《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純備考課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純備考課件（49頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純考綱展示考綱展示1能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行分離和提純。本節(jié)目錄本節(jié)目錄考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)串講深度剖析真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考知能演練高分跨欄知能演練高分跨欄教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升教材回顧夯實(shí)雙基教材回顧夯實(shí)雙基體驗(yàn)高考體驗(yàn)高考一、物質(zhì)的檢驗(yàn)一、物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)構(gòu)建雙基構(gòu)建雙基被檢離子被檢離子試劑或方法試劑或方法現(xiàn)象現(xiàn)象H石蕊試液石蕊試液溶液變紅溶液變紅Fe3NaOH溶液溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
2、產(chǎn)生紅褐色沉淀KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色Fe2NaOH溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀變成灰綠色變成灰綠色紅褐色紅褐色KSCN溶液、氯水溶液、氯水 開(kāi)始無(wú)變化開(kāi)始無(wú)變化滴氯水滴氯水呈呈_紅色紅色被檢離子被檢離子試劑或方法試劑或方法現(xiàn)象現(xiàn)象Al3NaOH溶液溶液先出先出現(xiàn)現(xiàn)_繼續(xù)加入繼續(xù)加入NaOH溶溶液液_NHNaOH溶液、加熱、濕溶液、加熱、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)產(chǎn)生生_氣氣味氣體味氣體，試紙?jiān)嚰坃Cu2NaOH溶液溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀出現(xiàn)藍(lán)色沉淀焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰火焰呈呈_色色K焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰火焰呈呈_色色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)白色沉淀白色沉淀白色沉淀
3、消失白色沉淀消失刺激性刺激性變藍(lán)變藍(lán)黃黃淺紫淺紫2常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)被被檢離檢離子子試劑或方法試劑或方法現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸和和氯氯化鋇溶液化鋇溶液加鹽酸無(wú)明顯變化，加氯化鋇產(chǎn)加鹽酸無(wú)明顯變化，加氯化鋇產(chǎn)生生_稀鹽酸和品紅稀鹽酸和品紅產(chǎn)產(chǎn)生生_的的氣體，使氣體，使品紅褪色品紅褪色氯化鋇溶液、稀鹽氯化鋇溶液、稀鹽酸和澄清石灰水酸和澄清石灰水產(chǎn)產(chǎn)生生_,加加鹽鹽酸酸_,產(chǎn)產(chǎn)生生無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清石灰水無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清石灰水變變_氯化鋇溶液、稀鹽氯化鋇溶液、稀鹽酸和澄清石灰水酸和澄清石灰水加氯化鋇無(wú)明顯變化，加鹽酸產(chǎn)加氯化鋇無(wú)明顯變化，加鹽酸產(chǎn)生生_,使使澄清石灰水澄清石灰水變變
4、_白色沉淀白色沉淀無(wú)色有刺激性氣味無(wú)色有刺激性氣味白色沉淀白色沉淀沉淀溶解沉淀溶解渾濁渾濁無(wú)色無(wú)味氣體無(wú)色無(wú)味氣體渾濁渾濁被檢離子被檢離子試劑或方法試劑或方法現(xiàn)象現(xiàn)象Cl硝酸銀溶液和硝酸硝酸銀溶液和硝酸產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Br硝酸銀溶液和硝酸硝酸銀溶液和硝酸產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生淡黃色沉淀氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳分層，下層分層，下層為為_(kāi)I硝酸銀溶液和硝酸硝酸銀溶液和硝酸產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生黃色沉淀氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳分層，下層分層，下層為為_(kāi)OH酚酞酚酞變紅色變紅色紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍(lán)色變藍(lán)色橙紅色橙紅色紫紅色紫紅色3常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)小液滴小液滴澄清澄清二、物質(zhì)的
5、分離和提純二、物質(zhì)的分離和提純1混合物的分離、提純混合物的分離、提純(1)混合物的分離：將混合物中各組分分開(kāi)，得到比較純混合物的分離：將混合物中各組分分開(kāi)，得到比較純的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過(guò)程。物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過(guò)程。要求是：不增要求是：不增(不引入新的雜質(zhì)不引入新的雜質(zhì))、不減、不減(被提純物不損失被提純物不損失)、不、不變變(化學(xué)成分不能發(fā)生變化化學(xué)成分不能發(fā)生變化)、易分離。、易分離。2物質(zhì)分離、提純方法的選擇物質(zhì)分離、提純方法的選擇(常用方法和混合物之間的連線，如下圖常用方法和混合物之間的連線，如下圖)考點(diǎn)串講深度剖
