高考化學一輪總復習 第二章第2節(jié) 離子反應課件（含高考真題）新人教版

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1、第二章化學物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學第第2節(jié)離子反應節(jié)離子反應高考地位：高考地位：3年年18考預測指數(shù)：考預測指數(shù)： 第二章化學物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學追本溯源拓認知全部全部 強酸強酸強堿強堿活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物大部分鹽大部分鹽部分部分弱酸、弱堿弱酸、弱堿NaOH=NaOH(NH4)2SO4=2NH4SO42減小減小 易揮發(fā)性易揮發(fā)性難溶性難溶性難電離難電離2Fe3Cu=2Fe2Cu2 強酸強酸 鹽和水鹽和水強堿強堿電荷電荷CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca

2、CO32H2Cl=Ca22ClH2OCO2CaCO32H=Ca2H2OCO2原子原子第二章化學物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學突破核心握動向類型類型方法方法實例實例過過量量型型弱酸弱酸的酸的酸式鹽式鹽與堿與堿反應反應采用采用“定一定一”法，即法，即哪種物質(zhì)少量，定其哪種物質(zhì)少量，定其為為1 mol，足量的用多，足量的用多少都可以。即少都可以。即“少定少定多變多變”向碳酸氫鈉溶液中加入足向碳酸氫鈉溶液中加入足量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉量的氫氧化鈣，碳酸氫鈉不足，定其為不足，定其為1 mol，即，即1 mol碳酸氫根反應，碳酸氫根反應，HCO3OHCa

3、2=CaCO3H2O氧化氧化還原還原型型一種氧化劑一種氧化劑(或還原劑或還原劑)遇多種還原劑遇多種還原劑(或氧化或氧化劑劑)，先與能力強的反，先與能力強的反應應溴化亞鐵與少量氯氣反溴化亞鐵與少量氯氣反應，氯氣先與還原能力強應，氯氣先與還原能力強的亞鐵離子反應的亞鐵離子反應過過量量型型溶于水能形成溶于水能形成二元酸的酸性二元酸的酸性氧化物與堿或氧化物與堿或水溶液呈堿性水溶液呈堿性的鹽反應的鹽反應酸性氧化物過酸性氧化物過量生成酸式量生成酸式鹽；不足生成鹽；不足生成正鹽正鹽少量少量SO2與與NaOH反應生成正鹽；過量反應生成正鹽；過量SO2與與NaOH反應生成酸式鹽。少量反應生成酸式鹽。少量CO2與

4、與NaAlO2溶液反應：溶液反應：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32；過量；過量CO2與與NaAlO2溶液反應：溶液反應：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3定量型：反應定量型：反應物的物質(zhì)的量物的物質(zhì)的量確定確定按題給條件寫按題給條件寫出各反應物或出各反應物或離子的物質(zhì)的離子的物質(zhì)的量，據(jù)原子守量，據(jù)原子守恒得產(chǎn)物恒得產(chǎn)物如如4 mol NaOH與與3 mol CO2反應，定反應，定OH為為4 mol，CO2為為3 mol,4OH3CO2=CO322HCO3H2O第二章化學物質(zhì)及其變化金版教程金版教程 高三一輪總復習高三一輪總復習 新課標新課標 化學化學特色培優(yōu)增素養(yǎng)