《高考化學第3章 常見金屬及其化合物 第10講 鐵及其化合物 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學第3章 常見金屬及其化合物 第10講 鐵及其化合物 魯科版（100頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第10講鐵及其化合物考綱要求1.了解鐵及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以 的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的 。23Fee、F23Fee、F考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一用物質分類思想認識 鐵及其重要化合物1.鐵(1)物理性質銀白色固體，熔點較高，具有良好的導熱、導電、延展性，能被磁鐵吸引。(2)結構知識梳理1 1(3)化學性質鐵元素性質活潑，有較強的還原性，主要化合價為2價和3價。按要求書寫下列反應的方程式：Fe與Cl2、S反應的化學方程式：； 。Fe與水蒸氣的反應： 。答案與氧化性酸(如HNO3)的反應(寫離子方程式)。Fe與過量稀H
2、NO3的反應： 。Fe與少量稀HNO3的反應： 。Fe與FeCl3溶液的反應(寫離子方程式)： 。Fe2Fe3=3Fe2答案2.鐵的氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名 鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與H反應的離子方程式Fe3O48H=Fe22Fe34H2O232，3FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O答案3.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應 Fe(OH)22H=Fe2 2H2O Fe(OH)33H=Fe3 3H2O受熱分解 2Fe(O
3、H)3 Fe2O3 3H2O制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應Fe22OH=Fe(OH)2可溶性鐵鹽與堿溶液反應Fe33OH=Fe(OH)3二者的關系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成 色，最后變成紅褐色，化學方程式為灰綠4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案4.亞鐵鹽和鐵鹽(1)亞鐵鹽含有Fe2的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2既有_性，又有_性，F(xiàn)e2與Zn、Cl2反應的離子方程式分別為_，_。(2)鐵鹽氧化性：含有Fe3的溶液呈_色，F(xiàn)e3具有氧化性，F(xiàn)e3與Cu反應的離子方程式為_。特性：含有Fe3的鹽溶液遇到_時變成血紅色。易水解：
4、FeCl3滴入沸水中的化學方程式：_。氧化還原ZnFe2=Zn2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl棕黃2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCN答案深度思考 1.鐵有2、3價兩種價態(tài)，單質鐵與 (填下列編號，下同)反應時只生成3價鐵；與 反應時只生成2價鐵；與反應時既生成2價鐵也生成3價鐵。所選試劑：Cl2O2H2O(g)S鹽酸稀硝酸(足量)稀硫酸CuSO4溶液FeCl2溶液2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通過化合反應制取？答案答案都可以。2Fe3Cl2 2FeCl3；2FeCl3Fe=3FeCl2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案3.按要求書寫下列反應的離子
5、方程式：(1)FeO與HNO3的反應答案答案3FeONO 10H=3Fe3NO5H2O(2)Fe3O4與HNO3的反應答案答案3Fe3O4NO 28H=9Fe3NO14H2O(3)Fe(OH)3與HI的反應(HI是強酸)答案答案2Fe(OH)32I6H=2Fe2I26H2O答案題組一鐵及其化合物的性質題組一鐵及其化合物的性質1.下列關于鐵的說法正確的是()A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.鐵的化學性質比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在解析解析純鐵為銀白色，A錯；鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，B錯
6、；自然界中有少量鐵以單質形式存在(如隕鐵)，D錯。C解題探究2 2解析答案2.鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4解析解析鐵與稀硫酸反應生成FeSO4，再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2，在空氣中加熱Fe(OH)2，鐵元素被氧化為3 價，最后所得紅棕色殘渣為Fe2O3。B解析答案3.下列敘述正確的是()A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說
7、明Fe與兩種酸均發(fā)生 置換反應B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.先后將等物質的量的Fe2O3和Fe分別溶于同一稀鹽酸時無氣體放出D.Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3，在給定的條件下能實現(xiàn)轉化解析解析HNO3具有強氧化性，與Fe反應產生的氣體為NO，A項錯；鐵與Cl2反應無論量的多少產物都是FeCl3，B項錯；C項中Fe2O3溶解產生Fe3恰好將鐵單質氧化，因而不能置換出H2，正確；FeCl3溶液加熱時易水解，D項錯。C解析答案4.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2的物質的量(縱坐標)與所加鐵粉的物質的量(橫坐標)的關系如圖所示。請將正確答案的
8、序號填在相應的橫線上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB段鐵元素以_形式存在。(2)BC段鐵元素以_形式存在。(3)CD段鐵元素以_形式存在。解析答案解析解析向稀HNO3中加入鐵粉，開始時稀HNO3過量應生成Fe3，隨加入鐵粉量的增加，HNO3反應完全后，發(fā)生反應2Fe3Fe=3Fe2，最后全部轉化為Fe2。答案答案(1)(2) (3)題組二題組二Fe2、Fe3的檢驗的檢驗5.下列有關物質檢驗方法不合理的是()A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯血紅色， 該溶液中一定含有Fe2B.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2C.檢驗綠礬晶體是