6、析考點(diǎn)串講深度剖析考點(diǎn)考點(diǎn)1物質(zhì)的鑒別、鑒定物質(zhì)的鑒別、鑒定(2)物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別是對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性鑒別，可以不物質(zhì)的鑒別是對(duì)兩種或兩種以上物質(zhì)進(jìn)行定性鑒別，可以不加試劑，也可以加入一種或幾種試劑。加試劑，也可以加入一種或幾種試劑。物質(zhì)鑒別的一般類型有：物質(zhì)鑒別的一般類型有：分類分類鑒別方法鑒別方法不用不用試劑試劑先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)等方法鑒別出一種
7、或幾種物質(zhì)方法鑒別出一種或幾種物質(zhì)若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互若以上兩種方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合或相互滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定滴加，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、若被鑒別物質(zhì)為兩種時(shí)，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別現(xiàn)象不同而進(jìn)行鑒別若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)余下的其他物質(zhì)分類分類鑒別方法鑒別方法只用一種只用一種試劑試劑先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的
8、酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可解呈堿性的鹽溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑選用酸或水解呈酸性的鹽溶液作試劑常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別常用溴水、新制氫氧化銅懸濁液、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物多種有機(jī)物任選試劑任選試劑此類題目不限制所加
9、試劑的種類，可有多種解法，題目考查的此類題目不限制所加試劑的種類，可有多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯步驟簡(jiǎn)單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯特別提醒：特別提醒：( (1) )物質(zhì)鑒定對(duì)物質(zhì)的陰陽(yáng)離子都要進(jìn)行鑒別，如物質(zhì)鑒定對(duì)物質(zhì)的陰陽(yáng)離子都要進(jìn)行鑒別，如鑒定氯化鈉，可用硝酸銀溶液鑒別氯離子，用焰色反應(yīng)鑒別鈉鑒定氯化鈉，可用硝酸銀溶液鑒別氯離子，用焰色反應(yīng)鑒別鈉離子。離子。( (2) )解答鑒別題的要求解答鑒別題的要求不能在原瓶中操作，鑒別的目不能在原瓶中操作，鑒別的目的
10、是為了以后再用，在原瓶中操作，會(huì)造成試劑污染，要有的是為了以后再用，在原瓶中操作，會(huì)造成試劑污染，要有“各取少許各取少許”字樣。字樣。用詞要準(zhǔn)確，結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加試用詞要準(zhǔn)確，結(jié)論來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加試劑之前物質(zhì)是未知的，不可出現(xiàn)劑之前物質(zhì)是未知的，不可出現(xiàn)“取某試劑加入某物取某試劑加入某物質(zhì)質(zhì)”等字樣。等字樣。即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用1下列各組均有三種物質(zhì)，不用其他試劑即可鑒別下列各組均有三種物質(zhì)，不用其他試劑即可鑒別的是的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4鹽酸鹽酸NaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2ABC D解析：選解析：選A。中中KOH
11、溶液和溶液和AlCl3溶液互滴現(xiàn)象不同，另一溶液互滴現(xiàn)象不同，另一種是種是Na2SO4可以鑒別；可以鑒別；H2SO4和和NaHCO3均能與均能與Ba(OH)2作作用生成白色沉淀，但用生成白色沉淀，但BaCO3遇遇H2SO4能產(chǎn)生氣體；能產(chǎn)生氣體；中鹽酸、中鹽酸、NaHSO4分別與分別與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別鹽酸與反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別鹽酸與NaHSO4溶液；溶液；中中Ca(OH)2、BaCl2分別與分別與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)相同，無(wú)法區(qū)分開(kāi)Ca(OH)2與與BaCl2。2某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ?jiàn)的
12、四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)裥辛巳鐖D所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()考點(diǎn)考點(diǎn)2物質(zhì)分離、提純的常用方法物質(zhì)分離、提純的常用方法1物理方法物理方法方法方法裝置裝置條件條件說(shuō)明說(shuō)明過(guò)濾過(guò)濾不溶性固體不溶性固體和液體的分和液體的分離離(1)操作中注意一貼、二低、操作中注意一貼、二低、三靠三靠(2)若一次過(guò)濾后仍渾濁可重若一次過(guò)濾后仍渾濁可重復(fù)過(guò)濾復(fù)過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)分離易溶性分離易溶性固體溶質(zhì)和固體溶質(zhì)和溶劑溶劑(1)玻璃棒的作用：攪拌，防玻璃棒的作用：
