高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能——電解優(yōu)化課件 魯科版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能——電解優(yōu)化課件 魯科版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六章第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能——電解優(yōu)化課件 魯科版（73頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 電解2 0 1 32 0 1 3 高 考 導(dǎo) 航高 考 導(dǎo) 航考綱要求考綱要求1.了解電解池的工作原理。了解電解池的工作原理。2.能寫出電極反應(yīng)方程式和電解總反能寫出電極反應(yīng)方程式和電解總反應(yīng)方程式。應(yīng)方程式。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)1.以選擇題形式考查電極反應(yīng)式書以選擇題形式考查電極反應(yīng)式書寫、電極附近溶液寫、電極附近溶液pH變化、兩極得變化、兩極得失電子守恒等。失電子守恒等。2.綜合應(yīng)用電解原理解決實(shí)際問題。綜合應(yīng)用電解原理解決實(shí)際問題。3.電解的有關(guān)計(jì)算。電解的有關(guān)計(jì)算。教材回扣夯實(shí)雙基教材回扣夯實(shí)雙基一、電解原理一、電解原理1定義定義讓讓_通過電解質(zhì)溶液或熔融通過電解

2、質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生氧的電解質(zhì)，在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程中叫電解?；磻?yīng)和還原反應(yīng)的過程中叫電解。直流電直流電 2電解池工作原理 (1)能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。氧化氧化還原還原4OH4e= O22H2OCu22e= Cu閉合回路閉合回路(3)電極反應(yīng)規(guī)律電極反應(yīng)規(guī)律電子從直流電源的電子從直流電源的_極流出，極流出，到電解池的到電解池的_極，極，負(fù)負(fù)陰陰然后電解質(zhì)溶液中的然后電解質(zhì)溶液中的_離子得到離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子，發(fā)生還原反應(yīng)；電子從電解池的電子從電解池的_極流入到直流極流入到直流電源的電源的_極，這些電子是電解質(zhì)溶極，這些電子是電

3、解質(zhì)溶液中的液中的_離子或活潑金屬失去的。離子或活潑金屬失去的。陽陽陽陽負(fù)負(fù)陰陰思考感悟思考感悟1為什么說為什么說“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)被電解的過程程就是電解質(zhì)被電解的過程”？【提示】【提示】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是自由移動離子的定向移動，自由移動自由移動離子的定向移動，自由移動離子定向移動后在兩個電極上離子定向移動后在兩個電極上(至少至少一個電極上一個電極上)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，從而完成導(dǎo)電過程。應(yīng)，從而完成導(dǎo)電過程。二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水制取電解飽和食鹽水制取Cl2、H2

4、和燒堿和燒堿)(1)原理原理陽極陽極(用石墨用石墨)：_陰極陰極(用用Fe)：_2Cl2e=Cl22H2e=H2 (3)離子交換膜法制燒堿 離子交換膜電解槽主要由陽極(用金屬鈦網(wǎng)制成，涂有鈦、釕等氧化物涂層)、陰極(由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層)、離子交換膜、電解槽框、導(dǎo)電銅棒等組成。2銅的電解精煉銅的電解精煉(粗銅中含有粗銅中含有Zn、Fe、Ni、Au、Ag等雜質(zhì)等雜質(zhì))陽極陽極(用粗銅用粗銅)：_、_、Ni2e=Ni2、_。另外，粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)，另外，粗銅中的金、銀等金屬雜質(zhì)，因?yàn)槭ル娮幽芰Ρ纫驗(yàn)槭ル娮幽芰Ρ菴u弱，弱，Zn2e=Zn2Fe2e=Fe2Cu2e=Cu2所以難以

5、在陽極失去電子變成陽離子所以難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，而是以溶解，而是以_的形式的形式沉積下來。沉積下來。陰極陰極(用純銅用純銅)：Cu22e=Cu電解質(zhì)溶液用電解質(zhì)溶液用CuSO4或或CuCl2溶液。溶液。長時間電解后，電解質(zhì)溶液必須補(bǔ)充長時間電解后，電解質(zhì)溶液必須補(bǔ)充。陽極泥陽極泥3電鍍電鍍電鍍是一種特殊的電解，要求鍍件必電鍍是一種特殊的電解，要求鍍件必須做須做_，鍍層金屬做，鍍層金屬做_，含鍍層金屬離子的可溶性鹽溶液做電含鍍層金屬離子的可溶性鹽溶液做電解質(zhì)溶液解質(zhì)溶液(作為電鍍液作為電鍍液)。電鍍時，理。電鍍時，理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。陰極陰

