江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 第三章《鹽類(lèi)水解的應(yīng)用》課件 新人教版選修4

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1、第第2課時(shí)課時(shí)鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用新知初探自學(xué)導(dǎo)引新知初探自學(xué)導(dǎo)引自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)1生產(chǎn)生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)生產(chǎn)生活中常通過(guò)改變?nèi)芤褐邢嚓P(guān)物質(zhì)的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例的濃度或溶液溫度來(lái)調(diào)節(jié)鹽的水解程度。例如：如：(1)用純堿溶液清洗油污時(shí)，用純堿溶液清洗油污時(shí)，_可以增可以增強(qiáng)其去污能力。強(qiáng)其去污能力。加熱加熱(2)配制配制 FeCl3溶液時(shí)，可加入少量溶液時(shí)，可加入少量_抑制水解。抑制水解。2鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí)鹽在水解時(shí)生成難溶于水的氫氧化物時(shí):(1)若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒，可用作凈若氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒，可用作凈水劑。如鋁鹽、水劑。如

2、鋁鹽、_。寫(xiě)出明礬凈水的。寫(xiě)出明礬凈水的離子方程式：離子方程式：_。鹽酸鹽酸鐵鹽鐵鹽TiO2xH2O4HCl想一想想一想泡沫滅火器中的泡沫滅火器中的Al2(SO4)3溶液能否盛裝在鐵溶液能否盛裝在鐵筒里？為什么？筒里？為什么？提示：提示：不能。因?yàn)椴荒?。因?yàn)锳l3發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)Al33H2O Al(OH)33H，使溶液呈酸，使溶液呈酸性性,能腐蝕鐵筒。能腐蝕鐵筒。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)判斷正誤判斷正誤1升溫后，升溫后，Na2CO3溶液中陰離子的數(shù)目增溶液中陰離子的數(shù)目增多。多。()2配制配制FeCl3溶液時(shí)，加入鹽酸的目的是為溶液時(shí)，加入鹽酸的目的是為了防止了防止Fe3的水解。的水解。()

3、3將將AlCl3溶液蒸干、灼燒后得到溶液蒸干、灼燒后得到AlCl3固固體。體。()答案：答案：1. 2. 3.4.5.要點(diǎn)突破講練互動(dòng)要點(diǎn)突破講練互動(dòng)鹽類(lèi)水解的綜合利用鹽類(lèi)水解的綜合利用探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引1實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，通常將溶液時(shí)，通常將FeCl2固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需固體先溶解在鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？濃度，同時(shí)還加入少量鐵屑，為什么？提示：提示：將將FeCl2固體溶解在鹽酸中的目的是抑制固體溶解在鹽酸中的目的是抑制Fe2的水解，而加入鐵屑的作用是防止的水解，而加入鐵屑的作用是防止Fe2被氧被氧化?；?。要點(diǎn)歸納要點(diǎn)歸納2

4、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性，如判斷鹽溶液的酸堿性，如FeCl3溶液顯弱溶液顯弱酸性。酸性。(2)某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制濁，需加相應(yīng)的酸來(lái)抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制溶液時(shí)常加入少量鹽酸來(lái)抑制FeCl3水水解。解。(3)某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如瓶貯存時(shí)，不能用玻璃塞，如Na2CO3溶液、溶液、NaF溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中。(4)判斷酸堿中和反應(yīng)

5、至判斷酸堿中和反應(yīng)至pH7時(shí)酸或堿的相時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至對(duì)用量，如用氨水與鹽酸反應(yīng)至pH7時(shí)是時(shí)是氨水過(guò)量。氨水過(guò)量。特別提醒特別提醒即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是()A純堿溶液去油污純堿溶液去油污B小蘇打溶液與小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀沉淀C加熱稀醋酸溶液其加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小稍有減小D濃的硫化鈉溶液有臭味濃的硫化鈉溶液有臭味探究導(dǎo)引探究導(dǎo)引2 請(qǐng)寫(xiě)出請(qǐng)寫(xiě)出Na2SO3溶液中各離子濃溶液中各離子濃度的大小關(guān)系。度的大小關(guān)系。離子濃度大小的比較規(guī)律離子濃度大小的比較規(guī)律要點(diǎn)歸納

6、要點(diǎn)歸納(2)分子的電離小于相應(yīng)離子的水解分子的電離小于相應(yīng)離子的水解例如在例如在0.1 molL1的的NaCN和和0.1 molL1的的HCN溶液的混合液中，各離子濃度的大小順溶液的混合液中，各離子濃度的大小順序?yàn)樾驗(yàn)閏(Na)c(CN)c(OH)c(H)。6利用守恒規(guī)律利用守恒規(guī)律特別提醒特別提醒(1)比較離子濃度大小時(shí)若出現(xiàn)等式則考慮三比較離子濃度大小時(shí)若出現(xiàn)等式則考慮三個(gè)守恒：原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；個(gè)守恒：原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；若出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解。若出現(xiàn)不等式，則應(yīng)考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時(shí)若為溶液混合，則應(yīng)比較離子濃度大小時(shí)若為溶液混合，則

7、應(yīng)先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分析。析。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)題型探究權(quán)威預(yù)測(cè)鹽溶液蒸干、灼燒后所得鹽溶液蒸干、灼燒后所得物質(zhì)的判斷物質(zhì)的判斷 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于低于400 )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是的是(雙選雙選)()AAlCl3B碳酸鈉碳酸鈉C硫酸鎂硫酸鎂 D高錳酸鉀高錳酸鉀【解析解析】此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固此題考查了幾種物質(zhì)的溶液和固體的熱穩(wěn)定性體的熱穩(wěn)定性,AlCl3極易水解極易水解,其溶液加熱、其溶液加熱、蒸干、灼燒后的物質(zhì)為蒸干、灼燒

