廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)復(fù)習(xí)科學(xué)探究精題分類解讀人教新課標(biāo)版

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1、 廣東省東莞石龍三中中考化學(xué)復(fù)習(xí) 科學(xué)探究精題分類解讀 人教新課標(biāo)版 專題視角透析 “化學(xué)新課標(biāo)中的科學(xué)探究，是學(xué)生積極主動獲取化學(xué)知識、認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動。它涉及到提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進(jìn)行實(shí)驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流等要素?！痹诔踔谢瘜W(xué)中科學(xué)探究主要是以化學(xué)探究實(shí)驗為表現(xiàn)形式。而化學(xué)探究實(shí)驗是指探索研究對象的未知性質(zhì)，了解它具有怎樣的組成，有哪些屬性和變化特征，以及與其他對象或現(xiàn)象的聯(lián)系的一種實(shí)驗。其特點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗的目的，利用已知的、外加的因素去設(shè)計實(shí)驗，進(jìn)行探究實(shí)驗，研究實(shí)驗對象，看它會發(fā)生什么樣的變化，出現(xiàn)什么樣的現(xiàn)象，產(chǎn)生怎樣的結(jié)

2、果。中學(xué)化學(xué)探究實(shí)驗的模式可概括為以下五個步驟： 提出問題 → 實(shí)驗事實(shí) → 假說及其驗證 → 歸納結(jié)論 → 實(shí)際應(yīng)用 中考中科學(xué)探究如何考是同學(xué)們關(guān)心的主要問題。在中考中，科學(xué)探究主要是引導(dǎo)學(xué)生增進(jìn)對科學(xué)探究的理解，考查的是： 1、體驗科學(xué)探究的基本過程，認(rèn)識到科學(xué)探究既是一種重要的學(xué)習(xí)方式，也是初三化學(xué)課程的重要內(nèi)容 2、根據(jù)情境素材提出問題，作出猜想，知道必須用實(shí)驗，觀察或者討論、理論推導(dǎo)等手段獲取事實(shí)和證據(jù)，對猜想進(jìn)行驗證 3、認(rèn)識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用 重點(diǎn)側(cè)重于：檢測進(jìn)行科學(xué)探究的能力，通常是選擇有探究價值的科學(xué)問題設(shè)置情景，考查學(xué)生在問題解決的過程中所表

3、現(xiàn)出的運(yùn)用知識的水平和各種探究能力 （猜想、方案設(shè)計、論證、表達(dá)交流、結(jié)論、評價）。 從科學(xué)探究的的基本過程及中考中對科學(xué)探究的考查內(nèi)容看，同學(xué)們在開展化學(xué)探究試驗過程中，要注意以下幾個方面：1、要養(yǎng)成設(shè)疑、質(zhì)疑的習(xí)慣。合理的懷疑是科學(xué)進(jìn)步的動力。問題往往來自仔細(xì)的觀察、廣泛的閱讀、深入的思考。問題的提出可以以實(shí)驗為起點(diǎn)；可以從圖表、資料、圖片等材料發(fā)現(xiàn)問題；還可以從同伴的解釋中發(fā)現(xiàn)問題。 2、要善于把握信息，從大量的信息中獲取有用信息，并且要從信息中提煉出原理、規(guī)律?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，在探究中，往往要進(jìn)行收集證據(jù)、分析解釋數(shù)據(jù)等活動，同學(xué)們要學(xué)會用數(shù)字、圖形、圖線、表格，甚至

4、借助計算機(jī)等工具來處理信息，從而得出研究結(jié)論。 3、要懂得化學(xué)學(xué)習(xí)方法?；瘜W(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)離不開比較、歸納、猜想、論證、類比、遷移等方法。在探究過程中，同學(xué)們要在基本化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，靈活運(yùn)用上述方法，才能解決實(shí)際問題。此外，要善于借助化學(xué)試驗手段，學(xué)會設(shè)計試驗，來驗證自己的假設(shè)和猜想。 通過對部分省市中考探究題的分析，我們可以看到在當(dāng)前的中考中，實(shí)驗探究試題的命制主要是根據(jù)已有的研究和實(shí)踐，選擇有探究價值的科學(xué)問題設(shè)置情境，考查學(xué)生在問題解決的過程中所表現(xiàn)出的運(yùn)用知識的水平和各種探究能力。由于科學(xué)探究涉及提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃、進(jìn)行實(shí)驗、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交

5、流等要素。受紙筆測試的條件所限以及考慮到在大規(guī)?？荚嚽闆r下考查一個完整探究過程的困難，對科學(xué)探究能力的考查通常是部分地進(jìn)行。也就是說，在一道題中只是側(cè)重于考查學(xué)生某一個方面的探究能力，而不求全面考查，注重考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。2009年中考具體趨向主要反映在下面二個方面： （一）選擇有探究價值的科學(xué)問題設(shè)置情境，考查學(xué)生提出問題、提出猜想和假設(shè)的能力 這類試題設(shè)計新穎，構(gòu)思巧妙，一般取材于課外，從日常現(xiàn)象或化學(xué)學(xué)習(xí)中，經(jīng)過啟發(fā)或獨(dú)立地在新的情境中去發(fā)現(xiàn)一些有探究價值的問題，考查學(xué)生表述所發(fā)現(xiàn)的問題能力，同時對問題可能的答案作出猜想或假設(shè)，使學(xué)生通過“回味”原來的學(xué)習(xí)過

