高中化學《重要的氧化劑和還原劑》教案

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1、高中化學?重要的氧化劑和復原劑?教案 一份優(yōu)質的教案可以更好的為學生們講解，也是作為老師的必備之需。一篇“?高中化學?重要的氧化劑和復原劑?教案?〞，可以為您提供參考，更多相關文章，請訪問。 第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑(1、2課時) 【教學目的】 1．使學生理解氧化劑和復原劑是性質相反的一對物質。 2．使學生掌握重要氧化劑和復原劑的常見反響。 3．對學生進展矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。 【教學重點】 氧化劑、復原劑與元素化合價的關系，重要氧化劑和復原劑的常見反響。 【教學難點】 重要氧化劑和復原劑的常見反響。 【教具準備】

2、 試管、膠頭滴管、濾紙。 飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KS溶液、濃硝酸。 【教學方法】 復習、歸納法及實驗、分析、總結法。 【課時安排】 2課時。 第一課時重要的氧化劑和復原劑 第二課時重要氧化劑和復原劑的常見反響 【教學過程】 第一課時 【引言】同學們，你們還記得氧化復原反響、氧化劑和復原劑等有關知識是在什么時候開場學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和復原劑的知識已經(jīng)有了較好根底，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和復原劑。 【板書】第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑 【提問】氧

3、化復原反響中物質變化的特征是什么？本質是什么？什么物質是氧化劑？什么物質是復原劑？ 【投影】(師生共同完成) 【練習】在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反響中，復原劑是，氧化劑是，復原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是，4molHNO3參加反響，其中被復原的是mol。用“雙線橋〞表示該反響。 【過渡】在氧化復原反響方程式里，除了用箭頭說明反響前后同一元素原子的電子轉移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉移，即“單線橋〞。 【板書】一、電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： (2)單線橋法： 【講述】單線橋表示反響過程中，電子由復原劑

4、轉移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉移總數(shù)，不需標明“失去〞或“得到〞字樣。 【練習】用單線橋表示以下氧化復原反響中電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原劑。 (1)2KClO32KCl+3O2 (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【投影】展示學生上述練習，并進展講評。 【討論】物質在反響中是作為氧化劑還是作為復原劑，與元素的化合價有什么關系？ 【小結】元素處于價態(tài)，反響中該物質只能得電子作氧化劑；處于態(tài)，只能失電子作復原劑；元素處于中間價態(tài)，它的

5、原子隨反響條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質既能作氧化劑，又能作復原劑。如硫元素。 【投影】 -20+4+6 SSSS 只能作復原劑既能作氧化劑又能作復原劑只能作氧化劑 【過渡】為了更好地理解氧化復原反響規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和復原劑進展歸納總結。 【板書】二、重要的氧化劑和復原劑 【投影】(由學生寫出化學式) 【練習】1．對于反響NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的說法正確的選項是。 A．NH3是復原劑 B．H2既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物 C．電子轉移數(shù)為2 D．NaH是復原劑 2．高錳酸

6、鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反響：KmnO4＋HBr=Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中復原劑是。假設消耗0.1mol氧化劑，那么被氧化的復原劑的物質的量是mol。 3．在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反響生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物lmol，充分反響后，所得產(chǎn)物中，假設經(jīng)復原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 (1)寫出反響的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目。 (2)假設以上反響進展完全，試計算原反響混合物中NO與NH3的物質的量可能各是多少？ 【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和復原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關氧化復原反響的計算題

7、。 【小結】1．氧化劑和復原劑是性質相反的一對物質，在反響戶是作氧化劑還是作復原劑主要取決于元素的化合價。 2．氧化復原反響中電子轉移的方向和數(shù)目的表示。 【考慮】重要氧化劑和復原劑的常見反響有哪些？ 【作業(yè)】教材習題一、二，2；二、三。 【板書設計】 第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑 一、電子轉移的表示方法 二、重要的氧化劑和復原劑 第二課時 【引言】上節(jié)課我們總結了一些重要的氧化劑和復原劑，理解了它們與元素化合價之間的關系。這節(jié)課我們將進一步總結這些重要的氧化劑和復原劑的常見反響。 【板書】三、重要氧化劑和復原劑的常見反響

8、 【學生實驗】【實驗3-l】 【提問】請同學表達上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反響的方程式。 【投影】2NaBr＋Cl2=2NaCI＋Br22KI＋Cl2=2KCl＋I22KI＋Br2=2KBr+I2 【設疑】通過以上反響說明了什么問題？ 【講述】通過鹵素單質間的置換反響，說明單質的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。 【板書】1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。 【設疑】假設是金屬間的置換反響呢？ 【板書】2．對于復原劑，金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 KCaNaMgAl