6、極陽極陽極思考感悟思考感悟2為什么說為什么說“某些電解發(fā)生了，但某些電解發(fā)生了，但電解質(zhì)溶液卻沒有發(fā)生變化電解質(zhì)溶液卻沒有發(fā)生變化”？【提示】【提示】如電鍍時，陽極鍍層金屬如電鍍時，陽極鍍層金屬放電，鍍層金屬離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液放電，鍍層金屬離子進(jìn)入電解質(zhì)溶液中；而陰極上恰是鍍層金屬離子放中；而陰極上恰是鍍層金屬離子放電，在鍍件上析出。電，在鍍件上析出?？键c(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析電解規(guī)律及電極反應(yīng)式電解規(guī)律及電極反應(yīng)式的書寫的書寫 1電解規(guī)律 (1)電解時電極產(chǎn)物的判斷 陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸根。 陰極溶液中的陽離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價化合物。陽離子放電順序：陽離

7、子放電順序：AgFe3Cu2HFe2Zn2Al3Mg2NaCa2K。(2)電解時兩極上電解時兩極上“流過的電量流過的電量”相相等等(電荷守恒電荷守恒)。(3)將脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)，使它們將脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)，使它們反應(yīng)，將反應(yīng)后的物質(zhì)加入電解質(zhì)溶反應(yīng)，將反應(yīng)后的物質(zhì)加入電解質(zhì)溶液中，電解質(zhì)溶液復(fù)原。液中，電解質(zhì)溶液復(fù)原。 如：用惰性電極電解CuSO4溶液，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是Cu和O2，Cu和O2反應(yīng)生成CuO，將生成的CuO加入電解后的溶液中，電解質(zhì)溶液復(fù)原。 2電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書寫 (1)高考主要從下面三個方面進(jìn)行考查： 根據(jù)給出的兩個電極反應(yīng)式，寫總反應(yīng)式。 給出總反應(yīng)式，寫電

8、極反應(yīng)式。 根據(jù)信息給予的知識，寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 (2)書寫電極反應(yīng)式的步驟一般分為三步： 列物質(zhì)、標(biāo)得失；選離子、配電荷；配個數(shù)、巧用水。 (3)電解總反應(yīng)式 在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式。 總反應(yīng)式要注明條件：通電。若電解的H或OH來自于H2O，方程式中要以水分子的形式書寫。 特別提醒 分析電解問題，首要關(guān)注陽極材料是否是惰性材料；其次熟記放電順序。 即時應(yīng)用 B陽極先析出Cl2，后析出O2 C電解最后階段為電解水 D溶液pH不斷增大，最后為7電解類型及電解計(jì)算電解類型及電解計(jì)算 1惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)

9、例實(shí)例電解對電解對象象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原電解電解水型水型陰：陰：4H4e=2H2陽：陽：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增增大大加水加水H2SO4水水增大增大減減小小加水加水類型類型電極反應(yīng)特電極反應(yīng)特點(diǎn)點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解對象對象電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原電解電解水型水型陰：陰：4H4e=2H2陽：陽：4OH4e=2H2OO2Na2SO4水水增大增大不不變變加水加水類型類型電極反應(yīng)電極反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解對象對象電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度pH電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)液復(fù)原原電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)電電解質(zhì)電離出離出的的

10、陰陰、陽離、陽離子分別在子分別在兩極放電兩極放電HCl電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小增增大大通氯通氯化氫化氫CuCl2電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小加氯加氯化銅化銅類型類型電極反應(yīng)電極反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解對象對象電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度pH電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)液復(fù)原原放放H2生堿生堿型型陰極：陰極：H2O放放H2生堿生堿陽極：電陽極：電解質(zhì)陰離解質(zhì)陰離子放電子放電NaCl電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)增增大大通氯通氯化氫化氫類型類型電極反應(yīng)電極反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解對象對象電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度pH電解電解質(zhì)溶質(zhì)溶液復(fù)液復(fù)原原放放O2生酸生酸型型陰極：電陰極：電解質(zhì)陽離解質(zhì)陽離子放電子放電陽

11、極：陽極：H2O放放O2生酸生酸CuSO4電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)減減小小加氧加氧化銅化銅 2.電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷 電解池中有關(guān)量的計(jì)算或判斷主要包括以下幾方面：根據(jù)直流電源提供的電量求產(chǎn)物的量(析出固體的質(zhì)量、產(chǎn)生氣體的體積等)、溶液的pH、相對原子質(zhì)量或某元素的化合價、化學(xué)式等。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法有如下： (1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算： 用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 (2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算： 先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng) 式，最后根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算。 (3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算： 根據(jù)得失電

12、子守恒關(guān)系，在已知量與未知量之間，建立計(jì)算所需的關(guān)系 式。 特別提醒 (1)若陰極為H放電,則陰極區(qū)c(OH)增大；若陽極為OH放電，則陽極區(qū)c(H)增大；若陰極、陽極同時有 H、OH放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大。(2)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，用惰性電極電解電解質(zhì)溶液時，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)遵循應(yīng)遵循“缺什么加什么，缺多少加多缺什么加什么，缺多少加多少少”的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽的原則，一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。極產(chǎn)物的化合物。 即時應(yīng)用 2(2011高考山東卷)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法

