人教版高一化學(xué)必修一第1章 第2節(jié) 第3課時導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題：第二節(jié)：化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 課時：第三課時 編號6 一.物質(zhì)的量濃度 〖閱讀〗P15物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，然后總結(jié)出物質(zhì)的量、物質(zhì)的量 濃度、溶液的體積三者之間的關(guān)系。 1.定義：物質(zhì)的量濃度是指 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 2.符號為 Cb ，單位是 mol/L 3.物質(zhì)的量濃度（C）、物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）三者之間的關(guān)系 C =n/ V 4.強(qiáng)調(diào)：V是指溶液的體積而非溶劑的體積。 二.物質(zhì)的量

2、濃度溶液的配制 下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。1.100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液的配制 認(rèn)識一種新儀器――容量瓶 容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，容量瓶是一種精確的儀器，有大小各種規(guī)格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化鈉溶液，就要選用與其容積相近的500mL容量瓶來配制。 （1）使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查

3、漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。 （3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。 （4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。 （5）容量瓶不能久貯溶液，因此配制好的溶液要及時轉(zhuǎn)入試劑瓶，并貼好標(biāo)簽。 （1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量： 2.93 g。 （2）根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體 2.9 g。 （3）將稱好的NaCl固體放入 燒杯 中，用適量蒸餾水溶解。 （4）將燒杯中的溶液注入 容量瓶

4、 。 （5）用少量蒸餾水洗滌 燒杯 2～3次，洗滌液也注入 容量瓶 。輕輕晃動容量瓶，使溶液混合 均勻 。 （6）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下 1-2 cm時，改用 膠頭滴管 滴加蒸餾水至 溶液凹面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟：⑴計算:⑵稱量⑶溶解⑷轉(zhuǎn)移⑸洗滌⑹定容⑺搖勻⑻裝瓶貼簽 3.誤差分析① 濃度誤差的判斷方法是將稱量（量?。┱`差和定容誤差納入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判斷誤差。 Ⅰ V一定， n偏大，c偏　大

5、?。?n偏小，c偏　小　。 Ⅱ n一定。V偏小，c偏　小　　；V偏大，c偏　大　。 ② 定容誤差的判斷方法：定容的目標(biāo)是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視之。以容量瓶的刻度線為目標(biāo)、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標(biāo)準(zhǔn)是液面的最低處與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。 Ⅰ 仰視式觀察，溶液體積偏 小　 ； Ⅱ 俯視式觀察，溶液體積偏 大 ； ③幾種常見的操作誤差（填“偏大”、“偏小”） 配制步驟 錯誤操作 nB V cB 稱量 少量NaCl沾在濾紙上 偏小 不變 偏小 溶解 部分氯化鈉末溶解，留在燒杯底部 偏小 不變 偏小 轉(zhuǎn)移

6、 不小心溶液灑在容量瓶外面 偏小 不變 偏小 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 偏小 不變 偏小 定容 仰視 不變 偏小 偏大 俯視 不變 偏大 偏小 超過刻度線，吸出一部分水 偏小 不變 偏小 搖勻 搖勻后液面下降，補充水 不變 偏大 偏小 三.有關(guān)溶液稀釋的計算 在稀釋濃溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。 C（濃溶液）×V（濃溶液）?。健（稀溶液）×V（稀溶液） 課后練習(xí) 1．下列溶液中的c(Cl-)與50mL 1mol/L氯化

7、鈉溶液中c(Cl-)相等的是 （ A ） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液 C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液 2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是 （ C ） A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH 3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

8、度為0.1mol/L的是 （ A ） A.含4gNaOH的溶液1L B. 含0.1gNaOH的溶液1L C.含0.2molH2SO4的溶液0.5L D. 含19.6gH2SO4的溶液1L 4. 2 gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)量濃度為 （ B ） A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L

9、D．2mol/L 5. 關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是一種精確的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱； ④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是：　　　　　　　　　 （ A　） 　A.①②③④ 　　B.②③　　 C.①②④ 　　D.②③④ 6.實驗室需480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取進(jìn)行配制，以下操作正確的是( D ) A.480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.

10、500 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.480 mL容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液 7. 實驗室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼） （1） 配制時，必須使用的儀器有（填代號）①②④⑤⑥，還缺少的儀器是分液漏斗　　　　　　 （2） 該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是　　加速溶解、　　引流　。 （3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①

11、稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為　②①③⑧⑤⑥⑦④　　　　　　　　　。 （4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入的少量水的做法是：液面離容量瓶頸刻度線下 1-2 cm時，改用 膠頭滴管 ，滴加蒸餾水至 溶液凹面恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 （5）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是?、冖荨　　　? ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視標(biāo)線 ⑤定容時仰視標(biāo)線 ⑥NaOH用紙盛裝進(jìn)行稱量； ⑦超過刻度線，吸出一部分水； ⑧搖勻后液面下降，補充水。 8. 100mLH2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24g/cm3的硫酸溶液，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（ C ） A 0.044mol/L B 0.44 mol/L C 4.4 mol/L D 44 mol/L ...............