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1、課題課題3 3 制取氧氣制取氧氣一一、氧氣的實驗室制法1、利用過氧化氫制取氧氣、利用過氧化氫制取氧氣（1）實驗原理：過氧化氫 水+氧氣加熱過氧化氫 水+氧氣二氧化錳（2）催化劑：“一改變二不變一改變二不變” 一一 變：變：化學反應化學反應速率速率變變 二不變：二不變：質量質量不變、不變、化學性質化學性質不變不變2、利用高錳酸鉀制取氧氣、利用高錳酸鉀制取氧氣 實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱為什么呢？為什么呢？防止加熱時高錳酸防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管鉀粉末進入導管3、利用氯酸鉀制取氧氣 實驗原理：4、分解反應氯酸鉀 氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他
2、物質的反應。“一變多” A = B + C + 二二、制取氧氣、制取氧氣1、實驗室制法、實驗室制法（1）原理）原理 （2）裝置）裝置高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣加熱（3）收集方法 排水法排水法 氣體不溶于水 向上排空氣法向上排空氣法 氣體的密度比空氣大 向下排空氣法向下排空氣法 氣體的密度比空氣?。?）驗滿方法 將將帶火星帶火星的木條伸到集氣瓶的木條伸到集氣瓶口口，若木條復燃，證明若木條復燃，證明已集滿已集滿。（5）存放方法收集滿的氧氣收集滿的氧氣,應應正放正放在桌面上，并在桌面上，并用毛玻璃片蓋上用毛玻璃片蓋上原因：原因：氧氣密度空氣略大氧氣密度空氣略大（6）檢
3、驗方法 將一支將一支帶火星帶火星的木條伸進集氣瓶的木條伸進集氣瓶內內，若木條復燃，證明，若木條復燃，證明是氧氣是氧氣。（7）操作步驟：連接儀器并檢查裝置的氣密性裝藥塞好帶導管的單孔塞試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上將集氣瓶充滿水倒立在水槽中點燃酒精燈加熱等氣泡連續(xù)均勻放出后再收集收集完畢后，先將導管移出水面，再撤走酒精燈本節(jié)的學本節(jié)的學習習目標目標: 1.復習鞏固實驗制氧氣的反應原理和實驗操作步驟; 2.理解實驗室制取氧氣的注意事項； 3.了解氧氣的工業(yè)制法。1 1、藥品、藥品平鋪平鋪在試管底部在試管底部 3 3、導管伸入試管不能太長、導管伸入試管不能太長2 2、鐵夾夾在離試管口、鐵夾夾在離試管
4、口1/31/3處處 使藥品受熱均勻使藥品受熱均勻（便于對試管進行預熱）（便于對試管進行預熱）原因：不利于氣體的排出原因：不利于氣體的排出4 4、試管口略向、試管口略向下下傾斜傾斜5 5、用酒精燈的、用酒精燈的外焰外焰先均勻預熱先均勻預熱, ,再再集中在有藥品的部位集中加熱集中在有藥品的部位集中加熱, ,6 6、等有、等有連續(xù)均勻連續(xù)均勻的氣泡產生時再的氣泡產生時再收集收集原因原因：防止：防止試管口的試管口的冷凝水倒冷凝水倒流至試管底部流至試管底部,炸裂試管炸裂試管原因：剛加熱時產生的氣泡中混原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣有空氣,這時的氣體不純這時的氣體不純7 7、實驗完畢、實驗完畢, ,先
5、撤導管先撤導管, ,后移酒精燈后移酒精燈8 8、用排氣法收集氣體時，導管要伸到、用排氣法收集氣體時，導管要伸到集體瓶底部集體瓶底部原因：原因：防止試管冷卻后防止試管冷卻后, ,水槽內的水水槽內的水沿導管上升沿導管上升, ,倒吸倒吸入試管入試管, ,使試管炸裂使試管炸裂原因：原因：便于把集氣瓶內的空氣排盡便于把集氣瓶內的空氣排盡三、氧氣的工業(yè)制法 （分離液態(tài)空氣） 原理：利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。低溫加壓空氣 液態(tài)空氣 氮氣先蒸發(fā)液態(tài)氧氣蒸發(fā)隨堂檢測隨堂檢測1 1工業(yè)上制取大量氧氣的方法是工業(yè)上制取大量氧氣的方法是 （ ）（A A）加熱氯酸鉀）加熱氯酸鉀 （B B）加熱高錳酸鉀）加熱高錳
6、酸鉀（C C）分離液態(tài)空氣）分離液態(tài)空氣 （D D）加熱二氧化錳）加熱二氧化錳2 2、催化劑在化學反應中所起的作用是（、催化劑在化學反應中所起的作用是（ ）（A A）加快化學反應速率）加快化學反應速率 （B B）使生成物質量增加）使生成物質量增加（C C）改變化學反應速率）改變化學反應速率 （D D）減慢化學反應速率）減慢化學反應速率實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應口應 （ ）（A A）朝下）朝下 （B B）朝上）朝上 （C C）略向下傾斜）略向下傾斜 （D D）略向上傾斜）略向上傾斜實驗室采用排水法收集氧氣時，需將實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入
7、盛滿水的集氣瓶，這個操作應導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（在（ ）（A A）加熱固體藥品前）加熱固體藥品前 （B B）與加熱固體藥品同時）與加熱固體藥品同時（C C）開始有氣泡放出時）開始有氣泡放出時 （D D）氣泡連續(xù)并均勻放出時）氣泡連續(xù)并均勻放出時5.5.某同學設計了某同學設計了4 4種制氧氣的方案：用氯酸鉀和種制氧氣的方案：用氯酸鉀和二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱；二氧化錳共熱；使高錳酸鉀受熱； 用用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；使二氧化錳受熱. .判判斷這四種方法：（斷這四種方法：（ ） A.A.全正確全正確 B. B. 全不正確全不正確 C. C.