13、攪拌，防止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體或晶體止局部過(guò)熱導(dǎo)致液體或晶體飛濺；飛濺；(2)當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干止加熱，利用余熱蒸干方法方法裝置裝置條件條件說(shuō)明說(shuō)明蒸餾蒸餾分離沸點(diǎn)相分離沸點(diǎn)相差較大的互差較大的互溶液體混合溶液體混合物物(1)溫度計(jì)的水銀球在支管口處；溫度計(jì)的水銀球在支管口處；(2)加碎瓷片防暴沸；加碎瓷片防暴沸；(3)冷凝管水流方向低進(jìn)高出冷凝管水流方向低進(jìn)高出萃取和萃取和分液分液分離互不相分離互不相溶的兩種液溶的兩種液體體(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；(2)兩種液體互不相溶；兩種液體互不相溶；(3)溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；溶
14、質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；(4)分液時(shí)下層液體從下口流出，分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出方法方法裝置裝置條件條件說(shuō)明說(shuō)明升華升華利用物質(zhì)升華的性利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離質(zhì)進(jìn)行分離屬于物理變化，與物質(zhì)屬于物理變化，與物質(zhì)的分解反應(yīng)區(qū)別開(kāi)的分解反應(yīng)區(qū)別開(kāi)滲析滲析分離提純膠體和小分離提純膠體和小分子分子要不斷更換燒杯中的液要不斷更換燒杯中的液體，以提高滲析效果體，以提高滲析效果2.化學(xué)方法化學(xué)方法方法方法熱分解法熱分解法沉淀分離法沉淀分離法酸堿分離法酸堿分離法氧化還原氧化還原法法實(shí)例實(shí)例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)Mg(Al)Fe2(Cu2)方法方法轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)
15、化法電解法電解法調(diào)調(diào)pH法法實(shí)例實(shí)例Na2CO3(NaHCO3)電解精煉銅電解精煉銅CuCl2(FeCl3) 加加CuO調(diào)調(diào)pH即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用3(2012高考北京卷高考北京卷)下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的不合理的是是()A分離分離Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，選，選B用用CCl4提取碘水中的碘，選提取碘水中的碘，選C用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2，選，選D粗鹽提純，選粗鹽提純，選和和解析：選解析：選A。Na2CO3溶液與溶液與CH3COOC2H5互不相溶，故應(yīng)用互不相溶，故應(yīng)用分液的方法進(jìn)行分離，選分液的方法進(jìn)行分離，選裝置。裝置。4下列分離提純方法
16、不正確的是下列分離提純方法不正確的是()A分離分離KNO3與與NaCl，常用結(jié)晶法與重結(jié)晶法，常用結(jié)晶法與重結(jié)晶法B提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法C除去乙醇中的水分，常用蒸餾法除去乙醇中的水分，常用蒸餾法D分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法解析：選解析：選C。要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)等選擇分離提純方法。要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)等選擇分離提純方法。C項(xiàng)中項(xiàng)中直接蒸餾無(wú)法得到純凈的乙醇，正確的方法是先加入足量新制直接蒸餾無(wú)法得到純凈的乙醇，正確的方法是先加入足量新制的生石灰，然后再加熱蒸餾，就可以防止水蒸氣隨乙醇一起蒸的生石灰，然后再加熱蒸餾，就
17、可以防止水蒸氣隨乙醇一起蒸發(fā)出去。發(fā)出去。學(xué)科規(guī)律方法提升學(xué)科規(guī)律方法提升物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)1常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的思路常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的思路2固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)3無(wú)色溶液的檢驗(yàn)無(wú)色溶液的檢驗(yàn)4氣體的檢驗(yàn)氣體的檢驗(yàn)5物質(zhì)檢驗(yàn)的答題順序：解答有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)試題的順序是：實(shí)物質(zhì)檢驗(yàn)的答題順序：解答有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)試題的順序是：實(shí)驗(yàn)驗(yàn)(操作方法操作方法)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論原理原理(寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程寫(xiě)離子方程式或化學(xué)方程式式)。切忌操作、現(xiàn)象、結(jié)論不分，更不能先下結(jié)論再描述現(xiàn)。切忌操作、現(xiàn)象、結(jié)論不分，更不能先下結(jié)論再描述現(xiàn)象。象。例例1【解題感悟解題感悟】物質(zhì)物質(zhì)(或離子或離子)檢驗(yàn)常以簡(jiǎn)答題的形式出