6、程，依據(jù)已有的知識和經(jīng)驗對猜想或假設(shè)作初步論證，體驗真正意義上的科學(xué)探究，體現(xiàn)學(xué)生的創(chuàng)新精神。這也是當(dāng)前實(shí)驗探究試題的特點(diǎn)。 二、考查綜合應(yīng)用能力，應(yīng)用實(shí)驗中所發(fā)現(xiàn)的化學(xué)規(guī)律解決新的問題等 所謂綜合應(yīng)用能力，就是指對實(shí)驗儀器的應(yīng)用能力、實(shí)驗原理的遷移能力和實(shí)驗方案的選擇能力以及靈活運(yùn)用相關(guān)學(xué)科（如數(shù)學(xué)、物理、生物等學(xué)科）的知識、技能等。 增強(qiáng)綜合意識是新課程改革的方向，近幾年的中考試題中不僅強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)的知識聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)從一個學(xué)科的不同角度來認(rèn)識問題，同時還注重學(xué)科間知識的綜合與滲透，聯(lián)系物理、生物、數(shù)學(xué)，甚至聯(lián)系史地和社會事件，抓住學(xué)科間的共同點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生適當(dāng)?shù)貙λ鶎W(xué)的知識進(jìn)行重組和整

7、合，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，運(yùn)用知識分析解決問題的能力，考查學(xué)生對知識結(jié)構(gòu)體系的整體把握情況。這類試題也是當(dāng)今中考試題的亮點(diǎn)。 精題分類解讀 圖1 例1（2008大慶）圖1為某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計的觀察鐵制品銹蝕的實(shí)驗裝置。請你分析以下相關(guān) 敘述中，正確的是 ( ) A．此實(shí)驗設(shè)計必須在玻璃儀器中進(jìn)行 B．一段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關(guān) C．一段時間后，鐵絲會由下到上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 D．一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴(yán)重，而水上、水下部分生銹不明顯 解析：本題通過實(shí)驗考查鐵生銹的條件。鐵在潮濕空氣中與氧氣、水共同作用而生銹。做鐵制品銹蝕條件實(shí)驗可以用試管也可以用題

8、給裝置進(jìn)行，只要能觀察到明顯的實(shí)驗現(xiàn)象即可，與采用何種儀器無關(guān)。因鐵生銹會消耗空氣中的氧氣，導(dǎo)致塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下，塑料瓶變癟，說明空氣與鐵生銹有關(guān)。鐵制品與水面接觸部位生銹最嚴(yán)重，因這部分與空氣和水都充分接觸了。 答案：BD 說明：本題通過考查鐵的生銹條件同時結(jié)合了物理中的壓強(qiáng)，是綜合性較強(qiáng)的題目，次題在考試中由于考慮不周容易漏選。 圖2 變式題1：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似。若將一充滿SO2的試管倒置于盛水的燒杯中（如圖2所示），可觀察到 。若要證明二氧化硫與水發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中滴加

9、 ，觀察到的溶液 。 例2（2008大慶）(3分)實(shí)驗室有A、B、C、D四瓶無色溶液，分別是稀硫酸、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)中的一種?？晒┦褂玫膶?shí)驗用品有：pH試紙、稀鹽酸、玻璃棒、試管、玻璃管。請利用提供的實(shí)驗用品，鑒別出四種物質(zhì)，并完成實(shí)驗報告： 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 ①取樣，分別用玻璃棒蘸取四種溶液，滴到pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 B溶液的pH<7，其余溶液的 pH>7 B是 溶液 ②取三支試管，各取少量的A、C、D溶液，分別滴加稀鹽酸 A是

10、碳酸鈉溶液 ③另取兩支試管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分別通入CO2 C是飽和石灰水 解析:本題通過實(shí)驗考查物質(zhì)的鑒別,考查學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和過程. 在稀硫酸、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液四種物質(zhì)中只有稀硫酸顯酸性,PH<7;其余三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體;CO2能使澄清石灰水變渾濁. 答案：①硫酸(或H2SO4) ②C、D無現(xiàn)象,A中有氣泡冒出 ③D無現(xiàn)象 ,C中出現(xiàn)白色沉淀 說明：本題綜合考查了酸、堿、鹽的性質(zhì)，本題同學(xué)們易出現(xiàn)錯誤是將結(jié)論當(dāng)現(xiàn)象來描述：如將②描述為氫氧化鈉和氫氧化鈣無現(xiàn)象，碳酸鈉溶液有氣泡冒出，就是典型的將結(jié)論當(dāng)

