《高一化學(xué)必修2專題1 分子間作用力 ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)必修2專題1 分子間作用力 ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、（二）（二）共價(jià)鍵（三）（三）分子間作用力專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元第二單元 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成時(shí)形成離子鍵離子鍵。請(qǐng)思考，像請(qǐng)思考，像Cl2,HCl等都是等都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子又是由原子構(gòu)成，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子又是由原子構(gòu)成，那么原子和原子之間是通過(guò)什么作用形成穩(wěn)那么原子和原子之間是通過(guò)什么作用形成穩(wěn)定的分子呢？定的分子呢？ 非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。的方法使雙方最
2、外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 討論討論分析氯化氫的形成過(guò)程共價(jià)鍵的形成共價(jià)鍵的形成非金屬元素之間的成鍵情非金屬元素之間的成鍵情況？況？雙方都不想失去電子。雙方都不想失去電子。HCl我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我才不會(huì)失我才不會(huì)失電子給你電子給你解決方法解決方法共價(jià)鍵形成 Cl ：H Cl ：H 通過(guò)共用電子對(duì)通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成共價(jià)鍵2.成鍵微粒：成鍵微粒：原子原子3.相互作用：相互作用：共用電子對(duì)共用電子對(duì)4.成鍵元素：成鍵元素：同種或不同種非金屬元素同種或不同種非金屬元素一.共價(jià)鍵1.定義定義 ：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成所形成的的強(qiáng)烈的相互
3、作用強(qiáng)烈的相互作用稱為稱為共價(jià)鍵共價(jià)鍵。 二二. 用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子水水 二氧化碳二氧化碳 H O H N N 氯化氫氯化氫 Cl H 氮?dú)獾獨(dú)?O C O 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式H Cl結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式N N H O HO C O.三三. .共價(jià)化合物：共價(jià)化合物： 直接相鄰原子間直接相鄰原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合均以共價(jià)鍵相結(jié)合，這樣的化合物，稱這樣的化合物，稱共價(jià)化合物共價(jià)化合物。共價(jià)化。共價(jià)化合物中，合物中，只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵。但離子化合物中可含有共價(jià)鍵但離子化合物中可含有共價(jià)鍵。 共價(jià)化合物分子中各原子有一
4、定的連共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可以接方式，分子有一定的空間結(jié)構(gòu)，可以用球棍模型、比例模型表示共價(jià)分子的用球棍模型、比例模型表示共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)。空間結(jié)構(gòu)。思思考考觀察教材觀察教材P15圖圖1-8幾種含碳幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：1.各化合物分子中每個(gè)碳原各化合物分子中每個(gè)碳原子能形成共價(jià)鍵的種類和數(shù)子能形成共價(jià)鍵的種類和數(shù)目，有什么特點(diǎn)？目，有什么特點(diǎn)？ 2.有幾種碳原子之間的連接有幾種碳原子之間的連接方式？方式？四四.有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)1.碳原子一般形成碳原子一般形成4個(gè)共價(jià)鍵個(gè)共價(jià)鍵2.成鍵方式
5、：碳碳單鍵成鍵方式：碳碳單鍵(C-C),碳碳雙鍵（碳碳雙鍵（C=C),碳碳叁鍵碳碳叁鍵（C C)3.連接方式：碳鏈，碳環(huán)連接方式：碳鏈，碳環(huán)離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵微粒成鍵微粒陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)表示法表示法以以NaCl為例為例以為以為HCl例例成鍵元素成鍵元素典型的金屬元素、典典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間型的非金屬元素之間同種元素或同類非金同種元素或同類非金屬元素之間屬元素之間特征特征無(wú)飽和性、無(wú)方向性無(wú)飽和性、無(wú)方向性有飽和性、有方向性有飽和性、有方向性 +NaCl： Cl ：H 陰、陽(yáng)離子通過(guò)陰、
6、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵離子鍵相互結(jié)合相互結(jié)合形成化形成化合物合物，原子間通過(guò)，原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成分子共價(jià)鍵形成分子的的過(guò)程中過(guò)程中要放出能量要放出能量。反之，要使。反之，要使離子鍵斷裂離子鍵斷裂或使氣或使氣態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開，使態(tài)分子中彼此結(jié)合的原子分開，使共價(jià)鍵斷共價(jià)鍵斷裂裂，則，則要吸收能量要吸收能量。討論討論： 用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 是什么？是什么？ 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是本質(zhì)上就是舊舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。的過(guò)程。分子間的作用力分子間的作用力專題專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的
