《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一章第三節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）課件 新課標(biāo)（廣東專用）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一章第三節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）課件 新課標(biāo)（廣東專用）（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(二二)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用點(diǎn)面導(dǎo)圖點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；(2)溶液配制。溶液配制。試題多以填空、選擇題為主，難度中檔，預(yù)測(cè)試題多以填空、選擇題為主，難度中檔，預(yù)測(cè)2013年仍會(huì)以年仍會(huì)以物質(zhì)的量濃度為背景，考查兩種濃度的計(jì)算、換算和稀釋計(jì)物質(zhì)的量濃度為背景，考查兩種濃度的計(jì)算、換算和稀釋計(jì)算。算。一、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液溶液物質(zhì)的量物質(zhì)的量CBMol/LMol.L-1溶質(zhì)溶質(zhì)溶液
2、溶液1(算一算算一算)將將5.85 g NaCl投入投入199 g水中所得溶液的體積為水中所得溶液的體積為200 mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)?！敬鸢浮敬鸢浮?.5 mol/L2.9%2(填一填填一填)從從1 L物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2 mol/L的溶液中，取出的溶液中，取出100 mL，則，則100 mL溶液中物質(zhì)的量濃度為溶液中物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，溶質(zhì)的物質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為_(kāi)?！敬鸢浮敬鸢浮? mol/L0.2 mol3(判一判判一判)下列說(shuō)法是否正確下列說(shuō)法是否正確(用用“”或或“”填寫填寫)。A0.1 mol/
3、L的的NaCl溶液表示的是溶液表示的是1 L溶劑中溶解溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液的溶液()B將將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為量濃度為0.1 mol/L()C物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是表示溶液組成的物理量()D0.1 mol/L的的CaCl2溶液中溶液中c(Cl)也為也為0.1 mol/L()E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L HCl通入水中并配成通入水中并配成1 L溶液所得溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L(
4、)【答案】【答案】二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程以配制以配制500 mL 1.50 mol/L NaOH溶液為例溶液為例1主要儀器介紹主要儀器介紹(1)托盤天平：精確度為托盤天平：精確度為_(kāi) g，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)，稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)_放物品，放物品，_放砝碼。放砝碼。(2)容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有容量瓶：容積精確的容器，主要規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。 0.1左盤左盤右盤右盤2配制過(guò)程及所需主要儀器配制過(guò)程及所需主要儀器( 1 ) 計(jì) 算 ： 需計(jì) 算 ： 需 N a O H 固 體 的 質(zhì) 量 ， 計(jì)
5、 算 式 為固 體 的 質(zhì) 量 ， 計(jì) 算 式 為0.5L1.50mol/L40g/mol。(2)稱量：用稱量：用_稱量稱量NaOH固體固體_ g。(3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液移液：待燒杯中的溶液_，用玻璃棒引流將，用玻璃棒引流將溶液注入溶液注入_。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗次，洗滌液滌液_，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶
6、頸刻度線線_時(shí)，改用時(shí)，改用_滴加蒸餾水滴加蒸餾水至至_。托盤天平托盤天平30.0冷卻至室溫后冷卻至室溫后500mL容量瓶容量瓶23注入容量瓶注入容量瓶1cm2cm膠頭滴管膠頭滴管凹液面與刻度線相切凹液面與刻度線相切(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。5.(填一填填一填)實(shí)驗(yàn)室里需用實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液。的硫酸銅溶液。試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：試回答該溶液配制過(guò)程中的下列問(wèn)題：(1)經(jīng)計(jì)算需要稱量經(jīng)計(jì)算需要稱量_g CuSO4固體，首先用適量水在燒固體，首先用適量水在燒杯中溶解成溶液，然后再轉(zhuǎn)移到杯中溶解成溶
