2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題1 化學(xué)基本概念 第3講 離子反應(yīng)學(xué)案

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1、 第3講　離子反應(yīng) 考綱定位 命題熱點(diǎn)及考頻考題 核心素養(yǎng) 1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 2.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。 1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 2017年Ⅰ卷T26(4)；2017年Ⅱ卷T27(2)；2017年Ⅲ卷T27(3)；2016年Ⅰ卷T27(4)；2016年Ⅱ卷T28(2)(5)；2016年Ⅲ卷T27(2)、T28(1)；2015年Ⅱ卷T26(1)、T28(3)；2014年Ⅱ卷T27(3)；2013年Ⅱ卷T10 1.宏觀辨識(shí)——運(yùn)用離子符號(hào)表征物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)。 2.微觀探析——從離子層面理

2、解溶液中化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 3.變化觀念——揭示離子反應(yīng)的特征和規(guī)律，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。 4.科學(xué)探究——針對(duì)離子反應(yīng)問(wèn)題進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。 2.離子共存與離子推斷 2016年Ⅱ卷T12；2016年Ⅱ卷T28(4) 命題熱點(diǎn)1　離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第8頁(yè)) ■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考· 1．離子方程式正誤判斷“4看” (1)看拆分。易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學(xué)式表示。 (2)看反應(yīng)。檢查離子方程式中各項(xiàng)是否都有公約數(shù)，檢查是否漏寫(xiě)某個(gè)反應(yīng)或特殊條件。如

3、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)不能書(shū)寫(xiě)成Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。 (3)看守恒。離子方程式兩邊質(zhì)量(原子)守恒；電荷守恒；得失電子守恒。 (4)看條件。注意限制條件的影響，如少量、過(guò)量等；注意酸堿性；注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。 2．限定條件的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法 (1)過(guò)量型：①按照組成比例寫(xiě)出不足量物質(zhì)參加反應(yīng)的離子方程式。如Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式中Ca2＋與HCO的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比一定是1∶2。②過(guò)量物質(zhì)的離子滿足不足量物質(zhì)離子的反應(yīng)需要，如①中反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，OH－的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，滿足HCO的反應(yīng)

4、需要。綜合起來(lái)可得離子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 (2)定量型：書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是參加反應(yīng)的離子嚴(yán)格按照給定的量之間的關(guān)系進(jìn)行，如等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液與明礬溶液反應(yīng)，Al3＋、SO、Ba2＋和 OH－的物質(zhì)的量之比為1∶2∶1∶2，顯然OH－不足量，然后按照以少定多的方法寫(xiě)出離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。 (3)目標(biāo)型：先寫(xiě)出能達(dá)到目標(biāo)的主要離子方程式，然后用設(shè)“1”的方法使其完善。如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫(xiě)出溶液呈中性時(shí)的離子方程式：先寫(xiě)出H＋＋O

5、H－===H2O，再設(shè)兩物質(zhì)各為1 mol，因NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋，所以當(dāng)溶液中的H＋被完全中和時(shí)，加入的Ba(OH)2只有0.5 mol。故離子方程式為SO＋2H＋＋2OH－＋ Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (4)條件限定型：在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，不同的限定條件下，生成物的形態(tài)不同，如NH與OH－反應(yīng)，不加熱時(shí)生成NH3·H2O，加熱時(shí)有NH3產(chǎn)生；再如反應(yīng)物為澄清石灰水或石灰乳，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)所用的符號(hào)不同，前者用離子符號(hào)，后者用化學(xué)式。 ■對(duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練· 1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是(　　)

6、A．Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C．明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B　[鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A項(xiàng)正確；Fe3＋與Cu反應(yīng)電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al3＋與過(guò)量的OH－反應(yīng)生成AlO和H2O，C項(xiàng)正確；氫氧化鈉與玻璃中的SiO2反應(yīng)：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，D項(xiàng)正確。] 2．(2

7、017·湖南新化模擬)某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是(　　) A．①中溶液顯紅色的原因：CO＋H2OHCO＋OH－ B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　[Na2CO3因水解其溶液顯堿性，CO＋H2OHCO＋OH－，A正確；亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，在Na2CO3溶液中通入足量的SO2發(fā)生反應(yīng)2SO2＋CO＋H2O===CO2＋2HSO，NaHSO3溶液顯酸

8、性，所以溶液紅色褪去，B正確；氯水顯黃綠色是因?yàn)槿芙饬瞬糠諧l2，C錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，D正確。] 3．(2017·合肥一模)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184024】 A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI===2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2 B．1 mol·L－1 NaAlO2溶液和4 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：AlO＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋

9、 2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O D．Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4溶液：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋ H2O B　[FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，A錯(cuò)誤；NaAlO2溶液和HCl溶液恰好反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O，B正確；NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯(cuò)誤；Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，D錯(cuò)誤。] 4．(2017·石

10、嘴山四模改編)Na2SO3應(yīng)用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無(wú)水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢(shì)明顯，其流程如下。 (1)舉例說(shuō)明向大氣中排放SO2導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題：____________________。 (2)圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化。則初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)的離子方程式是______________________________。 (3)中和器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是__________________、__________________。 【解析】　(1)向大氣中排放SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨發(fā)生。

11、(2)由圖可知，初期反應(yīng)(圖中A點(diǎn)以前)Na2CO3溶液與SO2反應(yīng)生成NaHCO3和Na2SO3，反應(yīng)離子方程式為2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO。(3)隨著SO2通入量增大，后期生成主要產(chǎn)物是NaHSO3，中和器中主要是將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，同時(shí)NaHCO3反應(yīng)得到Na2CO3，主要反應(yīng)的離子方程式為HSO＋OH－===SO＋H2O和HCO＋OH－===CO＋H2O。 【答案】　(1)酸雨 (2)2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO (3)HSO＋OH－===SO＋H2O HCO＋OH－===CO＋H2O 5．(2017·商丘三模節(jié)選)工業(yè)上利用氟碳鈰

12、礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184025】 (1)CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。 (2)酸浸過(guò)程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)____________________ ________________________________________________________________； 寫(xiě)出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：__________________________ _________________________________

13、_______________________________。 (3)寫(xiě)出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________。 【解析】　(1)根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Ce元素在CeCO3F中化合價(jià)為＋3。 (2)CeO2將鹽酸中Cl－氧化為Cl2，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染；若改為稀硫酸和H2O2，CeO2在酸性條件下將H2O2氧化為O2，避免產(chǎn)生Cl2，不會(huì)造成環(huán)境污染，其離子方程式為H2O2＋2CeO2＋6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑。 (3)根據(jù)流程可知Ce(BF4)3中加入KCl生成KBF4沉淀和CeCl3溶液，故其離子反應(yīng)方程

14、式為Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋。 【答案】　(1)＋3　(2)避免產(chǎn)生Cl2，不會(huì)造成環(huán)境污染　H2O2＋2CeO2＋ 6H＋===2Ce3＋＋4H2O＋O2↑ (3)Ce(BF4)3＋3K＋===3KBF4＋Ce3＋ [失分預(yù)警] (1)常規(guī)“陷阱”設(shè)置 ①原理錯(cuò)誤；②拆寫(xiě)錯(cuò)誤；③配平錯(cuò)誤；④符號(hào)運(yùn)用錯(cuò)誤。 (2)定量型離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的審題要求 ①依據(jù)選項(xiàng)，看準(zhǔn)“少量”“過(guò)量”或“等量”。 ②根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型，判斷優(yōu)先反應(yīng)的離子，后續(xù)反應(yīng)的離子以及反應(yīng)后的離子與原離子是否還能繼續(xù)反應(yīng)，如向 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于H

15、CO＋OH－===CO＋H2O，而Ca2＋和CO不能大量共存，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，即HCO＋Ca2＋＋ OH－===CaCO3↓＋H2O。 ■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練· (見(jiàn)專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)T1、T2、T4、T7、T8、T9、T11、T13、T15) 命題熱點(diǎn)2　離子共存與離子推斷 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第10頁(yè)) ■儲(chǔ)知識(shí)——剖解重點(diǎn)難點(diǎn)備考· 1．離子共存問(wèn)題的四大題設(shè)條件 條件類(lèi)型 常見(jiàn)表述 誤點(diǎn)點(diǎn)撥 常見(jiàn)的限 制條件 “無(wú)色” Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子不能大量存在 “pH＝1”或“pH＝13” 溶液顯酸性或堿性 “因發(fā)生氧化還

16、原 反應(yīng)而不能共存” 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時(shí)要注意溶液酸堿性的影響 常見(jiàn)的 易錯(cuò)點(diǎn) “透明” “透明”也可“有色” “不能共存” 易錯(cuò)看成“能共存” 常見(jiàn)的隱 含條件 “與Al反應(yīng)放出H2” 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “由水電離出的c(H＋) ＝1×10－12 mol·L－1”的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性 “通入足量的NH3” 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在 含有大量Fe3＋ 若為酸性溶液，有強(qiáng)氧化性 含有大量NO 含有大量AlO 堿性溶液 常見(jiàn)題 干要求 (1)“一定大量共存” (2)