7、多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 想一想：想一想：一個(gè)一個(gè)C C原子與兩個(gè)原子與兩個(gè)O O原子通過(guò)共價(jià)鍵形成一個(gè)原子通過(guò)共價(jià)鍵形成一個(gè)COCO2 2分子，分子，COCO2 2分子結(jié)合成二氧化碳，那么分子結(jié)合成二氧化碳，那么COCO2 2分分子之間是如何結(jié)合的呢？子之間是如何結(jié)合的呢？分子之間存在著將分子之間存在著將分子聚集在一起的分子聚集在一起的作用力作用力 議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而議一議：干冰受熱時(shí)很容易氣化，而COCO2 2氣體氣體加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？加熱到很高溫度也不分解，這是為什么？干冰干冰（構(gòu)成微粒（構(gòu)成微粒 CO2分子）分子） COCO2 2氣體氣體 吸收能量吸
8、收能量 晶體中晶體中CO2分子分子不能自由移動(dòng)，不能自由移動(dòng)，只能在平衡位只能在平衡位置作振動(dòng)置作振動(dòng)構(gòu) 成 微 粒 仍 是構(gòu) 成 微 粒 仍 是CO2分子，分子，CO2分子能自由移動(dòng)分子能自由移動(dòng)克服分子間作克服分子間作 用力用力分析：分析： 干冰氣化時(shí)所克服的是干冰氣化時(shí)所克服的是分子間作用力分子間作用力，而，而COCO2 2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價(jià)鍵共價(jià)鍵，以上事實(shí)說(shuō)明，以上事實(shí)說(shuō)明分子間作用力與化學(xué)分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對(duì)象不同的作用力鍵是兩種強(qiáng)度不同、作用對(duì)象不同的作用力。 分子間作用力分子間作用力比化學(xué)鍵比化學(xué)鍵弱弱
9、得多得多，是一種是一種存在于存在于分子之間的分子之間的，較弱的相互作用較弱的相互作用。說(shuō)明說(shuō)明一一.分子間作用力分子間作用力1.定義定義:分子間存在著將分子聚集在一起分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力的作用力，稱分子間作用力，又叫，又叫范德范德華力華力。 閱讀教材閱讀教材P16問(wèn)題解決思考下列問(wèn)題問(wèn)題解決思考下列問(wèn)題1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低由什么決定？高低由什么決定？2.分子間作用力的大小與什么因素有關(guān)？分子間作用力的大小與什么因素有關(guān)？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力分子間作用力是影是影響響物質(zhì)熔沸點(diǎn)物質(zhì)熔沸點(diǎn)和
10、和溶解性溶解性的重要因素之一。的重要因素之一。 HClHCl固體固體 液態(tài)液態(tài)HClHCl HClHCl氣體氣體 吸收能量吸收能量 吸收能量吸收能量 克服分子間作用力克服分子間作用力 分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低分子間作用力的大小決定了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低 對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu)對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，若結(jié)構(gòu) 相似，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高相似，則分子量越大，熔沸點(diǎn)越高對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力的大小分子間作用力的大小決定于分子量的大小決定于分子量的大小對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力的大小決定于分子量的大小2.影響分子間作用力大小的因素影響分子間
11、作用力大小的因素1）.分子組成和結(jié)構(gòu)分子組成和結(jié)構(gòu)2）.相對(duì)分子質(zhì)量的大小相對(duì)分子質(zhì)量的大小我們已經(jīng)知道一般來(lái)說(shuō)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，我們已經(jīng)知道一般來(lái)說(shuō)物質(zhì)由液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)，分子間距離縮小，體積減小，但是水轉(zhuǎn)變?yōu)楸鶗r(shí)，分子間距離縮小，體積減小，但是水轉(zhuǎn)變?yōu)楸鶗r(shí)，體積增大，密度減小，所以冰浮在水面上。這是體積增大，密度減小，所以冰浮在水面上。這是為什么呢？為什么呢？結(jié)論：結(jié)論：以上現(xiàn)象說(shuō)明，以上現(xiàn)象說(shuō)明，H H2 2O O分子間存在著一種分子間存在著一種特特殊作用殊作用，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，這種作用比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)，是一種特殊的分子間作用力是一種特殊的分子間作用力氫鍵，氫鍵，以上現(xiàn)象以上現(xiàn)象皆與氫鍵的存在有關(guān)。皆與氫鍵的存在有關(guān)。 水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原水分子間的氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。作用力。思思考考二二二二.氫鍵氫鍵1.氫鍵是一種分子間的作用力，作氫鍵是一種分子間的作用力，作用比一般的分子間作用力強(qiáng)，但比用比一般的分子間作用力強(qiáng)，但比化學(xué)鍵弱得多化學(xué)鍵弱得多2.水等物質(zhì)因?yàn)榫哂袣滏I所以具有水等物質(zhì)因?yàn)榫哂袣滏I所以具有一些特殊的性質(zhì)一些特殊的性質(zhì).3.常見含氫鍵的物質(zhì)常見含氫鍵的物質(zhì)： HF,H2O,NH3說(shuō)明：說(shuō)明：再見
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