8、后的物質(zhì)為Al2O3，D在灼燒時(shí)發(fā)在灼燒時(shí)發(fā)生分解。生分解?！敬鸢复鸢浮緽C(2)水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到原水解生成不揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到原溶質(zhì)，如蒸干溶質(zhì)，如蒸干Al2(SO4)3溶液時(shí)仍得到溶液時(shí)仍得到Al2(SO4)3。(3)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì)強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液蒸干后一般得到原物質(zhì), 如蒸干如蒸干Na2CO3溶液仍得到溶液仍得到Na2CO3固體。固體。 為了除去為了除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是()A氨水

9、氨水 BNaOHCNa2CO3 DMgCO3利用鹽類(lèi)的水解除去鹽溶利用鹽類(lèi)的水解除去鹽溶液中的雜質(zhì)離子液中的雜質(zhì)離子【答案答案】D【名師點(diǎn)睛名師點(diǎn)睛】(1)除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3時(shí)，向溶液中加入時(shí)，向溶液中加入Mg或或MgO或或Mg(OH)2或或MgCO3，與，與Fe3水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，使反應(yīng)，使Fe3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。而除去。(2)除去除去CuCl2溶液中的溶液中的Fe3時(shí)，向溶液中加時(shí)，向溶液中加入入 C u O 或或 C u ( O H )2或或 C u C O3或或Cu2(OH)2CO3,與與Fe3 水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，反應(yīng)，使使Fe

10、3轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而除去。而除去。 (2011高考江蘇卷高考江蘇卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選雙選) ()A在在0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中：c(Na) c(HCO)c(CO)c(H2CO3)溶液中離子濃度大小的比溶液中離子濃度大小的比較較【答案答案】BD【規(guī)律方法規(guī)律方法】在處理有關(guān)離子濃度大小比在處理有關(guān)離子濃度大小比較的題目時(shí)，要首先分析離子濃度大小的關(guān)較的題目時(shí)，要首先分析離子濃度大小的關(guān)系是相等還是不等。系是相等還是不等。(1)若使用的是若使用的是“”或或“”，應(yīng)主要考慮，應(yīng)主要

11、考慮“電離電離”和和“水解水解”。(2)若用若用“”連接，應(yīng)根據(jù)連接，應(yīng)根據(jù)“守恒守恒”原理，原理，視不同情況而定。視不同情況而定。若等號(hào)一端全部是陰離子或陽(yáng)離子應(yīng)首先若等號(hào)一端全部是陰離子或陽(yáng)離子應(yīng)首先考慮電荷守恒規(guī)律；考慮電荷守恒規(guī)律；若等號(hào)一端各項(xiàng)中都若等號(hào)一端各項(xiàng)中都含有同一種元素時(shí)，首先考慮這種元素的原含有同一種元素時(shí)，首先考慮這種元素的原子守恒；子守恒；若出現(xiàn)等號(hào)，但既不是電荷守恒若出現(xiàn)等號(hào)，但既不是電荷守恒,也不是原子守恒也不是原子守恒(即物料守恒即物料守恒)，則可考慮將，則可考慮將電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并處理。電荷守恒和物料守恒進(jìn)行合并處理。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)水解的應(yīng)用鹽類(lèi)的

12、水解在生產(chǎn)、生活實(shí)際中應(yīng)有廣泛的鹽類(lèi)的水解在生產(chǎn)、生活實(shí)際中應(yīng)有廣泛的用途。以此為背景的有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、實(shí)際問(wèn)用途。以此為背景的有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象、實(shí)際問(wèn)題的解釋也成為命題的熱點(diǎn)。題的解釋也成為命題的熱點(diǎn)。熱點(diǎn)示例思維拓展熱點(diǎn)示例思維拓展經(jīng)典案例經(jīng)典案例生活、生產(chǎn)及科研中很多現(xiàn)象生活、生產(chǎn)及科研中很多現(xiàn)象與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。與鹽類(lèi)的水解有關(guān)。(1)小明同學(xué)取用小明同學(xué)取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃瓶塞難以打開(kāi)。保存瓶塞難以打開(kāi)。保存Na2CO3溶液選用玻璃溶液選用玻璃塞是否正確塞是否正確_；難以打開(kāi)的原因是；難以打開(kāi)的原因是_。(2)消防員叔叔演示了泡沫滅火器的滅火效果。某消防員叔叔演

13、示了泡沫滅火器的滅火效果。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬了此過(guò)程。礦泉水瓶中同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬了此過(guò)程。礦泉水瓶中盛有盛有Al2(SO4)3溶液。小試管中裝有溶液。小試管中裝有NaHCO3溶溶液液,倒置礦泉水瓶使兩溶液混合就自動(dòng)噴出泡沫。倒置礦泉水瓶使兩溶液混合就自動(dòng)噴出泡沫。反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_。滅火器中硫酸鋁不裝在鐵筒中主要原因是滅火器中硫酸鋁不裝在鐵筒中主要原因是_。【解析解析】(1)Na2CO3溶液水解顯堿性，能溶液水解顯堿性，能與玻璃塞反應(yīng)生成具有黏性的與玻璃塞反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3，把，把瓶塞和瓶口黏在一塊難以打開(kāi)，保存瓶塞和瓶口黏在一塊難以打開(kāi)，保存Na2CO3溶液應(yīng)選用橡膠塞。溶液應(yīng)選用橡膠塞。