11、現(xiàn)象來描述。 變式題2：下表是某同學(xué)探究金屬活動性順序的實(shí)驗報告，請你在空白處填空。 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 解釋 （1）將鋅片、銅片分別投入到盛有稀H2SO4的試管中。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）將銅片投入到盛有AgNO3溶液的試管中。 在銅片的表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液呈 色 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 結(jié)論|：Zn、Cu、Ag三種金屬由強(qiáng)到弱的活動順序為 例3（2008

12、大慶）(13分)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究氣體制取的實(shí)驗原理與方法。 (1)甲同學(xué)將課本的基礎(chǔ)知識進(jìn)行整理如下圖，請你幫助他完成相關(guān)內(nèi)容。 圖3 制取氣體 所需藥品 裝置連接順序 反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧氣 氯酸鉀和二氧化錳 二氧化碳(干燥) 大理石和稀鹽酸 (2)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗裝置(如圖3)，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)性質(zhì)。當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時，利用I、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗是 (填序號)。①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣(3)丙同學(xué)認(rèn)為在不改變I、Ⅱ、Ⅲ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于過氧化

13、鈉 (Na2O2)與水反應(yīng)制取氧氣，另一產(chǎn)物為氫氧化鈉，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；她的改進(jìn)措施是 。 (4)丁同學(xué)打開K2、關(guān)閉K1，利用I、Ⅲ裝置來驗證生成的二氧化碳中含有水蒸氣，此時C中盛放的物質(zhì)是 ，可以觀察到的現(xiàn)象是 . (5)對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O2后的固體殘渣(假定已完全反應(yīng))作如

14、下回收處理： ①通過以下四步實(shí)驗操作回收二氧化錳。正確操作的先后順序是 (填寫選項序號)。 a．烘干 b．溶解 c．過濾 d．洗滌 ②用所得氯化鉀晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鉀溶液，需要氯化鉀的質(zhì)量為 。 ③過濾、蒸發(fā)時都需用到的儀器是 (填序號)。 A．酒精燈 B．燒杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒 (6)小明用6．5 g可能含有銅、鋁、鐵、鎂中的一種或幾種金屬雜質(zhì)的鋅粉，跟足量的稀鹽酸完全反應(yīng)時，生成0．2 g氫氣，則此鋅粉中一定含有的金屬雜質(zhì)是 . 解析:本

15、題綜合考查了學(xué)生的基本實(shí)驗?zāi)芰?涉及裝置選擇、連接、實(shí)驗基本操作、化學(xué)計算等知識. 氯酸鉀和二氧化錳制氧氣反應(yīng)條件是加熱,因氧氣不易溶于水且密度比空氣大,所以可用排水法或向上排空氣法收集;干燥CO2氣體用濃硫酸,該反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,CO2的密度比空氣大可用向上排空氣法;問題(2)根據(jù)裝置I、Ⅱ的導(dǎo)管進(jìn)出口順序可知,裝置Ⅱ只能用來收集難溶于水或密度比空氣小的氣體,因此利用裝置I、Ⅱ可收集H2 問題(3)因氧氣密度比空氣大,所以應(yīng)將裝置Ⅱ進(jìn)出氣體導(dǎo)管交換一下即可;問題(4)檢驗水一般用無水硫酸銅,無水硫酸銅遇水變藍(lán);問題(5)從KCl和MnO2混合物中回收二氧化錳,根據(jù)MnO2不溶于水,而KC

16、l溶于水所以可按溶解、過濾、洗滌、烘干順序回收MnO2;在過濾、蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒.問題(6)若6.5g都是鋅可生成氫氣0.2g,而6.5g含雜質(zhì)的鋅也生成0.2gH2,說明雜質(zhì)也有與酸反應(yīng)金屬存在,但考慮到鋁、鐵、鎂的相對原子質(zhì)量都比鋅小,再有規(guī)律,相同價態(tài)、相同質(zhì)量不同種金屬與足量的酸反應(yīng)相對原子質(zhì)量越小產(chǎn)生的氫氣越多,由此推知,雜質(zhì)至少由兩種金屬組成,且每種組成中都含有Cu. 答案： (1)BC或BD 2KClO3══2KCl+3O2↑; AED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(每空1分,順序顛倒不給分) (2)②(1分) (3)2Na2O2+2H2O=

17、=4NaOH+O2↑;將裝置Ⅱ中長導(dǎo)管接裝置I出氣管,打開K1、K2 (每空1分) (4)無水硫酸銅 白色粉末變成藍(lán)色(每空1分) (5)①bcda ②2.5g ③C(每空1分,順序顛倒、不帶單位均不給分) (6)Cu (1分) 說明：此題②比較容易出錯，原因是同學(xué)們對于裝置不熟悉，沒有考慮到當(dāng)打開K1、關(guān)閉K2時利用的是向下排空氣法收集氣體（氣體從下邊被排除來），因此制取的氣體密度要比空氣小。 圖4 變式題3：）請參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)： 【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?

