人教版必修1第二章第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、 人教版必修1 第二章第二節(jié) 《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì) 一、 設(shè)計(jì)思想 本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，已經(jīng)對(duì)電解質(zhì)的概念、電離方程式的書(shū)寫(xiě)有了初步的理解，結(jié)合初中化學(xué)所學(xué)的電解質(zhì)在溶液里所起的復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)的研究，以學(xué)生“了解離子反應(yīng)的概念”、 “理解電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”、“學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)一般的離子方程式”為主要教學(xué)目的。這堂課從學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，過(guò)渡引出新知識(shí)，能夠使知識(shí)處于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)，有利于新知識(shí)的順利建構(gòu)。通過(guò)教師演示實(shí)驗(yàn)并由學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的理解。通過(guò)學(xué)生的

2、練習(xí)和啟發(fā)歸納和小結(jié)，從而突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),最終初步掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 二、 教材分析 本節(jié)課在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，了解離子反應(yīng)的概念以及學(xué)習(xí)如何書(shū)寫(xiě)離子方程式。前一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生理解電解質(zhì)和是離的初步知識(shí)，在此基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、向盛有2ml硫本酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液；2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液；3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶液；4、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里

3、加入2ml稀鹽酸等5個(gè)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生來(lái)歸納總結(jié)分析這些實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的定義。教材采用實(shí)驗(yàn)方法實(shí)行科學(xué)的探索，使學(xué)生進(jìn)一步了解科學(xué)探索的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提升科學(xué)探究的水平，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 三、 學(xué)情分析 學(xué)生剛剛進(jìn)入高一學(xué)習(xí)，雖然有一定的歸納總結(jié)的水平，但分析的水平還不強(qiáng)。并且學(xué)生自主學(xué)習(xí)水平還不強(qiáng)，樂(lè)于機(jī)械的接受，為了避免這種情況，使學(xué)生的積極性，主動(dòng)性得到發(fā)揮，我采用實(shí)驗(yàn)、啟發(fā)、討論、對(duì)比、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的理解規(guī)

4、律。 四、 教學(xué)目標(biāo) （一）知識(shí)與技能 1、理解離子反應(yīng)的概念和原理。 2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 3、獲得相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究方法。 4、學(xué)會(huì)一般離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （二）過(guò)程與方法 1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過(guò)程中,學(xué)會(huì)使用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對(duì)信息實(shí)行加工。 3、學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 （三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇

5、妙與和諧。 五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 六、教學(xué)策略與手段 1、教法： 實(shí)驗(yàn)分析法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。 目標(biāo)任務(wù)驅(qū)動(dòng)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 信息技術(shù)與學(xué)科整合：使用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。 2、學(xué)法

6、 實(shí)驗(yàn)探究、思考?xì)w納、總結(jié)、分析 七、課前準(zhǔn)備 多媒體課件、實(shí)驗(yàn)器材等、、 八、教學(xué)流程 分析有現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn) 對(duì)第一個(gè)不反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行設(shè)疑，留在后面分析 在前面分析基礎(chǔ)上由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式 演示實(shí)驗(yàn) 在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上改變部分藥品由學(xué)生練習(xí)寫(xiě)離子方程式 離子方程式的四個(gè)步驟，重點(diǎn)分析第二個(gè)“拆”的步驟 再寫(xiě)出一個(gè)錯(cuò)誤的離子方程式，引出如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式 由得出的結(jié)論來(lái)分析實(shí)驗(yàn)1為什么不發(fā)生反應(yīng) 回憶復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，對(duì)上述幾個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)生的條件進(jìn)行總結(jié)，得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的