9、ZnFeSnpb(H)CuHgAgptAu 復原性逐漸減弱 【說明】一般元素的金屬性越強，單質的復原性越強，對應形成金屬陽離子的氧化性越弱。 【設疑】高價物質具有氧化性，低價物質具有復原性，通過實驗如何驗證呢？ 【演示】【實驗3—2】 引導學生對實驗過程進展分析，觀察實驗現(xiàn)象。 【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應的化學方程式。 【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(濃)＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3

10、+＋3S-=Fe(S)3 【補充比照實驗】FeCl3溶液中滴加KS溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KS溶液。 【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生答復后歸納) 【板書】3．元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價態(tài)的物質具有復原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復原性增強。 Fe3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，復原性較強 【練習】書寫以下反響的方程式。 1．C+CO22．FeCl3

11、+Fe3．FeCl2+Cl24．MnO2+HCl5．CO+CuO 【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反響現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反響現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反響現(xiàn)象，寫出對應的化學反響方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板書】6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反響時主要是N得電子，被復原成NO2、NO等。 【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2

12、，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小結】通過以上重要的氧化劑和復原劑的常見反響，可歸納出發(fā)生氧化復原反響的一般規(guī)律。 【板書】四、發(fā)生氧化復原反響的一般規(guī)律： 強氧化劑十強復原劑=弱復原劑十弱氧化劑 【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質；也可用復原性強的物質制取復原性弱的物質。如：Cl2＋2KI=ZKCl＋I2 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 【討論】在常溫時能發(fā)生以下反響： Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu 2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br- 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 根據(jù)上述

13、實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化才能的強弱順序。 【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和復原才能的相對強弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物 【強調】根據(jù)氧化劑和復原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化復原反響能否發(fā)生和反響的難易，而且還能判斷反響進展的程度以及氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。 【練習】I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判斷以下反響不能發(fā)生的是。 A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+

14、 B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+2H++SO42-=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【小結】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和復原劑的常見反響，并能分析判斷氧化性、復原性的強弱。 【作業(yè)】教材習題一、3；四。 【板書設計】 三、重要氧化劑和復原劑的常見反響 1．對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質的氧化性逐漸減弱。 2．對于復原劑，金屬單質的復原性強弱一般與金屬活動性順序一致。 KCaNaMgAlZnFeSnpb(H)CuHgAgptAu 復原性逐漸減弱

15、 3．元素處于高價態(tài)的物質具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素處于低價態(tài)的物質具有復原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，復原性增強。 Fe3+Fe2+Fe 氧化性較強氧化性較弱無氧化性，復原性較強 +6 6．濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是S，反響后一般生成SO2。 稀硫酸與活潑金屬反響放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反響時主要是N得電子，被復原成NO2、NO等。四、發(fā)生氧化復原反響的一般規(guī)律：

16、強氧化劑十強復原列二弱復原劑十弱氧化劑 根據(jù)方程式判斷氧化和復原才能的相對強弱： 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物 .cOM更多教案推薦 高中化學說課稿：?氧化—復原反響? 一、教材分析： 1．教材的地位及其作用： 2．教學目的 根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識程度和理解才能確定一下教學目的。 知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化復原反響的方法，加深對氧化、復原、氧化劑、復原劑，氧化—復原反響等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化復原反響；學會用

17、箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目；理解氧化復原的本質。 才能培養(yǎng)：通過對氧化—復原反響分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的才能。 科學思想：對學生進展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。 科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探究認識新事物的優(yōu)良品質。 3．教學重點、難點： 重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—復原反響、氧化劑、復原劑等概念，理解氧化—復原反響的本質。 難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—復原反響的本質，從現(xiàn)象到本質的認識過程。 二、教學方法： 以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著

18、一關鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一提醒反響的本質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生才能，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深化，使學生在理解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有明晰的認識，從而到達良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—復原反響是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進展辯證唯物主義教育。 復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并考慮，分

19、析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學〞。在練習中，可讓學生依老師的思維形式，將知識運用到實際中，理解后再按適宜自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為才能。 四、教學程序： 1．導入新課： 復習初中學生的氧化反響和復原反響，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣復原氧化銅的化學方程式，同學考慮答復：“氧化銅失去銅，發(fā)生復原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被復原叫氧化—復原反響。〞同學們在氧化反響、復原反響，已經(jīng)掌握了有關氧化—復原反響的根底知識，如今我們就進一步學習有關知識。 2．講

