《高考化學一輪復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念課件（122頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章化學物質(zhì)及其變化第4 4講氧化還原反應的基本概念 和規(guī)律1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應。了解常見的氧化還原反應?？季V要求考點一考點一 基于基于“雙線橋雙線橋”理解氧化還原反應的概念理解氧化還原反應的概念考點二考點二 氧化性、還原性強弱規(guī)律氧化性、還原性強弱規(guī)律考點三考點三 氧化還原反應三條規(guī)律的應用氧化還原反應三條規(guī)律的應用探究高考明確考向探究高考明確考向練出高分練出高分知識梳理遞進題組考點一基于“雙線橋”理解氧化還原反應的概念1.結合實例理解氧化還原反應的相關概念實例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應中 是氧化
2、劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性； 是氧化產(chǎn)物， 是還原 產(chǎn)物。知識梳理知識梳理Fe2O3COCFeCO2Fe2.歸納總結氧化還原反應的概念(1)氧化還原反應的特征及本質(zhì)特征：有元素的化合價變化；本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的反應物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應中失去電子(或電子對偏離)的反應物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。3.基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系
3、概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()2.下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是 ；其中屬于歧化反應的是 ，屬于歸中反應的是 ，屬于部分氧化還原反應的是 。遞進題組遞進題組題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系題組一氧化還原反應與四種基本反應類型的關系1
4、.下列反應屬于氧化還原反應的是_，屬于化合 反 應 的 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 屬 于 分 解 反 應 的 是_，屬于置換反應的是_，屬于復分解反應的是_。2H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2IBrH2O=HIOHBr答案答案歸納總結四種基本反應類型和氧化還原反應的關系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用題組二雙線橋法在氧化還原反應中的應用2.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下
5、列有關該反應的說法正確的是()A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.HF是還原產(chǎn)物C.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體D3.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為1價)(雙選)()A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11BD4.ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42
6、CO22H2O。下列說法不正確的是()A.CO2是氧化產(chǎn)物B.H2C2O4在反應中被氧化C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性D.ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性C走好關鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價?；痉椒ㄊ窍葮顺鍪煜ぴ氐幕蟽r，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。歸納總結考點二氧化性
7、、還原性強弱規(guī)律遞進題組知識梳理1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指 的性質(zhì)(或能力)；還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的 程度，與得、失電子數(shù)目的 無關。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。知識梳理知識梳理得電子失電子難易多少從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有 ，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。氧化性還原性氧化性還原性2.氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學方程式判斷氧化劑(氧
8、化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應，一般越易進行，則其氧化性或還原性就。如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，Al與水加熱反應也不明顯，所以還原性：Na Mg Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應并爆炸，Br2與H2加熱到500 才能發(fā)生反應，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應，且為可逆反應，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。越強當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件
9、的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性 ，如：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4 MnO2。越強當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性 ，如 FeS，則氧化性Cl2 S。越強深度思考1.含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。答案答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價為1價，在HClO4中氯元素的化合價為7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO
10、有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價，但濃硫酸具有強氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價，但HNO3溶液有強氧化性，而KNO3溶液無氧化性。2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()解析解析強氧化劑與強還原劑發(fā)生反應需要一定的條件，如H2和O2發(fā)生反應需要點燃或光照。(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質(zhì)越活潑()1.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以
11、確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強到弱的順序是()A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3遞進題組遞進題組題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱解析解析在氧化還原反應中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強。由方程式可知，還原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。答案答案A2.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()A.Tl3Fe3Ag
12、B.Fe3AgTl3C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe2解析解析在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。D題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反題組二依據(jù)氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反 應能否發(fā)生應能否發(fā)生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B.Cl2FeI2=FeCl2I2C.Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2OD.2Fe32I=2Fe2I2解析解析根據(jù)氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷B中Cl
