高考化學一輪復習 第八章第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性備考課件

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1、第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性考綱展示考綱展示1了解水的電離，離子積常數。了解水的電離，離子積常數。2了解溶液了解溶液pH的定義。的定義。3了解測定溶液了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點串講深度剖析考點串講深度剖析真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升教材回顧夯實雙基教材回顧夯實雙基判斷下列說法的正誤：判斷下列說法的正誤：1(2012高考福建卷高考福建卷10TB)25 與與60 時，水的時，水的pH相等。相等。()2(20

2、12高考天津卷高考天津卷5TD)100 時，時，將將pH2的鹽酸與的鹽酸與pH12的的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性。溶液等體積混合，溶液顯中性。()3(2012高考廣東卷高考廣東卷23TC)常溫下，常溫下，pH2的鹽酸中，由的鹽酸中，由H2O電離出的電離出的c(H)1.01012 molL1。()體驗高考體驗高考構建雙基構建雙基酸或堿酸或堿鹽鹽鹽鹽溫度溫度玻璃棒玻璃棒比色比色卡卡思考感悟思考感悟(1)某溶液的某溶液的pH7，該溶液是否一定為中性？，該溶液是否一定為中性？(2)若已知若已知c(H)c(OH)，該溶液是否一定為酸性？，該溶液是否一定為酸性？【提示提示】(1)因溫度不確定，因溫

3、度不確定，pH7的溶液不一定顯中性。的溶液不一定顯中性。(2)只要只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。，溶液一定呈酸性?？键c串講深度剖析考點串講深度剖析考點考點1水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性1外界條件對水的電離平衡的影響外界條件對水的電離平衡的影響體系變化體系變化條件條件平衡移平衡移動方向動方向Kw水的電水的電離程度離程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不變不變減小減小減小減小增大增大堿堿逆逆不變不變減小減小增大增大減小減小可水解可水解的鹽的鹽Na2CO3正正不變不變增大增大增大增大減小減小NH4Cl正正不變不變增大增大減小減小增大增大溫度溫度升溫升溫正正增大增大增大增大增大增大

4、增大增大降溫降溫逆逆減小減小減小減小減小減小減小減小其他：如加入其他：如加入Na正正不變不變增大增大增大增大減小減小2由水電離的由水電離的c(OH)和和c(H)的計算的計算(1)中性溶液中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L；(2)溶質為酸的溶液溶質為酸的溶液來源：來源：OH全部來自水的電離，水電離產生的全部來自水的電離，水電離產生的c(H)c(OH)。實例：如計算實例：如計算pH2的鹽酸溶液中水電離出的的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是，方法是先求出溶液的先求出溶液的c(OH)Kw/1021012(mol/L)，即水電離出的，即水電離出的c(H)c(OH)1012mol/L。(3)

5、溶質為堿的溶液溶質為堿的溶液來源來源:H全部來自水的電離全部來自水的電離,水電離產生的水電離產生的c(OH)c(H)。實例：如計算實例：如計算pH12的的NaOH溶液中水電離出的溶液中水電離出的c(OH)，方法是先求出溶液的方法是先求出溶液的c(H)Kw/1021012(mol/L)，即水電，即水電離出的離出的c(OH)c(H)1012 mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的的NH4Cl溶液中溶液中H全部來自水的電離，由水電離的全部來自水的電離，由水電離的c(H)105mol/L，c(OH)109mol/L，是因為部分，是因為部分OH與部分與部分NH結合；結

6、合；pH12的的Na2CO3溶液中的溶液中的OH全部來自水的電離，由水電全部來自水的電離，由水電離出的離出的c(OH)102 mol/L。特別提醒：特別提醒：( (1) )注意區(qū)分溶液組成和性質的關系：酸性溶液不注意區(qū)分溶液組成和性質的關系：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。( (2) )溫度相同、溫度相同、pH相同的溶液對水的電離程度影響并不一定相同。如相同的溶液對水的電離程度影響并不一定相同。如pH3的鹽的鹽酸和酸和NH4Cl溶液，前者抑制水的電離，后者反而促進水的電溶液，前者抑制水的電離，后者反而促進水的電離；離；pH10的的NaOH溶