20、授新知識 以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反響為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—復原反響，即： (一)氧化—復原反響的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反響前后元素化合價的改變是氧化復原反響的主要特征。 (二)氧化—復原反響的內(nèi)部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反響，失e、價升；復原反響，得e、價降。從而解除疑難，進展下一環(huán)學習。 (三)氧化—復原反響、氧化劑、復原劑：氧化劑，得電子的物質〔化合價降低〕，具有氧化性；復原劑，失電子的物質〔化合價升高〕，具有復原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，

21、標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目。即：化合價降低,得2e,被復原 化合價降低,得2e,被復原 氧化劑復原劑 為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反響，并分析，即： 價升，〔電子對偏離〕發(fā)生氧化反響；價降，〔電子對偏向〕發(fā)生復原反響。 為了使知識更明晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，到達穩(wěn)固加強。最后一起總結出氧化—復原反響的規(guī)律，即： 承受電子失去電子 化合價降低化合價升高 被復原被氧化 具有氧化性具有復原性

22、 四、氧化—復原反響的規(guī)律和記憶方法： 1．總結：元素化合價升高那么原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反響，該物質是復原劑，具有復原性；元素化合價降低，那么原子得到電子，被復原，發(fā)生復原反響，該物質是氧化劑，具有氧化性。 2．分析四種類型的化學反響，總結出復分解反響不是氧化—復原反響，置換反響都是氧化—復原反響，分解反響和化合反響是否是氧化—復原反響，得看元素化合價在反響前后有無變化。 3．聯(lián)絡反響： 寫出Zn與HCl反響，Cu在Cl2中燃燒的反響式，并標出化合價、氧化劑、復原劑并同時布置課后作業(yè)，以到達穩(wěn)固新知識，培養(yǎng)分析問題的才能，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的

23、問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。 4．小結 5．布置作業(yè) 高中化學說課稿：氧化—復原反響 一、教材分析： 1．教材的地位及其作用： 2．教學目的 根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識程度和理解才能確定一下教學目的。 知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化復原反響的方法，加深對氧化、復原、氧化劑、復原劑，氧化—復原反響等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化復原反響；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目；理解氧化復原的本質。 才能培養(yǎng)：通過對氧化—復原反響分析，使學生學會

24、分析問題的方法和解決問題的才能。 科學思想：對學生進展對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。 科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探究認識新事物的優(yōu)良品質。 3．教學重點、難點： 重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—復原反響、氧化劑、復原劑等概念，理解氧化—復原反響的本質。 難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—復原反響的本質，從現(xiàn)象到本質的認識過程。 二、教學方法： 以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反響，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一提醒反響的本質

25、，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生才能，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深化，使學生在理解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有明晰的認識，從而到達良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—復原反響是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進展辯證唯物主義教育。 復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并考慮，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學〞。在練習中，可讓學生依老師的思維形式，將知識運用到實際中，理解后

26、再按適宜自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為才能。 四、教學程序： 1．導入新課： 復習初中學生的氧化反響和復原反響，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣復原氧化銅的化學方程式，同學考慮答復：“氧化銅失去銅，發(fā)生復原反響，氫氣得到氧發(fā)生氧化反響，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被復原叫氧化—復原反響。〞同學們在氧化反響、復原反響，已經(jīng)掌握了有關氧化—復原反響的根底知識，如今我們就進一步學習有關知識。 2．講授新知識 以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反響為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—

27、復原反響，即： (一)氧化—復原反響的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反響前后元素化合價的改變是氧化復原反響的主要特征。 (二)氧化—復原反響的內(nèi)部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反響，失e、價升；復原反響，得e、價降。從而解除疑難，進展下一環(huán)學習。 (三)氧化—復原反響、氧化劑、復原劑：氧化劑，得電子的物質〔化合價降低〕，具有氧化性；復原劑，失電子的物質〔化合價升高〕，具有復原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數(shù)目。即：化合價降

28、低,得2e,被復原 化合價降低,得2e,被復原 氧化劑復原劑 為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反響，并分析，即： 價升，〔電子對偏離〕發(fā)生氧化反響；價降，〔電子對偏向〕發(fā)生復原反響。 為了使知識更明晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，到達穩(wěn)固加強。最后一起總結出氧化—復原反響的規(guī)律，即： 承受電子失去電子 化合價降低化合價升高 被復原被氧化 具有氧化性具有復原性 四、氧化—復原反響的規(guī)律和記憶方法： 1．總結：元素化合價升高那么原子失去電子，被氧化，發(fā)

