人教版高一化學(xué)必修一第4章 第4節(jié) 第1課時導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題:第四節(jié):氨 硝酸 硫酸 課時:第一課時 編號24 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.能說出氨的物理性質(zhì) 2.能熟練準(zhǔn)確說出氨的化學(xué)性質(zhì)及氨的實驗室制法 3.學(xué)會運用銨鹽的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用 4.會運用并解釋銨根離子的檢驗方法及原理 【基礎(chǔ)知識】 一.氨的合成 1. 氮 元素是動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質(zhì)的重要成分。 2. 氮氣 是氮最豐富的來源。將 游離 態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為 化合態(tài) 叫做氮的固定。 3.工業(yè)上用 氮氣 和

2、 氫氣 合成氨,化學(xué)方程式為:N2+3H2 2NH3         。 二.氨的性質(zhì): 【實驗探究】:氨溶于水的噴泉實驗: 實驗現(xiàn)象:燒杯中的溶液由玻璃管進入圓底燒瓶, 形成 噴泉 ,燒瓶內(nèi)液體呈 紅 色。 實驗結(jié)論:氨 易 溶于水,其水溶液呈 堿 性。 小結(jié):a. 盛NH3的燒瓶必須是 干燥 (干燥、潮濕)的。 b. 從膠頭滴管擠出的少量水有何作用? 氨氣極易溶于水中,燒瓶內(nèi)的壓強迅速降低,形成壓強差; C. 在燒杯中滴入幾滴酚酞有何作用? 證明氨氣溶于水中,溶液呈堿性。 歸納:形成噴泉實驗

3、的原理: 當(dāng)膠頭滴管擠出少量水時,氨氣極易溶于水,燒瓶內(nèi)的壓強迅速降低,形成壓強差, 外界壓強壓著水進入燒瓶內(nèi),形成噴泉。 可做噴泉實驗的氣體有:①水做溶劑時: HCl, NH3 ②NaOH溶液作溶劑: CO2 ,SO2 , HCl 1、氨的物理性質(zhì):氨是 無 色, 有刺激  氣味的氣體,密度比空氣 小   ,易液化, 液氨可作致冷劑。 氨氣 溶解于水且溶解速度 快 ,在常溫下,1體積水大約可以溶解

4、 700 體積氨氣,氨的水溶液叫做 氨水 思考:(1)實驗室如何收集NH3? 向下排空氣法收集氨氣 (2) 氨水可以導(dǎo)電,氨是電解質(zhì)嗎? 不是,因為氨水的導(dǎo)電是NH3·H2O的電離,不是氨本身電離產(chǎn)生的。 2、氨的化學(xué)性質(zhì): (1)與水反應(yīng) ①氨水顯 堿 性,原因(用化學(xué)方程式表示): NH3·H2O==== +OH- 思考:如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨,現(xiàn)象:紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是中學(xué)化學(xué)唯一能使?jié)駶櫟? 石蕊試紙變藍(lán) 的氣體! ②認(rèn)識NH3·H2O:a. 堿 性,電離方程式:

5、 NH3·H2O==== +OH- b.不穩(wěn)定性: NH3·H2O==== NH3+H2O ③氨水的儲存方法:氨水的濃度越大,密度越 小 (2)與酸的反應(yīng): 實驗探究: 實驗步驟 用兩根玻璃棒分別在 濃鹽酸  和 濃氨水 里蘸一下,然后使這兩根玻璃棒接近。 實驗現(xiàn)象 當(dāng)兩根玻璃棒靠近時,產(chǎn)生大量 白煙     。 實驗結(jié)論 濃鹽酸 中揮發(fā)出來的 HCl 與 濃氨水中揮發(fā)出來的 NH3 ,化合生成 NH4Cl   小顆粒。 化學(xué)方程式: N

6、H3+HCl =====NH4Cl 。 思考:改為硝酸呢? 有白煙生成 方程式:NH3+HNO3=====NH4NO3 改為硫酸呢? 沒有白煙生成 方程式: NH3+HNO3=====NH4NO3 (3)與O2:氨的催化氧化 原理: 氨與氧氣在催化劑的作用下生成一氧化氮和水 思考交流①并回答課本P99問題:根據(jù)氨的一系列轉(zhuǎn)化,寫出各步反應(yīng)方程式,分析反應(yīng)中 的

7、元素化合價變化,以及每一步反應(yīng)中,氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。 O2 O2 H2O N2 NH3 NO NO2 HNO3 3.氨的用途: ① 用作制冷劑 ② 制造硝酸 ③ 制造銨鹽 三.銨鹽的性質(zhì): 1.概念: 銨根離子與酸根離子形成的化合物。           