17、“可能大量共存” (3)“不能大量共存” 審清關(guān)鍵字詞 2.離子推斷四原則 離子推斷題的解答在于掌握離子的特征反應(yīng)及離子之間的共存情況，解題時(shí)要遵循以下四條原則： ■對(duì)點(diǎn)練——沿著高考方向訓(xùn)練· 1．(2017·徐州考前模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO、SO B．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－ C．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Al3＋、CO、 Cl－ D．由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO、CO A　[pH＝1的

18、溶液為酸性：Na＋、K＋、MnO、SO不反應(yīng)， A正確； Fe3＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)、Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3, B錯(cuò)誤；使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下Al3＋不存在， C錯(cuò)誤；由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下AlO、CO不存在， D錯(cuò)誤。] 2．(2017·吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是(　　) A．NH、Mg2＋、NO、Cl－　　 B．Cu2＋、Na＋、HCO、Br－ C．Na＋、Fe2＋、SO、NO D．K＋、Na＋、AlO、Cl－ D　[溶液與金屬鋁反應(yīng)能放

19、出氫氣，為酸或強(qiáng)堿溶液，但不能為強(qiáng)氧化性酸溶液。若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，若是堿溶液則NH、Mg2＋不能共存， A錯(cuò)誤；Cu2＋、HCO在同一溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且HCO在酸、堿性溶液中均不能大量共存， B錯(cuò)誤；若是酸性溶液中，NO有強(qiáng)氧化性，與Al作用無(wú)氫氣生成，且能氧化Fe2＋，若是堿性溶液中Fe2＋不能共存， C錯(cuò)誤；若是酸溶液，則AlO不能大量存在，若是堿溶液，各離子不相互反應(yīng)，可以大量共存，D正確。] 3．(2017·唐山二模)25 ℃時(shí)，一定能大量共存的離子組是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184026】 A．0.1 mol/L的NH4

20、HSO4溶液：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ B．通KSCN溶液變紅色的溶液：NH、Al3＋、SO、Cl－ C.＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K＋、Na＋、CO、NO B　[SO與Ba2＋不能大量共存， A錯(cuò)誤；通KSCN溶液變紅色的溶液中含有Fe3＋，此溶液中NH、Al3＋、SO、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)， B正確；＝1×1014的溶液pH＝0，ClO－在強(qiáng)酸性溶液中不可能大量存在，易生成HClO弱電解質(zhì)， C錯(cuò)誤；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，CO不能在酸性溶液中大量存在， D錯(cuò)誤。] 4．

21、(2017·臨沂二模)向鋁土礦(含Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入適量硫酸溶液，分別取浸取液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中大量存在的一組離子正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184027】 A．通入過(guò)量SO2：H＋、Fe2＋、Al3＋、SO B．通入過(guò)量氨氣：NH、AlO、OH－、SO C．加入過(guò)量NaClO溶液：Fe3＋、Na＋、ClO－、SO D．加入過(guò)量NaOH溶液：Na＋、AlO、OH－、SO、SiO A　[Fe3＋能氧化SO2，所以溶液中不含F(xiàn)e3＋，A正確；Al3＋與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，溶液不可能含有AlO，B錯(cuò)誤；ClO

22、－與Fe3＋不共存，C錯(cuò)誤；SiO2不與硫酸反應(yīng)，浸取液不含SiO， D錯(cuò)誤。] 5．(2017·哈師大附中四模)常溫下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、 Fe2＋、I－、Cl－、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是(　　) A．Fe2＋、I－、Cl－三種離子一定存在 B．CO一定不存在，不能確定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋與Fe2＋至少有一種 D．該溶液中c(Cl－)至少為0.2 mol·L－1 A　[pH＝1的溶液呈酸性，一定不存在CO；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，則原溶液中含有I－，F(xiàn)e3＋能夠

23、氧化I－，則一定不存在Fe3＋；n(I2)＝＝0.01 mol，則原溶液中n(I－)＝0.02 mol；加入足量NaOH溶液得到固體，灼燒得到的1.60 g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2＋，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe2＋)＝×2＝0.02 mol，根據(jù)電荷守恒可知原溶液一定含有Cl－，其物質(zhì)的量最少為0.02 mol×2－0.02 mol－0.01 mol＝0.01 mol，則其濃度最小為＝0.1 mol/L。根據(jù)分析可知，溶液中一定有Fe2＋、 I－、Cl－三種離子，A正確；CO一定不存在， Cl－一定存在，B錯(cuò)誤；一定存在Fe2＋，一定不存在Fe3＋，C錯(cuò)誤；該溶液中c(Cl－)