18、現(xiàn)，回檢驗(yàn)常以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：(1)選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了然。象要專一，使之一目了然。(2)不許原瓶操作。不許原瓶操作。(3)不許不許“指名道姓指名道姓”。(4)語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用語(yǔ)言要準(zhǔn)確，氣體試劑要用“通入通入”，切不可把液體或固，切不可把液體或固體試劑體試劑“通入通入中中”。例例2根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙
19、變藍(lán)紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是氨氣該物質(zhì)一定是氨氣B某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀碘化鉀試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)該氣體一定是氯氣該氣體一定是氯氣C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)氣味氣體無(wú)色無(wú)氣味氣體該溶液一定含有大量碳酸根離子該溶液一定含有大量碳酸根離子D向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴向鐵和稀硝酸反應(yīng)后的溶液中滴加加KSCN溶液，溶液顯紅色溶液，溶液顯紅色反應(yīng)后溶液中肯定有反應(yīng)后溶液中肯定有Fe3，可能，可能還有還有Fe2【答案】【答案】D跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練解析：選解析：選B。因?yàn)閴A遇藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，所以看不出變化，。因?yàn)閴A遇藍(lán)色石蕊試紙變藍(lán)，所以看不出變化，應(yīng)用
20、紅色石蕊試紙。應(yīng)用紅色石蕊試紙。2下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()ASO2能使品紅溶液、酸性能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后溶液顏溶液褪色，加熱后溶液顏色都能復(fù)原色都能復(fù)原B用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中不含璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中不含NaC用滴加用滴加BaCl2溶液觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法來(lái)鑒別溶液觀察有無(wú)白色沉淀生成的方法來(lái)鑒別K2CO3和和NaHCO3D少量少量CO2通入通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，溶液中能生成白色沉淀，CO2過(guò)量時(shí)白過(guò)量時(shí)白色沉
21、淀溶解色沉淀溶解解析：選解析：選C。A項(xiàng)，項(xiàng)，SO2被氧化后，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色；被氧化后，加熱不能恢復(fù)原來(lái)顏色；B項(xiàng)，因藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色光線，所以不能說(shuō)明無(wú)項(xiàng)，因藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色光線，所以不能說(shuō)明無(wú)Na；D項(xiàng)項(xiàng)CO2與與CaCl2不反應(yīng)。不反應(yīng)。真題集訓(xùn)把脈高考真題集訓(xùn)把脈高考1(2012高考天津卷高考天津卷)完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器裝置或儀器(夾持夾持裝置已略去裝置已略去)正確的是正確的是()ABCD實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)用用CCl4提取溴提取溴水中的水中的Br2除去乙醇中除去乙醇中的苯酚的苯酚從從KI和和I2的固體的固體混合物中回收混合物中回收I2配制配制100
22、 mL0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液溶液裝置裝置或儀或儀器器解析：選解析：選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及重要儀器的使用，。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及重要儀器的使用，意在考查考生的觀察能力、分析判斷能力。向溴水中加入意在考查考生的觀察能力、分析判斷能力。向溴水中加入CCl4萃取后，液體會(huì)分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，萃取后，液體會(huì)分層，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，A對(duì)。對(duì)。苯酚能溶解在乙醇中，無(wú)法用過(guò)濾法除去，苯酚能溶解在乙醇中，無(wú)法用過(guò)濾法除去，B錯(cuò)。加熱時(shí)碘會(huì)錯(cuò)。加熱時(shí)碘會(huì)升華，但無(wú)回收氣態(tài)碘的裝置，升華，但無(wú)回收氣態(tài)碘的裝置，C錯(cuò)。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量錯(cuò)。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量