7、條件 對(duì)前面的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，定義離子反應(yīng)，分析離子反應(yīng)的本質(zhì) 由此推出離子方程式的概念 師生共同分析另外幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)并得到它們的離子方程式 再?gòu)碾婋x的角度把寫(xiě)出各反應(yīng)物在溶液中的存在狀況 刪去兩邊相同的離子 得到反應(yīng)的離子方程式方 總結(jié)得出離子方程式代表的意義 再讓學(xué)生練習(xí)氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例 進(jìn)行總結(jié) 作業(yè) 九、教學(xué)過(guò)程 教學(xué) 內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì) 意圖 情景 引入 今天我們開(kāi)始學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 演示1、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml稀氯化鉀溶液； 問(wèn)本演示

8、實(shí)驗(yàn)有什么現(xiàn)象？（無(wú)明顯現(xiàn)象）為什么會(huì)沒(méi)有明顯現(xiàn)象？ 觀察實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，思考為什么實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有明顯現(xiàn)象 設(shè)疑讓學(xué)生思考為什么此實(shí)驗(yàn)沒(méi)有現(xiàn)象，為后面的解說(shuō)復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件埋下伏筆。 分別演 示 4 個(gè) 離子型反應(yīng)的實(shí) 驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn)2、向盛有2ml硫酸鈉溶液的試管里加入2ml氯化鋇溶液； 【提問(wèn)】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？ 【講解】我們能夠看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是因?yàn)榱蛩徕c和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯化鈉 【板書(shū)】Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 3、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml氫氧化鈉溶

9、液 【提問(wèn)】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？ 【講解】我們能夠觀察到產(chǎn)生了藍(lán)色色沉淀，這是因?yàn)榱蛩徙~和氫氧化 【板書(shū)】CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 4、向盛有2ml氫氧化鈉的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。 【提問(wèn)】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？ 【講解】我們可以觀察到滴入了酚酞溶液以后，溶液顏色變紅，當(dāng)逐漸滴入鹽酸后，溶液的顏色逐漸變淺直至消失，這是因?yàn)辂}酸中和了溶液中的氫氧化鈉。 【板書(shū)】NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、向盛有2ml碳酸鈉溶液的試管里加入2ml稀鹽酸 【提問(wèn)】有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？發(fā)

10、生了什么反應(yīng)？ 【講解】我們大家可以觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，這是因?yàn)辂}酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉 【板書(shū)】Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并說(shuō)出相關(guān)的化學(xué)方程式由老師來(lái)板書(shū) 寫(xiě)化學(xué)方程式為后面推出離子方程式進(jìn)行鋪墊 通過(guò)表格來(lái)分析這種電解質(zhì)在溶液中的情況 實(shí)驗(yàn) 溶液 反應(yīng) 前溶 液中 主要 存在 的離 子 反應(yīng) 后溶 液中 主要 存在 的離 子 反應(yīng) 后離 子數(shù) 目的 變化 反應(yīng) 的本質(zhì) 2 Na2SO4溶液

11、?Na+ SO42- ?Na+ Cl- ?Ba2+、 SO42- 數(shù)目 減少 ?Ba2+、SO42- 結(jié)合生成難溶的BaSO4 BaCl2溶液 ?Ba2+ Cl- 3 CuSO4 溶液 Cu2+、SO42- Na+ 、 SO42- Cu2+ OH- 數(shù)目 減少 Cu2+ 、OH- 結(jié)合生成難溶的 Cu(OH)2 NaOH溶液 Na+ OH- 4 NaOH溶液 ?Na+ OH- ?Na+、 Cl- ?H+ 　 OH- 數(shù)目 減少 ?H+、OH- 結(jié)合生成難電離的H2O

12、 鹽酸 溶液 H+ Cl- 5 Na2CO3溶液 ?Na+、CO32- ?Na+ 　 Cl- ?H+ CO32- 數(shù)目 減少 ?H+、CO32- 結(jié)合生成易揮發(fā)的CO2和難電離的 H2O 鹽酸 溶液 H+ Cl- 【思考、回答】1、在Na2SO4和BaCl2溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 2、在CuSO4和NaOH溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 3、在鹽酸和N