9、否已氧化變質，可將綠礬晶體溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再觀察溶液是否變血紅D.向某溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3解析解析B項中的Cl也能使酸性KMnO4溶液退色。B解析答案6.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3而可能含有Fe2，進行如下實驗操作時，最佳順序為()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.解析解析在該溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，證明無Fe3存在，再加入氯水，將Fe2氧化成Fe3，溶液變?yōu)檠t色。KMnO4溶液呈紫紅色，溶液顏色變化不明顯，所以不能用酸性KMnO4溶液檢驗。C解析答案題組三題組
10、三Fe(OH)2的制備方法的制備方法7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。解析解析稀硫酸抑制Fe2水解，鐵屑防止Fe2被氧化。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。稀硫酸、鐵屑加熱煮沸解析答案(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。解析解析Fe(OH)2很容易被氧化，實驗過程中要確保在無氧條件下生成。避免生成的Fe(OH)2與氧氣接觸而被氧化解析答案
11、8.下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。解析答案解析解析因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。、原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產生Fe2，與電解水產生的OH結合生成 Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；中液面加苯阻止了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將 Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。答案答案1.檢驗Fe2、Fe3
12、的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液(3)含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗練后反思 方法指導2.檢驗Fe2和Fe3時的注意事項(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能將加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。(2)Fe3、Fe2、Cl同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(Cl能還原酸性KMnO4，有干擾)。(3)檢驗Fe2、Fe3的其他方法檢驗Fe2最好、最靈敏的試劑是鐵氰化鉀K3Fe(CN)6：3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(藍色)。檢驗Fe3也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3
13、溶液中滴加苯酚，溶液顯紫色。3.成功制備Fe(OH)2的關鍵Fe(OH)2具有很強的還原性，易被氧化為 Fe(OH)3。在實驗室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長時間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關鍵有以下兩點：溶液中不含F(xiàn)e3和O2等氧化性物質；制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。返回考點二鐵及其化合物轉化 的綜合應用“鐵三角”的轉化關系知識梳理1 1完成下列變化的離子方程式，體會Fe2與Fe3轉化條件。(1)將H2S氣體通入FeCl3溶液中產生淡黃色沉淀： 。(2)將FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液變藍： 。(3)用FeCl3溶液腐蝕廢舊線路板上的銅箔： 。
14、H2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe2Cu2Fe3=Cu22Fe2答案(4)將H2O2滴入到酸性FeCl2溶液中： 。(5)將FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有無色氣體放出： 。2Fe2H2O22H=2Fe32H2O答案深度思考 1.從鹽類水解角度分析，怎樣用固體藥品配制并保存FeCl2溶液和FeCl3溶液。答案答案先將固體溶于適量的稀鹽酸中，冷卻后，再加蒸餾水稀釋至指定濃度；配制的FeCl2溶液中還需加成鐵釘或鐵屑。答案2.如何除去括號中的雜質(1)Fe2(Fe3)：；(2)FeCl3(FeCl2)：；(3)FeCl2(CuCl2)：；(4)Fe(Al)： ；(5)Fe
15、2O3(Al2O3、SiO2)：；(6)CuCl2溶液(FeCl3)：。加過量鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量強堿溶液，過濾加過量強堿溶液，過濾加CuO，過濾答案題組一題組一Fe2與與Fe3的轉化及應用的轉化及應用1.下列試劑中，不能使Fe2轉化為Fe3的是()氯氣NaCl溶液 KMnO4溶液稀硝酸鹽酸NaNO3溶液A. B. C. D.解析解析要實現(xiàn)Fe2轉化為Fe3，必須加強氧化性物質，NaCl、HCl均沒有強氧化性，NO 在酸性條件下才表現(xiàn)強氧化性。D解題探究2 2解析答案2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(
16、)A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不 含Cu2B.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含 Cu2和Fe3C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2， 一定不含Cu2D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2， 一定不含Cu2和Fe3解析答案解析解析氧化性Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3一定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe，則溶液中不可能有Cu2。答案答案D3.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資