7、液和溶液和CH3COONa溶液，前者抑制水的溶液，前者抑制水的電離，后者反而促進水的電離。電離，后者反而促進水的電離。( (3) )常溫時，由水電離產生的常溫時，由水電離產生的c( (H) )107 mol/L的溶液，因水的電離受到抑制，可能是酸性的溶液，因水的電離受到抑制，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。溶液也可能是堿性溶液。即時應用即時應用1(2012高考上海卷高考上海卷)水中加入下列溶液對水水中加入下列溶液對水的電離平衡不產的電離平衡不產生影響的是生影響的是ANaHSO4溶液溶液BKF溶液溶液CKAl(SO4)2溶液溶液 DNaI溶液溶液考點考點2酸堿中和滴定的誤差分析酸堿中和滴定的誤差

8、分析2常見誤差常見誤差以標準酸溶液滴定未知濃度的堿以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑酚酞作指示劑)為例，常見的為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：因操作不正確而引起的誤差有：步驟步驟操作操作V(標準標準) c(待測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗酸式滴定管未用標準酸溶液潤洗變大變大偏高偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變不變無影響無影響取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失液體后氣泡

9、消失變小變小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失點時氣泡消失變大變大偏高偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液無變化止滴定后反加一滴堿液無變化變大變大偏高偏高讀數讀數酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數后俯視讀數(或前仰后俯或前仰后俯)變小變小偏低偏低酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定酸式滴定管滴定前讀數正

10、確，滴定后仰視讀數后仰視讀數(或前俯后仰或前俯后仰)變大變大偏高偏高特別提醒：特別提醒：( (1) )答題時注意題目要求，防止答非所問，如要求答題時注意題目要求，防止答非所問，如要求答答“偏高偏高”、“偏低偏低”，容易誤答成，容易誤答成“偏大偏大”、“偏小偏小”。( (2) )分析誤差時要看清是標準液分析誤差時要看清是標準液( (在滴定管中在滴定管中) )還是待測液還是待測液( (在錐在錐形瓶中形瓶中) )。( (3) )滴定終點滴定終點中和反應恰好進行完全中和反應恰好進行完全溶液呈中溶液呈中性。中和反應恰好進行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可性。中和反應恰好進行完全，得到的溶液不一定呈中性

11、，有可能呈酸性或堿性。能呈酸性或堿性。即時應用即時應用3.現用物質的量濃度為現用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝芤旱奈镔|的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_。(2)如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數：c(NaOH)_mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的部分氣泡消失，則測定的NaOH

12、物質的量濃度物質的量濃度_(填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。.如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和和b，試認真分析后，試認真分析后填空：填空：(4)曲線曲線a是用是用_溶液滴定溶液滴定_溶液。溶液。(5)P點的坐標為點的坐標為_；鹽酸的物質的量濃度為；鹽酸的物質的量濃度為_mol/L。解析：解析：.(1)滴定管先用蒸餾水洗凈后，必須再用待盛裝液體滴定管先用蒸餾水洗凈后，必須再用待盛裝液體潤洗。潤洗。(2)注意滴定管上的讀數注意滴定管上的讀數“0”刻度在最上端，自上而下，刻度在最上端，自上而下，讀數變大。所以所用鹽酸的體積應為讀數變大。所以所用鹽

13、酸的體積應為(V2V1)mL。(3)滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標準液滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，使所用標準液的體積增大，待測液濃度偏大。的體積增大，待測液濃度偏大。.一定要理解圖中具體坐標點的意義。一定要理解圖中具體坐標點的意義。a曲線曲線pH隨滴定的進隨滴定的進行而增大，則說明其為堿滴定酸的過程，且行而增大，則說明其為堿滴定酸的過程，且V堿堿0時，時，pH1說明該鹽酸的濃度為說明該鹽酸的濃度為0.1 mol/L，同理，同理b曲線是酸滴定堿的過曲線是酸滴定堿的過程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為程，且該氫氧化鈉溶液的濃度為0.1 mol/L。4(2013西安八校聯考西安八

14、校聯考)某學生用已知物質的某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簞?。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬為止。為止。(2)下列操作中可能使所測下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是溶液的濃度數值偏低的是_。A酸式滴

15、定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B滴定前盛放滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為起始讀數為_mL，終點讀數為，終點讀數為_mL，所用鹽酸，所用鹽酸溶液的體積為溶液的體積為_mL。(4)某學生根據某學生根據