7、液，然后再轉(zhuǎn)移到_mL容量瓶中。容量瓶中。(2)配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：配制該溶液除上述儀器外，還要用到的玻璃儀器有：_。【答案】【答案】(1)8.0500(2)玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管 物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算 【答案】【答案】B【答案】【答案】A溶解度溶解度(S)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)的相互換算的相互換算 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度，溶液密度為為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度質(zhì)量百分比濃度)為
8、為w%，物質(zhì)的量濃，物質(zhì)的量濃度為度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。(1)用用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為為_(kāi)。(2)用用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為_(kāi)。(3)用用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c為為_(kāi)。(4)用用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。2已知在已知在20 時(shí)時(shí)Fe(OH)3的溶解度為的溶解度為3109 g，假定飽和溶，假定飽和溶液的密度為液的密度為d g/mL，則該飽和，則該飽和Fe(OH)3溶液的
9、物質(zhì)的量濃度約溶液的物質(zhì)的量濃度約為為_(kāi)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。守恒思想守恒思想溶液的稀釋與混合溶液的稀釋與混合的相關(guān)計(jì)算的相關(guān)計(jì)算濃度為濃度為c mol/L的的H2SO4溶液，密度為溶液，密度為d g/cm3，加入等質(zhì)量密，加入等質(zhì)量密度為度為1 g/cm3的水稀釋，稀釋所得溶液的物質(zhì)的量濃度的水稀釋，稀釋所得溶液的物質(zhì)的量濃度_0.5c mol/L(填填“”“”或或“”)?！酒祁}技巧】【破題技巧】稀釋前后溶質(zhì)的量守恒，但密度發(fā)生變化。稀釋前后溶質(zhì)的量守恒，但密度發(fā)生變化?！敬鸢浮俊敬鸢浮?(2012深圳高級(jí)中學(xué)第一次測(cè)試深圳高級(jí)中學(xué)第一次測(cè)試)若實(shí)驗(yàn)室需要若實(shí)驗(yàn)室需要2
10、 molL1的硫酸溶液的硫酸溶液450 mL，配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、，配制時(shí)所需的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、量筒、_、_，如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，如用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸進(jìn)行稀釋，所需濃硫酸的體積為的濃硫酸進(jìn)行稀釋，所需濃硫酸的體積為_(kāi)mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。【答案】【答案】膠頭滴管膠頭滴管500 mL容量瓶容量瓶54.3 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的量濃度的配制方法物質(zhì)的量濃度的配制方法【探究【探究1】容量瓶的使用注意事項(xiàng)】容量瓶的使用注意事項(xiàng)(1)使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。檢
11、查方法：打開(kāi)瓶塞檢查方法：打開(kāi)瓶塞加水加水塞上瓶塞塞上瓶塞_觀察觀察正正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)立，瓶塞旋轉(zhuǎn)_倒立倒立觀察。觀察。(2)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950 mL某濃度溶液應(yīng)選用某濃度溶液應(yīng)選用_mL的容量瓶。的容量瓶。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時(shí)移動(dòng)容量瓶，
12、手應(yīng)握在瓶頸刻度的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時(shí)移動(dòng)容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以線以_部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶部位，以免瓶?jī)?nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準(zhǔn)確。液的濃度不準(zhǔn)確?！咎崾尽俊咎崾尽?1)倒立倒立180(2)1 000(4)上上【提示】【提示】(1)偏大偏小偏大偏小(2)洗凈容量瓶，重新配制洗凈容量瓶，重新配制偏小偏大偏小偏大 實(shí)驗(yàn)室需要實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方溶液，根據(jù)溶液配制方法請(qǐng)回答下列問(wèn)題：法請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體晶體_g。(2)用托盤天平和小燒杯
