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1、化學化學陜西專用陜西專用第9講微粒構成物質1分子是保持物質的_的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。2分子、原子的體積和質量都_；分子、原子都在不斷地_；分子、原子之間都有_。同種分子或原子性質_，不同種分子或原子性質_。3構成物質的粒子有_。有些物質由分子構成，如_；有些物質由原子直接構成，如_。4分子和原子的根本區(qū)別是：在化學反應中，分子_，而原子_。化學性質很小運動間隔相同不同原子、分子、離子水等(合理即可)鐵等(合理即可)可以再分不能再分1原子是_再分的，但由于原子是_中的最小粒子，所以原子在_中不可以再分。2原子是由_構成的，原子核是由_和_構成的，構成原子的三種粒子是_(帶正電)
2、、_(不帶電)、_(帶負電)(一般氫原子無_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個原子_。3在原子中：_數(shù)_數(shù)_，但是_(填“一定”或“不一定”)等于中子數(shù)。可以化學變化化學變化原子核和核外電子質子中子質子中子電子中子電荷總量相等相反不顯電性核電荷質子核外電子數(shù)不一定4原子核很小，相對于原子核來說核外有很_的空間，電子在核外做_。5原子的質量主要集中在_，這是因為_和_的質量幾乎相等，而一個電子的質量只相當于一個質子質量的1/1836。6相對原子質量：是以一種_(碳12)質量的1/12作為標準，其他_跟它相比較所得的_，作為這種原子的相對原子質量(符號為_)。如果用算式表示
3、，可以表示為：相對原子質量_，忽略原子中電子的質量，則發(fā)現(xiàn)：相對原子質量_數(shù)_數(shù)?！緶剀疤崾尽肯鄬υ淤|量是由原子核決定的。大高速運動原子核上質子中子碳原子原子的質量比Ar原子實際質量/碳原子質量的1/12質子中子1探究原子核外電子的排布特點結合下表，思考下列問題：(1)核外電子是_排布的。 分層原子核(2)如圖為鎂原子的原子結構示意圖，寫出你通過圖示獲得的信息：圖中圓圈表示_，圈內(nèi)的數(shù)字表示_，弧線表示_，弧線上的數(shù)字表示_；該元素在化學反應中易_電子，屬于_元素(填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”)。(3)仔細研究118號元素原子結構示意圖，我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點是第一層最多排_個
4、電子，第二層最多排_個電子，第一層_后排第二層，第二層_后排第三層；最外層最多排_個電子。( 4 ) 原 子 的 相 對 穩(wěn) 定 結 構 是 指 ： 最 外 層 電 子 數(shù) 達 到_。質子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)失(2個)金屬28排滿排滿88個電子(第1層為最外層時為2個電子)2進一步的探究發(fā)現(xiàn)：因此我們認為元素的化學性質與原子的_數(shù)關系密切。而元素的種類是由原子的_決定的。【溫馨提示】元素的化學性質是由最外層的電子數(shù)決定的；元素的種類是由核電荷數(shù)決定的。最外層電子核電荷數(shù)或核內(nèi)質子數(shù)帶電的原子或原子團1離子的形成(1)離子：_。如_等。(2)離子的分類：離子分為_離子(帶正電的離子)和_離子(
5、帶負電的離子)。(3)寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)。2個亞鐵離子：_；5個鈣離子：_。Na、Fe2、CO32陽陰2Fe25Ca21個鈉離子(4)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)：下列符號表示的意義：Na：_；Mg2：_；7Fe3：_；2S2：_。1個鎂離子7個鐵離子2個硫離子離子故氯化鈉是由_構成的。(6)用“”“”或“不一定”填空：在原子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)_原子序數(shù)_質子數(shù)_核外電子數(shù)_中子數(shù)。不一定不一定2原子和離子的關系3.分子、原子和離子的比較(1)分子、原子和離子都是構成物質的微粒。大多數(shù)物質由
