人教版高一化學必修一第4章 第3節(jié) 第2課時導學案 Word版含答案

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1、............... 高一化學必修一 課題：第三節(jié)：硫和氮的氧化物 課時：第二課時 編號23 【學習目標】 1．能熟練說出一氧化氮和二氧化氮的重要性質(zhì)，由二氧化氮制硝酸的方法。 2．熟悉氮在五種氧化物中的化合價。 3．能二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染及減少向大氣中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。 【學習重點】一氧化氮和二氧化氮的性質(zhì) 【課前導引】 1. 氮氣是一種 無 色 無 味的氣體，占空氣體積的 4/5 左右。在一定條件下，N2和O2反應(yīng)的化學方程式為： N2+ O2 =

2、=== 2NO 。 2. 氮有多種化合價：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五種正價可形成六種氧化物：NH3_、__N2_、 __N2O、_NO__、N2O3 _、_NO2__,氮的氧化物都是大氣污染物。 【探究新知】 一.二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性質(zhì)：NO是 無 色 有 毒 難 溶于水的氣體。 （2）化學性質(zhì)：NO易與O2化合，所以不能與O2共存。與O2反應(yīng)的方程式為：2NO + O2 ==== 2NO2

3、 所以實驗室收集只能用 排水 法收集，而不能用 排空氣 法收集。 2.二氧化氮 （1）物理性質(zhì)：NO2是 紅棕 色，有 刺激性 氣味的 有 毒氣體。密度比空氣的 大 ，易 溶于水 。 （2）化學性質(zhì)：NO2易與 水 反應(yīng)，化學方程式為： 3NO2 +H2O ====2HNO3 +NO 所以實驗室收集只能用 排空氣 法收集，而不能用 排水 法收集。 做實驗想問題——NO、NO2的性質(zhì) 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 將充滿NO2的試管

4、倒立于水槽中，并不斷振蕩 試管內(nèi)的氣體顏色由 紅棕色 色慢慢變?yōu)? 無 色，最后剩余氣體為原氣體體積的 1/3 ；液體進入試管中，并 形成溶液 NO2 易 溶于水并與H2O發(fā)生反應(yīng)： 3NO2 +H2O ====2HNO3 +NO 通過導管通入少量的氧氣 氣體迅速由 無 色變?yōu)? 紅棕 色，液面 上升 ，氣體最后又變?yōu)? 無色 NO不溶于水，易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，2NO + O2 ==== 2NO2。

5、 重復上述操作幾次 重復出現(xiàn)第二步驟中的現(xiàn)象，最終 液體充滿試管 。 4NO2+O2+2H2O 4HNO3 二．二氧化硫和二氧化氮的對大氣的污染 1.SO2、NO2主要來源 （1）SO2主要煤、石油的燃燒，某些含煤 或 某些含硫的 的金屬礦物的冶煉。 (2) NO2主要汽車尾氣中含 NO2__________ 2、二氧化硫和二氧化氮都是大氣污染物，其危害性主要表現(xiàn)為： ①直接危害人體健康，引起疾病，嚴重時會使人死亡。 ② 大氣中的NO2和SO2溶于水后形成 酸 性溶液，隨雨水降下，成為

6、酸雨 。正常雨水由于溶解了 CO2 ，pH為 5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊 酸化 ，還會加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運輸工具及電信、電纜的 腐蝕 。 3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當它們分散到大氣中時，就形成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中以前，必須 回收利用 ，防止NO2和SO2等污染大氣，并充分利用原料。 4.防治酸雨的措施 （1）調(diào)整 能源 結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率。 （2）研究、開發(fā)適合我國國情的治理技術(shù)和

7、設(shè)備： ①改進汽車尾氣處理技術(shù)，控制尾氣排放。 ②改進燃燒技術(shù)，減少煤燃燒過程中 二氧化硫 和 氮氧化物 的排放量。 ③對煤燃燒后形成的煙氣 回收處理 。 1.下列氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( A C ) A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水　　　 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水 2.常溫下不能共存的一組混合氣體是( A ) A.一氧化氮、氧氣、氮氣 B.二氧化氮、氧氣、氮氣 C.二氧化硫、氧氣、氫氣 D.氮氣、氧氣、水蒸氣 3.下列有關(guān)NO與NO2的敘述正確的是(

8、 C ) A.NO是無色氣體，可用排空氣法收集 　 B.常溫下，氮氣與氧氣混合就可迅速產(chǎn)生NO C.常溫下NO很容易與空氣中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，與水反應(yīng)生成NO 4.NO氣體中混有少量NO2，除去的正確操作是( D ) A.通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 　　　 B.通過盛無水氯化鈣的干燥管 C.先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，再通過盛有水的洗氣瓶 D.先通過盛有水的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 5.試管中盛裝紅棕色氣體，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入O2后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)

9、上升，經(jīng)多次反復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中可能是什么氣體( B ) A.可能是N2和NO2混合氣 　 B.可能是O2和NO2混合氣 C.可能是NO氣體 　 D.只可能是NO2一種氣體 6.已知NO2能被水吸收，反應(yīng)為3NO2+H2O 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量比為( C ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 7.將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積

10、是( A ) A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL 8.一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體。該氣體接觸空氣則變?yōu)榧t棕色，則m與n的比值為( C ) A.3∶2 B.2∶3 C.8∶3 D.3∶8 9.把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液②濃H2SO4③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測定）( A ) A.1體積NO B.2體積NO2

11、和0.5體積O2 C.2體積O2 D.0.25體積O2 10.造成大氣污染的SO2主要來自( C ) A.汽車尾氣 B.火山爆發(fā)　　C.含硫的煤及石油的燃燒 D.含硫物質(zhì)長時間暴露在空氣中 11.導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是( A ) A.酸雨 B.光化學煙霧 C.臭氧層空洞 D.溫室效應(yīng) 12.關(guān)于SO2和Cl2的敘述錯誤的是( D ) A.都是大氣污染物 B.密度都比空氣的大 C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物質(zhì)永久性

12、褪色 13.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是( A ) A.肯定有SO2和NO B.肯定沒有Cl2、O2和NO2　　　C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO 14．利用下圖裝置，寫出除去下列氣體中雜質(zhì)的方法，并寫出化學方程式(括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì))。 (1)CO2(SO2)__混合氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液中 ， 化學方程式__SO2+2NaHCO3=====Na2SO3+CO2↑+H2O____________。 (2)SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體)__混合氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液中_____， 化學方程式__SO3+2NaHSO3=====Na2SO4+2SO2↑+H2O________________________。 (3)NO(NO2)___混合氣體通入到水中_________________________， 化學方程式___3NO2+H2O====2HNO3+NO____________________________________。 ...............