《高中化學(xué)分子晶體與原子晶體1 課件人教版選修三》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)分子晶體與原子晶體1 課件人教版選修三（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、分子晶體與原子晶體分子晶體與原子晶體 微粒為分子：微粒為分子：分子間作用力（或范德華力）或氫鍵；分子間作用力（或范德華力）或氫鍵；微粒為原子：極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；微粒為原子：極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵；微粒為離子：離子鍵。微粒為離子：離子鍵。復(fù)習(xí)總結(jié)：復(fù)習(xí)總結(jié)：微粒間作用微粒間作用只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含含I I2 2分子，屬于分子晶體。在分子晶體中，分子，屬于分子晶體。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子分子內(nèi)的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引?？糠肿娱g作用力相互吸引。 一、分子晶體一、分子晶體1
2、1、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間、分子晶體：由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。作用力相互吸引。2 2、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等、分子晶體特點(diǎn)：低熔點(diǎn)、升華、硬度很小等。3 3、常見(jiàn)分子晶體分類：、常見(jiàn)分子晶體分類：(1)(1)所有非金屬氫化物所有非金屬氫化物 (2)(2)部分非金屬單質(zhì)，部分非金屬單質(zhì)， (3)(3)部分非金屬氧化物部分非金屬氧化物(4)(4)幾幾乎所有的酸乎所有的酸( (而堿和鹽則是離子晶體而堿和鹽則是離子晶體 (5)(5)絕大多數(shù)有絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體。機(jī)物的晶體?？偨Y(jié)：總結(jié)：大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征
3、：如果分子間作用力只是范德華力，若以一果分子間作用力只是范德華力，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂袀€(gè)分子為中心，其周圍通?？梢杂?212個(gè)個(gè)緊鄰的分子，如圖，分子晶體的這一特緊鄰的分子，如圖，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。征稱為分子密堆積。在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。個(gè)緊鄰的水分子。盡管氫鍵比共價(jià)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價(jià)鍵一盡管氫鍵比共價(jià)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水
4、分子相互吸引。這一個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部的空隙。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過(guò)分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過(guò)4時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。氫鍵的形成過(guò)程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氫鍵共價(jià)鍵HOHHOHH
5、OHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH4 4、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（、分子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（1 1）1212個(gè)緊鄰的分子密堆積，個(gè)緊鄰的分子密堆積，如如O O2 2和和C C6060。（。（2 2）冰的晶體：氫鍵、每個(gè)水分子周圍只有）冰的晶體：氫鍵、每個(gè)水分子周圍只有4 4個(gè)緊鄰的水分子、正四面體形。特點(diǎn)：個(gè)緊鄰的水分子、正四面體形。特點(diǎn)：44密度最大。密度最大。OC范德華力共價(jià)鍵（3 3）干冰：）干冰：COCO2 2的晶體。的晶體。分子間存在分子間存在范德華范德華力，熔點(diǎn)低，力，熔點(diǎn)低，易升華，易升華，制冷劑。制冷劑。許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)
6、這許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是類水合物晶體的是1919世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，世紀(jì)初的英國(guó)化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為ClCl2 28H8H2 20 0的水合物晶體。的水合物晶體。2020世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合世紀(jì)末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷，物晶體。這種晶體的主要?dú)怏w成分是甲烷， 因因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱常壓下會(huì)迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰可燃冰” 科學(xué)視
7、野：天然氣水合物科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源一種潛在的能源 例題例題 第第2828屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類大量的天然氣水合物，可滿足人類 10001000年的能源需要。年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每4646個(gè)水分子構(gòu)建個(gè)水分子構(gòu)建成成8 8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CHCH4 4分子或分子或1 1個(gè)游離個(gè)游離H H2 2O O分子。分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：根據(jù)上述信息，完成下兩題：1 1、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述
8、正、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是確的是A A、兩種都是極性分子、兩種都是極性分子 B B、兩種都是非極性分子、兩種都是非極性分子C C、CHCH4 4是極性分子，是極性分子，H H2 2O O是非極性分子是非極性分子 D D、H H2 2O O是極性分子，是極性分子，CHCH4 4是非極性分子是非極性分子2 2、若晶體中每、若晶體中每8 8個(gè)籠只有個(gè)籠只有6 6個(gè)容納了個(gè)容納了CHCH4 4分子，另外分子，另外2 2個(gè)個(gè)籠被游離籠被游離H H2 2O O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為示為A A、CHCH4 414H14H2 2OBOB、CHCH4 48H8H2 2O CO C、CHCH4 4(23/3)H(23/3)H2 2O DCHO DCH4 46H6H2 2O O 解析：解析：4 4分子為正四面體構(gòu)型，是含有極性鍵的非分子為正四面體構(gòu)型，是含有極性鍵的非極性分子，極性分子，分子為折線型，是極性分子分子為折線型，是極性分子。第。第1 1題題D D正確。第正確。第2 2題中題中4 4和和的個(gè)數(shù)的個(gè)數(shù)比為比為66（46462 2）1818，正確。，正確。作業(yè)：P75 1、4、7再再 見(jiàn)見(jiàn)
高中化學(xué)分子晶體與原子晶體1 課件人教版選修三