17、源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到的固體主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發(fā)生反應的化學方程式為_。解析答案解析解析FeCl3溶液蝕刻銅箔的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得到的廢液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。答案答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反應掉FeCl3、CuCl2Fe、Cu加入足量稀鹽酸后過濾(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2
18、O=4Fe(OH)34CaCl2題組二題組二Fe2、Fe3的離子共存問題的離子共存問題解析解析B項中Fe3與I易發(fā)生氧化還原反應不能大量共存；A解析答案解析解析A項中KNO3在酸性條件下能氧化Fe2；B項中ClO能氧化Fe2；C項中Fe3在堿性條件下生成沉淀，只能存在于酸性溶液中。D解析答案題組三高考熱點題組三高考熱點“鐵三角鐵三角”與實驗探究的融合與實驗探究的融合6.硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加_，該過程的現(xiàn)象為_。解析解析
19、證明步驟濾液中含有Fe2的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)檠t色，則說明濾液中含有Fe2。氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)檠t色解析答案(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。解析解析由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2全部氧化為Fe3。(3)步驟中反應的離子方程式是_。解析解析步驟的目的是將Fe3全部轉化為Fe(OH)3，所以步驟需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3或Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH 。將Fe2全部氧化為Fe3Fe33OH=Fe(OH)
20、3解析答案(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。解析解析步驟的目的是將產生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為_g。解析解析由于實驗中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補血劑中m(Fe) 100.07a g。洗滌冷卻0.07a解析答案7.一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒，將所得固體完全溶解于稀鹽酸，制得溶液A。(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是_。(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：只有Fe3；只有Fe2；_。甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
21、及反應的離子方程式取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液 假設不成立，假設或成立；反應的離子方程式是含有Fe2和Fe3溶液變血紅色答案(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。查閱資料：16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4溶液紫色退去，實驗結論：_(填字母序號)。a.可能有Fe2b.可能無Fe2c.一定有Fe2根據(jù)你選擇的實驗結論，簡述理由：_。 因為還原性Fe2Cl，逐滴加入酸性KMnO4溶液，F(xiàn)e2將MnO 還原為Mn2，使紫色退去，故可能含有Fe2；若溶液中無Fe2，Cl也能將MnO 還原為
22、Mn2，紫色退去，因而溶液中也可能無Fe2ab答案返回反思歸納考點三守恒思想在鐵及其化 合物計算中的應用“守恒法”是中學化學中一種常用的解題方法，它利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解，即找到起始和終止反應時某一特定量的對應關系，建立方程。知識梳理1 11.現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體的質量為()A.1.6a g B.(a1.6) gC.(a3.2) g D.1.6 g解析解析金屬氧化物與硫酸恰好完全反應，生成硫酸鹽和水，n(H2SO4)5010
23、3 L2 molL10.1 mol。由氫、氧原子守恒知：H2SO4H2O，生成n(H2O)0.1 mol，n(O)0.1 mol，m(O)1.6 g，a g金屬氧化物中金屬的質量為(a1.6)g。B解題探究2 2解析答案2.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 molL1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部轉變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學式為()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7解析解析根據(jù)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.0
24、5 mol，根據(jù)電荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，則n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故該氧化物可表示為FeO2Fe2O3，即Fe5O7。D解析答案3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為()A.0.21 mol B.0.25 molC.0.3 mol D.0.35 mol解析答案解析解析答案答案B4.鐵是應用
25、最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：_(列出計算過程)。解析答案解析解析解答此題的關鍵是明確陰離子交換柱交換出的OH的物質的量等于Cl的物質的量，從而求出FeClx中x的值。首先明確陽離子交換柱和陰離子交換柱的作用，根據(jù)離子等