29、生氧化反響，該物質是復原劑，具有復原性；元素化合價降低，那么原子得到電子，被復原，發(fā)生復原反響，該物質是氧化劑，具有氧化性。 2．分析四種類型的化學反響，總結出復分解反響不是氧化—復原反響，置換反響都是氧化—復原反響，分解反響和化合反響是否是氧化—復原反響，得看元素化合價在反響前后有無變化。 3．聯(lián)絡反響： 寫出Zn與HCl反響，Cu在Cl2中燃燒的反響式，并標出化合價、氧化劑、復原劑并同時布置課后作業(yè)，以到達穩(wěn)固新知識，培養(yǎng)分析問題的才能，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。 4．小結 5．布置作業(yè) 人教版高中化學說課

30、稿：氧化復原反響 一、說教材地位與作用 本章教材是新課標〔人教版〕高中化學的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學化學的重要理論之一，是整個中學化學的教學重點之一。 在高中階段學生對氧化復原的認識是一個分階段、螺旋上升的過程： 程度1：通過本節(jié)課的學習，學生認識氧化復原反響的本質和特征，氧化劑和復原劑、氧化性和復原性等根本概念；可以分析哪些化學反響屬于氧化復原反響，指出氧化劑和復原劑，說出哪些物質具有氧化性或復原性，初步理解常見的氧化劑和復原劑；理解化合價與物質氧化性和復原性的關系。 程度2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學習中，學會研究物質氧化性或復原性的

31、思路方法，初步體會到物質的氧化性或復原性存在強弱關系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等；學生初步應用電子轉移守恒進展一些氧化復原反響的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反響配平；學生可以書寫簡單的氧化復原反響的離子方程式。 程度3：在周期表周期律的學習中，學生對物質氧化性和復原性的強弱建立規(guī)律性認識，如同周期和同主族元素得失電子才能的比較，并可以從物質構造〔原子構造〕的角度預測分析物質的氧化性和復原性并比照強弱關系。 程度4：在電化學內(nèi)容的學習中，學生對氧化復原反響的認識到達電子轉移的定量程度，對物質氧化性和復原性強弱的認識有進一步進步。在這里可以讓學生掌握氧化復原方程式的配平。

32、程度5：高三復習，到達應用氧化復原反響解決分析綜合實際問題的才能。如綜合應用物質的氧化性和復原性強弱，進展定量計算、物質制備、能量轉化、實驗設計等綜合問題，甚至還要跟其他相關的知識聯(lián)絡共同解決問題。 可見本節(jié)內(nèi)容在高中化學學習中有著至關重要的根底作用，通過對本節(jié)教材的學習，為以后學習氧化復原反響規(guī)律的根底。 二、教學目的 知識與技能 1可以利用化合價升降，判斷反響是否為氧化復原反響。 2能從化合價變化和電子轉移的角度認識氧化劑、復原劑及被氧化、被復原的概念； 3能列舉中學階段常用的氧化劑和復原劑。 4可以對日常生活中常見的氧化復原反響現(xiàn)象進展解釋說明

33、 過程與方法 1通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認識氧化復原反響廣泛存在于生活中；通過知識內(nèi)容類比，學會判斷電子轉移和化合價升降的關系。 2通過參與探究活動，領悟氧化復原反響的本質和特征，培養(yǎng)學生擅長考慮、勇于解決問題的才能。 3通過材料比照方法獲取信息，培養(yǎng)學生對信息進展加工的才能。 情感態(tài)度價值觀 1通過創(chuàng)設問題情景，使學生在主動參與活動的過程中并積極思維，激發(fā)學生學習化學的興趣。 2培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和合作精神，體驗探究過程，體驗知識生成的愉悅感。 本節(jié)內(nèi)容的重點 用化合價升降的觀點以及電子轉移的觀點來認識氧化復原反響。 本節(jié)內(nèi)

34、容的難點 1用化合價升高和降低的觀點以及電子轉移的觀點來理解氧化復原反響。 2會用“雙線橋〞來分析氧化復原反響。 三、學情分析 1學生剛進入高中不久有較高的學習積極性，心理狀態(tài)活潑，易于調動 2學生在初中學習的根底上已初步理解原子構造的組成，并能用原子構造示意圖表示原子構造及離子構造 3經(jīng)過前面的學習學生初步形成了簡單的分類思想，經(jīng)過離子反響的學習對電解質在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚 四、教學方法及策略 1概念教學通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學氣氛比較沉悶，學生興趣不高。為打破這種場面筆者從生活中常見的現(xiàn)象入手，以探究活動為主線，引導學生