8、 2.銨鹽都是 白色 晶體,都 易 溶于水。 農(nóng)業(yè)上常見的化肥,如 碳銨 、 碳酸氫銨 、 氯化銨 等都是銨鹽。 3.銨鹽的不穩(wěn)定性,受熱易分解。 例如:NH4HCO3△ NH3↑ +H2O+ CO2↑            NH4Cl△ NH3↑ +HCl        4.銨鹽都能與堿反應(yīng) 一般有兩種模式: 不加熱:氨鹽 + 堿 → 新鹽 + 一水合氨 加熱(或濃溶

9、液):氨鹽 + 堿 → 新鹽 + 氨氣 + 水 如:NH4NO3+NaOH=== NaNO3 + NH3 H2O      四、銨鹽性質(zhì)的應(yīng)用: 1.銨根離子的檢驗: 原理: NH4 + _+OH- === NH3↑ +H2O (1)試劑及方法:在含銨根離子的試劑中加入強堿(常用氫氧化鈉)并加熱,如有氨氣放出可確定有銨根離子. (2)

10、現(xiàn)象: 用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 2.氨氣的實驗室制法 (1)原理: 藥品 銨鹽NH4Cl和堿Ca(OH)2 化學(xué)方程式: 2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)發(fā)生裝置;裝置:“__固體__+_固體___” 加熱裝置;發(fā)生裝置與制__氧氣______________相似。 (3)凈化裝置:主要雜質(zhì)為水蒸氣 ,選

11、用試劑為 堿性 干燥劑(如:堿石灰),不能用酸性干燥劑(如:濃硫酸、P2O5、濃磷酸),也不用CaCl2。 (4)收集裝置:只能用__向上排空氣___法收集。裝置在中收集NH3的試管口放置的棉花應(yīng)用什么溶 液浸濕? 稀硫酸 作用是: 多余的氨氣要吸收掉, 避免污染空氣 (5)如何檢驗氨氣已經(jīng)集滿:1.用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近,若變藍(lán),說明已經(jīng)收集滿; 2.用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙生成,說明已經(jīng)收集滿。 (6)尾氣處理(環(huán)保措施): 尾氣通入到水中

12、 (7)其他制備方法:加熱濃氨水,或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣。 【同步訓(xùn)練】 1.關(guān)于氨的物理性質(zhì)敘述不正確的是( C ) A.極易溶于水 B.易液化 C.無色、無味的氣體 D.比空氣輕 2.關(guān)于氨的下列敘述中,錯誤的是( C ) A.氨易液化,因此可用來作制冷劑 B.氨易溶解于水,因此可用來作噴泉實驗 C.氨極易溶解于水,因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解) D.氨溶解于水顯弱堿性,因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色 3.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是( A ) A.空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B.NO

13、和O2生成NO2 C.銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D.NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3 4.氨溶于水中,所得溶液除水分子外,數(shù)量最多的粒子是( B ) A.NH3 B.NH3·H2O C. D.OH- 5.氨水的堿性較弱,其原因是( C ) A.它能使酚酞試液變紅 B.氨水極易揮發(fā)出氨 C.氨與水結(jié)合生成的一水合氨只有少部分電離成和OH- D.溶于水的氨大部分以氨分子形式存在 6.檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中,然后( C ) A.加熱,用濕潤紅色石蕊試紙在試管口

14、,觀察現(xiàn)象 B.加水溶解,用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性 C.加強堿溶液,加熱,滴入酚酞試液,觀察溶液顏色 D.加苛性鈉溶液,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙在試管口進行檢驗 7.只用一種試劑(可加熱)就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開,這種試劑是( C ) A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.BaCl2溶液 8.下列離子方程式正確的是( D ) A.金屬銅加入到鹽酸中:Cu+2HCl=Cu2++2Cl-+H2↑ B.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨氣:+OH-NH3↑+H2O C.碳酸鈣固體中加入鹽酸:+2H+=CO2↑+H2O D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合:2++Ba2++2OH-=2NH3·H2O+BaSO4↓ 9.氨氣極易溶于水,其水溶液顯_堿性____(酸性、中性、堿性)。氨氣和氯化氫在空氣中相遇時,可以看到的現(xiàn)象是____白霧生成 ,生成物的化學(xué)式是____NH3+HCl==NH4Cl____________。 10.固態(tài)氯化銨受熱變成氣體,氣體遇冷又變成固態(tài)氯化銨;固態(tài)碘受熱變成蒸氣,蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘。這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同, 請說明__不同,前者屬于化學(xué)變化,后者屬于物理變化________。 ...............

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