示),試完成下列各題: (1)1.00 mol FeS2完全氧化,需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 L。 (2)55 L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后,氣體體積(同溫同壓)變?yōu)? L。 (3)用空氣氧化FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中,O2的含量為0.0800,計算SO2的含量。 (4)設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100 L,其中O2為a L,SO2為b L。 ①寫出a和b的關(guān)系式。 ②在下圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS2氧化時,空氣過量20%)。 說明:為方便作圖,縱坐標(biāo)用13b表示。

50、 附參考答案 一、1.C 2.C 3.D 4.解析:n(NaOH)=0.5 mol·L-1×0.2 L=0.1 mol 若全部為NaOH,m=4 g,若全為Na2SO4:m=7.1 g,若全為NaHSO4,m=12 g。 答案:C 5.B 6.B 7.C 8.解析:n(H2SO4+SO3)=n(NaOH)=0.125 mol·L-1×0.02 L×=0.00125 mol。設(shè)其中含SO3x mol,則有:80 g·mol-1×x mol+98 g·mol-1×(0.00125-x) mol=0.1185 g x= mol m(SO3)= mol×80 g·

51、mol-1=0.0178 g,質(zhì)量分?jǐn)?shù):×100%=15%。 答案:A 9.C 10.C 二、11.(1)C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)④→②→①→③ (3)驗證產(chǎn)物氣流中有SO2 將SO2全部氧化吸收 確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收 (4)無水硫酸銅 水蒸氣 由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣,所以②必須在①、③之前 (5)澄清石灰水 CO2 12.(1)SO2(2)BCF BDF 13.(1)CuSO4 H2SO4 SO3 2 mol∶64 g=0.1 mol∶m m=3.2 g 14

52、.(1)A/B=147/125 (2)A=B>20 g 15.(1)308 (2)52 (3)設(shè)SO2為x(體積分?jǐn)?shù)),則有 4×(×11+0.0800)=1-0.0800-xx=0.0923 (4)①13b=200-10a ② 環(huán)境保護 一、選擇題 1.目前排放到空氣中的二氧化碳逐年增加,對此科學(xué)家最擔(dān)心的是 A.會使空氣中的氧含量下降,不足以供給人類呼吸 B.會使地球溫度升高,冰川融化,生態(tài)失衡 C.會使人體吸進大量二氧化碳,損害健康 D.會使石灰?guī)r大量溶解,破壞自然風(fēng)光 2.科技文獻經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯,其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是 A

53、.赤色海潮 B.白色污染 C.綠色食品 D.棕色煙氣 3.燃放爆竹對環(huán)境的危害是 A.有毒有害氣體、粉塵污染 B.紙屑污染 C.噪聲 D.前列三項總和 4.某年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣,拒吸二手煙”?!岸譄煛比紵a(chǎn)生的煙氣中含有三種主要毒素,除煙堿和致癌物焦油外,還有一種不易注意的有毒物質(zhì)是 A.NO B.SO2 C.CO D.CO2 5.人體內(nèi)含有多種元素,其中許多元素都是人體所需的,但有些元素尚未證實其生理功能,相反,在食品中它們含量稍高會引起毒性反應(yīng),食品衛(wèi)生法對它們的最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格的規(guī)定。這些元素是①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Z

54、n ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的 A.⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑧ C.③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 6.據(jù)各地報紙報道,在一些建筑工地的食堂里常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食鹽用,引起工人食物中毒的現(xiàn)象,該工業(yè)用鹽對人有致癌使用。這種鹽中含有致癌作用物質(zhì)的化學(xué)式是 A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4 7.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是①少用煤燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 8.發(fā)展“綠色食品”是提高人類生存質(zhì)量 維護健康水平的重要措

55、施,綠色食品系指 A.綠顏色的營養(yǎng)食品 B.有葉綠素的營養(yǎng)食品 C.經(jīng)濟附加值高的營養(yǎng)食品 D.安全、無公害的營養(yǎng)食品 9.1998年長江洪水泛濫,在受災(zāi)區(qū)為了保證飲水質(zhì)量,醫(yī)務(wù)人員在做好防病減災(zāi)的同時,還向災(zāi)民們發(fā)放了飲水清潔劑。你認(rèn)為下列物質(zhì)中適宜做飲水清潔劑的是 A.NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B.NaOH、Cl2 C.KMnO4、A12(SO4)3 D.NaHCO3、KAl(SO4)2 10.控制城市空氣污染的方法可以有 A.

56、開發(fā)氫能源 B.使用電動車 C.植樹造林 D.戴上呼吸面具 11.造成大氣污染的SO2主要來源于 A.自然界含硫化合物的分解和氧化 B.火山噴發(fā) C.工廠排出的尾氣 D.大量燃燒含硫燃料 12. 環(huán)境污染已成為人類的特大殺手,各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與污染無關(guān)的是 A.溫室效應(yīng) B.紅潮 C.酸雨 D.大脖子病 (E)光化學(xué)煙霧 (F)潮汐 13. 90年代初,國際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念,綠色化學(xué)是預(yù)防污染的基本手段。下列各項中屬于綠色化學(xué)的是

57、 A.杜絕污染源 B.減少有毒物 C.治理污染點 D.處理廢棄物 14.下列物質(zhì)中,不能用于凈化飲用水,或用于飲用水消毒的物質(zhì)是 A.明礬 B.Na2FeO4 C.NaCl D.Cl2 15.1999年1月,江西省贛州地區(qū)發(fā)生因某重金屬元素引起的工業(yè)豬油中毒事件,導(dǎo)致中毒的元素是 A.Mg B.Sn C.Ca D.As 16.①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ②生活中大量使用含磷洗滌劑 ③工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣排放不當(dāng) ④生活污水的任意排放 ⑤石油運輸過程中因泄漏流入江河 ⑥原子核反應(yīng)的殘留物隨意排放。以上可以