35、分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動建構氧化復原反響的概念。 2從學生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學生從微粒的角度分析反響前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化復原反響中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化復原反響中化合價變化的原因。 3利用課本插圖及動畫模擬作為輔助手段，幫助學生理解氧化復原反響中化合價變化的原因，打破難點。 五、教學過程 【創(chuàng)設情境】大家是否注意過一個現(xiàn)象：削了皮的蘋果在空氣中放置一段時間后，蘋果外表變成褐色；但市售的蘋果汁不變色，為什么呢？〔展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用〕 提示：在空氣中蘋果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使

36、蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+復原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點——氧化復原反響。 【板書設計】§2-3氧化復原反響 【探究活動一】請學生寫出可以制取NaCl的化學反響方程式，并分析各反響中的化合價如何變化。 學生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反響，有的寫出了鈉與氯氣的反響…… 學生完成后，引導學生從化合價變化的角度將這些化學反響分類：有化合價變化的反響和無化合價變化的反響。我們就將有化合價變化的化學反響叫做氧化復原反響。 重點分析鈉和氯氣反響中化合價的變化。 【探究活動二】請大家閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描繪氯化鈉形成過程

37、中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價變化的原因，并歸納化合價與電子得失的關系。。 【通過討論讓學生初步感知化合價變化與電子得失的關系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】 【活動三】假設參加反響的物質中的元素都不容易得失電子化合價變化又是如何產(chǎn)生的？請大家看課本37頁第一段，然后觀看動畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。 【小結】氧化復原反響中得到電子〔或電子對偏向〕的物質所含元素化合價降低，被復原，該物質即為氧化劑；失去電子〔或電對偏離〕的物質所含元素化合價升高，被氧化，該物質為復原劑。 【小結】有電子轉移的〔得失或者

38、偏移〕的反響即為氧化復原反響。電子的轉移決定了了化合價的升降。 氧化復原反響的特征：有化合價的變化 氧化復原反響的本質：有電子轉移〔得失或電子對的偏移〕 【活動四，回扣情景】削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化？參加Vc起到了什么作用？ 【我們?nèi)绾斡秒娮愚D移觀點分析氧化復原反響？】 六板書設計 §2-3氧化復原反響 一、氧化復原反響 特征：有化合價變化 本質：有電子轉移〔得失或偏移〕 高中高一化學教案：氧化復原反響 教學設計方案 第一節(jié)氧化復原反響 教學目的 知識目的 1．復習穩(wěn)固初

39、中四種根本反響類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反響和復原反響，使學生進一步理解化學反響的多種分類方法，并由此得出劃分的根據(jù)不同而有不同的使用范圍的結論。 2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化復原反響。 3．使學生理解與氧化復原反響相關的概念及表示方法和意義。 才能目的 通過“討論式〞學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立考慮及分析，解決問題的才能。 情感目的 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教學重點、難點 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化復原反響。 難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化復原反響，并能靈敏運

40、用。 教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探究新知—歸納總結—練習反響 教學手段：投影 教學過程： ［引言］在漫長的歷史長河中，火對于人類的開展與進步起到了極其重要的作用，要探究火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關的燃燒反響的本質、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有親密的聯(lián)絡。 ［板書］第一章化學反響及其能量變化 ［提問］在初中化學中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？〔請一位學生答復〕 ［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反響，那么本節(jié)課我們將進一步研究。 ［板書］第一節(jié)氧化復原反響

41、 ［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反響屬于什么反響類型呢？〔由學生答復〕 ［追問］還有其他答案嗎？〔由學生答復〕 ［評述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反響那么有不同的分類方法。 ［板書］一、化學反響的類型 ［講解］剛剛第一位同學的答案為化合反響，這是從反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“根本反響類型〞。 ［板書］1．根本反響類型 ［提問］根本反響類型分為幾種？請各舉一例。 ［投影］ 反響類型 表達式 舉例 化合反響 A＋B＝AB

42、 分解反響 AB＝A＋B 置換反響 A＋BC＝AC＋B 復分解反響 AB＋CD＝AD＋CB ［練習］將四種根本反響類型各舉幾例，并加以總結歸納。 ［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關結論。 ［引導］剛剛有關“木炭在氧氣中燃燒〞另一位同學的答案為氧化反響，他的結論是從反響中的物質是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反響分為氧化反響和復原反響。 ［板書］2．氧化反響和復原反響 ［學生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反響和復原反響，其它同學在練習本上完成。 ［講評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并

