江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 硝酸 人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響課件 蘇教版必修1

《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 硝酸 人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響課件 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省邳州市第二中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 硝酸 人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響課件 蘇教版必修1（39頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第3課時(shí)硝酸人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和課時(shí)硝酸人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響環(huán)境的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解硝掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解硝酸的用途。酸的用途。2.了解自然界中硝酸的形成過(guò)程。了解自然界中硝酸的形成過(guò)程。3.了解人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道造成了解人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)的影響，知道造成酸雨、光化學(xué)煙霧和水體富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)酸雨、光化學(xué)煙霧和水體富營(yíng)養(yǎng)化等環(huán)境問(wèn)題的原因，樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。題的原因，樹(shù)立環(huán)境保護(hù)意識(shí)。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用第第3課時(shí)課時(shí)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)

2、自主學(xué)習(xí)一、硝酸一、硝酸1物理性質(zhì)物理性質(zhì)顏顏色色氣味氣味揮發(fā)揮發(fā)性性狀狀態(tài)態(tài)保存保存無(wú)無(wú)色色_氣味氣味_揮發(fā)揮發(fā)液液態(tài)態(tài)棕色試劑瓶、棕色試劑瓶、陰涼處陰涼處刺激性刺激性易易2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)酸性酸性硝酸具有酸的通性，能使硝酸具有酸的通性，能使_變色，能與變色，能與_、_、_等反應(yīng)。等反應(yīng)。(2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性HNO3見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為：_。指示劑指示劑堿堿堿性氧化物堿性氧化物部分鹽部分鹽(3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性3用途用途硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等，也是實(shí)驗(yàn)室里藥、染料

3、、塑料、硝酸鹽等，也是實(shí)驗(yàn)室里的重要化學(xué)試劑。的重要化學(xué)試劑。思考感悟思考感悟1(1)濃濃HNO3如何保存？見(jiàn)光易分解和易揮發(fā)的試如何保存？見(jiàn)光易分解和易揮發(fā)的試劑保存時(shí)有何區(qū)別？劑保存時(shí)有何區(qū)別？(2)存放已久的濃硝酸往往顯淡黃色，這是為什么？如存放已久的濃硝酸往往顯淡黃色，這是為什么？如何消除黃色？何消除黃色？【提示提示】(1)保存在棕色試劑瓶、陰涼處。見(jiàn)光易分保存在棕色試劑瓶、陰涼處。見(jiàn)光易分解的試劑像硝酸要放在棕色試劑瓶里避光，放在陰暗解的試劑像硝酸要放在棕色試劑瓶里避光，放在陰暗處；易揮發(fā)的試劑如鹽酸只要密封放在陰暗處即可。處；易揮發(fā)的試劑如鹽酸只要密封放在陰暗處即可。(2)濃硝酸分

4、解產(chǎn)生的濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2氣體溶在硝酸中而顯黃色；氣體溶在硝酸中而顯黃色；向濃硝酸中通空氣即可消除黃色，因?yàn)橄驖庀跛嶂型諝饧纯上S色，因?yàn)?NO2O22H2O=4HNO3。二、人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響二、人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響1含氮物質(zhì)的來(lái)源及其危害含氮物質(zhì)的來(lái)源及其危害2減少人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施減少人類(lèi)活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施(1)控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。數(shù)量。(2)增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力，如增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)有害物質(zhì)的吸收能力，如保護(hù)森林、植樹(shù)造林等。保護(hù)森林、植樹(shù)造林等。思考感悟思考感悟2汽車(chē)尾

5、氣含有什么有害成分？根據(jù)氧化還汽車(chē)尾氣含有什么有害成分？根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，用原反應(yīng)理論，用NH3能將其轉(zhuǎn)化為能將其轉(zhuǎn)化為N2嗎？嗎？【提示提示】汽車(chē)尾氣排出的主要有害氣體成分汽車(chē)尾氣排出的主要有害氣體成分為為CO、NO、NO2等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，規(guī)律，NO、NO2中較高價(jià)態(tài)的氮元素可與中較高價(jià)態(tài)的氮元素可與NH3中低價(jià)態(tài)的氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)形成中低價(jià)態(tài)的氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)形成N2。自主體驗(yàn)自主體驗(yàn)1近年來(lái)，光化學(xué)煙霧污染問(wèn)題已經(jīng)引起近年來(lái)，光化學(xué)煙霧污染問(wèn)題已經(jīng)引起人們的廣泛關(guān)注。下列氣體中，與光化學(xué)煙人們的廣泛關(guān)注。下列氣體中，與光化學(xué)煙霧的形成關(guān)系密切的是

