《福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題2 溶解度課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題2 溶解度課件 （新版）新人教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度 課題課題2 溶解度溶解度 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度學(xué)生練習(xí)：學(xué)生練習(xí)：1、下列物質(zhì)屬于溶液的是（、下列物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A、礦泉水、礦泉水 B、油水、油水 C、泥水、泥水 D、蒸餾水、蒸餾水溫故而知新溫故而知新A1、溶液的特征：、溶液的特征： 、 、 。均一性均一性 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 混合物混合物2、 分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。 乳濁液乳濁液 ， 能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。 乳化功能乳化功能小液滴小液滴不穩(wěn)定不穩(wěn)定2、洗滌在生活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用、洗滌在生
2、活、生產(chǎn)中不可缺少。下列洗滌方法中利用 了乳化原理的是（了乳化原理的是（ ） A、用汽油洗去手上的油污、用汽油洗去手上的油污 B、用洗潔精洗去餐具上的油污、用洗潔精洗去餐具上的油污 C、用酒精洗去試管中的碘、用酒精洗去試管中的碘 D、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹、用稀鹽酸洗去鐵制品表面的鐵銹B 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度問：一定質(zhì)量問：一定質(zhì)量物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？1、【實驗、【實驗9-5】P33 （ 氯化鈉的溶解氯化鈉的溶解）操作操作 加入加入5g氯氯化鈉，攪拌化鈉，攪拌再加再加5g氯化鈉，氯化鈉，攪拌攪拌再加再加15mL水，攪
3、水，攪拌拌現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論又溶解了又溶解了不能全部溶解不能全部溶解全部溶解全部溶解溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和增加溶劑的量，增加溶劑的量，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡驮谑覝叵?，向盛有在室溫下，向盛?0mL水的燒杯中加入水的燒杯中加入5g氯化鈉，氯化鈉，攪拌，等溶解后，再加攪拌，等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。氯化鈉，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入然后再加入15mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。水，攪拌，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：結(jié)論：可溶物在一定量的水中不能無限溶解?？扇芪镌谝欢康乃胁荒軣o限溶解。一、飽和溶液一、飽和溶液 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度問：升高溫度問：升高溫度物質(zhì)能不能無
4、限制地溶解在一定量水中呢？物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？2、【實驗、【實驗9-6】P33 （硝酸鉀的溶解硝酸鉀的溶解）操操 作作現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論加入加入5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌加熱加熱再加再加5g硝酸鉀，攪拌硝酸鉀，攪拌冷卻冷卻溶解溶解有固體不溶物有固體不溶物固體消失固體消失固體又溶解了固體又溶解了析出晶體析出晶體溶液不飽和溶液不飽和可溶物在一定量的可溶物在一定量的水中不能無限溶解水中不能無限溶解溫度升高，溶液變?yōu)椴伙柡蜏囟壬撸芤鹤優(yōu)椴伙柡蜏囟壬?，溶解度增大溫度升高，溶解度增大溫度降低，溶解度減小溫度降低，溶解度減小結(jié)論：結(jié)論：可溶物在
5、一定量的水中不能無限溶解，可溶物在一定量的水中不能無限溶解， 不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同。不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同。 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度問：問：請同學(xué)們小結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的有關(guān)知識？請同學(xué)們小結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的有關(guān)知識？3、飽和溶液、飽和溶液 4、不飽和溶液不飽和溶液在一定在一定溫度溫度下、一定量的下、一定量的溶劑溶劑中，中，溶質(zhì)溶質(zhì)不能繼續(xù)不能繼續(xù)溶解的溶液；溶解的溶液； 在一定在一定溫度溫度下、一定量的下、一定量的溶劑溶劑中，中，溶質(zhì)溶質(zhì)可以繼續(xù)可以繼續(xù)溶解的溶液。溶解的溶液。5、條件、條件 一定溫度、一定量的溶劑。一定溫度、一定量的溶劑。當(dāng)溫度確定
6、、溶劑量確定時，當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時， 某溶液飽和狀態(tài)表示某溶液飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)該溶質(zhì)溶解的最大值。溶解的最大值。6、結(jié)晶、結(jié)晶 概念：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體概念：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體 的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。的形式析出，這一過程叫結(jié)晶。 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度 方法：方法：如：海水曬鹽如：海水曬鹽冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 如：硝酸鉀結(jié)晶如：硝酸鉀結(jié)晶蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑海水海水貯水池貯水池結(jié)晶池結(jié)晶池蒸發(fā)池蒸發(fā)池母液母液粗鹽粗鹽氯化鈉氯化鈉多種化多種化工產(chǎn)品工產(chǎn)品7、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方法、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化方