13、aOH溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 4、在Na2CO34和鹽酸 溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后離子數(shù)目的變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的列表分析，引導(dǎo)學(xué)生明白電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，確立離子反應(yīng)的定義，明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 從電解質(zhì)在水溶液中的電離的角度分析得出離子方程式 【講解】我們?cè)賮?lái)分析硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)時(shí)在水中電離的情況： 回顧上節(jié)課學(xué)習(xí)過(guò)的電解質(zhì)的電離方程式的知識(shí)，寫(xiě)出硫酸鈉和氯化鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式中硫酸鈉、氯

14、化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情況。 【提問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)2中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉在水中分別電離出什么離子？ 【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀不會(huì)大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離子和氯離子。 從電離的角度可以看出真正反應(yīng)的的是硫酸根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實(shí)上并沒(méi)有參與反應(yīng)。 [板書(shū)]： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl 2Na+ + SO42-+Ba2++2Cl-= BaSO4↓+2Na+ +2Cl- SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 學(xué)生思考回答硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、

15、氯化鈉的電離情況。真正參與反應(yīng)的離子有哪些？ 從電離的角度分析化學(xué)反應(yīng)方程式，得出反應(yīng)種真正參加反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子事實(shí)上并沒(méi)有參與離子從而對(duì)離子反應(yīng)有感性的認(rèn)識(shí) 對(duì)實(shí)驗(yàn)3、4、5的化學(xué)方程式從電離角度進(jìn)行分析 【講解】我們?cè)購(gòu)碾婋x的角度來(lái)看實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)方程式 【提問(wèn)】 硫酸銅、氫氧化鈉、氫氧化銅、硫酸鈉在水溶液中分別電離出什么離子？ [講解]它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會(huì)大量電離，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子。真正參與反應(yīng)的是銅離子和氫氧根離子。 【板書(shū)】 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Cu2++SO

16、42-+2Na++2OH- = Cu(OH)2↓+2Na++ SO42- Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 【提問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)4中氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？ 【講解】在實(shí)驗(yàn)4中氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會(huì)大量電離出離子主根以分子形式存在 【板書(shū)】NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-= Na++ Cl-+H2O OH-+H+= H2O 【提問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)5中，鹽酸、碳酸鈉、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？ 【講解】在實(shí)驗(yàn)5中，鹽酸電離出氫離子和氯

17、離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二氧化碳是氣體不會(huì)電離，水也不會(huì)大量電離出離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2Na++ CO32-+2 H++2 Cl- = 2Na++2 Cl-+ CO2↑+H2O CO32-+2 H+= CO2↑+H2O 【總結(jié)】象上面這些直接用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子就叫做離子方程式。 學(xué)生思考并回答老師的提問(wèn)。 在對(duì)實(shí)驗(yàn)2的分析基礎(chǔ)上遷移強(qiáng)化，鞏固提高 對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行總結(jié)分析 【提問(wèn)】1、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 2、離子反應(yīng)的定義是什么？

18、 3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？ 【投影】 總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 離子間的反應(yīng) 一、離子反應(yīng) 1、定義：有離子參加或離子生成的反應(yīng)。 2、離子反應(yīng)的本質(zhì): 離子數(shù)目發(fā)生變化 學(xué)生思考并回答老師的提問(wèn)。 培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的能力 分析實(shí)驗(yàn)2、3、4、5能夠發(fā)生的條件 【提問(wèn)】我們大家回憶一下我們初中學(xué)過(guò)的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件什么？那么我們?cè)賮?lái)研究一下復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。實(shí)驗(yàn)2、３能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪耸裁?？而?shí)驗(yàn)4為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？實(shí)驗(yàn)5為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？ 【講解】實(shí)驗(yàn)2能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪顺恋恚瑢?shí)驗(yàn)3能夠發(fā)生反應(yīng)也是因?yàn)樯闪顺恋怼?/p>

