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1、
高三化學二輪復習專題三 答案
[解析]:(1)、4和5中金屬質(zhì)量、C(H2SO4)、V(H2SO4)、反應(yīng)前溶液溫度均相同,結(jié)果反應(yīng)后溶液溫度和反應(yīng)速率不同,由反應(yīng)速率的影響因素可知其原因是金屬狀態(tài)不同,即固體表面積的影響。固體表面積越大,反應(yīng)速率越快。能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2。(2)、根據(jù)探究(1)的方法可知僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有2和5,1、3、4、6、8中任意兩組的組合。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有溫度和催化劑,其實驗序號是分別是7(于6比較)和9(與8比較)。(4)實驗中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,其原因是反應(yīng)物物質(zhì)
2、的量相差無幾,溶液體積相同,放熱總值相差無幾,故溶液的溫度變化值(約15℃)相近。
答案:(1)固體表面積。固體表面積越大。1和2。(2)2和5,1、3、4、6、8中任意兩組的組合。(3)溫度和催化劑。79
[解析]:(1)因“足量的濃硝酸、稀硝酸且體積相同,與相同質(zhì)量的銅反應(yīng)”,所以C(Cu2+)相同,此觀點不準確。(2)①加熱的目的是趕出溶液中的NO2氣體,但是忘記了4HNO3=2H2O+4NO2+O2,所以甲同學的方案不妥當。②乙同學方案妥當。既然硝酸銅溶液的“綠色”是溶解了NO2的緣故,氧氣通入,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,“綠色”應(yīng)改變藍色。此即“對癥下藥”驗證法。③丙
3、同學方案也能夠,此即反向驗證法。
答案:(1)不同意。因為銅片質(zhì)量相同,溶液體積相同,生成的銅離子濃度相同。(2)①不妥當,硝酸是過量的,即使溶液里沒有二氧化氮,加熱過程中因為硝酸的分解也會產(chǎn)生二氧化氮,理應(yīng)通過觀察其溶液是否變藍色來加以驗證。②4NO2+O2+2H2O=4HNO3.③Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H20.④乙,因為乙方案中沒有有毒氣體產(chǎn)生。
答案:(1)驗證同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。
(2)酒精燈膠頭滴管⑶3-A、1-B、4-D、5-C、6-E、2-F
(4)同周期隨原子序數(shù)遞增,Na、Mg、Al、S、Cl元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。(5
4、)①同周期從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,原子核對外層電子吸引力逐漸增強,因而原子失電子水平逐漸減弱,得電子水平逐漸增強,表現(xiàn)在化學性質(zhì)上,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。②另兩種元素是Si和P,設(shè)計方案為:向硅酸鈉溶液中加入磷酸溶液,有白色沉淀生成,說明磷酸的酸性比硅酸強,即非金屬性:P>Si。
答案:⑴滴入幾滴濃HNO3后亞鐵離子已被氧化成三價鐵離子。⑵2SCN+2OH-+22NO3-===2SO42-+2CO2+N2+22NO2+10H2O(3)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱(4)加入氧化劑如氯氣等必須少量
專題三 綜合實驗探究
補
5、充練(一)
1. (共13分)(1) 常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。(2分,答“鈍化”也能夠得分)
(2)排除反應(yīng)體系中的空氣,防止對產(chǎn)物中有無一氧化氮判斷的干擾(2分,答排除空氣干擾也能夠得2分)
(3)FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0,正反應(yīng)放熱,加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動 (2分,未寫可逆反應(yīng)方程式不扣分,但必須指明具體反應(yīng)的特征,改變了什么條件,引起了什么結(jié)果,答其余無關(guān)語言不扣分)
(4)A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?分,只答“A中沒有紅棕色氣體生成”得1分,只答“B中溶液變?yōu)樽厣钡?分,答其余無關(guān)語言不扣分)
6、(5)Fe2+(2分) 0. 8(3分)
2. 【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3
【實驗探究】
B中白色固體變藍,C中無明顯現(xiàn)象(若猜想1所得沉淀為CuCO3,則實驗現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象,C中產(chǎn)生白色沉淀)
【問題討論】
(1)用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管,若C中有氣泡逸出,撤去酒精燈冷卻一段時間后,C中導管內(nèi)形成水柱,則證明裝置的氣密性良好
(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,充分吸收CO2;BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
②Cu5(OH)6(CO3)2[或2CuCO3·3Cu(OH)2]
3【答案】(1)BaSO3的溶度積或BaSO3的溶解
7、度或Ksp(BaSO3)(只答出一種即可)
(2)
假設(shè)1
在白色渾濁物中加入過量鹽酸,變澄清
假設(shè)2
BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸
假設(shè)3
SO2中混有空氣,把亞硫酸氧化成硫酸
(3)2SO2 +O2 +2H2O = 2H2SO4 或SO2 +H2O =H2SO3 、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 、H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (三種答對兩即可)
(4)BaCl2溶液中混有Ba(OH)2 或含有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可。
4.答案:[提出猜想] SO2或SO2與H2
8、的混合氣體
[實驗探究]
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象
結(jié)論
驗證Ⅰ的
部分猜想
①取適量A溶液,滴加KI溶液和淀粉溶液
②另取適量A溶液,滴加少量酸性KMnO4溶液
①溶液變?yōu)樗{色
②紫紅色退去
含有Fe2+和
Fe3+
驗證猜想Ⅱ
將所得氣體通入
如圖所示裝置
甲中紫紅色退去,乙中不退色,試管中收集到氣體
含有兩種氣體
[問題討論] 不正確,若溶液中含有Fe3+,則無法檢驗原溶液中是否含有Fe2+
