高中化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第7章 第22講 影響化學(xué)平衡的因素課件 新人教版

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1、考點(diǎn)考點(diǎn)1 影響化學(xué)平衡的條件影響化學(xué)平衡的條件1化學(xué)平衡移動的方向與化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系2理解化學(xué)平衡要注意的問題(1)只適用于平衡體系。對于一個(gè)剛開始的氣態(tài)反應(yīng)，縮小容器的體積反應(yīng)總是正向進(jìn)行，而不服從平衡移動原理。(2)當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí)，若對平衡影響一致，則強(qiáng)化此平衡的移動，若對平衡影響不一致時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件對改變平衡影響的程度，判斷移動的方向。(3)平衡移動的方向“減弱”這種改變，如升高溫度，平衡移動的方向使溫度降低的方向吸熱方向。平衡移動的結(jié)果“減弱”這種改變，而不能相互“抵消”。如某平衡體系溫度為T，若改變條件升高的溫度為T1，平衡向吸熱方向移動降低了T2，但T1-T20，即新平

2、衡體系溫度為T+(T1-T2)。恒溫、恒壓條件(4)“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件(5)化學(xué)平衡移動原理對所有動態(tài)平衡都適應(yīng)。如溶解平衡、電離平衡、水解平衡。例例1(2011安徽卷安徽卷)電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72(aq)2Pb2(aq)H2O(l) 2PbCrO4(s)2H(aq)Hp+q且DH0。(1)v-t圖象(2)c-t圖象(3)c-p(T)圖象(4)其他圖象a是在b的基礎(chǔ)上加入催化劑；2C(g) 2A(g)+3B(g)2對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析：(1)認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并

3、與有關(guān)的原理聯(lián)系。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(3)看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時(shí)，v(吸)v(放)，在速率-時(shí)間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。(4)注意終點(diǎn)。例如在濃度-時(shí)間圖上，一定要看清終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量，并結(jié)合有關(guān)原理進(jìn)行推理判斷。(5)先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該

4、變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。(6)定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。例例2 下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)(DH0)的是()D 【解析】 該反應(yīng)的特征是氣體分子數(shù)減小和放熱反應(yīng)，所以升溫平衡左移，v(正)小于v(逆)，C%減小，A、B錯(cuò)；增壓，平衡右移，A%減小，C%增大，升溫，平衡左移A%增大，C%減小，C錯(cuò)，D對?？键c(diǎn)考點(diǎn)3 等效平衡等效平衡 1常見三類等效平衡的比較等效類型反應(yīng)條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓投料須滿足的條件換算為方程式同一邊，其“物質(zhì)的量”相同。即“一邊倒，值相同”換算為方程式同一邊，其“物質(zhì)的量”符

5、合同一比例。即“一邊倒，比相等”換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“物質(zhì)的量”符合同一比例。即“一邊倒，比相等”對反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同濃度c相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量n相同成比例成比例2解答等效平衡的常見方法“放縮法” “放縮法”是數(shù)學(xué)解題中常用的一種方法，在解化學(xué)平衡題時(shí)，也可借助“放縮法”來構(gòu)建一些解題模型，從而快速、準(zhǔn)確地得出正確結(jié)論。 “放縮法”解化學(xué)平衡題的適用條件是：研究對象的有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減。增減倍數(shù)可以是整數(shù)倍，也可以是分?jǐn)?shù)倍。解題思路是：當(dāng)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍地增減后，我們先通過假設(shè)同倍增減容器的容

6、積來創(chuàng)設(shè)一個(gè)與起始條件完全相同的情況，從而得到一個(gè)與原平衡完全相同的平衡狀態(tài)，然后把容器的容積恢復(fù)成已知條件時(shí)的情況。我們重點(diǎn)分析在容器的容積恢復(fù)成已知條件過程中該狀態(tài)的變化情況(即平衡移動情況)。 “放縮法”解題之所以有“放”有“縮”是因?yàn)槿萜鞯娜莘e固定。當(dāng)恒壓條件時(shí)，也可利用“放縮法”思考解題，只是此時(shí)“只放不縮或只縮不放”。 注意：放縮法只能用于不同起始條件達(dá)到平衡后各種量的比較，不能用于判斷化學(xué)平衡移動的方向。化學(xué)平衡移動方向的判斷要利用化學(xué)平衡移動原理。 例例3 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3并達(dá)到平衡。在

