考前增分特訓(xùn)

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1、壓軸題一　基本概念、基本理論綜合題 1．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。 Ⅰ.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是________；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為____________。 Ⅱ.下圖是甲醇

2、燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 (1)甲中負極的電極反應(yīng)式為________。 (2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________。 (3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是________的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要________ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。 2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化

3、物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1 ℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： 　　 　　　 濃度/mol·L－1 時間/min NO N2 CO2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.01

4、7 ①T1 ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。 ②30 min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。 ③若30 min后升高溫度至T2 ℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5∶3∶3，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(

5、g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________________。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為______________________。 3．工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟。 (1)某溫度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98 kJ·mo

6、l－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝________(可用分數(shù)表示)。 (2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。 A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3 B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2 C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol

7、SO2和0.25 mol O2 D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3 E．升高溫度 F．移動活塞壓縮氣體 (3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：________________________。 (4)常溫時，BaSO4的Ksp＝1.08×10－10?，F(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10－3 mol·L－1的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為______________。 (5)下列關(guān)于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中，可能正確的是________(填序號

8、)。 (6)①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如右圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)________K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖中畫出此變化過程中SO3(G)濃度的變化曲線。 4．(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染。 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g

9、)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1 則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。 (2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： ①甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是________。 ②當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。 5．(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況

10、下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： ①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點。 ②若容器容積為1 L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n＝3 mol時，反應(yīng)達到平衡時H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%，此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(精確到0.01)。 ③圖像中T2________T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)。 (2)氨氣和氧氣從145 ℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條

11、件下生成不同產(chǎn)物(如圖)： ①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ②4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－b kJ·mol－1 溫度較低時以生成________為主，溫度高于900 ℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是_____________。寫出汽車尾氣產(chǎn)生NO的熱化學(xué)方程式________________________。 (3)NO會繼續(xù)快速被氧化為NO2，又已知：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0 ①現(xiàn)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)

12、N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是________。 ②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO2，則達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。 題型十　粒子變化型 1．在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 (　　) A．c(H＋)＞c(SO)＞c(NH) B．c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－) C．c(H＋)＝c(NH)＋c(NH3·H

13、2O)＋c(OH－) D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) 2．在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．a(chǎn)點：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－) B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D．d點：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 3．將適量

14、AgBr固體溶在水中，溶液中存在AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)。則下列說法正確的是(　　) A．向此體系中滴加足量濃NaCl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) B．向此體系中加入少量AgBr固體，平衡正向移動，當(dāng)再次平衡時c(Ag＋)、c(Br－)增大 C．此體系中一定存在c(Ag＋)＝c(Br－)＝[Ksp(AgBr)]1/2 D．某溶液中c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)，說明此時c(Ag＋)＝c(Br－) 4．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(N

15、H) B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－) C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋) 5．下列說法正確的是(　　) A．常溫下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液

16、、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等 C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③ D．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－) 6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　) A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1 B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強 C．b點水的電離程度比c點水的電離程

17、度大 D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強 7．常溫下，有下列四種溶液： ① ② ③ ④ 0.1 mol·L－1 NaOH溶液 pH＝11 NaOH溶液 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液 pH＝3 CH3COOH 溶液 下列說法正確的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)：①>③ B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同 C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)> c(Na＋)>c(OH－) D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH) 8．在25 ℃時，將0.2

18、 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　) A．該溶液的pH小于7 B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 9．常溫下，對于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正確的是(　　) A．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少 C．2c(

19、H＋)＝c(SO)＋c(OH－) D．滴加稀氨水使pH＝7，則c(NH)＝c(SO) 10．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(　　) A．①點的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) B．②點的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO) C．③點的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) D．④點的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) 11．常溫下，向100 mL 0.1

20、mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．H2A為二元強酸 B．N點對應(yīng)溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) C．K點對應(yīng)溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大 12．常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化 B．酸溶液的體積均為10 mL C．a(chǎn)點：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．a(chǎn)點：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 8