18、 【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶 液)和氯化氫進(jìn)行探究。 【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子， 而溶于干燥的甲苯(一種有機(jī)溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如圖4)。 【設(shè)計與實(shí)驗】(請完成下表) 實(shí)驗內(nèi)容 實(shí)驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 測定導(dǎo)電性 氯化氫的水溶液：導(dǎo)電性良好 氯化氫的水溶液中有自由移動的離子 氯化氫的甲苯溶液：不導(dǎo)電 氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子 與鎂作用 氯化氫的水溶液： ① 化學(xué)方程式： ② 氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象

19、 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子 與固態(tài)碳酸鈉作用 氯化氫的水溶液：產(chǎn)生氣泡 化學(xué)方程式： ③ 氯化氫的甲苯溶液： ④ 氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子 【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了 ⑤ 。 水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要。還有哪些實(shí)例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢，是否沒有水，酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答，請在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注。) 圖5 【拓展探究】該學(xué)習(xí)小組又嘗試用圖5所示裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣反應(yīng)的實(shí)驗探究，活塞K

20、1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(裝置氣密性好)。 通過調(diào)節(jié)活塞民，用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣，如通過 調(diào)節(jié)活塞K1、K2，在干燥的A管中充滿與大氣壓強(qiáng)相等的干燥氯化 氫氣體，其操作是 ⑥ 。 在不用任何試劑的情況下，當(dāng)看到 ⑦ 現(xiàn)象時，說明A管中已收集滿了氯化氫氣體。打開K3，氯化氫氣體 與氨氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種銨鹽，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑧ · 專題綜合測評 1.（2008達(dá)州）如

21、圖6所示，先在錐形瓶中放入幾小片已用稀鹽酸除去銹斑的鐵絲網(wǎng)，然后向其中加入3~4mL濃食鹽水潤濕鐵絲網(wǎng)，塞緊帶導(dǎo)管的單孔塞，導(dǎo)管另一端伸入水中。若干分鐘后，請你觀察并回答： 圖6 [實(shí)驗現(xiàn)象及相應(yīng)解釋] 請寫出你觀察到的現(xiàn)象并作出相應(yīng)解釋： （1） ；其原因是 。 （2） ；其原因是 。 [得出結(jié)論] 由此實(shí)驗?zāi)愕贸鼋Y(jié)論：

22、 。 2．（07．蘇州）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗靈魂”。某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水分解因素”的實(shí)驗。請你幫助回答下列問題。 （1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是（選填序號） 。 ①檢驗裝置的氣密性 ②待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣 ③將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 ④旋緊連有導(dǎo)管的單孔膠塞 ⑤向大試管內(nèi)倒入適量

23、雙氧水再加入少許MnO2粉末 （2）用試管進(jìn)行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如圖7示所示的4種操作，其中合理的是（此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分） 。 （3）取a 、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO2粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a 中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火 星復(fù)燃，b中火星僅發(fā)亮但不復(fù)燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是

24、 。 （4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細(xì)觀察溶液內(nèi)有少量細(xì)小氣泡浮起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火昨星的木條懸空伸入試 管內(nèi)，卻不能復(fù)燃。試對比第（3）題a 中火星復(fù)燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本 原因是 。 3．（07．煙臺）某實(shí)驗小組的四位同學(xué)在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進(jìn)一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的

25、氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學(xué)依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想： 小明：可能是個偶然現(xiàn)象。 小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。 小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故。 小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又

26、變無色。 (1)對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學(xué)都認(rèn)為可以用科學(xué)探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象。他們的方法是： 。 (2)小花認(rèn)為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定： 。 (3)四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗證小花的猜想，還需做如下實(shí)驗，你知道其實(shí)驗的目的嗎? 實(shí)驗步驟 設(shè)計目的 將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。

27、 (4)對小紅的猜想，實(shí)驗小組的同學(xué)設(shè)計了多種實(shí)驗方案進(jìn)行證明。請你寫出其中一種。 實(shí)驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果或結(jié)論 4.（07．濰坊）含鎂3％一5％的鎂鋁合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為W 9的鎂鋁合金，某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【查閱資料】已知鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO2)和H2，化 學(xué)方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；鎂不與NaOH溶液反應(yīng)。氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉(NaAlO

28、2)和H2O，化學(xué)方程式為： A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；氫氧化鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 【提出猜想】利用鎂鋁與酸、鋁與堿、氫氧化鋁與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)來測定合金中 鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【設(shè)計方案】研究小組設(shè)計了不同的實(shí)驗方案。 圖8 方案l：鎂鋁合金與過量鹽酸反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V/L； 方案2：鎂鋁合金與過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固 體的質(zhì)量為W1g； 方案3：鎂鋁合金與過量鹽酸溶液反應(yīng)后再與過量NaOH溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、 干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為W2g。

29、 【問題討論】請你參與研究小組的研究過程，并回答有關(guān)問題： (1)研究小組利用圖8所示實(shí)驗裝置，按照方案1進(jìn)行了實(shí)驗。 ①裝置中儀器a的名稱是 。 ②實(shí)驗裝置中有一處明顯錯誤， 請指出 (2)方案2中剩余固體是 ；若按方案2進(jìn)行實(shí)驗，測得鎂 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (3)方案3中“過濾”得到的沉淀是 。 (4)某同學(xué)又設(shè)計了與上述方案原理不同的方案4，也能測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請你在橫線上填寫合適的內(nèi)容，將該方