26、量交換，溶液中OH的物質的量等于FeClx中Cl的物質的量。通過中和滴定知n(OH)n(H)0.40 molL125.0103 L0.010 mol，故n(Cl)0.010 mol。FeClx中Fe元素的質量為0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 gFeClx中Fe元素與Cl元素的物質的量之比為 0.010 mol13，故x3。答案答案n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g/56 gmol10.003 3 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.0101
27、3，x3(2)現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應制備。解析解析根據(jù)題意可設該混合物的組成為FeCl2.1，利用十字交叉法可得樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為0.10。注意制備FeCl2選用弱氧化劑，制備FeCl3選用強氧化劑。0.10鹽酸氯氣解析答案解此類問題的關鍵是從諸多變化和繁雜的數(shù)據(jù)中尋找恒量關系。如第1題，找到金屬氧化物被H2還原后失去的氧與該金屬氧化物和H2SO4反應時H結合生成水所需氧相同，是解決問題的“牛鼻子”。第3
28、題，找到終態(tài)產物Fe(NO3)2，以及原硝酸中“N”原子反應后有兩種存在形式：“NO ”和“NO”，問題就會迎刃而解。思維建模返回探究高考明確考向1.(高考選項組合題)下列敘述正確的是()A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成， 溶液呈血紅色，稀硝酸將Fe氧化為Fe3 (2015全國卷，10A)B.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3(2015天津理綜2A)C.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液， 加入H2O2后溶液變成 血紅色， Fe2既有氧化性又有還原性 (2015廣東理綜22D) D.Fe2O3FeCl3(aq) 無水Fe
29、Cl3 (2015江蘇8C)解析答案解析解析A項，忽視了Fe3的氧化性，過量的Fe只能生成硝酸亞鐵和NO氣體，錯誤；C項，F(xiàn)eSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2氧化為Fe3，體現(xiàn)了Fe2的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，錯誤；D項，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，直接加熱蒸發(fā)最終得到的是氧化鐵，錯誤。答案答案B2.(高考選項組合題)下列關于鐵及其化合物的說法正確的是()A.將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅， 可以檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質 (2014四川理綜，4B)B.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制
30、得Fe(OH)3膠體 (2014重慶理綜，3A)C.1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA (2014大綱全國卷，7A)D.水溶液中Fe2、H、SO 、ClO不能大量共存 (2014廣東理綜，8B)解析解析A項，酸性條件下，NO 能將Fe2氧化為Fe3，無法檢驗；B項，濃氨水與FeCl3飽和溶液會生成Fe(OH)3沉淀；足量氯氣將Fe2和I全部氧化，1 mol FeI2應轉移3NA的電子。D解析答案3.(2014上海，17)用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是()A.若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B.若有固體存在
31、，則溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出解析答案解析解析本題考查鐵及其化合物的性質。FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應后，A項若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3，反應后不一定還含有；B項中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2；C項中若溶液中有Cu2，可以有部分銅固體析出；D項若溶液中有Fe2，不一定有Cu析出。答案答案B4.(2015浙江理綜，13)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為
32、Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質)制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設計了如下流程：下列說法不正確的是()A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B.固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉化為Al(OH)3進入固體2C.從溶液2得到FeSO47H2O產品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解， 其溶液經結晶分離也可得到FeSO47H2O解析答案解析解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液
33、中的Al3轉化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項，由于Fe2易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO47H2O產品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確； D項，若在溶液1Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經結晶不能得到FeSO47H2O，錯誤。答案答案D5.2015天津理綜10(1)(2)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)F
34、eCl3凈水的原理是_。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。解析解析Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，所以可起到凈水的作用；Fe3會與Fe反應生成Fe2從而腐蝕鋼鐵設備，離子方程式是2Fe3Fe=3Fe2。Fe3水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質2Fe3Fe=3Fe2解析答案(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl)5.3102 molL1，則該溶液的pH約為_。解析解