19、而實(shí)驗(yàn)4能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)水，實(shí)驗(yàn)5是因?yàn)樯闪藲怏w。 得出結(jié)論： 【投影】 3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有難溶物生成，如硫酸鋇。 條件 有難電離物質(zhì)生成，如水 。 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。 學(xué)生回答：實(shí)驗(yàn)2能夠發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)樯闪顺恋恚瑢?shí)驗(yàn)3能夠發(fā)生反應(yīng)也是因?yàn)樯闪顺恋?。而?shí)驗(yàn)4能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)水，實(shí)驗(yàn)5是因?yàn)樯闪藲怏w。 引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件。 分析實(shí)驗(yàn)1為什么沒(méi)有現(xiàn)象 【講解】我們現(xiàn)在再回頭來(lái)分析實(shí)驗(yàn)1為什么沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。這個(gè)反應(yīng)無(wú)沉淀生成、無(wú)氣體生成

20、、無(wú)難電離物質(zhì)生成所以不會(huì)發(fā)生反應(yīng) 【投影】 Na2SO4 + 2KCl = 2NaCl + K2SO4 2Na++SO42-+2K++2Cl-=2Na++2Cl-+ 2K++SO42- 無(wú)沉淀生成 無(wú)氣體生成 無(wú)難電離物質(zhì)生成 沒(méi)有發(fā)生離子反應(yīng) 學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)1無(wú)沉淀生成，無(wú)氣體生成， 無(wú)難電離物質(zhì)生成 由此問(wèn)題使學(xué)生加深對(duì)復(fù)合型離子反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí) 由一道題引導(dǎo)學(xué)生思考如何正確書(shū)寫(xiě)離子方程式 【提問(wèn)】下面這個(gè)離子方程式對(duì)不對(duì)？ 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 學(xué)生思考如何來(lái)判斷對(duì)錯(cuò)

21、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)如何書(shū)寫(xiě)離子方程式 講解離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 【講解】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟其實(shí)就象我剛才在黑板上板書(shū)的那樣，第一先寫(xiě)，也就是寫(xiě)出化學(xué)方程式，這一步要注意寫(xiě)出的化學(xué)方程式必須符合事實(shí)，這步是基礎(chǔ)，如果這步錯(cuò)了，后面所有的工作都是做無(wú)用功了。比如有的同學(xué)把鹽酸和鐵反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)寫(xiě)成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫(xiě)就錯(cuò)了。 【投影】 1、 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式 寫(xiě)化學(xué)方程式必須符合事實(shí) 【講解】書(shū)寫(xiě)離子方程式最關(guān)鍵的就是第二步，很多同學(xué)寫(xiě)錯(cuò)離子方程式就是第二步搞錯(cuò)了。這一步可稱之為“拆”。它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，單質(zhì)、難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體

22、等仍用化學(xué)式表示。 【投影】 2、 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。 可拆寫(xiě)成離子的物質(zhì)： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 強(qiáng)堿：NaOH 、KOH、 Ba(OH)2等 大部分可溶性鹽：NaCl、 CuSO4、 KCl等 必須寫(xiě)成化學(xué)式的的物質(zhì)： 單質(zhì)、氧化物、氣體、水 難溶物：如AgCl 、BaSO4、 CaCO3、 Mg(OH)2等 弱堿：如NH3.H2O等 弱酸：如H2SO3、CH3COOH 【講解】從這個(gè)要求來(lái)看 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式： CO32- + 2H+ =H2O +CO2↑ 碳酸鈣不能寫(xiě)成離子式，

23、這個(gè)離子式錯(cuò)誤 【講解】這一步的關(guān)鍵就是那些不能寫(xiě)離子式而必須寫(xiě)化學(xué)式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會(huì)以離子形式存在。比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不可能電離出離子，氯化銀在溶液中是以沉淀的形式存在不可能大量電離出離子。 第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那樣，就是把兩邊沒(méi)有參與離子反應(yīng)的離子刪去。 【投影】 3、 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子 【講解】第四步是查，它包括檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)是否守恒，還包括電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比。 【投影】 4、 查：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守