13、正確的是() A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程 B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系 C電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率 D鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用解析：選解析：選C。電鍍過程中。電鍍過程中Zn與電源正與電源正極相連，若給原電池充電，則極相連，若給原電池充電，則Zn應(yīng)接應(yīng)接電源負(fù)極，電源負(fù)極，A錯誤；導(dǎo)線中通過的電錯誤；導(dǎo)線中通過的電子，在陰極均被子，在陰極均被Zn2得到，所以通得到，所以通過的電子與鋅析出的物質(zhì)的量之比一過的電子與鋅析出的物質(zhì)的量之比一定為定為21的關(guān)系，的關(guān)系，B錯誤；只要電流錯誤；只要電流恒

14、定，恒定，陰、陽極得失電子的速率不變，所以陰、陽極得失電子的速率不變，所以電解反應(yīng)速率不變，電解反應(yīng)速率不變，C正確；正確；Zn比鐵比鐵活潑，活潑，Zn做負(fù)極、做負(fù)極、Fe做正極，做正極，F(xiàn)e被被保護(hù)，保護(hù)，D錯誤。錯誤。命題視角把脈高考命題視角把脈高考教材高頻考點(diǎn)教材高頻考點(diǎn) (2011高考海南卷)一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH， 當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是() AH2O的還原 BNiO(OH)的還原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化【解析】【解析】放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)放電時為原電池反應(yīng)，負(fù)極

15、上失去電子，正極上得到電子；充極上失去電子，正極上得到電子；充電時為電解反應(yīng)，與外電源正極連接電時為電解反應(yīng)，與外電源正極連接的電極為陽極，由放電時的電極反應(yīng)的電極為陽極，由放電時的電極反應(yīng)式知，陽極上發(fā)生的是式知，陽極上發(fā)生的是Ni(OH)2的氧的氧化反應(yīng)，化反應(yīng)，D正確。正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【名師點(diǎn)評】【名師點(diǎn)評】與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切與生產(chǎn)生活聯(lián)系密切的高科技的新型可充電電池的工作原的高科技的新型可充電電池的工作原理是高考的熱點(diǎn)之一；原電池的正理是高考的熱點(diǎn)之一；原電池的正極、負(fù)極在充電時分別接外加電源的極、負(fù)極在充電時分別接外加電源的正極和負(fù)極，即原電池的正極、負(fù)極正極和負(fù)極，即原電池

16、的正極、負(fù)極在充電時分別做陽極和陰極。在充電時分別做陽極和陰極。追蹤命題熱點(diǎn)追蹤命題熱點(diǎn) 用Fe做電極的原因?yàn)開。 在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)_， 溶液中同時生成的沉淀還有_。 (2)(2011高考重慶卷改編題)臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等。 O3可由臭氧發(fā)生器(原理如下圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為圖中陰極為_(填填“A”或或“B”)，其電極反應(yīng)式為，其電極反應(yīng)式為_。若若C處通入處通入O2，則，則A極的電極反應(yīng)極的電極反應(yīng)式為式為_。若若C處不通入處不通入O2，D、E處分別收處分別收集到集到x L和和y L氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則，則E處處收集的氣體

17、中收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為所占的體積分?jǐn)?shù)為_。(忽略忽略O(shè)3的分解的分解)(2)化合價升高的是化合價升高的是O，得到，得到O2和和O3，所以，所以B極發(fā)生失電子反應(yīng)為陽極發(fā)生失電子反應(yīng)為陽極，那么極，那么A為陰極，溶液中的陽離子為陰極，溶液中的陽離子(H)得電子生成得電子生成H2；通入通入O2不會不會生成氫氣，應(yīng)該生成生成氫氣，應(yīng)該生成H2O，因?yàn)椋驗(yàn)镺2得得電子；電子；氣體體積之比等于物質(zhì)的量氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)收集到之比，假設(shè)收集到n(H2)x mol、【答案】【答案】(1)Fe做陽極，反應(yīng)為做陽極，反應(yīng)為Fe2e=Fe2，提供還原劑，提供還原劑Fe22H2e=H2

18、Fe(OH)3(2)A2H2e=H2O24H4e=2H2O(x2y)/y【名師點(diǎn)評】【名師點(diǎn)評】利用電解原理進(jìn)行能利用電解原理進(jìn)行能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)(除污染性離子除污染性離子)，同時與有關(guān)計(jì)算相結(jié)合的試題，是高同時與有關(guān)計(jì)算相結(jié)合的試題，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)類型?？伎疾榈闹攸c(diǎn)和熱點(diǎn)類型。易錯易誤剖析易錯易誤剖析 在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩 極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中， 再分別插入鉑電極。切斷電源開關(guān) S1，閉合開關(guān)S2，通直流電一段時間后，請回答下列問