13、稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為順序的標(biāo)號(hào)為_(kāi)(同一步驟可用多次同一步驟可用多次)。A調(diào)整零點(diǎn)調(diào)整零點(diǎn)B將游碼移至刻度尺的零刻度處將游碼移至刻度尺的零刻度處C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D稱量空的小燒杯稱量空的小燒杯E將砝碼放回砝碼盒內(nèi)將砝碼放回砝碼盒內(nèi)F記錄稱量的結(jié)果記錄稱量的結(jié)果(3)配制配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、匙、_、_、_。 (4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填
14、填“偏偏高高”、“偏低偏低”或或“無(wú)影響無(wú)影響”)?A加水時(shí)超過(guò)刻度線加水時(shí)超過(guò)刻度線_。B洗滌液未移入容量瓶洗滌液未移入容量瓶_。C容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥_。D定容時(shí)俯視刻度線定容時(shí)俯視刻度線_。 【精講精析】【精講精析】(1)需要需要480 mL溶液，配制時(shí)需要用溶液，配制時(shí)需要用500 mL容容量瓶配制，配制量瓶配制，配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需溶液，所需m(Na2CO310H2O)286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。(2)用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)先將游碼移到零刻度處，調(diào)節(jié)天平用天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)先將游碼移
15、到零刻度處，調(diào)節(jié)天平平衡螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然平衡螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體再次稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果，將砝碼放回砝碼后放入晶體再次稱量其質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果，將砝碼放回砝碼盒中，將游碼調(diào)回零刻度，結(jié)束稱量。盒中，將游碼調(diào)回零刻度，結(jié)束稱量。(3)配制過(guò)程中還需要配制過(guò)程中還需要500 mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管等儀器。器。(4)A項(xiàng)中定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，造成濃度偏低；項(xiàng)中定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，造成濃度偏低；B項(xiàng)中洗滌項(xiàng)中洗滌液未移入容量瓶，使溶質(zhì)損失，濃度偏低；液未移入容量瓶，使溶質(zhì)損失，濃度偏低；
16、C項(xiàng)中容量瓶?jī)?nèi)壁項(xiàng)中容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；附有水珠，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；D項(xiàng)中定容時(shí)俯視刻度線，造項(xiàng)中定容時(shí)俯視刻度線，造成水量不足，濃度偏高。成水量不足，濃度偏高。【答案】【答案】(1)14.3(2)BADFCFEB(3)500 mL容量瓶容量瓶玻璃玻璃棒棒膠頭滴管膠頭滴管(4)偏低偏低偏低偏低無(wú)影響無(wú)影響偏高偏高 答題規(guī)范答題規(guī)范語(yǔ)言表述、數(shù)字與單位的書(shū)寫規(guī)范語(yǔ)言表述、數(shù)字與單位的書(shū)寫規(guī)范考題實(shí)錄考題實(shí)錄進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約的氫氧化鈉溶液約400 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)除了
17、需要托盤天平實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是要的其他玻璃儀器是400_mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管容量瓶、燒杯、膠頭滴管。(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為根據(jù)計(jì)算得知，所需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為_(kāi)8_g?？碱}實(shí)錄考題實(shí)錄(3)配制溶液的過(guò)程中，以下操作正確的是配制溶液的過(guò)程中，以下操作正確的是_C_(填序號(hào)填序號(hào))。A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中C.將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌
18、將溶解氫氧化鈉固體的燒杯用蒸餾水洗滌23次，并將洗滌液次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：_攪拌攪拌_；_引流引流_。(5)400 mL 0.5 mol/L的該的該NaOH溶液加入到足量的溶液加入到足量的MgCl2溶液中，溶液中，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為_(kāi)5.8_。(6)取取0.5 mol/L的的NaOH溶液溶液 100 mL，所含，所含Na的數(shù)目為的數(shù)目為_(kāi)0.05_mol_。答題規(guī)范指導(dǎo)答題規(guī)范指導(dǎo)1.定量實(shí)驗(yàn)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；定量實(shí)驗(yàn)要注意三個(gè)問(wèn)題：一是注意關(guān)鍵儀器的規(guī)格；二是所用定量?jī)x器的