13、2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I的還原性強于Fe2，所以Cl2應先氧化I，而不應先氧化Fe2。答案答案A4.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應不能發(fā)生的是()A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析解析A項，還原性SO2Fe2，符合題意；B項，還原性SO2I，符合題意；C項，還原性H2O2SO2，與題意矛盾；D項，還原性H2O2Fe2，符
14、合題意。答案答案C熟記三條強弱順序熟記三條強弱順序1.常見的氧化性、還原性順序氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S反思歸納2.金屬原子與相應陽離子3.非金屬原子與相應陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結構有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的
15、是_。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_。解析解析Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HNO3反應，HNO3被還原成NO。Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2SO4反應生成FeSO4和H2。答案答案(1)(2)(3)6.(1)100 mL 12 molL1的濃鹽酸與足量的MnO2反應，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3 mol，為什么？答案答案濃鹽酸完全反應時產(chǎn)生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化濃鹽酸，Cl濃度小時還原性弱，不再被MnO2氧化。(2)將一Cu片投入稀H2SO4溶液中，沒觀察到反應現(xiàn)象，然后向其中加入少量的KNO3晶體，看到溶液由
16、無色逐漸變藍并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案答案NO 在酸性條件下可氧化銅，生成Cu2使溶液呈藍色，而自身被還原為NO。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法1.濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3，還原性：濃HCl稀HCl。2.溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。3.酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。反思歸納考點三氧化還原反應三條規(guī)律的應用遞進題組知識梳理1.反應先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑
17、(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被氧化的是的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應時，首先被還原的是的物質(zhì)。知識梳理知識梳理還原性最強氧化性最強2.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：中不會出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3.歧化反應規(guī)律思維模型“中間價高價低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。1.往Fe
18、Br2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案答案由于還原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。深度思考2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向濃H2SO4中通入H2S氣體，1 mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA( )解析解析H2SO4(濃)3H2S=4S4H2OH2SO4(濃)H2S=SO2S2H2O前一反應中1 mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移6NA電子，后一反應中轉(zhuǎn)移2NA電子。(2)1 mol Cl2與Ca(OH)2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA( )解析解析Cl
19、2 既是氧化劑又是還原劑，1 mol Cl2和Ca(OH)2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為NA。(3)1 mol KClO3與足量的濃鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA( )解析解析所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為5NA。題組一先后規(guī)律的應用題組一先后規(guī)律的應用遞進題組遞進題組1.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應
20、大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。答案答案C2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A.x0.4a , 2Fe2Cl2=2Fe32ClB.x0.6a , 2BrCl2=
21、Br22ClC.xa , 2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClD.x1.5a , 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析解析根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2，只能發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；當x0.6a時，Cl2將Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B項錯誤；xa時，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C項正確；x1.5a時，Cl2能將Fe2、Br完全氧化，D項正確。答案答案B題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用題組二價態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應規(guī)律的應用3.已
22、知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關系(未配平)：G QNaCl QH2O XH2YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是()A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X解析解析由得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和1價的Cl之間，1價為氯元素的最低價；將該結論引用到，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于
23、Q。答案答案A4.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應：Cl2KOH KXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應：KX KYKZ(未配平，KY與KZ關系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是()A.1 B.3 C.5 D.7解析解析反應Cl2KOH KXKY是Cl2的歧化反應，KX、KY中的氯分別顯正價和1價；由于KX也發(fā)生歧化反應KX KYKZ，可斷定KY為KCl，化合價高低是：Z中ClX中Cl(均為正價)。假設KX中Cl為a價，KZ中Cl的化合價為b價，依據(jù)化合價守恒原理及KX KY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式
24、討論，可知a5時，b7符合題意。則KX中Cl的化合價為5。答案答案C探究高考明確考向12345678910探究高考明確考向1.(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()A.因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3(2013廣東理綜，10B)B.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10C)C.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10A)D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(2012廣東理綜，10D)12345678910探究高考明確考向解析解析A項，F(xiàn)e3與SCN反應生成Fe(SCN)3顯血紅色
25、，與Fe3的氧化性無關；B項，工業(yè)上合成氨化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應；C項，Na2O2與CO2或H2O均發(fā)生氧化還原反應。答案答案D123456789102.(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，1A)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(2012天津理綜，2C)1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(2010福建理綜，7C)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8B)BaSO3和H2O2的反應為氧化還原反應A. B. C. D.12345678910答案答案A12345678910123456789103.(山東高考組合題)下