6、霧的形成關(guān)系密切的是()A氮氧化物氮氧化物BSO2CCO DCO2解析：解析：選選A。氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成。氮氧化物與光化學(xué)煙霧的形成有密切的關(guān)系。有密切的關(guān)系。2現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里現(xiàn)有下列物質(zhì)，其中必須保存在棕色瓶里的是的是()氯水氯水氨水氨水濃硝酸濃硝酸稀硝酸稀硝酸燒燒堿堿A BC D解析：解析：選選C。氯水中存在。氯水中存在Cl2H2O=HClHClO反應(yīng)，反應(yīng)，HClO見(jiàn)光分解；濃見(jiàn)光分解；濃HNO3見(jiàn)光易見(jiàn)光易分解。分解。3(2011年濱州高一檢測(cè)年濱州高一檢測(cè))下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是不正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性濃硝酸

7、和稀硝酸都具有氧化性B銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C硝酸可氧化硝酸可氧化Fe2D可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸解析：解析：選選B。濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能。濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的氧化具有還原性的Fe2，能與除，能與除Pt、Au、Ti以外以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，常溫下，的大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化，所以可用鐵或鋁制品盛在濃硝酸中鈍化，所以可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸。裝濃硝酸。課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)氧化性是由于硝酸具有強(qiáng)氧化性是由于H

8、NO3中的中的5價(jià)價(jià)N有很強(qiáng)的得電子能力，在硝酸參與的氧化還有很強(qiáng)的得電子能力，在硝酸參與的氧化還原反應(yīng)中，幾乎全部是原反應(yīng)中，幾乎全部是5價(jià)氮被還原。價(jià)氮被還原。1規(guī)律規(guī)律(1)濃濃HNO3被還原成被還原成NO2，稀，稀HNO3被還原成被還原成NO。(2)溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。溫度越高，硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。(3)還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。2表現(xiàn)表現(xiàn)(1)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后退色。濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后退色。(2)與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物而不放出與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮氧化物而不放出H2。(3)能溶解除能溶解除Pt、Au、Ti以外的絕大

9、多數(shù)金屬。以外的絕大多數(shù)金屬。(4)常溫下濃常溫下濃HNO3使使Fe、Al鈍化。鈍化。(5)濃濃HNO3與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)C、S、P等在加熱條件等在加熱條件下反應(yīng)，非金屬一般被氧化成氧化物或相應(yīng)的酸。下反應(yīng)，非金屬一般被氧化成氧化物或相應(yīng)的酸。(6)與其他還原劑，如與其他還原劑，如Fe2、H2S、SO2、Na2SO3、HI等均可反應(yīng)。等均可反應(yīng)。(7)濃濃HNO3與與Cu反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)時(shí)，若Cu過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃始時(shí)濃HNO3被還原為被還原為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，行，HNO3變稀，其還原產(chǎn)物變?yōu)樽兿?，其還原產(chǎn)物變?yōu)镹O，最終，最終得到的是得到的是NO2和和

10、NO的混合氣體。的混合氣體。HNO3與其與其它金屬它金屬(過(guò)量過(guò)量)反應(yīng)的情況與此相似。反應(yīng)的情況與此相似。3保存和使用保存和使用HNO3過(guò)程中的過(guò)程中的“幾不準(zhǔn)幾不準(zhǔn)”(1)HNO3不準(zhǔn)敞開(kāi)保存，因?yàn)椴粶?zhǔn)敞開(kāi)保存，因?yàn)镠NO3具有揮發(fā)具有揮發(fā)性。性。(2)保存保存HNO3時(shí)不準(zhǔn)用橡膠塞，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)時(shí)不準(zhǔn)用橡膠塞，因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性且易與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。氧化性且易與有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。(3)HNO3不準(zhǔn)在無(wú)色瓶中或溫度較高、光照的不準(zhǔn)在無(wú)色瓶中或溫度較高、光照的地方保存，因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性。地方保存，因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性。(4)實(shí)驗(yàn)室制實(shí)驗(yàn)室制Cl2、HCl、SO2、H2等氣體均不等氣體均不準(zhǔn)