24、恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡(jiǎn)比 【講解】以前我們寫(xiě)化學(xué)方程式我們一般都會(huì)注意檢查化學(xué)方程式中原子是否守恒，但離子方程式我們還要注意電荷是否守恒，比如在鐵和氯化鐵的反應(yīng)中 【板書(shū)】Fe + 2FeCl3 =3FeCl2 有人把離子方程式寫(xiě)成了 【板書(shū)】Fe + Fe3+ =2Fe2+ 【講解】我們觀察可以發(fā)現(xiàn)此離子方程式中，反應(yīng)物有三個(gè)正電荷，而生成物中是有四個(gè)正電荷，電荷不守恒，這是個(gè)錯(cuò)誤的離子方程式，這是我們寫(xiě)離子方程式要比化學(xué)方程式要多考慮的內(nèi)容。 【思考，記錄】 引導(dǎo)學(xué)生分析理解離子方程式的書(shū)寫(xiě) 練習(xí) 請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 【投影】 1、 向

25、盛有硫酸鈉溶液的試管里加入硝酸鋇溶液； 2、向盛有硫酸鉀溶液的試管里加入氯化鋇溶液； 3、向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氫氧化鉀溶液 4向盛有氯化銅溶液的試管里加入氫氧化鈉溶液 分別寫(xiě)出離子方程 1 、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 2、 SO42-+Ba2+= BaSO4↓ 3、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 4、 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 使學(xué)生和前面的實(shí)驗(yàn)2、3的電離方程式對(duì)比，為后面總結(jié)離子方程式所代表的意義埋下伏筆 總結(jié)歸納離子方程式所代表的意義 【講解】通過(guò)對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)2、3的離子方程式，我們可以發(fā)

26、現(xiàn)練習(xí)1、2的離子方程式和演示實(shí)驗(yàn)2的離子方程式一樣，練習(xí)3、4的離子方程式和演示實(shí)驗(yàn)3的離子方程式一樣，而這幾個(gè)反應(yīng)它們的反應(yīng)物各不相同的，但它們的電離方程式是一樣的。 【提問(wèn)】離子方程式它所代表的意義是什么？ 【投影】 離子反應(yīng)所代表的意義： １、表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)。 ２、還表示所有同一類型的反應(yīng) 從中我們可以得出個(gè)結(jié)論：離子方程式１表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)。２還表示所有同一類型的反應(yīng)。 練習(xí)→觀察→思考→討論→歸納總結(jié)→得出結(jié)論 練習(xí) 判斷下列離子方程式是否正確 【投影】 1、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑

27、2、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： H+ + OH－ = H2O 3、鋁片加入CuSO4溶液中： Al+ Cu2+ = Al3+ +Cu 第一個(gè)離子方程式不符合反應(yīng)的事實(shí)所以錯(cuò)誤 第二個(gè)離子程式中氫氧化鎂是難溶物，不能寫(xiě)離子式 第三個(gè)離子式電荷不守恒 通過(guò)練習(xí)使學(xué)生鞏固離子方程式的書(shū)寫(xiě) 總結(jié)歸納本堂課所學(xué)知識(shí) 通過(guò)本堂課的學(xué)習(xí)你有什么收獲？ 思考、討論、總結(jié)歸納：1學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么，明白了什么是離子方程式。 2、重點(diǎn)學(xué)習(xí)了如何書(shū)寫(xiě)離子方程式，特別是第二步如何“拆” 培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解 作業(yè) 完成《金榜一號(hào)》本節(jié)內(nèi)容的第8、9、10題 完成作業(yè) 對(duì)本節(jié)知識(shí)鞏固、強(qiáng)化