30、案補(bǔ)充完整。 方案4：鎂鋁合金與 反應(yīng)測定生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V/L。 【方案評價】 (5)在實(shí)驗方案1-4中，你認(rèn)為最佳的實(shí)驗方案是 。 5．（07．成都）某化學(xué)興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下： 【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，② ，③ 。 【設(shè)計和實(shí)驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的 （填序號）來進(jìn)行實(shí)驗。 ①p

31、H試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液 組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗： 甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。 乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。 丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得pH=7。 【評價與反思】三位同學(xué)中操作正確的是 同學(xué)。 指出其于同學(xué)的操作錯誤：

32、 同學(xué)： ； 同學(xué)： ； 【結(jié)論與分析】丙同學(xué)得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認(rèn)為該同學(xué)結(jié)論 （填“正確”或“不正確”）。 如不正確，請舉一例說明 （如正確，該處不填）。 6.(07.鎮(zhèn)江)課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成

33、分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計）和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測定。 【粗產(chǎn)品制備】 （1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）將反應(yīng)后的混合物過濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品。 【粗產(chǎn)品成分分析】 （1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

34、 ，該粗產(chǎn)品中一定不含有 ，理由是 。 （2）該小組同學(xué)通過對粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)。 【粗產(chǎn)品含量測定】 Na2CO3含量的測定： （1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了圖9所示的實(shí)驗裝置。取10.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗。 圖9 【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫

35、，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。 （2）操作步驟 ①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；③稱量G的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾 C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間空氣；⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為0. 48g。 （3）問題探究 F中的試劑應(yīng)為 ，B裝置的作用是 ， H裝置的作用是

36、 。 若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。 事實(shí)上10.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生0.44g CO2。請你仔細(xì)分析上述實(shí)驗，解釋實(shí)驗值 0. 48g比正確值0.44g偏大的原因（假設(shè)操作均正確） 。 （4）數(shù)據(jù)計算 根據(jù)正確值

37、0.44g可求得粗產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％。 NaOH含量的測定： 該小組同學(xué)又另取10.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，消耗鹽酸 的質(zhì)量為36. 5g．放出CO2 0.44g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）。求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程） 7.(2008南通) 請你參與下列探究： 【問題情景】某化學(xué)實(shí)驗小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學(xué)們的探究欲望，生成的是什么氣體？ 【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2。 【

38、查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應(yīng)，生成Na2SO3。 【方案設(shè)計】依據(jù)上述猜想，實(shí)驗小組同學(xué)分別設(shè)計了如下方案： （1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則檢驗方法是_____________________________________。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。 （3）實(shí)驗小組同學(xué)合作設(shè)計了如下組合實(shí)驗方案，排除和驗證猜想的氣體。 NaOH 溶液 濃 H2SO4 表面含CuO 的銅網(wǎng)

39、 A B a 圖10 如果放出的是O2和H2，你認(rèn)為方案中的安全隱患是 。 丙同學(xué)認(rèn)為：為確保安全，實(shí)驗前應(yīng)先收集一試管氣體，用拇指 ，若不發(fā)出________________，方可采用上面的裝置進(jìn)行實(shí)驗。 【實(shí)驗探究】經(jīng)丙同學(xué)確認(rèn)安全后，小組同學(xué)首先對裝置A進(jìn)行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點(diǎn)燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。 結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生

40、的氣體是_________________。 SO2 NaOH 溶 液 圖11 【思維拓展】 （1）由上述實(shí)驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有____________物質(zhì)。 （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)呢？有一同 學(xué)設(shè)計了圖11所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2 與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。其他同學(xué)認(rèn)為這一方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 __________________________________________。要得到科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，補(bǔ)做的實(shí)驗是____________________________________

41、______________________。 8.（2008梅州）某研究性學(xué)習(xí)小組對“SO2能否與H2O反應(yīng)生成酸”進(jìn)行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關(guān)問題。 圖12 (1)查閱資料：①SO2常溫下是一種無色氣體，易溶于水；②酸能使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色；③SO2有毒。 (2)提出假設(shè)：SO2能與H2O反應(yīng)生成酸。 (3)實(shí)驗探究：設(shè)計如圖12所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。 ①實(shí)驗過程中，A裝置內(nèi)藍(lán)色石蕊試紙的顏色始終沒有變化。A裝置的作用是_________________________________。 ②在通入SO2之前將B裝置中膠頭滴管內(nèi)的蒸餾水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，未見

42、試紙顏色發(fā)生變化，此步操作的目的是______________________________________________________。當(dāng)有SO2通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，此現(xiàn)象說明___________________________，此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。 (4)結(jié)論：原假設(shè)成立。 (5)反思與評價：該實(shí)驗方案中，有一個明顯的疏漏，請你幫他們指出不足之處____________ _________________________________________