7、法不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì) 降低溫度降低溫度增加溶劑增加溶劑升高溫度升高溫度 注意：注意： “升溫升溫”和和“降溫降溫”兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶兩種方法適合大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液液 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度8、飽和溶液和不飽和溶液判斷方法、飽和溶液和不飽和溶液判斷方法 一定溫度下，一定量的溶劑中，一定溫度下，一定量的溶劑中，有未溶固體，有未溶固體， 且固體的質(zhì)量不在減少；且固體的質(zhì)量不在減少； 蒸發(fā)水或改變溫度下，有溶質(zhì)析出的溶液；蒸發(fā)水或改變溫度下，有溶質(zhì)析出的溶液； 加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，加少量的溶質(zhì)，溶
8、質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液， 不能溶解的是飽和溶液。不能溶解的是飽和溶液。如：某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖如：某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖由由c、b知，知，b中物質(zhì)還在中物質(zhì)還在溶解，溶解，b為不飽和溶液；為不飽和溶液；由由d、c知，知，c中物質(zhì)不再溶中物質(zhì)不再溶解，解，c、d為飽和溶液。為飽和溶液。 1、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正：、指出下列各題的錯誤之處，并加以改正： 不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液；不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液； 裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體；裝有飽和溶液的瓶的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體； 使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將
9、其中的溶使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的溶 劑倒出一些；劑倒出一些； 在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液， 一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；一定會比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多；在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能。不一定不一定, ,有可能剛好達到飽和。有可能剛好達到飽和。依然是不飽和溶液。依然是不飽和溶液。不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。2、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入、室溫下向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g10g氯化鈉固體，氯化鈉固體，
10、 充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分的固體未溶解，加入充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分的固體未溶解，加入10g10g水后，水后， 固體全部溶解，下列說法正確的是（固體全部溶解，下列說法正確的是（ ） A、加水前一定是飽和溶液、加水前一定是飽和溶液 B、加水前可能是飽和溶液、加水前可能是飽和溶液 C、加水后一定是飽和溶液、加水后一定是飽和溶液 D、加水后一定不是飽和溶液、加水后一定不是飽和溶液A 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度學(xué)生練習(xí)：學(xué)生練習(xí)： 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度3、20時，將時，將33克食鹽放入克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶克水中，食鹽全部溶 解，此時溶液質(zhì)量為解，此時溶液質(zhì)量為 克，再向
11、此溶液加入克，再向此溶液加入3克克 食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為 克，現(xiàn)在溶液克，現(xiàn)在溶液 恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為 克，再向此溶液克，再向此溶液 加入加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是克食鹽，溶液的質(zhì)量是 克?？恕?33361361365、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液， 用什么簡單的方法把它們區(qū)分開用什么簡單的方法把它們區(qū)分開?4、為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，、為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后， 為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？人分泌的汗水人分泌的汗水,是氯化鈉溶液是氯化
12、鈉溶液.因為溶有氯化鈉，所以因為溶有氯化鈉，所以帶咸味。涼干帶咸味。涼干,是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現(xiàn)的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干出現(xiàn)的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。（加氯化鉀、通電等）后沒有痕跡。（加氯化鉀、通電等） 作業(yè)：作業(yè)：P40 1、6 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度二、溶解度二、溶解度（一）固體溶解度（一）固體溶解度1、概念：、概念：2、固體溶解度的四要素：、固體溶解度的四要素：條件：條件：標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：溶液狀態(tài)
