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1、
課題三: 制取氧氣
一. 教學目的要求:
1. 了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理.初步了解通過化學實驗制取新物質的方法.
2. 練習連接儀器的基本操作,動手制取氧氣.
3. 認識分解反應.
4. 認識催化劑和催化作用.
二. 重難點:
重點:氧氣的制法和實驗操作.
難點:催化劑的概念.
三. 教學建議:
本節(jié)教材可分為兩部分:
第一部份:實驗2-5,2-6及分解反應.
第二部分:學生制取氧氣并試驗氧氣的性質.
排水法收集氣體,要讓學生事先練習.
四. 教學過程:
復習氧氣的工業(yè)制法.(強
2、調:物理變化)
指出:工業(yè)上為了獲得大量的氧氣,為了謀取利潤,可以不考慮設備是否龐大,條件是否復雜,以及是否便于觀察等等.
而在實驗室,我們做實驗的目的,是讓學生練習實驗操作,掌握實驗技能,而不是為了盈利,而龐大的設備,復雜的反應條件,實驗室是無法辦到的.
氧氣的實驗室制法:
1. 分解過氧化氫溶液;
2. 加熱分解高錳酸鉀.
做實驗2－5
先用帶火星的木條試之---不復燃;
微熱后再用帶火星的木條試之---復燃. 說明有氧氣生成.但很慢.
加入二氧化錳后,在室溫下用帶火星的木條試之…復燃.
說明加入二氧化錳后,不需加熱,就可以很快的生成氧氣.
做實驗2－6
好像二氧
3、化錳一直用不完.
催化劑:P35 正2行
在化學反應中,能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質都沒有發(fā)生變化的物質叫作催化劑.(又叫觸煤)
催化作用: 催化劑在化學反應中所起的作用叫作催化作用.
催化劑在化工生產中具有重要而廣泛的應用.
高錳酸鉀法制氧氣:
高錳酸鉀是一種暗紫色固體.
受熱易分解:
分解反應:P36 正1行
一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應.叫作分解反應.
分解反應也是化學反應的一種基本類型.
在學習化學的過程中,常常用到分類的方法.
利用分類的方法,可以起到事半功倍的效果.
如:
4、混合物: 兩種或兩種以上物質,簡單的混合在一起,相互間沒有發(fā)生化學變化.各自保持混合前的性質.這樣的物質,叫作混合物.如:空氣,自然界的水;稀有氣體等,都是混合物.
純凈物:由一種物質組成的物質.如:氧氣,氮氣,二氧化碳,高錳酸鉀,過氧化氫,二氧化錳等都是純凈物.
活動與探究:
1. 排水集氣法的練習.
2. 高錳酸鉀法制氧氣.
步驟:
⑴實驗裝置的連接.
⑵氣密性的檢查.
⑶裝填藥品.
⑷加熱,制氧氣.
⑸收集氧氣.(什么時候開始收集?)
⑹將導氣管移出水面.
⑺熄滅酒精燈.
3. 氧氣的性質:
木炭在氧氣中燃燒:
現象:木炭在氧氣中比在空氣中燃燒得更旺,發(fā)出白光.
4. 細鐵絲在氧氣中燃燒: (在空氣中能不能燃燒?)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體.
五. 學生作業(yè): P40 2,3.
師生共同完成:P40 1,4,5.
六. 課后反思:
制氣先查氣密性，
?氣泡均勻氣始成。
?收集常用排水法，
?先撤導管后移燈。
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第二單元 課題三 氧氣的制法
