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1、廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)考點梳理 第二單元 我們周圍的空氣 人教新課標版
考點6 測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒，消耗其中氧氣，造成集氣瓶中氣體壓強減小，從而把水吸進集氣瓶中。依據(jù)被吸進的水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
⒉實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：
⑴不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫
2、粉燃燒分別產(chǎn)生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積；而鐵不能燃燒。
⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開止水夾，使進入瓶內(nèi)水的體積減少；④導(dǎo)管內(nèi)未事先充滿水。
5、推論：氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，不溶于水。
考點7 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數(shù)
空氣成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分數(shù)
78%
21%
0．94%
0．03%
0．03%
考點8 空氣是一種
3、寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分
主要性質(zhì)
主要用途
氧氣
化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒
物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣
化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不活潑
物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小
根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體
化學(xué)性質(zhì)：很不活潑（惰性）
物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光
利用惰性作保護氣；用于航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等
考點9
4、空氣的污染及防治
1、空氣中的有害物質(zhì)
有害氣體：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。
5.酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質(zhì)酸化，使植物生長不良；危害人體健康
5、等。
考點10 氧氣的化學(xué)性質(zhì)
⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點（見下表）
物質(zhì)
反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）
化學(xué)方程式
注意
木炭
⒈發(fā)出白光(不是火焰)
⒉放出熱量
3.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
點燃
C + O2=== CO2
盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈發(fā)出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰）
⒉生成有刺激性氣味的氣體
⒊放出熱量
點燃
點燃
S + O2=== SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染（瓶內(nèi)可預(yù)先裝些水，吸收二氧化硫）
紅磷
（暗紅）
⒈產(chǎn)生大量白煙(不是
6、霧、氣)
⒉生成白色固體
⒊放出熱量
4P + 5O2=== 2P2O5
此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙
鎂條
⒈發(fā)出耀眼的白光
⒉生成白色固體
⒊放出大量的熱量
點燃
2Mg + O2=== 2MgO
鐵絲
⒈劇烈燃燒，火星四射
⒉生成黑色固體
⒊放出大量的熱量
點燃
3Fe+ 2O2====Fe3O4
⒈預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性（助燃）。
考點11 氧氣的實驗室制法
⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳
7、、高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳
MnO2
⒉反應(yīng)原理：
⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑△
⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑MnO2
△
⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定
8、在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜目的：是防止冷凝的水倒流到試管部底使它破裂）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；
這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂
⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
考點12 氧氣的工業(yè)制法——利用氧氣、氮氣的沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）
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