《山西省永濟市第三高級中學高中化學 1.3化學鍵 離子鍵課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山西省永濟市第三高級中學高中化學 1.3化學鍵 離子鍵課件 新人教版必修2（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學鍵化學鍵（教學設計）（教學設計）【知識回顧【知識回顧】下列化合物中，哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？下列化合物中，哪些是離子化合物？哪些是共價化合物？NaCl、CaCl2、H2O、HCl、Na2O離子化合物有：離子化合物有： 共價化合物有：共價化合物有： NaCl、CaCl2、K2OH2O、HCl【問題【問題】上述化合物是如何形成的呢？上述化合物是如何形成的呢？第四節(jié)第四節(jié) 化學鍵化學鍵【實驗【實驗5-4】鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒討論討論 金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構合物氯化鈉，試用已經(jīng)學過的原子結構的知識，來分析氯
2、化鈉的形成過程。的知識，來分析氯化鈉的形成過程。 想一想失去最外層失去最外層1個個電子電子得到得到 1 1個電個電子填充在子填充在最外層最外層NaCl的形成過程的形成過程e-NaNa+ClCl-Na+Cl-離子鍵的定義離子鍵的定義使陰、陽離子結合成化合物的靜使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做電作用，叫做離子鍵。離子鍵。成鍵的粒成鍵的粒子：子：2.2.離子鍵的成鍵特點離子鍵的成鍵特點陰、陽離子陰、陽離子成鍵的本質(zhì)：成鍵的本質(zhì)：靜電作用靜電作用3.3.離子鍵的成鍵規(guī)律離子鍵的成鍵規(guī)律活潑金屬與活潑非金屬之間，例如：活潑金屬與活潑非金屬之間，例如：大部分的大部分的IAIA、IIAIIA族和族和
3、VIAVIA、VIIAVIIA族族大部分鹽、金屬氧化物、過氧化物等大部分鹽、金屬氧化物、過氧化物等（含（含NH4+的鹽）的鹽）AAAAAAA0練一練練一練1 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是 A.A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物( D )( D )2 2、下
4、列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)、下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù), ,其所表示的各其所表示的各 原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是原子組中能以離子鍵相互結合成穩(wěn)定化合物的是 A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1917 C. 19與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )電子式電子式在元素符號周圍在元素符號周圍用小黑點或小叉用小黑點或小叉表示表示最外層電子最外層電子的式子叫的式子叫電子式電子式4.4.表示方法表示方法寫出寫出CaO、MgCl2的電子式。的電子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 鞏固練習鞏固練
5、習小結小結陰離子陰離子Nn-陽離子陽離子Mm+用用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子M活潑非金活潑非金屬原子屬原子N N失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用離離 子子 鍵鍵離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結合成化合物的使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用靜電作用.ClMgClMg2ClCl例例思考思考1. 寫出寫出OH、NH+ 離子的電子式離子的電子式2. 寫出離子化合物寫出離子化合物NaOH、Na2O2 的電子式的電子式 知識目標知識目標2. 會正確書寫原子、簡單離子和常見離子會正確書寫原子、簡單離子和常見離子化合物的電子式；化合物的電子式； 3. 能認識用電子式表示離子化合物的形成過程。能認識用電子式表示離子化合物的形成過程。1. 理解離子鍵的概念；通過分析初步懂得理解離子鍵的概念；通過分析初步懂得離子鍵的成鍵特點和成鍵規(guī)律；離子鍵的成鍵特點和成鍵規(guī)律；
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