7、這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器的SO2的轉(zhuǎn)化率為() A等于p% B大于p% C小于p% D無法判斷B1固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變其用量化學(xué)平衡不移動。2在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果加水稀釋溶液，v(正)和v(逆)都減小，但減小程度可能不同，總的結(jié)果是平衡向方程式中離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動。3對于無氣體參加的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)時(shí)化學(xué)平衡不移動。4壓強(qiáng)在影響平衡狀態(tài)時(shí)，一般必須伴有容器體積的改變。所謂增大壓強(qiáng)，一般是指縮小容器容積造成的壓強(qiáng)增大，若向平衡體系中充入某種氣態(tài)反應(yīng)組分或?qū)w系升溫，應(yīng)考慮濃度增大或溫度升高對化學(xué)平衡的

8、影響，不能考慮由于濃度增大或體系溫度升高引起的壓強(qiáng)增大對化學(xué)平衡的影響。時(shí)間/min0468tnA(g)/mol10.25n1n10.15nB(g)/mol43.25n2n23.15nC(g)/mol00.75n3n30.85nD(g)/mol00.75n4n40.851.在1 L的密閉容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，于T時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+D(g)DH0達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了50%。在T時(shí)，將1 mol A(g)和4 mol B(g)充入同樣的容器中，記錄08 min內(nèi)容器中各物質(zhì)的量如下表。t min時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)。下列說法

9、正確的是( )A.反應(yīng)在第4 min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.前4 min，用A(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.0625 mol L-1 min-1C.8 min時(shí)，混合氣體中C(g)的體積分?jǐn)?shù)為16%D.t min時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于T1.在1 L的密閉容器中充入1 mol A(g)和1 mol B(g)，于T時(shí)進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+B(g) C(g)+D(g)DH0達(dá)到平衡時(shí)，A轉(zhuǎn)化了50%。在T時(shí)，將1 mol A(g)和4 mol B(g)充入同樣的容器中，記錄08 min內(nèi)容器中各物質(zhì)的量如下表。t min時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是( )C2.可逆反應(yīng)aA(s

10、)+bB(g) cC(g)+dD(g) DH=Q kJmol-1。當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示，以下判斷正確的是( )AT10 Bp1T2，Q0 Dp1p2，abcdB3.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( ) A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑【解析】 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)是一個(gè)氣體總體積不發(fā)生改變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A

11、錯(cuò)誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱方向移動，B正確；增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；催化劑對化學(xué)平衡沒有影響，D錯(cuò)誤。4. 在恒壓密閉容器M(如圖)和恒容密閉容器N(如圖)中，分別加入a mol X和a mol Y，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2X(？)+Y(？) xZ(g)DH0。平衡時(shí)M中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1 3 4。下列判斷正確的是( )Ax=4B若N中氣體的密度如圖所示，則X、Y都是氣態(tài)C若X為氣體，Y為非氣體，則平衡時(shí)M、N中Z的物質(zhì)的量相等D若X、Y均為氣體，平衡時(shí)M中X的轉(zhuǎn)化率小于N中X的轉(zhuǎn)化率B5.(

12、2011重慶卷重慶卷)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是( )ACO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH05.(2011重慶卷重慶卷)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是( )ACCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；DH0 【解析】 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響及有關(guān)圖象的分析和識別。溫度越高，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少，因此T2T1；同理壓強(qiáng)越大，反應(yīng)越快，到達(dá)平衡的時(shí)間就越少

13、，因此p1p2；反應(yīng)A是一個(gè)體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，降低水蒸氣的含量；而增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，所以A正確；反應(yīng)B是一個(gè)體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對水蒸氣的含量不影響；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，增大水蒸氣的含量，因此均不符合；反應(yīng)C是一個(gè)體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，同樣分析也均不符合；反應(yīng)D是一個(gè)體積增大的、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)不符合。6.已知：H2(g)+I2(g) 2HI(g)DH”、“=”“”)，其理由是_。75%”、“=”或“”)。(4)如果要計(jì)算出平衡時(shí)B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是_ (MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量)。MXMYMZMW A和 B和 C和 DB0.2a