43、得出以下結論。 ［投影］ 反響類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反響 物質得到氧的反響 復原反響 物質失去氧的反響 在的反響中，失去氧而變成單質銅的反響 ［學生活動］組織學生對課本第8頁的“討論〞進展分組討論，然后選代表進展答復。 ［評述］對幾位學生的答復加以評述，針對原有的知識進展總結、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進展展望。 ［小結］通過上述分析，我們可以得到以下結論： 〔1〕化學反響的分類方法不同。四種根本反響類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反響的本質，也不能包括所有的化學反響，如：。 〔

44、2〕初中階段學習的氧化反響和復原反響的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反響的本質。 〔3〕氧化反響和復原反響是同時進展的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 〔4〕我們以往學習的有關概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地對待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。 　［引導］下面對的反響作進一步研究。 ［提問］〔1〕對于此反響，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關系？ 〔2〕反響后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關系？ 〔3〕進一步分析，可以得到什么結論？ ［投影結

45、論］將幾名學生的答復加以總結、歸納、引導學生得到以下結論： 〔1〕在化學反響中，一種物質與氧結合，必然同時有另一種物質失去氧，所以氧化反響與復原反響同時進展，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 〔2〕得到氧的物質反響后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質反響后其元素化合價降低，叫做被復原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 〔3〕一種物質被氧化，同時另一種物質被復原的反響叫氧化復原反響。 ［板書］二、氧化復原反響 ［練習］分析的反響類型。 ［學生活動］學生分組討論，然后選代表答復。 ［講解］通過同學的答復，我們發(fā)現(xiàn)此反響不屬于四種根本反響

46、類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化復原反響，但從上述的分析可知：此反響前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反響就是氧化復原反響，進而將初中階段學習的有關氧化復原反響的知識得以拓展，延伸。 ［引導閱讀］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關概念的理解和記憶。 ［投影結論］有元素化合價升降的化學反響是氧化復原反響。 ［板書］1．氧化復原反響的特征：元素化合價在反響前后有變化。 ［投影練習］判斷哪些反響是氧化復原反響，并指出哪些元素的化合價在反響后有所改變。 ① ② ③ ④ ⑤ ［設問］有關氧化復原反響的特征，

47、即化合價的改變與什么有關呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移親密相關。 ［板書］2．氧化復原反響的本質：電子的轉移〔得失或偏移〕。 ［講解］1．在的反響中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被復原。生成的為離子化合物。 2．在的反響中，電子轉移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被復原。 ［學生活動］

48、學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化復原反響本質的理解。 ［投影結論］〔1〕有電子轉移〔得失或偏移〕的反響都是氧化復原反響。 〔2〕沒有電子轉移的反響就是非氧化復原反響。 ［講解］為了幫助同學們準確地理解氧化復原反響這一概念，下面就與氧化復原反響有關的一些概念加以總結、補充、歸納。 ［板書］〔3〕氧化復原反響的有關概念 ［投影板書］〔1〕氧化反響：物質里所含元素化合價升高的反響或物質中某元素原子失去電子的反響。 〔2〕復原反響：物質里所含元素化合價降低的反響或物質中某元素原子得到電子的反響。 〔3〕氧化復原反響

49、：有元素化合價升降的反響或有電子轉移〔得失或偏移〕的反響。 〔4〕氧化劑：所含元素化合價降低的物質或得到電子的物質。 〔5〕復原劑：所含元素化合價升高的物質或失去電子的物質。 〔6〕氧化產(chǎn)物：復原劑被氧化后的產(chǎn)物。 〔7〕復原產(chǎn)物：氧化劑被復原后的產(chǎn)物。 〔8〕氧化性：得電子的性質。 〔9〕復原性：失電子的性質。 ［練習］將前邊的投影練習再做分析，指出氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。 ［板書］4．氧化復原反響的表示方法 〔1〕雙線橋法 〔2〕單線橋法〔補充〕 ［講解］〔1〕雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉移的

50、方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、復原的關系。雙線橋的箭頭始于反響物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去〞或“得到〞電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化〞或“被復原〞。 〔2〕單線橋法：在氧化劑和復原劑之間表示電子轉移關系。在線上標出電子轉移總數(shù)，箭頭指出轉移的方向。 ［投影］舉例說明用不同方法表示氧化復原反響。 〔1〕雙線橋法： 〔2〕單線橋法： ［練習］分析以下氧化復原反響中化合價的變化關系，用雙線橋注明電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復原劑，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物。 ① ②