11、用準(zhǔn)用HNO3做反應(yīng)物，因?yàn)樽龇磻?yīng)物，因?yàn)镠NO3揮發(fā)出的揮發(fā)出的HNO3蒸氣使制得的氣體不純或使蒸氣使制得的氣體不純或使SO2等還原等還原性物質(zhì)被氧化變質(zhì)。性物質(zhì)被氧化變質(zhì)。(2011年濟(jì)南高一檢測(cè)年濟(jì)南高一檢測(cè))下列反應(yīng)中硝酸既下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使石蕊試液變紅使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出與銅反應(yīng)放出NO氣體生成氣體生成Cu(NO3)2C與與Na2CO3反應(yīng)放出反應(yīng)放出CO2氣體生成氣體生成NaNO3D與與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和和NO2【解析解析】在上述反應(yīng)在上述反應(yīng)A、C中中HNO3使指示使指示劑變

12、色、與弱酸鹽反應(yīng)均只表現(xiàn)出酸性。在劑變色、與弱酸鹽反應(yīng)均只表現(xiàn)出酸性。在B、D中中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低表現(xiàn)出氧中氮元素的化合價(jià)均降低表現(xiàn)出氧化性，并且在化性，并且在B項(xiàng)中又有項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，和水生成，說(shuō)明此反應(yīng)中說(shuō)明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。還表現(xiàn)出酸性?！敬鸢复鸢浮緽【規(guī)律方法規(guī)律方法】反應(yīng)前后反應(yīng)前后HNO3分子中氮元素分子中氮元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性；的化合價(jià)降低，表現(xiàn)出硝酸的氧化性；HNO3電離的氫離子生成水，表現(xiàn)出硝酸的酸性。電離的氫離子生成水，表現(xiàn)出硝酸的酸性。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1往淺綠色的往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴溶液中逐滴加入

13、稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A顏色變淺顏色變淺 B逐漸變?yōu)榧t色逐漸變?yōu)榧t色C沒(méi)有改變沒(méi)有改變 D變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色1基本題型基本題型(1)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)強(qiáng)酸性，可由金屬與硝酸反應(yīng)的關(guān)系，求還原產(chǎn)強(qiáng)酸性，可由金屬與硝酸反應(yīng)的關(guān)系，求還原產(chǎn)物的化學(xué)式物的化學(xué)式(或元素化合價(jià)或元素化合價(jià))或物質(zhì)的量，以及或物質(zhì)的量，以及HNO3的物質(zhì)的量等。的物質(zhì)的量等。硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算(2)濃硝酸與濃硝酸與Cu反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)若若Cu過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)濃硝酸的還原產(chǎn)物為過(guò)量，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)

14、濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，其還原，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物將為產(chǎn)物將為NO，最終應(yīng)得到，最終應(yīng)得到NO2與與NO的混合的混合氣體，可利用守恒規(guī)律求解有關(guān)氣體，可利用守恒規(guī)律求解有關(guān)Cu、HNO3和和混合氣體之間的量的關(guān)系。硝酸與其他金屬混合氣體之間的量的關(guān)系。硝酸與其他金屬(過(guò)量過(guò)量)反應(yīng)的情況與此類(lèi)似。反應(yīng)的情況與此類(lèi)似。將將32.64 g銅與銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的銅完全溶解產(chǎn)生的NO和和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：。請(qǐng)回答：(1)NO的體積為的

15、體積為_(kāi) L，NO2的體積為的體積為_(kāi) L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的的NaOH溶液，恰好使溶液中的溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi) molL1。(3)欲使銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一側(cè)置于水槽的容欲使銅和硝酸產(chǎn)生的氣體收集于一側(cè)置于水槽的容器中，當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下器中，當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2 _ L時(shí)，使水充滿(mǎn)時(shí)，使水充滿(mǎn)容器。容器?！舅悸伏c(diǎn)撥思路點(diǎn)撥】解答此類(lèi)型題，必須注意以下解答此類(lèi)型題，必須注意以下兩點(diǎn)：兩點(diǎn)：(1)HNO3起氧化性和酸性?xún)蓚€(gè)作用。