16、3次實驗分別記錄有關數據如下表：次實驗分別記錄有關數據如下表：0.100 0 molL1鹽酸的體積鹽酸的體積/mL滴定次數滴定次數待測待測NaOH溶液溶液的體積的體積/mL滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度溶液體溶液體積積/mL第一次第一次25.000.0026.1126.11第二次第二次25.001.5630.3028.74第三次第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。溶液的物質的量濃度。解析：解析：(1)做中和滴定實驗時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色做中和滴定實驗時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色變化，且溶液變色后

17、半分鐘內不變色。變化，且溶液變色后半分鐘內不變色。(2)A項偏高，項偏高，B項無影項無影響，響，C項偏高，項偏高，D項偏低。項偏低。(4)將溶液體積求平均值，并進行相將溶液體積求平均值，并進行相關計算。關計算。學科規(guī)律方法提升學科規(guī)律方法提升特別提醒：特別提醒：( (1) )強酸強酸( (或強堿或強堿) )溶液稀釋后性質不會改變：溶液稀釋后性質不會改變：,對于對于酸溶液中的酸溶液中的c( (H) )，每稀釋，每稀釋10n倍，倍，pH增大增大n個單位，但增大后個單位，但增大后不超過不超過7，酸仍為酸。對于堿溶液中的，酸仍為酸。對于堿溶液中的c( (OH) )，每稀釋，每稀釋10n倍，倍，pH減小

18、減小n個單位，但減小后不小于個單位，但減小后不小于7，堿仍為堿。，堿仍為堿。( (2) )pH相相同的強酸與弱酸同的強酸與弱酸( (或強堿與弱堿或強堿與弱堿) )，稀釋相同的倍數，強酸，稀釋相同的倍數，強酸( (或強或強堿堿) )pH變化大，弱酸變化大，弱酸( (或弱堿或弱堿) )pH變化小。變化小。例例已知在已知在100 的溫度下，水的離子積的溫度下，水的離子積Kw11012，本，本題涉及的溶液溫度均為題涉及的溶液溫度均為100 。下列說法中正確的是。下列說法中正確的是()A0.005 mol/L的的H2SO4溶液，溶液，pH2B0.001 mol/L的的NaOH溶液，溶液，pH11C0.0

19、05 mol/L的的H2SO4溶液與溶液與0.01 mol/L的的NaOH溶液等體積溶液等體積混合，混合溶液的混合，混合溶液的pH為為6，溶液顯酸性，溶液顯酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL【答案】【答案】A跟蹤訓練跟蹤訓練1(2012高考廣東卷改編題高考廣東卷改編題)對于常溫下對于常溫下pH為為2的鹽酸，敘述的鹽酸，敘述正確的是正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性的氨水混合后所得溶液顯酸性C由由H2O電離出的電離出的c(OH)1.0102 molL1D與等體積

20、與等體積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)2(2010高考海南卷高考海南卷)常溫下，將常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與氫氧化鈉溶液與0.06 molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等等于于()A1.7 B2.0C12.0 D12.4真題集訓把脈高考真題集訓把脈高考題組題組1水的電離及溶液水的電離及溶液pH的計算的計算2(2011高考四川卷高考四川卷)25 時，在等體積時，在等體積的的pH0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的

21、Na2S溶溶液、液、pH5的的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109題組題組2酸堿中和酸堿中和解析：選解析：選C。本題考查化學理論基礎知識，意在考查考生的化。本題考查化學理論基礎知識，意在考查考生的化學素養(yǎng)。選項學素養(yǎng)。選項A，沒有標明狀態(tài)，錯誤；選項，沒有標明狀態(tài)，錯誤；選項B，升溫促進水，升溫促進水的電離，的電離，60 時水的時水的pH變小，變小，B錯誤；選項錯誤；選項C，根據反應的比，根據反應的比例關系，例關系，C正確；選項正確；選項D,反應熱與化學計量數成正比反應熱與化學計量數成正比,D錯誤。錯誤。解析：選解析：選C。a點點pH：7pH1.01014molL1，A項錯；項錯；b點時鹽酸和氨水反應，氨水過點時鹽酸和氨水反應，氨水過量，此等式不成立，量，此等式不成立，B項錯；項錯；c點溶液呈中性，根據電荷守恒點溶液呈中性，根據電荷守恒此等式成立，此等式成立，C項正確；項正確；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度略下降的主要原因，度，這才是溫度略下降的主要原因，D項錯。項錯。