初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結

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初三化學《酸-堿-鹽》知識點總結 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水 NH3H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時解離形成自由移動的陰、陽 離子） 二、酸 1 3三、堿 1 + 2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H） （1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液 變色 （2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 1 -2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH） （1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水 （3）酸+堿 → 鹽+水 （4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件） 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O ②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓BaCO3↓ CaCO3↓ Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ ③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體 或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 五、酸性氧化物與堿性氧化物 習 題 精 選 1. 下列物質不能跟稀鹽酸反應的是 A. 氫氧化鈉 B. 氧化銅 C. 鎂條D. 二氧化碳 1. 今有失去標簽的鹽酸和硫酸，若要把稀硫酸鑒別出來，最好選用 A. 石蕊試液B. 酚酞試液C. 硝酸銀溶液 D. 氯化鋇溶液 2. 實驗室制二氧化碳選用的酸最好是 A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 稀硝酸 D. 濃硫酸 3. 鹽酸可用于除去金屬表面的銹，這是因為鹽酸 A. 具有吸水性 B. 能跟堿反應 C. 能跟金屬反應 D. 能跟金屬氧化物反應 4. 等質量的下列金屬，與足量的稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣最多的是 A. 鐵 B. 鋅 C. 鋁 D. 鎂 5. 下列物質與鹽酸反應，既不生成沉淀，又無氣體放出，且溶液顯無色的是 A. Na2CO3 B. AgNO3C. MgO D. Cu(OH)2 6. 人體胃液里的胃酸，是胃壁細胞分泌出來的物質，可以幫助消化，胃酸的 主要成分是 A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.鹽酸 7. 要完成下列變化，能通過稀硫酸一步反應實現(xiàn)的是 A. Cu→CuSO4 B. Al2O3→Al2(SO4)3 C. Fe2O3→FeSO4 D. Fe→Fe2(SO4)3 8. 能除去HNO3中少量的鹽酸的試劑是 A. NaOH B. AgClC. Zn D. AgNO3 9. 只有一種試劑可直接將NaCl、Na2CO3、AgNO3三種無色溶液區(qū)別開的是 A. 稀硝酸 B. 稀鹽酸C. 酚酞試液D. 蒸餾水 10. 下列物質與硫酸反應能形成藍色溶液的是 A. Fe B. ZnC. Cu(OH)2 D. NaOH 11. 下列固體物質分別放入足量的稀硝酸中，固體物質不能消失的是 A. 氧化銅 B. 氫氧化銅C. 硫酸鋇 D. 碳酸鈉 2 四、中和反應溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： （1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法——pH （1）0７ 14 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH<5.6的雨水為酸雨 剩余，過濾，濾液中含有的物質是 A．H2SO4B．CuSO4和FeSO4 C．H2SO4和FeSO4 D．FeSO4 22. 下列關于酸的性質的敘述，正確的是 A．酸的水溶液的pH都小于7B．酸能跟所有的金屬都發(fā)生置換反應 C．酸都具有刺激性氣味 D．酸能跟各種鹽發(fā)生復分解反應 23. 將鋅粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三種溶質的混合溶液中，充 分反應后，過濾，得不溶物和濾液；向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。由此可知析出的不溶物中一定含有 A．Cu、AgB．AgC．Mg、Cu、AgD．Cu 24. 在無色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，則對原溶液的敘 述正確的是 A．原溶液中一定只含有Cl- B．原溶液中可能含有Cl-和其他離子 C．原溶液只含有CO32-D．原溶液中可能含有OH- 29.人被蟲咬（甲酸），痛癢難忍，涂抹下列哪種物質可以緩解 A.肥皂水 B．醋 C．酒精D．食鹽水 酸堿鹽化學實驗題匯編 1.CO2是初中化學重點研究的氣體之一。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究CO2的制取和性質： 某興趣小組同學將制得的CO2分別通人澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，他們觀察到前者變渾濁，后者無明顯現(xiàn)象。CO2和NaOH是否發(fā)生了化學反應? ①小明設計了甲、乙兩個實驗來驗證C02與NaOH發(fā)生了化學反應，如右圖所示。實驗現(xiàn)象為：甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”。 小虎同學認為上述實驗是可行的。其共同原理是 。 小雯同學提出質疑，她認為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應。其理由是 。 3 12. 下列各組溶液中，可用稀硫酸加以區(qū)別的是 A. Na2SO4、BaCl2、KNO3 B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3 C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl2 13. 將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們的共同變化是 A. 顏色發(fā)生變化 B. 發(fā)生化學變化 C. 質量減少 D. 溶質的質量分數(shù)減少 14. 試管內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是 A．盛放石灰水后留下的白色固體B.用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質 C.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質 D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應留下的紅褐色固體 15. 下列各組物質中，加入適量鹽酸后過濾，不能將混有的雜質除凈的是A．