19、題： (1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為 _極，Y為 _極。 (2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是_，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是_。(3)寫出電極反應(yīng)式：寫出電極反應(yīng)式：A中中_；B中中_；C中中_；D中中_。(4)若電解一段時間后，若電解一段時間后，A、B中均有中均有氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)氣體包圍電極。此時切斷開關(guān)S2，閉，閉合開關(guān)合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)_(填填“偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)”或或“不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)”)?！境Ｒ婂e誤】【常見錯誤】問題問題常見錯誤常見錯誤(1)填寫相反填寫相反(負(fù)正負(fù)正) 極少數(shù)錯極少數(shù)錯答陰陽極。答陰陽極。(2)第一個空常出錯第一個

20、空常出錯“試紙變紫試紙變紫”、“試紙變紅試紙變紅”或或“不變色不變色”；第；第二個空錯答二個空錯答“不變色不變色”或或“變藍(lán)變藍(lán)色色”。問題問題常見錯誤常見錯誤(3)順序?qū)懛矗樞驅(qū)懛?，A中寫中寫4OH4e=2H2OO2，B中寫中寫4H4e=2H2，C中寫成中寫成4OH4e=2H2OO2，D中錯答中錯答為為2I2e=I2。(4)錯答錯答“不偏轉(zhuǎn)不偏轉(zhuǎn)”。 【錯因分析】 (1)因?yàn)殛帢O、陽極分析錯誤導(dǎo)致正、負(fù)極答錯。 雖然理解了電解KOH溶液實(shí)際就是電解水，但不能從氣體體積的差別判斷得失電子的情況，將電極判錯；由于A試管中氣體是B試管中氣體的兩倍， 所以A中應(yīng)為H2，B中應(yīng)為O2，即A為陰極，B

21、為陽極，則X為正極，Y為負(fù)極。 (2)不明白電解碘化鉀淀粉溶液時，應(yīng)該是I和H放電，C與電源正極相連為陽極：2I2e=I2，故試紙變藍(lán)，不是變紫； D與電源負(fù)極相連為陰極：2H2O2e=H22OH，酚酞遇堿變紅色。只要正負(fù)極判斷錯，本題就回答錯。 (3)對離子放電確定不準(zhǔn)，不仔細(xì)是導(dǎo)致出錯的主要原因。 (4)答錯原因主要是對氫氧燃料電池掌握不準(zhǔn)確。實(shí)際是因符合原電池的條件，發(fā)生緩實(shí)際是因符合原電池的條件，發(fā)生緩慢的氫氧燃料電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)慢的氫氧燃料電池反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能?；癁殡娔??！敬鸢浮俊敬鸢浮?1)正正負(fù)負(fù)(2)試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)試紙變紅試紙變紅(3)4H4e=2H24OH4e=

22、2H2OO24I4e=2I24H2O4e=2H24OH(4)偏轉(zhuǎn)偏轉(zhuǎn)電解法使鋁電解法使鋁“鈍化鈍化”的探究實(shí)驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹俊緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹渴逛X的表面生成一層使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不易于其他致密的氧化膜，該氧化膜不易于其他酸、堿物質(zhì)反應(yīng)。酸、堿物質(zhì)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破實(shí)驗(yàn)探究專項(xiàng)突破 典例探究 某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”產(chǎn)生過程。 (1)配制實(shí)驗(yàn)用的溶液。要配制200 mL密度為1.2 gcm3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取_g NaOH固體。 (2)把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取

23、出用水沖洗。寫出除去氧化膜的離子方程式_。 (3)按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。 寫出該過程中的電極反應(yīng)式： 陽極_； 陰極_。(4)斷開電路，取出鋁片，用斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。【解析】【解析】(1)mNaOH(aq)V200 mL1.2 gcm3240 g，m(NaOH)mNaOH(aq)w240 g16%38.4 g。(2)鋁片表面的氧化膜為鋁片表面的氧化膜為Al2O3，是一，是一種兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四種兩性氧化物，可與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽和水。羥基合鋁酸鹽和水。(3)陽極是陽極是Al失去電子，與失去電子，與H2O共同共同作用轉(zhuǎn)化成作用轉(zhuǎn)化成Al2O3；陰極是電解質(zhì)溶；陰極是電解質(zhì)溶液中的液中的H得到電子而轉(zhuǎn)化成得到電子而轉(zhuǎn)化成H2。(4)NH3H2O屬于弱堿，寫離子方程屬于弱堿，寫離子方程式時要寫成化學(xué)式的形式。式時要寫成化學(xué)式的形式。