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高一化學必修一
課題：第一節(jié)：化學基本實驗方法 課時：第二課時 編號：2
學習目標
1.掌握過濾、蒸發(fā)基本操作
2.常用離子檢驗方法
學習重點難點: 過濾蒸發(fā)的操作
學習任務：
一.過濾與蒸發(fā)
1.過濾——適于固液混合物的分離
(1)主要儀器： 漏斗 、燒杯、 玻璃棒 、鐵架臺、濾紙等。
(2)在進行過濾操作時要注意以下幾個問題：過濾時，將濾紙折疊好放入漏斗，加少量 水 ，使濾紙緊貼 漏斗內壁 。濾紙邊緣應略 低于 漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略 低于 濾紙的邊緣。向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與 玻璃棒
2、 接觸；玻璃棒的底端應和過濾器內的三層濾紙的一邊輕輕接觸；漏斗頸的末端應與 燒杯內壁 相接觸。以上就是平常所說的“一貼”“二低”“三靠”。
2.蒸發(fā)——適于分離溶于溶劑中的溶質
(1)主要儀器： 鐵架臺 、 蒸發(fā)皿 、酒精燈、玻璃棒。
(2)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下幾個問題：
a.在加熱蒸發(fā)過程中，應用 玻璃棒 不斷攪拌，防止 局部過熱 造成液滴飛濺；
b.加熱到蒸發(fā)皿中剩余 較多固體 時（出現(xiàn)較多晶體）時應停止加熱，用余熱蒸干；
c.熱的蒸發(fā)皿應用 坩堝鉗 取下，不能直接放在 實驗臺 上，以免燙壞實驗臺或遇上水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實驗臺上，
3、則要墊在 石棉網 上。
3.利用所學知識完成P5實驗1-1.并思考：
1.粗鹽水過濾后，濾液仍渾濁，請分析可能的原因？
1.過濾時濾液超過了濾紙的邊緣。
2.過濾時玻璃棒沒有靠在三層濾紙上面。
3.濾紙濕潤后沒有緊貼漏斗內壁，有氣泡。
2. 整個過濾蒸發(fā)過程中，幾次用到玻璃棒？其作用分別是什么？
整個過濾蒸發(fā)過程中： 過濾（1次）：引流;
蒸發(fā)（2次）：攪拌，使液體受熱均勻轉移固體
二.SO42－的檢驗（P6實驗1-2）
1.試劑： 鹽酸 、BaCl2溶液
2.現(xiàn)象： 有白色沉淀，且沉淀不溶解
3.化學方程式： BaCl2 +H2SO4 =
4、== BaSO4 ↓+2HCl
4.問題探討：
（1）在試樣中是否含有某種物質時，每次應取少量進行檢驗，而不能將檢測試劑一次全部加入到待檢測的試樣溶液中，為什么?
因為檢測試劑不可能只用于一次實驗,你第一個實驗就把試劑全部用完,那么在做之后的實驗的時候,就沒有試劑可以用了. 而之后是會有繼續(xù)的實驗證明試劑的成分的.
（2）甲、乙兩同學分別設計了兩個不同的方案檢驗某試液中是否含有SO42－，評價下列兩個方案是否嚴密？并說明理由。
甲：試液 加BaCl2 白色沉淀再加 稀鹽酸 白色沉淀不溶解, 結論：試液中有SO42－。
乙：試液 加稀鹽酸 無
5、明顯現(xiàn)象 再加BaCl2 溶液 白色沉淀 結論：試液中有SO42－。
5.結論
硫酸根離子的檢驗方法：取少量溶液試樣，先滴加幾滴 鹽酸 ，再加幾滴 BaCl2溶液 ，若看到有說明有硫酸根離子。加鹽酸的目的有兩個：一是排除 碳酸根 的干擾；二是排除 銀離子 的干擾。
三、除去粗鹽中可溶性雜質
1.粗鹽的成分：主要為NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。
2.除雜試劑及反應原理。
閱讀課本中的溶解性表，填寫下列空格
加入試劑
雜質
化學方程式
NaOH溶液
MgCl2
Mg2++OH-==Mg(OH)2↓
BaCl2溶液
6、
Na2SO4
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Na2CO3溶液
CaCl2
Ca2++CO32-==CaCO3↓
鹽酸
NaOH Na2CO3
OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO2↑
3.問題討論
（1）除溶液中的硫酸根離子能否改用硝酸鋇溶液？除MgCl2時能否用KOH？除CaCl2時能否用K2CO3溶液？
因為加入硝酸鋇會帶入新的雜質NO3-，而加入氯化鋇不會出現(xiàn)這個問題
因為加入KOH溶液,K2CO3溶液會引入新的雜質K+.