58、造成水污染的是 A.①③⑤⑥ B.①③④⑤ C.①②③⑥ D.全部都是 17.1838年3月紐卡爾市的一些園藝家訪問大物理學(xué)家法拉第,向他請教一個奇特而有趣的問題:為什么別處生長的紫羅蘭都是紫色的,而生長在紐卡斯?fàn)柺械淖狭_蘭卻是白色的?法拉第經(jīng)過一番研究,得出結(jié)論,后來被化學(xué)家證實并在工業(yè)上廣泛應(yīng)用。法拉第的結(jié)論是 A.遺傳變異 B.紐卡斯?fàn)柺忻裼米詠硭疂不? C.施花肥不當(dāng) D.紐卡斯?fàn)柨諝庵蠸O2含量較高 18.國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油,無鉛汽油的含義是 A.汽油中絕不含鉛元素 B.汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì) C.汽油中含鉛元

59、素在一定指標(biāo)范圍內(nèi) D.以上都不正確 19.常見的大氣污染分為一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入環(huán)境中的一次污染物在物理化學(xué)因素或微生物作用下,發(fā)生變化所生成的新污染物。下列4種氣體:①SO2,② NO,③NO2,④Cl2中,能導(dǎo)致二次污染的是 A.①②③④ B.只有①②④ C.只有②④ D.只有② 20.油井發(fā)生火災(zāi),產(chǎn)生大量廢氣:①濃煙中的炭粒,②氮的氧化物,③碳的氧化物,④硫的氧化物,⑤碳?xì)浠衔?,其中對大氣造成污染并?dǎo)致雨水酸化的有害氣體是 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.②④⑤ 21.“漂塵”是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物,顆粒很?。ㄖ睆叫∮?0-7m),不

60、易沉降(可漂浮數(shù)小時甚至數(shù)年),它與空氣中的SO2接觸,SO2會部分被氧化成SO3,“漂塵”所起的主要作用是 A.氧化劑 B.還原劑 C.吸附劑 D.催化劑 22.汽車尾氣中污染空氣的是:①CO,②CO2,③NO,④鉛的化合物 A.①② B.①③ C.③④ D.①③④ 23.使用化學(xué)方法可以用消除某些環(huán)境污染,下列措施屬于化學(xué)方法的是 A.廢舊塑料重熔、重新成型 B.用多孔吸附劑清理水面油污 C.在燃煤中加入氧化鈣 D.將垃圾深埋 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案

61、 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 24.1mol氫氣燃燒時約放熱286kJ,而每公斤汽油燃燒時約放熱16000kJ。氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源。試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點: (1)________________________________;(2) ________________________________; (3) ________________________________。 25.某次采

62、集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次pH,得到數(shù)據(jù)如下: 時間 開始 8h 16h 24h 32h 40h 48h pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 簡答: (1)放置時,雨水樣品pH變化的主要原因。_______________________________ (2)pH變化的化學(xué)方程式: ________________________________或________________________________。 (3)為減少酸雨的產(chǎn)生,你認(rèn)為可采取的措施是 。①減少以煤作為燃料;②把工

63、廠的煙囪建得高一些;③將燃料脫硫;④在已酸化的土壤中加石灰;⑤開發(fā)新能源。 A.①③⑤ B.②③④⑤ C.①②③ D.①③④⑤ 26.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶氧的方法是:①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH =2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定:開塞后迅速加入1~2mL濃H2SO4(提供H+)使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液與生成的I2反應(yīng),消耗Na2S2O3VmL,有關(guān)反應(yīng)方程式為: MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2

64、++I2+3H2O I2+2S2O32-=2I—+ S4O62- 水中溶氧的計算式是_____________________。 27.人類的活動所產(chǎn)生的一些氣體,能對大氣中的臭氧層起到破壞作用。臭氧含量減少,將造成嚴(yán)重后果,直接威脅到人類的生活和生存。近些年來,屢有在南、北極,甚至西藏的喜馬拉雅山地區(qū)出現(xiàn)臭氧黑洞的報道,引起人們的極大關(guān)注。 簡要說明人類活動產(chǎn)生的哪些氣體對大氣臭氧層能起破壞作用。 28.某工廠排出的廢水中含有游離氯,為除去該廢水中的游離氯,而且使廢水變?yōu)橹行?,有人提出如下圖方案: 在廢水管的A、B處分別注入一定量的廢燒堿溶

65、液和亞硫酸鈉溶液。已知: Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 請寫出: (1)A、B處分別加入的物質(zhì)的分子式:A___________________,B__________________。 (2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: A處:_____________________, B處:_____________________。 29.在一燒杯中盛有100mL2mol/LH2SO4溶液,同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如下圖所示)。向該燒杯里緩緩注入0.4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),在此實驗過程中

66、: (1)燒杯里觀察到的實驗現(xiàn)象是: ①_____________ _____________; ②_______________ ___________________ (2)寫出實驗過程中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。 30.科學(xué)家們認(rèn)為,“溫室效應(yīng)”將對人類產(chǎn)生較大影響,防止溫室效應(yīng)進一步發(fā)展 的有效措施有:(1)                            , (2)                                 。 31.燃煤鍋爐將排放大量SO2,污染大氣造成公害,常采用兩種方法消除燃煤 SO2的污染。 (1)使排放的煙氣通過氨水洗滌,化學(xué)方程式是                。(2)在煤中加適量石灰,使SO2與石灰反應(yīng),化學(xué)方程式為           , 該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏,化學(xué)方程式為 。 32.含氰化物(有

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