《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、創(chuàng)設(shè)情景一、創(chuàng)設(shè)情景 明確目標(biāo)明確目標(biāo)在課題1溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。二、自主學(xué)習(xí)二、自主學(xué)習(xí) 指向目標(biāo)指向目標(biāo)自讀課本P35-P38,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)一：固體物質(zhì)的溶解度三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度水100克水100克夠了，我飽了夠了，我飽了四要素四要素條件：在一定溫度下條件：在一定溫度下標(biāo)準(zhǔn)：在標(biāo)準(zhǔn)：在100100克溶劑中克溶劑中狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)
2、單位：克單位：克三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)其含義是：在20C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量為21.5克?；蛘f：在20C時(shí)，該物質(zhì)在100克水中最多能溶解21.5克。例1，某物質(zhì)在20C的溶解度為21.5克，其含義是什么？三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶20C時(shí)時(shí)的溶解度的溶解度大于大于10克克小于小于10克克小于小于1克克小于小于0.1克克三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（t）16015014013012011010090
3、80706050403020102001901801701010090807060504030200硝銨酸硝銨鉀硝銨鈉氯化銨氯化鈉硼酸固體溶解度曲線1：同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點(diǎn)表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。3：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。找一找度各物質(zhì)的溶解度三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)物質(zhì)的溶解度曲線含義小結(jié)物質(zhì)的溶解度曲線含義小結(jié):1、點(diǎn)的涵義：點(diǎn)是構(gòu)成溶解度曲線基本單元，、點(diǎn)的涵義：點(diǎn)是構(gòu)成溶解度曲線基本單元，點(diǎn)的涵義是表示在某一溫度下某物質(zhì)的溶解度點(diǎn)的涵義是表示在某一溫度下某物質(zhì)的溶解度2、線的涵義：線是溶解度曲線的生命，它代表
4、、線的涵義：線是溶解度曲線的生命，它代表是某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況是某物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況3、交點(diǎn)的含義：交點(diǎn)表示在同一溫度下某些物、交點(diǎn)的含義：交點(diǎn)表示在同一溫度下某些物質(zhì)的溶解度相等。質(zhì)的溶解度相等。4、溫度變化與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系、溫度變化與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量變化關(guān)系三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)1，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。而增大。2，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，如小，如NaCl3，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減，極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如小，如Ca(OH)
5、2三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)溶解度曲線的應(yīng)用1 1、可以查出某種物質(zhì)的在某溫度下的溶解度、可以查出某種物質(zhì)的在某溫度下的溶解度2 2、可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小、可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小3 3、可以確定溫度對溶解度的影、可以確定溫度對溶解度的影三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)如圖,A、B是兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，(1),A物質(zhì)的溶解度曲線表明A物質(zhì)_(2),M點(diǎn)表示在_C時(shí)時(shí)A和和B和溶解度和溶解度_,在在_A物質(zhì)的物質(zhì)的溶解度大于溶解度大于B物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)的溶解度。在在_A物質(zhì)的溶解度小于物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)的溶解度
6、?！窘處燑c(diǎn)撥】定量描述固體物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下，在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)探究點(diǎn)二：氣體的溶解度三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)混合物分離方法介紹混合物分離方法介紹1、過濾：將溶于水與不溶于水的物質(zhì)分離、過濾：將溶于水與不溶于水的物質(zhì)分離2、結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑的方法：適用于固體溶解度受溫度蒸發(fā)溶劑的方法：適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽影響不大的物
7、質(zhì)，如從海水中提取食鹽冷卻熱飽和溶液方法：適用于溶解度受溫度冷卻熱飽和溶液方法：適用于溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，如從硝酸鉀溶液中得到影響較大的固體物質(zhì)，如從硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【教師點(diǎn)撥】 固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，與溶劑固體物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān)，與溶劑的多少沒有關(guān)系。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。的多少沒有關(guān)系。氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。溫度越高，溶解度越小。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。三、合作探究三、合作探究 達(dá)成目標(biāo)達(dá)成目標(biāo)【典例精講】在其他條件不
8、變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是( )A. 升高溫度 B. 降低溫度 C加入溶質(zhì) D加入溶劑思路點(diǎn)撥：硝酸鉀是固體物質(zhì)，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；再者溶解度的大小下與溶劑的多少無關(guān)。答案：B歸納：歸納：溶解度溶解度的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)，與溫度有關(guān)，與溶劑的多少無關(guān)。四、總結(jié)梳理四、總結(jié)梳理 內(nèi)化目標(biāo)內(nèi)化目標(biāo)1 1固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解的質(zhì)量。
9、四大要素：一定溫度下、四大要素：一定溫度下、100100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量?？巳軇柡蜖顟B(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。2 2溶解曲線：溶解曲線：(1)(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2)(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。(3)(3)溶解度的變化規(guī)律：溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。3 3氣體的溶解度氣體的溶解度(1)(1)定義：在壓強(qiáng)為定義：在壓強(qiáng)為101 kPa101
10、 kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。的氣體體積。(2)(2)五因素：五因素：101 kPa101 kPa、一定溫度、一定溫度、1 1體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。體積水、飽和狀態(tài)、氣體體積。(3)(3)影響因素：溫度、壓強(qiáng)。影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減?。唤档蜏囟?，氣體溶解度增大。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小?！疽族e(cuò)易混提示】 溶解度與溶解性是兩個(gè)不同的概念。稀溶液可能是飽和
11、溶液，比如，20時(shí)，飽和的氫氧化鈣溶液是稀溶液，但是飽和溶液。五、達(dá)標(biāo)檢測五、達(dá)標(biāo)檢測 反思目標(biāo)反思目標(biāo)120時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ）A. 食鹽的溶解度是36 B20時(shí)食鹽的溶解度是36克C食鹽的溶解度是100克 D食鹽的溶解度是36克2在60時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是（ ）A硝酸鉀的溶解度是55克 B硝酸鉀的溶解度是110克C. 60時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克 D60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克3.下列因素中不能影響固體物質(zhì)溶解度的是（ ）溶質(zhì)的性質(zhì) 溶劑的性質(zhì) 溶劑的質(zhì)量 溫度 A B C D 4.已知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而增大，現(xiàn)有下列方法：A升高溫度 B降低溫度 C加水 D加硝酸鉀 E蒸發(fā)水 （填序號） （1） 能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ?. （2） 能使飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ?. （3） 能增大硝酸鉀溶解度的方法有 . （4） 能減小硝酸鉀溶解度的方法有 .BDBDABAEB謝謝大家謝謝大家
九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度（第2課時(shí)）課件 （新版）新人教版