43、_____________________________________。 (6)拓展探究：該研究性學(xué)習(xí)小組取剛降到硫酸廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2)附近的雨水進(jìn)行測定，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示： 測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 分析上述數(shù)據(jù)的變化，你可得出的結(jié)論是_____________________________；針對此結(jié)論，你猜測其中的原因為____________________________________

44、_______________。結(jié)合大理石雕像受到酸雨腐蝕的事實(shí)，你認(rèn)為碳酸、硫酸、亞硫酸(H2SO3)酸性由強(qiáng)到弱的順序是____ ______________________________________________________________________________。 9.（2008湛江）小明同學(xué)在研究某氣體（純凈物）的性質(zhì)時做了如下實(shí)驗：將銅絲繞成螺旋狀放在酒精燈火焰上灼燒，銅絲表面由光亮的紅色變?yōu)楹谏?；趁熱將表面變黑的銅絲伸入到盛有這種氣體的試管中，觀察到銅絲表面的黑色又變?yōu)楣饬恋募t色。 （1）上述變化中黑色物質(zhì)是 （化學(xué)式

45、）。 （2）根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象推斷這種氣體具有 性。 現(xiàn)要你確定該氣體是什么物質(zhì)，請用實(shí)驗驗證： Ⅰ、提出假設(shè)： Ⅱ、設(shè)計方案：將氣體驗純后點(diǎn)燃，用冷而干燥的燒杯罩在火焰上，過一會兒，觀察。接著迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察。 Ⅲ、現(xiàn)象與結(jié)論：①現(xiàn)象：燃燒時火焰呈藍(lán)色，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁無現(xiàn)象，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變白色渾濁。 結(jié)論：該氣體是 （化學(xué)式）。 ②現(xiàn)象：燃燒時火焰呈淡藍(lán)色，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁上有水珠生成，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，無現(xiàn)象。 結(jié)論：該

46、氣體是 （化學(xué)式）。 （3）若趁將表面變黑的銅絲插入某液體中，可以觀察到銅絲表面的黑色又變?yōu)楣饬恋募t色。該液體可燃燒，罩在火焰上的燒杯內(nèi)壁上有水珠生成，迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變白色渾濁。則該液體中一定含有的元素是 、 （元素符號），可能含有的元素是 （元素符號）。 10.（2008來賓）小娜同學(xué)發(fā)現(xiàn)自家的廚房中有兩瓶一大一小的無標(biāo)簽的白色粉末，媽媽告訴她是蘇打和 小蘇打。為了鑒別這兩瓶白色粉末，小娜分別各取一小包粉末并將它們編號為A、B，然后帶到學(xué)校的實(shí)驗室與小紅、小慧兩位同學(xué)進(jìn)行實(shí)

47、驗探究。 [查閱資料]資料摘要如下： 蘇打，學(xué)名為碳酸鈉，是白色粉末或細(xì)小顆粒，加熱至851℃時熔化而不分解，易 溶于水，其水溶液呈堿性…… 小蘇打．學(xué)名為碳酸氫鈉，是白色粉末，受熱易分解，生成碳酸鈉、二氧化碳和 水，在水中的溶解性比碳酸鈉略小，其水溶液的堿性比碳酸鈉溶液的弱…… [實(shí)驗探究]根據(jù)以上信息及學(xué)過的知識，三位同學(xué)各自設(shè)計的實(shí)驗方案及探究過程如下: 小娜同學(xué)：取等量的A、B粉末分別完全溶于相同體積的蒸餾水中，根據(jù)溶液的pH鑒別出兩種粉末。 (1)測得A的溶液pH=10，B的溶液pH=8，則A粉末是______________________。 圖13 (2)

48、水溶液呈堿性的物質(zhì)一定是堿嗎?_________________-(填“一定”或“不一定”)。 小紅同學(xué)：將A、B兩種粉末分別與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)是否有氣體生成鑒別出這 兩種粉末。你認(rèn)為小紅同學(xué)的實(shí)驗方案______________________(填“正確”或“不正確”)， 理由是______________________________________________。 小慧同學(xué)：將A、B兩種粉末分別加熱，根據(jù)粉末是否分解及生成的產(chǎn)物鑒別出這兩種粉末。她所用的實(shí)驗裝置，如圖13所示。 小慧同學(xué)設(shè)計的探究報告如下，請你幫她補(bǔ)充完整 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 得出結(jié)論 實(shí)驗一

49、：取一定量的A粉末于試管中，并將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，然后給試管加熱。 澄清石灰水________________ A粉末是____________- 實(shí)驗二：取一定量的B粉末于試管中并將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，然后給試管加熱。 試管內(nèi)壁有水珠生成，澄 清石灰水________________ B粉末是_______________ 11.（2008貴港）請你結(jié)合下列裝置圖回答問題： （1）寫出有標(biāo)號儀器的名稱：a____________，b_________