8、 正確正確 D.D.只有正確只有正確6.6.實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣，反應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是應前后二氧化錳在固體混合物中質量分數是（ ）A A、由大到小、由大到小B B、由小到大、由小到大 C C、不變、不變 D D、無法判斷、無法判斷B7.在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是在高錳酸鉀分解制氧氣的反應中，二氧化錳是_。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，。在氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制氧氣時，氯酸鉀是氯酸鉀是_物物,二氧化錳是二氧化錳是_，若不，若不加加二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將二氧化錳，則氯酸鉀分解反應將_，若將
9、高錳，若將高錳酸鉀加入氯酸鉀，則反應酸鉀加入氯酸鉀，則反應_，這是因為，這是因為_。8、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少、三份質量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧不加任何物質。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的氣的量（量（）A、第一份最多、第一份最多B、第二份最多、第二份最多C、第三份最多、第三份最多D、一樣多、一樣多B生成物生成物反應物反應物催化劑催化劑緩慢緩慢加快加快高錳酸鉀分解生成二氧化錳作催化劑，加快氯酸鉀分解高錳酸鉀分解生成二氧化錳作催化劑，加快
10、氯酸鉀分解9、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝、下圖是實驗室用高錳酸鉀制取和收集氧氣的裝置圖，指出其中的五處錯誤置圖，指出其中的五處錯誤不對準藥品加熱不對準藥品加熱 導管伸入試管內太長導管伸入試管內太長鐵夾夾在離試管口太近鐵夾夾在離試管口太近 試管口傾向上試管口傾向上試管口處沒有塞棉花試管口處沒有塞棉花10.醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。醫(yī)院給病人輸氧時用到類似下圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法不正確的是關于該裝置，下列說法不正確的是（）Ab導管連接供給氧氣的鋼瓶導管連接供給氧氣的鋼瓶Bb導管連接病人吸氧氣的塑料管導管連接病人吸氧氣的塑料管C使用該裝置來觀測是否有氧氣輸出使
11、用該裝置來觀測是否有氧氣輸出D使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率abB11.實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：實驗室制取氧氣大致可分為下列步驟：點燃酒精燈，加熱試管點燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的檢查裝置的氣密性氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺上并把試管固定在鐵架臺上.用排水法收用排水法收集氧氣集氧氣.熄滅酒精燈熄滅酒精燈.將導管從水槽將導管從水槽中取出中取出.正確的操作順序為正確的操作順序為_. 現在潛水員想選擇其中的一種作為潛水艇現在潛水員想
12、選擇其中的一種作為潛水艇中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？中氧氣中的來源，你認為應該選擇哪一個？為什么？（至少要闡明三條不同的理由）為什么？（至少要闡明三條不同的理由）12、制取氧氣的途徑有多種，如：、制取氧氣的途徑有多種，如：通電通電氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣氧化汞氧化汞汞汞+氧氣氧氣 過氧化鈉過氧化鈉+二氧化碳二氧化碳 碳酸鈉碳酸鈉+氧氣等等氧氣等等.水水 氫氣氫氣+氧氣氧氣答：選用第四種方法，因為不用加熱；人體呼出二氧化答：選用第四種方法，因為不用加熱；人體呼出二氧化碳剛好作為反應物，把二氧化碳轉化成氧氣供給人呼吸；碳剛好作為反應物，把二氧化碳轉化成氧氣供給人呼吸；生成物無
13、毒。生成物無毒。A_B_C_D_E_F_試管試管鐵架臺鐵架臺酒精燈酒精燈導管導管集氣瓶集氣瓶水槽水槽1313、寫成下列儀、寫成下列儀器名稱器名稱：硫硫 氧氣氧氣1414、下列反應屬于分解反應的是（、下列反應屬于分解反應的是（ ）A.A.B.B.C.C.D.D.二氧化硫二氧化硫點燃點燃鐵鐵 氧氣氧氣 四氧化三鐵四氧化三鐵 點燃點燃石蠟石蠟 + + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + + 水水點燃點燃氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧氣氧氣加熱加熱DD1515、在化學反應中，催化劑（、在化學反應中，催化劑（ ） A.A.質量減少質量減少 B.B.在化學反應后化學性質發(fā)生了變化在化學反應后化學性質發(fā)生了變化 C.C.質量增加質量增加 D.D.能改變化學反應的速率能改變化學反應的速率DD
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