16、起氧化性和酸性?xún)蓚€(gè)作用。(2)電子守恒：電子守恒：Cu失電子與失電子與N原子得電子守恒，原子得電子守恒，Cu失電子與失電子與O2中中O原子得電子守恒。原子得電子守恒。【答案答案】(1)5.85.4(2)(aV1030.5)/0.14(3)5.7【易誤警示易誤警示】硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)硝酸和金屬反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)情況不同，產(chǎn)物不同，有時(shí)甚至出現(xiàn)多種產(chǎn)物情況不同，產(chǎn)物不同，有時(shí)甚至出現(xiàn)多種產(chǎn)物混合現(xiàn)象混合現(xiàn)象(如如NO、NO2混合，混合，F(xiàn)e2、Fe3混混合等合等)，如果采用一般解題方法，依據(jù)化學(xué)方，如果采用一般解題方法，依據(jù)化學(xué)方程式分步計(jì)算，計(jì)算步驟十分繁瑣，甚至使簡(jiǎn)程式分步計(jì)算，計(jì)算步驟

17、十分繁瑣，甚至使簡(jiǎn)單問(wèn)題復(fù)雜化。解題時(shí)一般采用守恒方法，可單問(wèn)題復(fù)雜化。解題時(shí)一般采用守恒方法，可以使問(wèn)題得到簡(jiǎn)化。以使問(wèn)題得到簡(jiǎn)化。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2(2011年鄭州高一檢測(cè)年鄭州高一檢測(cè))有某硫酸有某硫酸和硝酸的混合溶液和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的濃，其中含有硫酸的濃度為度為2 molL1，含有硝酸的濃度為，含有硝酸的濃度為1 molL1，現(xiàn)向其中加入現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只假設(shè)只生成生成NO氣體氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為體的體積為()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224

18、 mL探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中教材中“銅與硝酸反應(yīng)銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管導(dǎo)管口，塞緊試管c和和d的膠塞，加熱的膠塞，加熱c。其目的。其目的是是_。(2)在在d中加適量中加適量NaOH溶液，溶液，c中放一小塊銅片，中放一小塊銅片，由分液漏斗由分液漏斗a向向c中加入中加入2 mL濃硝酸。濃硝酸。c中反應(yīng)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是的化學(xué)方

19、程式是_。再由再由a向向c中加中加2 mL蒸餾水，蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是化學(xué)理念的最佳方案是_，理由，理由是是_。(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步驟為。操作步驟為_(kāi)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。方案方案反應(yīng)物反應(yīng)物甲甲Cu、濃、濃HNO3乙乙Cu、稀、稀HNO3丙丙Cu、O2、稀、稀HNO3【解析解析】(1)聯(lián)想有氣體參與或生成的反應(yīng)聯(lián)想有氣體參與或生成的反應(yīng)

20、首先需檢查裝置的氣密性，特別是題目中的首先需檢查裝置的氣密性，特別是題目中的“加熱加熱c”的暗示信息，更易想到其目的是檢的暗示信息，更易想到其目的是檢查裝置的氣密性。查裝置的氣密性。(2)Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，隨著硝酸的，隨著硝酸的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率變慢，生成的濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率變慢，生成的NO2量量逐漸減少，其顏色也越來(lái)越淺。逐漸減少，其顏色也越來(lái)越淺。【答案答案】(1)檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3)丙丙耗酸量少，無(wú)污染耗酸量少，無(wú)污染(4)向向d中加入中加入KBr(NaBr)等溶液，等溶液，c中加入固中加入固體體KMnO4，由，由a向向c中加入濃鹽酸中加入濃鹽酸c中有黃中有黃綠色氣體產(chǎn)生，綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色中溶液變?yōu)樽攸S色沒(méi)有尾沒(méi)有尾氣處理裝置氣處理裝置