50、___。 （2）實(shí)驗室用甲裝置制氧氣的化學(xué)方程式是____________________________________，用____________法收集氧氣。反應(yīng)結(jié)束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過濾，得到黑色粉末。該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，黑色粉末在反應(yīng)中的作用是____________。 甲 a 乙 b 石灰石 稀鹽酸 澄清石灰水 圖14 （3）某化學(xué)興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳。實(shí)驗過程中，可觀察到試管里產(chǎn)生______

51、______色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)通入二氧化碳，過一段時間后，發(fā)現(xiàn)沉淀溶解變成澄清溶液。為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學(xué)進(jìn)行了相關(guān)探究。 提出問題 沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？ 查閱資料 碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣［Ca(HCO3)2］溶于水。 猜想與假設(shè) ①溶液呈酸性；②反應(yīng)生成了碳酸氫鈣。 實(shí)驗與結(jié)論 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 實(shí)驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用_________蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)

52、比色卡對照。 測得被測液的pH＝8 猜想①______________。 （填“成立”或“不成立”） 實(shí)驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入______________________ ___________________。 有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ______________________________________。 猜想②成立。 通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣。 交流與反思 從探究中你得到的啟示或感受是_______________________________________________。

53、 圖15 12.（2007青島）下面是某化學(xué)興趣小組探究廢舊干電池中白色糊狀物成分的過程，請幫助他們完成相應(yīng)的報告。 [提出問題]白色糊狀物是由什么物質(zhì)組成的? [資料]干電池的白色糊狀物中含有銨根離子。 [猜想]可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一種或幾種，白色糊狀物可能是淀粉。 [設(shè)計方案] 小亮首先認(rèn)為不能存在的離子是_______，因為銨根離子遇到該離子會生成氨氣。 為了驗證其他離子的存在情況，興趣小組設(shè)計如下實(shí)驗，請你完成以下實(shí)驗報告。 實(shí)驗操作 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 （1）取糊狀物少量，加足量的水，攪拌后

54、過濾。取少量濾液于試管中，滴加硝酸鋇溶液。 ______________ 沒有SO42－和CO32－存在 （2）另取第（1）不所得濾液少量，滴加少量 __________溶液 產(chǎn)生白色沉淀 存在的離子是_____ （3）取白色糊狀物，滴加少量_________溶液 出現(xiàn)藍(lán)色 有淀粉存在 [結(jié)論]干電池內(nèi)白色糊狀物中含有的鹽類物質(zhì)是________，在化肥中它屬于____肥 (填“氮”、 “磷”、 “鉀”)。 [反思]隨意丟棄廢舊干電池會造成環(huán)境污染，而廢舊干電池中的許多物質(zhì)可以回收利用，變廢為寶，造福人類。 13.（2007濟(jì)南）現(xiàn)欲探究一固體混合

55、物A的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五種物質(zhì)中的兩種或多種。按圖所示進(jìn)行實(shí)驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖16所示（設(shè)過程中所有可能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）。 固體 混合物A (一定量) NaOH溶液 (適量) ① 加熱、充分反應(yīng) 過濾 氣體B 濾液C 沉淀D ②通入水中 ③加適量BaCl2溶液 ④加適量稀硫酸，微熱 充分反應(yīng) 溶液E （一種化肥） 溶液F （無明顯現(xiàn)象） 溶液G （藍(lán)色） 圖16 試根據(jù)實(shí)驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白： （1）產(chǎn)生的氣體B的氣味為

56、 。 （2）溶液G中，一定存在的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。 （3）混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式） 。 （4）寫出實(shí)驗過程④中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中的1個化學(xué)方程式（只能寫1個，多寫該空不得分： 。 14.（2008哈爾濱）某活動小組的同學(xué)查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽。

57、小組同學(xué)將這三種物質(zhì)混合后加入適量的水?dāng)嚢?、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究： 【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2 乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Na2C03 丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2 丁同學(xué)認(rèn)為：可能是NaCl、NaOH 【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為______同學(xué)的猜想不合理。理由一是_________________；理由二是_______________________________ 【活動與探究】乙同學(xué)取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的

58、溶質(zhì)是NaCl、NaOH、Na2C03的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想。 丙同學(xué)取原濾液向其中加入Na2C03溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又 重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到_________________，得出了和乙同學(xué)相同的結(jié)論。 丁同學(xué)為了驗證上述結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生。 【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認(rèn)為可能的原因是________________________________________。經(jīng)過上述四位同學(xué)的 共同努力，大家終于對濾液中溶質(zhì)的成分得出了正確

59、結(jié)論。 15.（2007綿陽）某課外探究小組為了測定空氣中CO2的相對含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗： ①在試管中加入澄清石灰水，滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，當(dāng)用嘴通過玻璃管向溶液中吹氣時，能夠說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是 。 ②取50?mL蒸餾水，滴入2滴酚酞試液，一邊攪拌，一邊慢慢滴入澄清石灰水至溶液變?yōu)闇\紅色。用2支50?mL注射器分別吸取10?mL淺紅色溶液，一支在學(xué)校操場上實(shí)驗，一支在門窗緊閉的教室里實(shí)驗，實(shí)驗操作如下： 用已吸取溶液的注射器抽取空氣到50?mL刻度處，用食指堵住注射器吸入口，振蕩1分鐘，然后將注