（2） 為除去溶液中的雜質，所加試劑應是過量的，過量的氯化鋇是怎樣除去的？
除雜順序中，Na2SO
7、4溶液加在氯化鋇之后，過量的氯化鋇用Na2SO4溶液除去
（3） 過量的氫氧化鈉、碳酸鈉又是怎樣除去的？寫出有關的方程式。
過量的氫氧化鈉、碳酸鈉用鹽酸除去，OH-+H+==H2O CO32-+2H+==H2O+ CO2
（5）加入試劑的順序是否是唯一的？
不是
四．必做題
1.下列混合物能用過濾法分離的是（ C ）
A.汽油和水 B.食鹽和蔗糖 C.泥沙和食鹽 D.銅粉和鋁粉
2.進行過濾操作應選用的一組儀器是（ C ）
A.玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺
B.濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒
C.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙
D
8、.燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺、漏斗
3.過濾時正確操作為（ D ）
A.將待過濾的物質攪拌后直接倒入過濾器中
B.將待過濾的物質靜置后先倒出上層清液，再將沉淀倒入過濾器中
C.將待過濾的物質靜置后直接倒入過濾器中
D.對待過濾的物質沿著玻璃棒倒入過濾器中，玻璃棒下端應靠在三層濾紙?zhí)?
4.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是（ D ）
①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置 ③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱，余熱蒸干
A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
5.通過分別加入AgNO3、Ba（NO3）2、M
9、g（NO3）2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一過濾加以分離，則加入三種試劑的順序是（ D ）
A.AgNO3、 Ba（NO3）2、 Mg（NO3）2
B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、 AgNO3
C.Ba（NO3）2、 AgNO3、 Mg（NO3）2
D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、 AgNO3
6.除去食鹽中的少量泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉，并得到食鹽晶體，其實驗步驟和加試劑的順序是： 先過濾，除泥沙， 再加入過量Ba(OH)2 除去硫酸鈉和氯化鎂， 再加過量Na2CO3 除去過量的Ba離子以及鈣離子 ，過濾
10、后 加鹽酸 然后蒸發(fā)，得到食鹽晶體
7.對下列各組物質：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙狻⑦^濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ C ）
A.只有① B.③④ C.②③ D.②④
8.下列物質分離和提純方法屬于化學分離提純法的是（ D ）
A.分離沙子和食鹽水溶液
B.分離溶于水中的氯化鈉
C.從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀
D.將O2和CO2混合氣體通入到NaOH溶液中除去C
11、O2氣體
9.除去白砂糖中少量的沙子，應采取的操作步驟其中正確的是（ B ）
A.溶解→結晶
B.溶解→過濾→蒸發(fā)結晶
C.溶解→過濾
D.加入適當?shù)脑噭?，將沙子溶?
10.若粗鹽中含有Na2CO3雜質，則下列除雜過程：①加足量稀鹽酸②蒸發(fā)結晶③溶解④過濾，其正確的操作順序是（ C ）
A.①②③④ B.④③②①
C.③④①② D.③①④②
11.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是（ B ）
A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈
12.下列各組物質可按溶解，過濾、蒸發(fā)的操作順序將它們分離的是（ D ）
A.氧化銅和炭粉 B.硝酸鉀和硝酸鈉
C.水和酒精 D.硫酸鈉和硫酸鋇
13.某學校化學實驗室的廢液缸中盛有一種無色溶液，可能含有Na+、H＋、Cl－、SO42－?，F(xiàn)欲證明兩種陰離子是否存在，請你幫忙完成實驗。取適量廢液，先向其中滴加足量的 氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明硫酸根離子存在；再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可證明氯離子的存在。
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人教版高一化學必修一第1章 第1節(jié) 第2課時導學案 Word版含答案