19、精確度；三是注意計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)二是所用定量?jī)x器的精確度；三是注意計(jì)算過(guò)程中有效數(shù)字的處理。如要量取字的處理。如要量取9.6 mL液體，應(yīng)選用液體，應(yīng)選用10 mL量程的量量程的量筒，而不能選筒，而不能選9.6 mL的量筒或的量筒或100 mL的量筒。因?yàn)闆](méi)有規(guī)的量筒。因?yàn)闆](méi)有規(guī)格為格為9.6 mL的量筒，的量筒，100 mL量筒的精確度為量筒的精確度為1 mL，無(wú)法準(zhǔn)，無(wú)法準(zhǔn)確量取確量取9.6 mL液體。液體。 2.(4)題學(xué)生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個(gè)動(dòng)詞題學(xué)生答案表述不規(guī)范，僅用了兩個(gè)動(dòng)詞“攪拌攪拌”、“引流引流”，并沒(méi)有把操作目的交待清楚。，并沒(méi)有把操作目的交待清楚。3.(5)丟掉了質(zhì)
20、量的單位丟掉了質(zhì)量的單位g。在化學(xué)計(jì)算題中，要特別注意單。在化學(xué)計(jì)算題中，要特別注意單位的書(shū)寫規(guī)范，如果題目所留空后無(wú)單位，則一定要寫明位的書(shū)寫規(guī)范，如果題目所留空后無(wú)單位，則一定要寫明單位，當(dāng)然像相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的單位，當(dāng)然像相對(duì)分子質(zhì)量這樣的數(shù)字后是不能加單位的。4.微粒的個(gè)數(shù)不能用微粒的個(gè)數(shù)不能用mol來(lái)表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。來(lái)表示，摩爾是物質(zhì)的量的單位。規(guī)范答案規(guī)范答案(1)500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管容量瓶、燒杯、膠頭滴管(2)10.0(3)C(4)攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解攪拌作用，加速氫氧化鈉固體溶解向容量瓶中引流液體向容量瓶中引流液體(5)5
21、.8 g(6)0.05NA或或3.011022高考題組一物質(zhì)的量濃度的基本知識(shí)高考題組一物質(zhì)的量濃度的基本知識(shí)1(高考組合題高考組合題)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是的是_(填序號(hào)填序號(hào))。(1)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可將溶液，可將58.5 g NaCl溶溶于于1.00 L水中。水中。(2011新課標(biāo)高考新課標(biāo)高考)(2)1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1NA個(gè)個(gè)OH。(2011廣東高考廣東高考)(3)含含NA個(gè)個(gè)Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量
22、濃度為1 molL1。(2010福建高考福建高考)(4)常溫下，常溫下，1 L 0.1 molL1 的的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為溶液中氮原子數(shù)為0.2NA。(2010江蘇高考江蘇高考)(5)在在1 L 0.1 molL1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA。(2009浙江高考浙江高考)(6)1 mol/L NaCl溶液含有溶液含有NA個(gè)個(gè)Na。(2010廣東高考廣東高考)(7)25 ，pH13的的NaOH溶液中含有溶液中含有OH的數(shù)目為的數(shù)目為0.1NA。(2011江蘇高考江蘇高考)(8)1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中有溶液中有0.1NA個(gè)個(gè)N
23、a。(2009廣東高廣東高考考)【答案】【答案】(4)(5)2(2011廣東高考廣東高考T33(3)配制配制250 mL約約0.1 molL1Ba(OH)2溶溶液：準(zhǔn)確稱取液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。中，洗滌，定容，搖勻?！敬鸢浮俊敬鸢浮繑嚢枞芙獯謴?fù)至室溫?cái)嚢枞芙獯謴?fù)至室溫250 mL容量瓶容量瓶高考題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算高考題組二物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算3(2011廣東高考廣東高考T33(4)已知已知Ba(OH)28H2O在在20 時(shí)的溶解時(shí)的溶解度為度為3.9 g，室溫下，室溫下，_(填填“能能”或或“不能不能”)配制配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液。溶液?！敬鸢浮俊敬鸢浮坎荒懿荒?
高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第一章第三節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（二）課件 新課標(biāo)（廣東專用）