26、列組合判斷正確的是()Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(2009山東理綜，10A)濃H2SO4有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(2009山東理綜，13C改編)化合反應均為氧化還原反應(2012山東理綜，7A)Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東理綜，12A)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(2012山東理綜，12C)12345678910A.不正確，正確 B.正確，不正確C.正確，不正確 D.均不正確解析解析Cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如Cl2和NaOH的反應；濃硫酸和Cu反應需加熱；有單質(zhì)
27、參加的化合反應是氧化還原反應；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2有漂白性；Fe與稀HNO3的反應不是置換反應。答案答案D4.2014天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2解析解析P2O5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用濃硫酸干燥。HI屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用濃硫酸干燥。b123456789105.2014安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化
28、，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。12345678910=2ClO22Cl(合理即可)6.(2013上海，18改編)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是 ()A.生成40.0 L N2(標準狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol12345678910解析解析根據(jù)反應方程式可知，每當生成16 mol N2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1
29、4 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol N2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，C正確，A、B、D錯誤。答案答案C123456789107.(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為aFe2bBrcCl2 dFe3eBr2fCl下列選項中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是()A.243226 B.021012
30、C.201202 D.22221412345678910解析解析Cl2先氧化Fe2。A項，Cl2過量；C項，Cl2少量；D項，F(xiàn)eBr2和Cl2等量。答案答案B123456789108.(2012安徽理綜，7)科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有關說法正確的是()A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中，NaHCO3被氧化D.釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H212345678910解析解析解答本題時應特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計算氣體的體積，
31、這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W反應的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，A項錯誤；NaHCO3、HCOONa屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價鍵，B項正確；儲氫過程中，H2中的H元素由0價升到1價，化合價升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4價降到2價，化合價降低，被還原，C項錯誤；12345678910由化學方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1 mol H2O會生成0.1 mol H2，若為標準狀況，則H2的體積為2.24 L，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，D項錯誤。答案答案B123456789109.(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好
32、的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li和H的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同12345678910解析解析根據(jù)化學反應方程式：Li2NHH2 LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合價為3價，Li為1價，H為1價，而在LiH中Li的化合價為1價，H的化合價為1價，在LiNH2中H的化合價為1價，故H2中H的化合價一部分由0價升高到1價，一部分由0價降低到1價，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯，B正確；Li半徑應小于H的半徑，C錯；鋼瓶儲氫的原理是利用加
33、壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故D也不正確。答案答案B1234567891010.2008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為2，反應中被還原的元素是_(填元素符號)。12345678910解析解析根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：Cu和O的化合價都降低了，被還原。答案答案Cu、O12345678910(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性，可將I氧化為I2：通過改變反應途徑，F(xiàn)e3、F
34、e2均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3對上述反應催化的過程：_、_(不必配平)。1234567891012345678910練出高分12345678910111213練出高分1.下列敘述正確的是()A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原C.失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應一、單項選擇題12345678910111213練出高分解析解析在反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被還原，A項錯；稀有氣體元素穩(wěn)定性強，既不易得電子也不易失
35、電子，C項錯；同素異形體間的反應，如2O3=3O2屬于非氧化還原反應，D項錯。答案答案B123456789101112132.下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應有關的是()A.往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅B.飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應得到紅褐色的Fe(OH)3。C123456789101112133.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸
36、鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是()A.氧化性：ClOSO I2B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C.ClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色12345678910111213解析解析反應原理為答案答案A123456789101112134.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：16H10Z2XO =2X25Z28H2O2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z由此判斷下列說法正確的是()A.反應Z22A2=2A32Z不能進行B.Z元素在反應中均被氧化C.氧化性由弱到強的順序是XO 、Z2、B2、A3
37、D.還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X212345678910111213解析解析A項，由、可知氧化性Z2A3，所以反應Z22A2=2A32Z能進行，錯誤；B項，Z元素在反應中被氧化，在反應中被還原，錯誤；C項，氧化性由強到弱的順序是XO 、Z2、B2、A3，錯誤；D項，還原性由強到弱的順序是A2、B、Z、X2，正確。答案答案D1234567891011121312345678910111213A項錯誤；B項，根據(jù)H元素守恒，x應等于4，錯誤；答案答案C123456789101112136.在銅的冶煉過程中有如下反應發(fā)生5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO
38、4關于此反應，下列說法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.FeS2只作還原劑D.產(chǎn)物中的SO 有一部分是氧化產(chǎn)物12345678910111213解析解析根據(jù)以上分析，A項，Cu2S僅是還原產(chǎn)物；B項，應有21 mol電子轉(zhuǎn)移；C項，F(xiàn)eS2既是氧化劑，又是還原劑。答案答案D12345678910111213123456789101112137.向FeI2和FeBr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應不可能發(fā)生的是()A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26ClB.2Fe22I2Cl2=2Fe3I
39、24ClC.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26ClD.2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl12345678910111213解析解析Fe2、I、Br還原性順序為IFe2Br。A項，屬于只氧化FeI2的情況；B項，屬于I、Fe2全部被氧化的情況；C項，屬于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情況；D項，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情況。答案答案D12345678910111213二、雙項選擇題8 . K C l O3與 濃 鹽 酸 發(fā) 生 如 下 反 應 ： K C l O36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，有關該反應，下列說法不正確的
40、是()A.被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為15B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性D.轉(zhuǎn)移5 mol電子時，產(chǎn)生67.2 L的Cl2解析解析 D項，沒有指明氣體所處的狀況。答案答案AD123456789101112139.關于反應Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判斷正確的是()A.生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB.生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NAC.溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA12345678910111213解析解析據(jù)上分析，生成1 mol N
41、2或溶解1 mol Zn，應轉(zhuǎn)移電子5NA。答案答案BD1234567891011121310.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO 3Cl5H2O；干法制備化學反應方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有關分析錯誤的是()A.等物質(zhì)的量Na2FeO4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉B.濕法中氫氧化鐵被氧化C.干法中每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子D.次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉12345678910111213解析解析A項，1 mol Na2FeO4作氧化劑得3 mo
42、l電子，而1 mol NaClO作氧化劑得2 mol電子，所以等物質(zhì)的量時，氧化能力Na2FeO4NaClO；C項，干法中每生成1 mol Na2FeO4，應轉(zhuǎn)移4 mol電子；D項，濕法制備中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。答案答案CD1234567891011121311.(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS28O2 6SO2Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_，若有3 mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移_mol電子。 與 明 礬 相 似 ， 硫 酸 鐵 也 可 用 作 凈 水 劑 ， 其 原 理 為_
43、(用離子方程式表示)。FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_。12345678910111213=高溫三、非選擇題解析解析根據(jù)O2計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol FeS2參加反應，則有8 mol O2得電子，應轉(zhuǎn)移32 mol電子。氧化性Fe3I2，所以FeCl3與HI反應的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2。答案答案SO2、Fe3O432Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H2Fe32I=2Fe2I2123456789101112131234567891011121312345678910111213當溶液中的I為0.5 mol時，加入的KIO3可能是_ mol
44、。12345678910111213此時加入KIO3為0.5 mol；123456789101112131 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的KIO3為1.1 mol。123456789101112130.5或1.11234567891011121312.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結晶得到KMnO4晶體。請回答下列問題：(1)用軟錳礦制備K2MnO4的
45、化學方程式是_。1234567891011121312345678910111213(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子_個。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強到弱的順序是_。120.2NA(或1.2041022)KMnO4K2MnO4MnO212345678910111213(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應生成Mn2和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na2C2O4恰好完全反應(假設雜質(zhì)均不能參與反應)，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為_。
46、解得：x0.958。95.8%1234567891011121313.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：MnO Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnO CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平)12345678910111213(1)下列關于反應的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a.被氧化的元素是Cu和Sb.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold.還原性的強弱關系是：Mn2Cu2S12345678910111213解析解析中，a項銅
47、元素的化合價由1價升到2價，硫元素的化合價由2價升到4價，均被氧化，正確；b項，設氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y， ，正確；12345678910111213答案答案dc項，根據(jù)b項，當生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，根據(jù)方程式可知還原性Cu2SMn2，錯誤。12345678910111213解析解析由可得，錳元素化合價由7價降到2價，硫元素化合價由2價升到4價，根據(jù)得失電子守恒得 。答案答案1234567891011121312345678910111213(3)反應中若有
48、0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結論是_ (填寫化學式)。解析解析由H2O22e=2HO2得，當有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為NA，在該反應中，MnO 是氧化劑，H2O2是還原劑，所以，氧化性KMnO4O2(或H2O2)。NA(或6.021023)KMnO4 O2(或H2O2)12345678910111213(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。解析解析 方程式可改寫成2KMnO45H2O23H2SO4= K2SO42MnSO45O28H2O,2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。2.512345678910111213
高考化學一輪復習 第二章 第4講 氧化還原反應的基本概念課件