銅粉中混有少量的鐵粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的鎂粉 16. 用稀鹽酸和酚酞試液在白紙上畫圖，晾干后的白紙上無痕跡。再用下列何 種溶液，可以使白紙上出現(xiàn)紅色圖象 A. 過量燒堿溶液B. 適量稀硫酸溶液C. 過量稀鹽酸溶液D. 適量硝酸鉀溶液 17. 下列物質既能與鹽酸反應又能跟水反應的是 A．硫酸B．石灰石 C．生石灰D．氧化鐵 18. 下列溶液放入鋅片，一段時間后取出，能使鋅片質量增加的是 A．稀硫酸B．硫酸銅溶液 C．硝酸銀溶液 D．氯化鎂溶液 19. 已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質是 A．CuSO4 B．CaO C．ZnSO4 D．Cu(OH)2 20. 下列物質中，能由金屬和鹽酸反應直接制取的是 A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2D．FeCl2 21. 將混有少量氧化銅粉的鐵粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后鐵粉有 慮 。小明同學針對小雯的質疑又補充了一個對照實驗，這個實驗是。 ②小虎向甲實驗后變癟塑料瓶的溶液中加入，觀察到3.某化學課外興趣小組通過查閱資料知道過氧化鈉(Na2O2)能與水反應生成氫氧現(xiàn)象，從而證明CO2與NaOH已經(jīng)發(fā)生了反應。 化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究實驗。 2.同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖8所示的實驗。 實驗1：向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來。 請你對脫脂棉燃燒的原因進行分析_______。 實驗2：向盛有過氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無色酚酞試液，溶液變紅，過了一會，紅色又褪去了。 【提出問題】溶液為什么先變紅，過了一會，紅色又褪去了呢? 【猜想】甲同學認為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。乙同學認為甲同學的猜想不正確，理由是_____________________。 【查閱資料】①滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到H2O2時，H2O2可以破壞酚酞的結構， 圖8 使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；②酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在 (1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。 濃氫氧化鈉等溶液中顯紅色后又褪色。 (2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。 【猜想】通過查閱資料后，該興趣小組對溶液的紅色褪去的主要原兇義進行了(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產(chǎn)生。 猜想。 (4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸猜想A：過氧化鈉與水反應可能生成了H2O2；猜想B：生成的氫氧化鈉溶液可能中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問。 太濃。 【提出問題】 廢液中含有哪些物質？ 【實驗探究】請你將下列實驗方案填寫完整。 【交流討論】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫物質名稱) 。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如 下猜想。 小云認為：只有碳酸鈉小紅認為：只有氫氧化鈣 小林認為：是氫氧化鈉和 碳酸鈉 你認為還可能是 。(寫一種猜想) 【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料 【得出結論】根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應除了生成氫氧化鈉和氧氣外，_____________ ___。 4 ： （1）酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸； ）發(fā)酵粉能夠使面團松軟、發(fā)泡是因為發(fā)酵粉產(chǎn)生了CO2 【分析與思考】 ⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。 ⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 6.端午陽節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢？ 【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液 部分變質。你的新猜想： 。 【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內容填寫小麗 （3）Na2CO 3受熱不分解。 【提出問題】NaHCO3在發(fā)酵粉加水或加熱時如何產(chǎn)生CO2？ 【猜 想】甲．?? 乙．酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產(chǎn)生CO2 丙．NaHCO3加熱產(chǎn)生CO2 【實驗探究】 （1）小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中，加入適量水，無氣體產(chǎn)生，從而否定了猜想甲，則猜想甲是 。 小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，產(chǎn)生了CO2，從而驗證了猜想乙，說明了NaHCO3具有的性質之一是 ； （2）小英同學為探究猜想丙設計了右圖所示的實驗裝置： 小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中，加熱，觀察到a試管口有水生成，b試管中澄清石灰水變渾濁 b試管中反應的化學方程式為。 持續(xù)加熱直至兩支試管均不再發(fā)生變化時，發(fā)現(xiàn)a試管中仍殘留有較多白色固體粉末，向該粉末中滴加稀鹽酸，有CO2產(chǎn)生，說明該粉末是 。 【小 結】 NaHCO3在發(fā)酵粉中產(chǎn)生CO2的條件是 ； NaHCO3受熱發(fā)生變化的化學方程式為； 5.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸堿性 【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 5 假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象 ___________________。 【實驗反思】⑴下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是________(填序號)。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。 【拓展應用】保存NaOH溶液的方法是 。 7.某化學實驗室有一瓶失去標簽的堿溶液，可能是氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液；小王同學認為是氫氧化鈣溶液。請你按小王同學的猜想，進行下列實驗探究，并按要求填寫寫表：