13、：溶液狀態(tài)：單位：單位：一定溫度一定溫度100克溶劑（克溶劑（一般指水）一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）質(zhì)量（克）概括為：概括為：劑、質(zhì)、溫、飽、劑、質(zhì)、溫、飽、（記（記 著著 溫溫 飽）飽）在前面的兩個實驗中，可以說明，在一定溫度下，在在前面的兩個實驗中，可以說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度（溶解的最一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度（溶解的最大值）的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。大值）的?；瘜W(xué)上用溶解度表示這種溶解的限度。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達克溶劑里達 到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，
14、 叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度例：氯化鈉在例：氯化鈉在20是的溶解度是是的溶解度是 36g。在在20時，時，100g水中溶解水中溶解36g氯化鈉氯化鈉,溶液達到飽和。溶液達到飽和。3、固體溶解度的意義：、固體溶解度的意義：在在20時，時，100g水中最多可溶解水中最多可溶解36g氯化鈉。氯化鈉。學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)：判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：（1）20克克 A 物質(zhì)溶解在物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和克水里恰好制成飽和 溶液溶液, A的溶解度是的溶解度是20克?？?。（4）20時時, 100克水最多可
15、溶解克水最多可溶解36克氯化鈉克氯化鈉, 則則20時氯化鈉的溶解度為時氯化鈉的溶解度為36。(X) 溫度溫度(X) 單位：克單位：克（2）20時時,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液, 故故20時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是10克。克。 (X) 100克溶劑克溶劑（3）20時時,10克氯化鈉可溶解在克氯化鈉可溶解在100克水里克水里, 20時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是10克?？恕?X) 飽和飽和 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度4、固體溶解度的相對大?。?、固體溶解度的相對大?。海?0）難難(不不)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶溶解度溶解度/g 10
16、5、影響固體溶解度的因素：、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)的種類溶質(zhì)的種類溶劑的種類溶劑的種類 溫溫 度度 溶解度與溶質(zhì)溶解度與溶質(zhì), ,溶劑的質(zhì)量無關(guān)溶劑的質(zhì)量無關(guān)注意注意6、固體溶解度的表示方法：、固體溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：P36硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度溫度/01020304050溶解度溶解度/g13.320.931.645.863.985.5溶解度溶解度（克）（克）溫度（溫度（）0 10 20 30 40 50 608070605040302010KNO3 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度 （2）探究）探究 溶解度曲線溶解度曲線P3
17、6 繪制溶解度曲線繪制溶解度曲線 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度 從繪制的溶解度曲線上，從繪制的溶解度曲線上， 查出上述幾種物質(zhì)在查出上述幾種物質(zhì)在 25和和85時的溶解度。時的溶解度。 溫度溫度2585NaClKClNH4ClKNO3溶解度（克）溶解度（克）溶解度（克）溶解度（克）溫度溫度36.238.736.052.539.268.539.2185 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化 有什么規(guī)律？舉例說明。有什么規(guī)律？舉例說明。A、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫、大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫 度的升高而增大。如：度的升高而增大
18、。如：KNO3B、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫 度的影響較小。度的影響較小。 如：如：NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫、極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫 度的升高而減小。如：度的升高而減小。如：Ca(OH)2從溶解度曲線分析得到物質(zhì)結(jié)晶方法從溶解度曲線分析得到物質(zhì)結(jié)晶方法1、降溫結(jié)晶、降溫結(jié)晶 如：如：KNO3（又叫冷卻熱飽和溶液法）（又叫冷卻熱飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法 如：如：NaCl3、升溫結(jié)晶、升溫結(jié)晶 如：如：Ca(OH)2 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度50010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150
19、130203040508070170180200140120110190硝酸銨硝酸銨硝酸鈉硝酸鈉.a.b硝酸鉀硝酸鉀氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸溫度（溫度（）溶解度（克）溶解度（克）點點：曲線上的點均：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。度下的溶解度。交點交點：曲線的交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度該溫度下的溶解度相同。相同。曲線曲線：曲線越陡，：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。問：問：從溶解度曲線中，從溶解度曲線中， 你能得到哪些信息？你能得到哪些信息？ 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度問：問
20、：溶解度曲線有哪些應(yīng)用？溶解度曲線有哪些應(yīng)用？1、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；2、可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大?。?、可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大??；3、可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。、可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度。 （二）氣體溶解度（二）氣體溶解度指該氣體的壓強為指該氣體的壓強為101KPa和一定溫度時，在和一定溫度時，在1體體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。1、概念：、概念：2、氣體溶解度的意義：、氣體溶解度的意義：如：如：0時，氮氣的溶解度為時，
