《高考化學一輪基礎查漏補缺 第5講 氧化還原反應課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪基礎查漏補缺 第5講 氧化還原反應課件（51頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、返回目錄返回目錄v典型易錯必糾v教師備用習題v考向互動探究返回目錄返回目錄 1. 1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2. 2.了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、了解常見的氧化還原反應，能判斷反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物。還原劑、氧化產物、還原產物。 3. 3.能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目。 4. 4.掌握物質氧化性、還原性強弱的比較方法。掌握物質氧化性、還原性強弱的比較方法。 5. 5.能運用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進行能運用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進
2、行氧化還原反應的有關計算。氧化還原反應的有關計算?？季V要求考綱要求返回目錄返回目錄網絡導圖網絡導圖 探究考向一氧化還原反應基本概念1氧化還原反應的本質及特征 (1)本質：反應過程中_。 (2)特征：反應前后元素的化合價_。 2氧化劑和還原劑的比較返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應有電子得失或偏移有電子得失或偏移氧化劑還原劑電子得失化合價變化反應類型對應產物發(fā)生變化發(fā)生變化得電子得電子失電子失電子化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高還原反應還原反應氧化反應氧化反應還原產物還原產物氧化產物氧化產物 3.與四種基本反應類型間的關系 答案返回目錄返回目錄v考向互動
3、探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應 4電子轉移的表示 Cu與稀硝酸反應中電子轉移的方向和數目可表示為： (1)單線橋法： _ _。 (2)雙線橋法： _。返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應 自主提問 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應嗎？ 答案提示：同素異形體之間的轉化，雖然有單質參加，也有單質的生成，但不是氧化還原反應。返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應 5氧化產物、還原產物 氧化產物是指_的生成物。 還原產物是指_的生成物。 6氧化性、還原性 氧化性是指物質_電子的性質。 還原性是指物質_電子的性質。返回目錄
4、返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應還原劑失去電子被氧化后還原劑失去電子被氧化后氧化劑得到電子被還原后氧化劑得到電子被還原后得到得到失去失去 自主提問 如何判斷氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物？ 答案提示：返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應【觸摸高考觸摸高考】 高考選項正誤判斷高考選項正誤判斷返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應
5、氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講
6、氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究選項內容分析結論A由實驗可知氧化性：MnOCl2，由實驗可知氧化性；Cl2Fe3，由實驗可知氧化性，Fe3I2，故氧化性的強弱順序為：MnOCl2Fe3I2正確B上述三個實驗所涉及的反應均為氧化還原反應錯誤C因氧化性：Cl2Fe3I2，故Cl2能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍錯誤D實驗中Cl2能
7、將Fe2氧化成Fe3，只能判斷Fe2具有還原性，不能證明Fe2具有氧化性錯誤 探究考向二氧化還原反應的規(guī)律及應用 一、書寫氧化還原方程式遵循的一般規(guī)律 1守恒規(guī)律 氧化劑獲得的電子總數_。 2價態(tài)規(guī)律 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價低價_”，而不會出現交叉現象。圖示如下：返回目錄返回目錄v考向互動探究第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應還原劑失去的電子總數還原劑失去的電子總數中間價中間價返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究還原性強的還原性強的氧化性強的氧