解析:通入過量CO2時會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀和HCO,再加入過量稀鹽酸,沉淀溶解同時有氣體產(chǎn)生。B中生成的CO2氣體,在除去了CO2的空氣作用下,可全部排
9、入到C中與Ba(OH)2反應(yīng),提高實驗的準確性。B中反應(yīng)發(fā)生前,裝置內(nèi)若殘留有CO2,會影響測量的準確度;滴加鹽酸過快,有可能導致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收;因水對BaCO3質(zhì)量不產(chǎn)生影響,Ba(OH)2又是足量的,故揮發(fā)出的HCl不會影響CO2的吸收,答案為c、d。3.94 g BaCO3的物質(zhì)的量是0.02 mol,由碳守恒知樣品中含有0.02 mol CaCO3,質(zhì)量為2 g,其質(zhì)量分數(shù)為25%。直接測量C裝置實驗前后的質(zhì)量,可求出生成的CO2的質(zhì)量,但因從B中出來的還有水蒸氣、HCl氣體等,會導致測量結(jié)果偏高。
答案:(1)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
10、
(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成;加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O
(5)c、d
(6)25%
(7)B中的水蒸氣、HCl氣體等進入裝置C中(或其他合理答案)
7. (共13分)
(1)(1分)Fe被冷濃硫酸鈍化
(2)(各2分,共4分)①CD,②80%
(3)(1分)確認SO2已除盡
(4)(依次1分、2分,共3分)B與C之間,C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)(各2分,共4分)D中固體由黑變紅、E中固體由白變
11、藍,F(xiàn)e+2H+═Fe2++H2↑
專題三 綜合實驗探究
補充練(二)
1
3.(1)濃硫酸 吸收未反應(yīng)的SO2
(2)
(其他合理答案均可)
(3)V=7m1/30 0<V<7m1/30 V=0
CaO2+SO2===CaSO4
假設(shè)1:Na2SO3 假設(shè)2:Na2SO4 假設(shè)3:固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物,證明二氧化硫部分被氧化
(4)取反應(yīng)后的固體放入試管中,加少量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加入稀鹽酸,沉淀部分溶解,證明原固體中既有亞硫酸鈉也有硫酸鈉,即Na2O2將SO2部分氧化
(5)若Na2O2有剩余,固體加水
12、溶解時,過氧化鈉能將SO氧化成SO,檢驗出SO時不能說明其是過氧化鈉與SO2反應(yīng)生成的
2、
(1)FeCl3 FeCl3和FeCl2
(2)往溶液中加入幾滴KSCN溶液 溶液變血紅色(以上兩空答案不惟一,只要能檢驗
Fe3+即可) 往溶液中加入少量酸性KMnO4溶液 FeCl2
(3)由淺綠色變?yōu)辄S色 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O 溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀,產(chǎn)生大量氣體 2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3、
【答案】
(2)D
(3)Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅
(4)Na2CO3 方案2的①中
13、出現(xiàn)的白色沉淀是BaCO3,所以燃燒后的白色物質(zhì)中有Na2CO3,②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O。
(5)4Na+3CO2====2Na2CO3+C
(6)不同意。因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)
4、
解析 (1)Cl2有毒,對人體有害。
(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等寫出ClO與I-的離子方程式為ClO+4I-+4H+===2I2+Cl-+2H2O。
②當溶液pH為7.0~8.0時,ClO2轉(zhuǎn)化為ClO,可測定。
③水樣中ClO2與KI反應(yīng)生成ClO,化學方程式為2ClO2+2I-===2ClO+I2;n1(ClO
14、)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV1×10-3 mol,發(fā)生步驟4后的溶液中所有ClO的物質(zhì)的量n總(ClO)=n(S2O)(由關(guān)系式法:ClO~4I-~2I2~4S2O所得)=×cV2×10-3 mol。故原水樣中ClO的濃度c=
= mol·L-1
= mol·L-1。
④Fe2+被ClO氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+與OH-結(jié)合成Fe(OH)3沉淀。
答案 (1)方法二制備的ClO2中不含Cl2
(2)①ClO+4H++4I-===Cl-+2I2+2H2O
②調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0
③
④Fe(OH)3
5、【答案】
Ⅰ.(1)容量瓶(2分)
(2)2 5 6
15、 2 8 5O2(2分)
(3)酸式(2分)
滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色(2分)
(4)(2分)
(5)偏高(2分)
Ⅱ.(各1分,共4分)
實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
驗證氧化性
取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過氧化氫溶液)
產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍色)
驗證不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用帶火星的木條檢驗(取適量過氧化氫溶液于試管中,加熱,用導氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)
產(chǎn)生氣泡,木條復燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)
Ⅰ.(2)
16、本題是缺項配平。KMnO4(H+)可將H2O2氧化為O2,確定產(chǎn)物,用化合價升降法配平。KMnO4是強氧化劑,腐蝕橡皮管,故用酸式滴定管。由于KMnO4本身有色,故不需指示劑,到達終點,描述現(xiàn)象要準確、全面,特別強調(diào)“半分鐘內(nèi)不褪色”。
結(jié)合方程式,建立關(guān)系式:2~5H2O2
計算時注意H2O2體積數(shù):10.00 mL→250 mL→25.00 mL,原H2O2中質(zhì)量分數(shù):
滴定過程中氣泡消失,則消耗KMnO4溶液體積V偏大,造成最終結(jié)果偏大。
Ⅱ.要證明H2O2氧化性,需選用還原性試劑,如KI溶液,或飽和H2S均可。驗證其不穩(wěn)定性,通過受熱分解,驗證產(chǎn)物有O2產(chǎn)生即可。