廣東省中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七單元 常見的堿課件

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1、每天進步一點點V1目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納 第二部分經(jīng)典考題剖析 目錄經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE第一部分考點歸納考點1：常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。堿類物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因為它們?nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部都是氫氧根離子(OH)。1氫氧化鈉特性 氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時 還吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。考點1：常見堿的主要性質(zhì)和用途，認識堿的腐蝕性。2相關(guān)干燥劑的選擇 原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、

2、SO2、 HCl 等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體)；NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體， 但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體?？键c2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)(1)能跟酸堿指示劑作用 NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色 石灰水能使紫色石蕊溶液變藍色，使無色酚酞溶液變紅色 考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)(2)能

3、跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 2NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaOHSO2=Na2SO3H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCa(OH)2SO2=CaSO3H2O (3)能跟酸反應(yīng)生成鹽和水NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCa(OH)22HNO3=Ca(NO3)22H2O考點2：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣(4)能跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽 化學(xué)性質(zhì)(堿的通性)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO43NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaClCa(OH)2Na2CO3=2N

4、aOHCaCO3 用途化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)廣泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉、配農(nóng)藥波爾多液等，改良酸性土壤考點3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度1. 酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞溶液。2. pH表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值014之間。最簡單的測試溶液pH的 方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在 pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH值。考點3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度3. 溶液的酸堿度(1) pH溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在014之間

5、。 (2) 改變?nèi)芤簆H的方法 使溶液的pH增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水； 使溶液的pH減小要加入酸溶液或水?？键c3：會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度4. 溶液酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響 (1) 中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (2) 測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。 (3) 許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進行。 (4) 測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。 (5) 農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長。經(jīng)典考題剖析考點歸納目錄頁CONTENTS PAGE 第二部分經(jīng)典考題剖析【例1】【氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)】

6、(2015重慶B)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B 中，并進行了如下圖所示的三組實驗。例題講解(1)實驗l 中，兩支試管的溶液都變成_色。(2)實驗2中，若B 盛裝的是NaOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)的墓本類型是_反應(yīng)。(3)實驗3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A 中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。B 中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B 中溶質(zhì)的成分，李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉紅 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2 復(fù)分解 Ca(OH)2CO2

7、=CaCO3H2O 實驗和結(jié)論：反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想_(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將_溶液換成_溶液。實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立2 氫氧化鈣 氯化鈣 (1)堿能使無色酚酞溶液變紅，故實驗1中，兩支試管的溶液都變成紅。(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2；該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)呼出的氣體中

8、含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，故實驗3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。反思與評價：因為取B中少量溶液，加入澄清石灰水，可能發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，即反應(yīng)生成了氫氧化鈉，故李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想2也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象如果要驗證“猜想3成立”，在驗證并除去碳酸鈉的時候，就不能引入新的堿；故必須要換試劑，將氫氧化鈣溶液換成氯化鈣溶液，這樣發(fā)生反應(yīng)：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，生成NaCl，對氫氧化鈉的判斷沒有影響。答案(1)紅(2)2NaOHCuS

9、O4=Na2SO4Cu(OH)2復(fù)分解 (3)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2氫氧化鈣氯化鈣【例2】【氧化鈣、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度】 (2015重慶)氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案： 例題講解(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。分離B中難溶物的操作叫_。(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，可以選擇下列_(填序號)進行試驗。 稀鹽酸酚酞溶液二氧化碳氯化鈉溶液(3)操作是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學(xué)式是_；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學(xué)式是_。例題講

10、解CaO+H2O=Ca(OH)2過濾 CaCO3Ca(OH)2(1)A中是將氧化鈣加入到水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2；分離B中難溶物的操作叫過濾。(2)如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液，實際就是氫氧化鈣溶液，根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)：能使無色酚酞溶液變紅；二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，稀鹽酸雖然能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，但是沒有明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，故選。(3)操作是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，所以白色固體的化學(xué)式是CaCO3；如果加入的是固體

11、氫氧化鈉(全部溶解)，由于固體氫氧化鈉溶于水放熱使溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，溫度升高溶質(zhì)氫氧化鈣結(jié)晶析出，所以白色固體的化學(xué)式是Ca(OH)2?！纠?】【氫氧化鈣用途】 (2015廣州)氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_(以土壤中含有硫酸為例)。例題講解用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上 Ca(OH)2H2SO4=

12、CaSO42H2OCa(OH)2CO2=CaCO3H2OCaO+H2O=Ca(OH)2(4) 用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥 黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。 “黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_(填元素符號)。例題講解Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3K (1)生石灰溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)生成熟石灰。反應(yīng)方程式是CaOH2O=Ca(OH)2；溶液pH的測定的操作方法是用玻璃棒蘸取少量樣品滴到pH試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)

13、比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。(2)石灰漿刷墻壁，是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)，方程式是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)熟石灰電離產(chǎn)生OH，使溶液顯堿性，因此可以與酸性土壤中的H發(fā)生中和反應(yīng)，從而來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O。(4)“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3；由于KOH溶解度大，Ca(OH)2微溶于水，因此“黑白粉”比熟石灰更高效。植物需要的營養(yǎng)元素有N、P、K，“黑白粉”中含有的K2CO3電離產(chǎn)生的K，因此還可提供植物必需的營養(yǎng)

14、素是K元素?！纠?】【酸堿反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)成分的探究】 (2015孝感)做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實驗后，興趣小組的同學(xué)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究。【提出問題】 溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【作出猜想】 (1)甲同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。(2)乙同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和_兩種物質(zhì)。(3)丙同學(xué)認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)?！静殚嗁Y料】 Na2SO4溶液顯中性。Al與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)等物質(zhì)。例題講解H2SO4(硫酸) 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于

15、試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色猜想(2)成立丙同學(xué)實驗取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液溶液變_色猜想(3)成立【實驗驗證】紅 例題講解【總結(jié)反思】 丁同學(xué)根據(jù)乙、丙兩位同學(xué)的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想(1)不成立。經(jīng)過進一步分析，丁同學(xué)認為猜想(2)也不成立，他的理由是_。興趣小組的同學(xué)經(jīng)過充分討論，一致認為猜想(3)成立?！局R拓展】 (1)生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？_(填“能”或“不能”)(2)乙同學(xué)的實驗中鋁片與_溶液發(fā)生了反應(yīng)，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。例題講解滴入

16、酚酞溶液后，溶液變紅色，說明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸不能 NaOH(氫氧化鈉) 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 【作出猜想】 氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸鈉和水，考慮到反應(yīng)物是否過量的問題，反應(yīng)后的溶液可能是硫酸鈉，也可能是硫酸鈉與氫氧化鈉的混合物，還可能是硫酸鈉和稀硫酸的混合物。【實物驗證】 若猜想3成立，即溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，堿性溶液能使無色的酚酞溶液變成紅色?！究偨Y(jié)反思】 由丙同學(xué)的實驗可知溶液呈堿性，若是硫酸鈉和稀硫酸的混合物，那么溶液呈酸性，不能使酚酞溶液變成紅色。【知識拓展】 (1)根據(jù)資料，Al能與強堿溶液反應(yīng)，故不能用鋁制品來盛放強堿性溶液；(2)根據(jù)資料和乙同學(xué)的實驗結(jié)果可知Al與強堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。