8、化性強的弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性 提醒提醒 關于關于“歧化反應歧化反應”，是指某些物質在一定的條，是指某些物質在一定的條件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應。常見件下發(fā)生其中的某元素化合價既升高又降低的反應。常見的歧化反應有的歧化反應有：返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 二、氧化還原反應方程式的配平二、氧化還原反應方程式的配平化合價升降法化合價升降法返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 1 1常用配平技巧常用配平技巧 配平氧化還原反應方程式的關
9、鍵是確定每分子還原劑配平氧化還原反應方程式的關鍵是確定每分子還原劑( (或氧化劑或氧化劑) )化合價升高化合價升高( (或降低或降低) )總數，這就必須弄清還原總數，這就必須弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變劑或氧化劑分子中有幾種元素變價，每一種元素有幾個變價原子。價原子。 氧化還原反應方程式配平技巧：氧化還原反應方程式配平技巧： 正向配平，即從反應物分析反應前后元素化合價變正向配平，即從反應物分析反應前后元素化合價變化情況來配平，這是最常用的方法；化情況來配平，這是最常用的方法； 逆向配平，即從生成物分析反應前后元素化合價變逆向配平，即從生成物分析反應前后元素化合價變
10、化情況來配平，多用于分解反應和歧化反應；化情況來配平，多用于分解反應和歧化反應；返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 雙向配平，即從化學方程式兩邊同時分析元素化合雙向配平，即從化學方程式兩邊同時分析元素化合價變化情況來配平；價變化情況來配平； 待定系數法配平，適用于元素化合價變化情況復雜待定系數法配平，適用于元素化合價變化情況復雜的化學反應。盡可能找所含元素多的物質，設其化學計量的化學反應。盡可能找所含元素多的物質，設其化學計量數，然后依據同種元素的原子個數守恒數，然后依據同種元素的原子個數守恒( (如為離子反應還如為離子反應還有電荷守恒有電荷守恒) )的規(guī)則將
11、其他物質的化學計量數表達出來，的規(guī)則將其他物質的化學計量數表達出來，列出方程組求解。列出方程組求解。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 缺項配平，對化學方程式，所缺物質往往是酸、堿缺項配平，對化學方程式，所缺物質往往是酸、堿或水；如果是離子方程式，所缺物質往往是或水；如果是離子方程式，所缺物質往往是H H、OHOH或水?；蛩??？梢愿鶕厥睾阆葘懗鏊蔽镔|，再用守恒方法配平?？梢愿鶕厥睾阆葘懗鏊蔽镔|，再用守恒方法配平。如果無法確定所缺項，可先依據化合價的升降將現有的物如果無法確定所缺項，可先依據化合價的升降將現有的物質配平，然后再根據守恒法確定所缺物質的
12、化學式及化學質配平，然后再根據守恒法確定所缺物質的化學式及化學計量數。計量數。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 2 2“電子守恒電子守恒”氧化還原反應計算的靈魂氧化還原反應計算的靈魂 對于氧化還原反應的計算，要善于根據反應中氧化劑對于氧化還原反應的計算，要善于根據反應中氧化劑得到電子總數與還原劑失去電子總數相等，即得失電子守得到電子總數與還原劑失去電子總數相等，即得失電子守恒進行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不恒進行。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應過程，可不寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要把物質分為初寫化學方程式，不追究中間反應歷程，只要
13、把物質分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，可態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，可以走捷徑迅速獲得正確結果。以走捷徑迅速獲得正確結果。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v考向互動探究 易錯4概念混淆判斷失誤返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v典型易錯必糾返回
14、目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v典型易錯必糾 易錯提示 氧化劑、氧化產物、被氧化概念之間的對應關系易混淆；不清楚硫酸的作用。 試答 _返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v典型易錯必糾 提升 此類題看似簡單，實際由于考生概念混淆很容易判斷錯誤，例如KClO3是氧化劑，其對應的產物往往錯判成氧化產物，等等。所以準確理解概念，用對比、聯(lián)系的方法加以深化很重要。這里提示同學們，氧化還原反應的概念都是成對的，只需掌握一半即可，如“失電(被)氧化還原劑氧化產物它變去價升特征記心里”就可以很好的幫助同學們清楚掌握這些概念而不易混淆。另外，有許多氧化劑需要用硫酸酸化，因
15、為濃硫酸有強氧化性，學生往往誤認為硫酸的作用是氧化劑，實際就是起酸性作用。返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v典型易錯必糾返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題返回目錄返回目錄第第5 5講講氧化還原反應氧化還原反應v教師備用習題
高考化學一輪基礎查漏補缺 第5講 氧化還原反應課件