35、析根據(jù)電荷守恒，c(Fe3)3c(Fe2)2c(H)c(Cl)，溶液中氫離子的濃度是c(H)c(Cl)c(Fe2)2c(Fe3)35.3102 molL12.0102 molL121.0103 molL131.0102 molL1，所以pH2；2解析答案完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：166H163H2O解析答案返回練出高分1.下列關于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕在人體內的血紅蛋白中含有鐵元素鐵位于元素周期表中第4周期第 B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3A
36、. B.C. D.解析答案解析解析當鐵中含有雜質時，在潮濕的空氣中會發(fā)生電化學腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強；鐵位于元素周期表的第族，而不是第 B族；鐵與強氧化劑反應，能被氧化為Fe3，但若鐵過量，則Fe3被Fe還原為Fe2，所以，F(xiàn)e與HNO3反應的產物可能因鐵過量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分別通過化合反應Fe2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得。故選項B正確。答案答案B2.鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe
37、2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D.Fe3與KSCN產生血紅色沉淀解析解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2；3價鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，但沒有沉淀產生，一般可以用此方法檢驗3價鐵離子的存在。C解析答案3.下列有關鐵元素的敘述中正確的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，說明穩(wěn)定性：Fe(OH)2Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為4HNO3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO2H2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol 1
38、 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量之比為(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。答案答案D根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是()B.試樣中一定沒有Al3C.若氣體甲在標準狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g 和4.66 g，則可判斷溶液中還有ClD.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑解析答案答案答案C13.堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(
39、含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：(1)加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的_沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是_。解析解析廢鐵屑中含有氧化鋁，反應中引入了雜質Al3，加入NaHCO3調節(jié)pH至4.4可使Al3完全沉淀?！皵嚢琛钡哪康氖鞘狗磻锍浞纸佑|，從而加快化學反應速率。Al3使反應物充分接觸，加快反應速率解析答案(2)在實際生產中，反應中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在
40、反應中均作_。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為_。解析解析硫酸亞鐵溶液中加入NaNO2得到Fe(OH)SO4，鐵的化合價升高而N的化合價降低，故NaNO2在反應中作氧化劑。1 mol O2可得到4 mol電子，1 mol NaNO2可得到1 mol電子，標況下11.2 L O2的得電子能力與2 mol NaNO2相當。氧化劑2 mol解析答案(3)堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2可部分水解生成聚合離子Fe2(OH) 。該水解反應的離子方程式為_。(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有
41、Fe2及NO 。為檢驗所得產品中是否含有Fe2，應使用的試劑為_(填字母)。A.氯水 B.KSCN溶液C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液解析解析Fe2能使酸性高錳酸鉀溶液退色，故可用酸性KMnO4溶液檢驗產品中是否含有Fe2。D解析答案14.某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同回答下列問題：探究一設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)裝置E中的現(xiàn)象是_。探究二設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。(4)待硬質玻
42、璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于_后，將所得溶液分成兩份。防止暴沸黑色固體變紅，右端管壁有水珠稀硫酸答案(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_(填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_。一定有Fe3O4 一定有Fe只有Fe3O4 只有Fe(6)另一份用_(填儀器名稱)加入_(填試劑和現(xiàn)象)，可以證明溶液中存在Fe2。膠頭滴管 酸性KMnO4溶液，溶液退色(或鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀答案探究三設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數(shù)。(7)試劑b的化學式是_。(8)計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數(shù)為_。NaOH77.8%答案返回
高考化學第3章 常見金屬及其化合物 第10講 鐵及其化合物 魯科版