23、濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶，濃度的溶液應(yīng)該使用容量瓶，D錯(cuò)。錯(cuò)。2(2011高考天津卷高考天津卷)向四支試管中分別加入向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A滴加滴加BaCl2溶液溶液生成白色沉生成白色沉淀淀原溶液中有原溶液中有SOB滴加氯水和滴加氯水和CCl4，振蕩、，振蕩、靜置靜置下層溶液顯下層溶液顯紫色紫色原溶液中有原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色火焰呈黃色原溶液中有原溶液中有Na，無(wú)，無(wú)KD滴加稀滴加稀NaOH溶液，將濕溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊
24、試紙置于試潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口管口試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)原溶液中無(wú)NH 3(2011高考大綱全國(guó)卷高考大綱全國(guó)卷)下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是() A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3己烯己烯 C用水可區(qū)分苯和溴苯用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 解析：選解析：選D。本題考查物質(zhì)的鑒別，意在考查考生對(duì)簡(jiǎn)單有。本題考查物質(zhì)的鑒別，意在考查考生對(duì)簡(jiǎn)單有機(jī)物性質(zhì)的掌握情況及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ΑＲ掖己辛u基，能與金機(jī)物性質(zhì)的掌握情況及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。乙醇含有羥基
25、，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，乙醚不能與金屬鈉反應(yīng)；屬鈉反應(yīng)放出氫氣，乙醚不能與金屬鈉反應(yīng)；3己烯中含有己烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能與酸性碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，己烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，高錳酸鉀溶液反應(yīng)；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可以用水將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)；甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基，可以用水將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)；甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基，均能與新制的銀氨溶液反應(yīng)。均能與新制的銀氨溶液反應(yīng)。4(2011高考重慶卷高考重慶卷)不能鑒別不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和和Mg(NO3)2四種溶液四種溶液(不考慮它
26、們間的相互反應(yīng)不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑的試劑組是組是()A鹽酸、硫酸鹽酸、硫酸 B鹽酸、氫氧化鈉溶液鹽酸、氫氧化鈉溶液C氨水、硫酸氨水、硫酸 D氨水、氫氧化鈉溶液氨水、氫氧化鈉溶液 解析：選解析：選D。本題考查物質(zhì)的鑒別。本題考查物質(zhì)的鑒別。A選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)選項(xiàng)硝酸銀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣產(chǎn)生白色沉淀，亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽體，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硝酸鎂既不與鹽酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；酸反應(yīng)也不與硫酸反應(yīng)；B選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫選項(xiàng)用鹽酸可鑒別出硝酸銀和亞硫酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸酸鉀，硝酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)有白色沉淀，氯化鋇既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)；C選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先選項(xiàng)氨水滴加到硝酸銀溶液中先產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)產(chǎn)生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸鎂溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴生白色沉淀，硫酸滴加到氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，硫酸滴加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；加到亞硫酸鉀溶液中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；D選項(xiàng)無(wú)法鑒選項(xiàng)無(wú)法鑒別出氯化鋇和亞硫酸鉀。別出氯化鋇和亞硫酸鉀。
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十章第二節(jié) 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純備考課件