21、氮氣的溶解度為0.024在在0，氮氣壓強為，氮氣壓強為101kPa時，時，1體積水最多能體積水最多能溶解溶解0. 024體積氮氣體積氮氣 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度討論：討論：3、影響氣體溶解度的因素：、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。1、打開汽水（或某些含有二氧化碳、打開汽水（或某些含有二氧化碳 氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自氣體的飲料）瓶蓋時，汽水會自 動噴出來。這說明氣體在水中的動噴出來。這說明氣體在
22、水中的 溶解度與什么有關(guān)？溶解度與什么有關(guān)？2、喝了汽水以后，常常會打嗝。、喝了汽水以后，常常會打嗝。 這說明氣體的溶解度還與什這說明氣體的溶解度還與什 么有關(guān)？么有關(guān)？壓強壓強溫度溫度資料：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量資料：如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)， 當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶 質(zhì)的飽和溶液。質(zhì)的飽和溶液。2、固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在、固體的溶解度表示在
23、一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。3、氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強為、氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強為101kPa和和 一定溫度時，溶解在一定溫度時，溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時體積水里達到飽和狀態(tài)時 的氣體體積。的氣體體積。4、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。 利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的 信息。信息。 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度A和和C兩種物質(zhì)在兩種物質(zhì)在t2C時的溶解度相同時的溶解度相同
24、1、如圖是如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線， 請回答：請回答：（1）M點的含義是點的含義是_ （2）當(dāng)溫度為）當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為 _,當(dāng)溫度為當(dāng)溫度為t3C時，溶解度最大的是時，溶解度最大的是_。（3）C可能表示哪種物質(zhì)：可能表示哪種物質(zhì)：_Ca(OH)2或或CO2等氣體等氣體2、課本課本P40 3（在課本中填空）（在課本中填空） C155075100硝酸鈉硝酸鈉85113155 180氯化鉀氯化鉀30424856熟石灰熟石灰 0.17 0.130.100.07CABA 課課 題題 2 2 溶溶 解解
25、度度3、甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。 回答下列問題：回答下列問題： a3時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是是 ； a2時，時， 和和 的溶解度大小相等；的溶解度大小相等； 三種物質(zhì)中，三種物質(zhì)中， 的溶解度受溫度的的溶解度受溫度的 影響最大，影響最大， 的溶解度受溫度的的溶解度受溫度的 影響最小，影響最小， 的溶解度隨溫度的的溶解度隨溫度的 升高而減小。升高而減小。 溶解度溶解度/g甲甲丙丙乙乙溫度溫度/a1 a2 a3甲丙乙甲丙乙甲甲 丙丙甲甲乙乙丙丙 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度4
26、、甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。 下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ） A、t1時甲和乙的飽和溶液，時甲和乙的飽和溶液， 升溫到升溫到t2時仍是飽和溶液時仍是飽和溶液 B、甲和乙的溶解度相等、甲和乙的溶解度相等 C、t1時，甲和乙各時，甲和乙各30g分別加分別加 入入100g水中，均形成飽和溶液水中，均形成飽和溶液 D、t2時，在時，在100克水中加入克水中加入 60克甲，形成不飽溶液克甲，形成不飽溶液2005安徽中考安徽中考將將20時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡蜁r硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?溶液可采用溶液可采用 A.升高溫度升高溫度 B.加
27、入溶劑加入溶劑 C.加入溶質(zhì)加入溶質(zhì) D.倒掉一半溶液倒掉一半溶液CC 課課 題題 2 2 溶溶 解解 度度0707安徽中考安徽中考 常溫下，在兩只各盛有常溫下，在兩只各盛有100100mL水的燒杯中，水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如右下圖所示。下列說法正確的是果如右下圖所示。下列說法正確的是( ) A.甲溶液是不飽和溶液甲溶液是不飽和溶液B.常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C.升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解 D.乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液甲甲 乙乙甲固體甲固體D7、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有、下圖是氫氧化鈣的溶解度曲線圖。現(xiàn)有10含含l00 g水水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁水的蒸發(fā)忽略不汁).下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是( )A.溶液變渾濁溶液變渾濁 B.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤優(yōu)椴伙柡虲.溶液仍飽和溶液仍飽和 D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小B
福建省莆田市平海中學(xué)九年級化學(xué)下冊 第九單元課題2 溶解度課件 （新版）新人教版