51、 ③ ④ ［評述］將幾名學生的練習投影，糾正其中的錯誤。 　［學生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并考慮。 ?。郯鍟?．四種根本反響類型與氧化復原反響的關系 ?。蹖W生總結］ ?。弁队鞍鍟荨?〕置換反響都是氧化復原反響。 　〔2〕復分解反響都不是氧化復原反響。 　〔3〕化合反響與分解反響部分是氧化復原反響，其中有單質參加的化合反響與有單質生成的分解反響肯定是氧化復原反響。 ［本節(jié)總結］ 我們對氧化復原反響經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化復原反響的本

52、質是化學反響中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反響是否是氧化復原反響，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。 ［作業(yè)］ 第12頁、二、三、1．2． 三、3題，同學們用圖表總結后，我們可利用“學習角〞進展交流。 高中高一化學氧化復原反響教案【三篇】 整理了小學一年級上冊語文第二單元試卷三套，希望對你有幫助! 氧化復原反響教案一 [三維目的] 知識與技能 １.從得氧和失氧的分類標準認識氧化復原反響的概念。 2.從化合價變化的分類標準認識氧化復原反響的特征。 3.培養(yǎng)學生用概念去分析問題、

53、解決問題的才能，培養(yǎng)學生的歸納才能、推理才能。 過程與方法 １.重視培養(yǎng)學生科學探究的根本方法，進步科學探究的才能。 2.培養(yǎng)學生的思維才能。 3.探究與活動，氧化復原反響概念的開展。 情感、態(tài)度與價值觀 對學生進展對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新才能。 [教學重點] 探究氧化復原反響的概念及其開展 [教學難點] 氧化復原反響的特征 [教學準備] 多媒體課件、投影儀 [教學過程] 新課導入: 人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、開展和消亡，化工消費約50%以上的化學反響

54、等等都涉及氧化復原反響。氧化復原反響與我們的生活、生命、消費有著非常重要的關系，例如，研究燃燒中的化學反響、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有親密關系。下面我們就討論氧化復原反響這一問題。 師：初中學習的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反響，如今我們來進一步研究。請同學們舉出氧化反響和復原反響的實例。 [板書]第三節(jié)氧化復原反響 新課推進 師：引導學生考慮交流〔學生填寫此表〕。 引導學生討論氧化反響和復原反響的概念。 氧化復原反響方程式 氧化反響 復原反響 分類標準 氧化反響和復原反響是否同時發(fā)生

55、 CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2結合生成H2O的過程稱為H2的氧化反響 CuO跟H2反響失去O的過程，稱為CuO的復原反響 得氧、失氧的角度 是 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 生：得出以下結論 [板書]根據(jù)反響中物質是否得到氧或失去氧，把化學反響分為氧化反響和復原反響。 分類標準：得失氧的情況。 氧化反響：得到氧的反響。 復原反響：失去氧的反響。 師：在復習化合價概念的根底上，請分析填寫以下表格： 氧化復原反響方程式 反響前后化合價升高的元素 反響前后化合價降低的元素

56、 是否屬于氧化復原反響 氧化反響與化合價升降的關系 復原反響與化合價升降的關系 是否只有得氧、失氧的反響才是氧化復原反響 CuO+H2====Cu+H2O 2Mg+O2====2MgO Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 2Al2O3====4Al+3O2↑ 2H2O2====2H2O+O2↑ Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ Mg+2H+====Mg2++H2↑ Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe+Cu2+====Cu+Fe2+ 師：CuO+H2====Cu+H2O １.

57、在以上反響中，氧化銅發(fā)生氧化反響還是復原反響？根據(jù)是什么？ 2.標出反響中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。 小結初中氧化反響、復原反響的知識后，引導學生把氧化復原反響跟化合價變化聯(lián)絡起來。 ［合作探究］ 2Na+Cl2====2NaCl H2+Cl2====2HCl 這兩個反響雖沒有氧的得失，但是氧化復原反響，為什么？哪種物質發(fā)生氧化反響，哪種物質發(fā)生復原反響？為什么？ ［課堂小結］ 上述［合作探究］討論后，得出： 物質所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反響一定是氧化復原反響。所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反響；所含元素

58、化合價降低的物質發(fā)生復原反響。 [板書設計] 第三節(jié)氧化復原反響 一、氧化復原反響 １.定義：根據(jù)反響中物質是否得到氧或失去氧，把化學反響分為氧化反響和復原反響。 2.兩類標準： 〔1〕得失氧的情況 氧化反響：得到氧的反響。 復原反響：失去氧的反響。 〔2〕化合價升降情況 所含元素的化合價升高的物質發(fā)生氧化反響；所含元素化合價降低的物質發(fā)生復原反響。 但凡有元素化合價升降的化學反響都是氧化復原反響。 [活動與探究] 以下反響中哪些是氧化復原反響？發(fā)生氧化、復原反響的各是什么物質？ 2NaBr+Cl2====2