24、至少為0.1 mol·L－1，D錯(cuò)誤。] [歸納總結(jié)] 離子大量共存的判斷思路 多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 (1)一色。即溶液顏色。若限定為無(wú)色溶液，則Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等有色離子不能存在。 (2)二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、CH3COO－等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H＋及弱堿陽(yáng)離子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；弱酸的酸式酸根離子(如HCO、HSO等)在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

25、 (3)三特殊。即三種特殊情況：①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”組合具有強(qiáng)氧化性，能與SO、 Fe2＋、I－等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而這一組合較為隱蔽，不易被察覺(jué)；③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗? (4)四反應(yīng)。即離子間通常能發(fā)生的四種類(lèi)型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①?gòu)?fù)分解反應(yīng)，如Ba2＋與SO、NH與OH－、H＋與CH3COO－等；②氧化還原反應(yīng)，如Fe3＋與I－、NO(H＋)與Fe2＋、MnO(H＋)與

26、Br－、H＋與S2O等；③雙水解反應(yīng)，如Al3＋與HCO、Al3＋與AlO等；④生成配合物的反應(yīng)，如Fe3＋與SCN－等。 ■提能力——針對(duì)熱點(diǎn)題型訓(xùn)練· (見(jiàn)專(zhuān)題限時(shí)集訓(xùn)T3、T5、T6、T10、T12、T13、T14) 復(fù)習(xí)效果驗(yàn)收| 真題試做　預(yù)測(cè)嘗鮮 (對(duì)應(yīng)學(xué)生用書(shū)第11頁(yè)) ■體驗(yàn)高考真題· 1．(2015·全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸nO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________

27、___________________________ ________________________________________________________________。 【解析】　酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，鋅是負(fù)極，失電子生成Zn2＋，MnO2在正極碳棒上得到電子，生成MnOOH，可寫(xiě)出總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH。 【答案】　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH 2．(2015·全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl

28、、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2： ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。 ②溶液X中大量存在的陰離子有____________________________________。 (2)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量： 在此過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________ _______________________________________________________________。 【解析】　(1)①由圖可知，電解NH4C

29、l和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3，結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。 ②由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價(jià)降低為－3價(jià)，NaClO2中Cl由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，生成ClO2， Cl－未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。 (2)ClO2具有氧化性，I－具有還原性，二者在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2ClO2＋10I－＋8H

30、＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。 【答案】　(1)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 ②Cl－、OH－ (2)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 3．(2013·全國(guó)Ⅱ卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184029】 A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3

31、＋3Mg2＋ D　[A項(xiàng)，濃鹽酸與鐵反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，鈉與CuSO4不能發(fā)生置換反應(yīng)，鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式應(yīng)為2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C項(xiàng)，NaHCO3溶于水電離出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正確的離子方程式應(yīng)為HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋ 3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe(OH)3，該項(xiàng)正確。] ■預(yù)

32、測(cè)2018年高考· [考情預(yù)測(cè)]　本類(lèi)題涉及化學(xué)學(xué)科核心思想(微粒觀、氧化還原反應(yīng)觀等)，覆蓋面廣，有一定的難度和區(qū)分度，雖然近3年全國(guó)卷選擇題中沒(méi)有出現(xiàn)，但在2018年的高考中考查的可能性較大。將定量因素引入到離子共存的判斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)中仍然是今后高考命題的趨勢(shì)。 1．類(lèi)推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類(lèi)推正確的是(　　) 選項(xiàng) 已知 類(lèi)推 A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋C

33、O2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C 用惰性電極電解NaCl溶液： 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液： 2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2 D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O D　[金屬鈉有很強(qiáng)的還原性，鈉遇水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不能得到銅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，

34、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因Mg(OH)2難溶于水，所以電解產(chǎn)物是Mg(OH)2、H2、Br2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉、硝酸鋇均為易溶于水的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，D項(xiàng)正確。] 2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97184030】 A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO、Na＋ D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH、I－、HCO B　[向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液時(shí)發(fā)生Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O,3AlO＋6H2O＋Al3＋===4Al(OH)3，a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量OH－，與Fe3＋、HCO不能大量共存，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，B正確；c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，與Ag＋不能大量共存，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，和HCO不能大量共存，D錯(cuò)誤。] 11