廣東省東莞石龍三中中考化學考點梳理第四單元物質(zhì)構成的奧秘人教新課標版

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1、 廣東省東莞石龍三中中考化學考點梳理 第四單元 物質(zhì)構成的奧秘 人教新課標版 考點21 分子 ⒈概念：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。 注意：分子只能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。 ⒉分子的基本性質(zhì) ⑴分子體積和質(zhì)量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。 ⑶分子在不停運動。 ⑷同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學性質(zhì)不同。 ⒊分子的內(nèi)部結構 ⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的； ⑵同種

2、元素的原子構成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。 考點22 原子 ⒈概念：原子是化學變化中的最小粒子。 ⒉化學反應的實質(zhì)：在化學反應中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。 ⒊分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。 ⒋分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構成分子。 金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等 ⒌由原子直接構成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等 稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣、氫氣。 考點23

3、 運用分子、原子觀點解釋有關問題和現(xiàn)象 ⒈物理變化和化學變化 ⑴物理變化：分子本身沒有變化； ⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。 ⒉純凈物和混合物（由分子構成的物質(zhì)） ⑴純凈物：由同種分子構成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子； ⑵混合物：由不同種分子構成的物質(zhì)。 ⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。 考點24 原子的構成 ⒈構成原子的粒子 質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶

4、電 電子：一個電子帶一個單位的負電荷 ⒉在原子里：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。 考點25 相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 考點26 元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。 ⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

5、考點27 元素符號 元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如： ①表示氫元素 H ②表示一個氫原子 前面加系數(shù)后只表示幾個原子，如2H：表示二個氫原子注意。 元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。 考點28 物質(zhì)組成、構成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。（金屬） ⑶氯化鈉是由鈉

6、離子和氯離子構成的。（堿、鹽） ⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成 考點29 元素周期表簡介 8 O 氧 16．00 ⒈元素周期表的結構 原子序數(shù)———— ————元素符號 （核電荷數(shù)） ———— 元素名稱 ————相對原子質(zhì)量 ⑴每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。各周期數(shù)=電子層數(shù) ⑵每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。原子序數(shù)=質(zhì)

7、子數(shù)＝核電荷數(shù) ⒉元素周期表的意義 ⑴是學習和研究化學知識的重要工具； ⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。 考點30 核外電子的分層排布 ⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例） ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 化學性質(zhì) 稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩(wěn)定，不易得失電

8、子 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個 易失去最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于4個 易得到電子 不穩(wěn)定 ① 元素的化學性質(zhì)、化合價決定于原子的最外層電子數(shù)。 ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。 ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷： ① 原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) ② 陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) ③ 陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 考點31 離子 ⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。 2、離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如： Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子） 2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

9、 表示兩個鎂離子 ⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)； ⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如Na+、Al3+、Cl-、S2等 ⒋有關離子的小結 ⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子通常帶負電荷； ⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價 考點32 化學式 ⒈化學式的寫法 A．單質(zhì)的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構成，它們的化學式用元素符號

10、來表示。 B．化合物的化學式 正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零 ⒊化學式的涵義（以CO2為例說明） 表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。 ⑴宏觀上 表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。 表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。 ⑵微觀上 表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。 考點33 化合價 ⒈化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別： 元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的

11、正上-2 +2 -1 +1 方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。 離子符號：離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。 ⒉元素化合價的一般規(guī)律 ⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。 ⑵在化合物中，金屬元素為正價。 ⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。 ⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。 ⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。 考點34 有關化學式的計算 ⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 ⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 ⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100% ⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) 變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分數(shù)