60、射器吸入口向上，小心將余氣排出（沒有排出溶液），重復(fù)操作若干次直至溶液紅色恰好褪去，記下抽氣次數(shù)（見下表）。請你幫他們完成下表： 抽氣地點(diǎn) 抽氣次數(shù) 空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù) 操 場 24 0.03?% 教 室 6 空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過1?%，就會使人感到氣悶頭昏、心悸，因此，我們坐在教室里學(xué)習(xí)時要注意開窗通風(fēng)。 ③在上述實(shí)驗中，振蕩注射器時溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是???????????????????????????????????????? ??????????????????????????????，注射器內(nèi)溶液始終不變渾濁的原因是 ??（

61、填下列選項的字母標(biāo)號）。 A. 溶液中未發(fā)生反應(yīng) B. 溶液中沒有難溶物生成 C. 生成的難溶物太少，溶液未達(dá)飽和 D. 溶液變渾濁的同時，沉淀又溶解了 專題一 科學(xué)探究答案 變式題1答案：試管內(nèi)液面上升；紫色石蕊試液 變紅 變式題2 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 解釋 （1） 鋅片上有氣泡產(chǎn)生（1分） Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑（1分） （2） 藍(lán)色（1分） Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag（1分） 結(jié)論 Zn＞Cu＞Ag（1分） 變式題3①有氣泡產(chǎn)生 ②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

62、 ③Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ④沒有氣泡產(chǎn)生 ⑤氫離子(H+) ⑥打開K1、K2，與K2處導(dǎo)管口連接并通人干燥的HCI氣體，集滿后，先關(guān)閉K2，再關(guān)閉K1。 ⑦K1導(dǎo)管口處有大量白霧出現(xiàn) ⑧NH3+HCl=NH4C1 1.（1）鐵絲網(wǎng)生銹；鐵與氧氣水相互作用生成鐵銹（每空1分） （2）導(dǎo)管內(nèi)的液面上升；錐形瓶中的氧氣與鐵反應(yīng)后，瓶內(nèi)氣壓減小（每空1分） 鐵在有水（或其他鹽溶液）存在下，極易與空氣中的氧氣反應(yīng)而被銹蝕 2．（1）①③⑤④②（或③①⑤④②） （2）A C （3）催化劑種類不同，催化效果不同

63、（4）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的濃度不同（或“產(chǎn)生氧氣的速率不同”） 3．(1)做重復(fù)實(shí)驗 (2)固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH一離子，不能使酚酞試液變紅。 (3)隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關(guān) (4) 實(shí)驗方法 可能觀察到的現(xiàn)象 相應(yīng)結(jié)果與結(jié)論 取兩支試管，分別加入相同質(zhì)量的氫氧化鎂和相同質(zhì)量的熱水振蕩，各滴加數(shù)滴酚酞試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。 保持溫度不變的紅色不消失(或消失)，自然冷卻的紅色消失。 紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(guān)(或無關(guān))。 4．(1)①圓底燒瓶；②廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管插入水中；排水導(dǎo)管 未插至廣口瓶底部

64、 (2)Mg或鎂 ×l00％ (3)Mg(OH)2或氫氧化鎂 (4)過量NaOH溶液 (5)方案2 5．【猜想或假設(shè)】pH=7；pH>7 【設(shè)計和實(shí)驗】②③ 【評價與反思】甲； 乙同學(xué)：pH試紙不能潤濕； 丙同學(xué)：pH試紙不能直接放入待測溶液中； 【結(jié)論與分析】不正確；碳酸鈉 6．【粗產(chǎn)品制備】 Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 【粗產(chǎn)品成分分析】 Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3 Ca(OH) 2 (1分）Ca(OH)2和Na2CO3能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中不能共存 【粗產(chǎn)品含量測定】

65、 Na2CO3含量的測定： 濃硫酸 除去空氣中的二氧化碳 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被G 中堿石灰吸收 偏大 裝置D中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與裝置E中NaHCO3 反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 10.6 NaOH含量的測定： 解：(1)設(shè)與粗產(chǎn)品中碳酸鈉反應(yīng)消耗的氯化氫的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44 x 0.44g 73：44=x：0.44g

66、x=0.73g (2)36.5g 20％鹽酸溶液中含氯化氫的質(zhì)量為：36.5g×20%=7.3g 與粗產(chǎn)品中氫氧化鈉反應(yīng)消耗氯化氫的質(zhì)量為： 7.3g一0.73g=6.57g 設(shè)粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO 40 36.5 y 6.57g 40：36.5=y：6.57g y=7.2g 粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.2g/10g×100%=72.0% 答：粗產(chǎn)品中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.0%. 上述兩個化學(xué)方程式均正確 7. 【方案設(shè)計】 （1）用帶火星的木條試驗，看木條是否復(fù)燃 （2）SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O （3）實(shí)驗時在B處易發(fā)生爆炸事故 堵住試