59、NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO [隨堂練習] １.以下各類反響中，全部是氧化復原反響的是〔〕 A.分解反響B(tài).化合反響 C.置換反響D.復分解反響 2.以下各說法正確的選項是〔〕 A.在氧化復原反響中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|，此元素可能被復原，也可能被氧化 B.在氧化復原反響中，元素化合價升高的反響是復原反響 C.在氧化復原反響中，元素化合價降低的反響是氧化反響

60、 D.化合物分解的產(chǎn)物有單質，那么該分解反響必屬于氧化復原反響 3.以下反響中屬于氧化復原反響，但反響類型不屬于四個根本反響類型的是…〔〕 A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2O C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+S====H2S 氧化復原反響教案二 一、教學分析 〔一〕、教材分析 ?氧化復原反響?安排在高中化學必修1第二章?化學物質及其變化?中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的根本概念、根底理論知識中，?氧化復原反響?占有極其重要的地位，貫穿于

61、中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反響都是氧復原反響。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化復原的重要應用。只有讓學生掌握氧化復原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的本質。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的根本反響類型及氧化反響、復原反響的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化復原反響的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)絡元素化合物知識的重要紐帶。氧化和復原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的表達，

62、又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化復原反響的概念，第二是理解常見的氧化劑和復原劑及氧化復原反響的應用。 〔二〕、學生分析 ⑴學生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反響，并已經(jīng)掌握按反響物和生成物的類別以及反響前后物質種類的多少把化學反響分為四種根本反響；從詳細的反響理解氧化反響和復原反響，但并沒認識到氧化復原反響的本質特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有理解化合價變化的本質以及化合價的變化與得失電子之間的關系。 ⑵學生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步理解，有了一定的搜集和處理信息的才能、獲取新知識的才能、分析

63、和解決問題的才能以及交流與合作的才能，但仍有待進步。 二、教學目的 〔一〕、知識與技能： 1、能從化合價的變化，認識并建立氧化復原反響的概念； 2、通過對典型化學反響的分析，理解氧化復原反響的本質是電子轉移。 〔二〕、過程與方法： 1、通過對氧化復原反響的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法； 2、通過對氧化劑和復原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識； 3、通過“考慮與交流〞、“問題探究〞等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能。 〔三〕情感態(tài)度價值觀：通過氧化復原反響概念

64、的演變，培養(yǎng)學生用開展的目光、科學的態(tài)度、勇于探究的品質學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導 學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化復原反響有關概念的學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新才能。 三、教學重、難點 教學重點：用化合價升降和電子轉移的觀點來理解氧化復原反響。 教學難點：用電子轉移的觀點分析氧化復原反響 四、教學策略及方法 為了打破重點、難點，調動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式〞的教學方法，通過設計富有驅動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生考慮、討論、歸

65、納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深化。 五、教學流程圖 考慮與交流 分組討論 考慮、討論 討論、歸納 練習、歸納、總結 六、教學過程：第一課時 教學環(huán)節(jié)老師活動學生活動設計意圖 新 課 引 入 復習引入:【考慮1】：在初中階段我們學過哪四種根本反響類型？各舉一個反響實例。 【考慮2】：這四種根本反響類型分類的根據(jù)是什么？ 【考慮3】:Fe2O3+3CO==2Fe＋3CO2↑屬于哪種根本反響類型？獨立考慮，回憶所學知識；動手寫

66、方程式 復習初中化學反響的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。 【考慮與交流1】:請舉幾個氧化反響和復原反響的實例,指出這類化學反響的分類標準是什么? 【分組討論】:氧化反響和復原反響是分別獨立進展的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式/pp【考慮、回憶】H2復原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反響和復原反響的知識。 使學生對氧化反響和復原反響作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化復原反響。 從化合價角度認識氧化復原反響 【問題探究1】：怎樣判斷一個反響是不是氧化復原反響？ 復習常見元素的化合價 考慮 標化合價，考慮化合價口訣 引起學生的求知欲 復習化合價知識，為氧化復原反響學習打下根底 【考慮與交流2】 請分析以下3個氧化復原反響中各種元素的化合價在反響前后有無變化，討論氧化復原反響與元素化合價的升降有什么關系。 2CuO+C==2Cu+CO2↑ H2O+C==H2+CO CuO+H2==Cu+H2O 標化合價，考慮氧化復原反響與化合價的關系