6、分子構成，如氧氣、氮氣、水等；少數(shù)物質如稀有氣體、金屬單質和固態(tài)非金屬單質等由原子構成；還有一些物質由離子構成，如氯化鈉是由_和_構成的。(2)分子、原子和離子都是保持物質化學性質的一種微粒。當物質由分子構成時，分子是保持該物質化學性質的微粒，如二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，則保持二氧化碳化學性質的微粒是_；當物質由原子構成時，原子是保持該物質化學性質的微粒，如鐵由原子構成，則保持鐵化學性質的微粒是_；當物質由離子構成時，離子是保持該物質化學性質的微粒，如氯化鈉。鈉離子氯離子二氧化碳分子鐵原子(3)分子、原子和離子都_(填“能”或“不能”)保持物質的物理性質。(4)原子是化學變化中的最小微粒
7、，是一切分子、離子的“源頭”。用化學方法不能將原子分成更小的微粒。所以離開“_”這個前提條件，原子就不再是最小的微粒，它還是可以再分的?！緶剀疤崾尽坎粠щ姾傻奈⒘＃?分子、原子、中子；帶正電荷的微粒：原子核、質子、陽離子；帶負電荷的微粒：電子、陰離子；構成物質的微粒：分子、原子、離子；構成原子的微粒：電子、質子、中子。 不能化學變化【例1】(2016，哈爾濱)對下列事實的解釋錯誤的是( )C【解答】A.用酒精溫度計測量溫度，是因為分子間的間隔隨溫度的升降而增減，故選項解釋正確；B.用普通顯微鏡觀察不到苯分子，是因為分子很小，故選項解釋正確；C.氯化鈉溶液能導電，溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子
8、，故選項解釋錯誤；D.夏天的食物比冬天易變質，是因為夏天氣溫高，溫度越高，化學反應速率越快，故選項解釋正確?！纠?】(2016，廣州)下列客觀事實的微觀解釋正確的是( )D【解答】A.品紅在熱水中擴散比在冷水中快，是因為溫度升高，分子的運動速率加快，故選項解釋錯誤；B.H2O在通電條件下產(chǎn)生H2，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，大量的氫分子、氧分子分別聚集成氫氣、氧氣，該事實說明分子是可以再分的，故選項解釋錯誤；C.攪拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因為攪拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快，故選項解釋錯誤；D.NaOH溶液能導電，是因為溶液中存在自
9、由移動的Na、OH，故選項解釋正確?！纠?】(2016，溫州)如圖為某原子的結構示意圖，該原子的原子核中有( )A6個質子和8個中子B8個質子和6個中子C6個質子和8個電子 D8個質子和6個電子【解答】因為原子中，質子數(shù)核外電子數(shù)。由該原子的結構示意圖可知，其原子核外有6個電子，所以原子核內(nèi)有6個質子。原子核是由質子和中子構成的，根據(jù)示意圖，不帶電粒子中子，一共有8個。A【例4】(2016，本溪)學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物。(1)根據(jù)下列粒子的結構示意圖，回答問題。屬于同種元素的是_(填字母，下同)；具有相對穩(wěn)定結構的是_；與A化學性質相似的是_。ACBCD(2)如圖是甲和乙在一
10、定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖，請根據(jù)圖示回答問題。一個丁分子是由_構成的；該反應中甲和乙的分子數(shù)目比為_。兩個氫原子和一個氧原子1 32(2015陜西第11題，2分)明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質是學習化學的重要思想方法，下列說法正確的是( A )A水與冰的共存物是純凈物，是因為它們由同種分子構成B水結成冰，是因為溫度降低，分子停止運動C水通電分解生成氫氣和氧氣，是因為水中含有氫分子和氧分子D水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之和，是因為混合后分子體積變小32012陜西第17(2)(3)題，2分人體中必需的微量元素鐵、氟、鋅、硒、碘等，雖然含量少，但對健康至關重要。下面提供幾種微量元素的相關信息，請認真分析并回答下列問題：(2)鐵原子核外電子數(shù)為_26_。(3)硒原子在化學反應中容易得到2個電子，形成_陰_(填“陰”或“陽”)離子。
中考化學總復習 第1篇 考點聚焦 模塊二 物質構成的奧秘 第9講 微粒構成物質課件
