山西省永濟市第三高級中學(xué)高中化學(xué) 2.3氧化還原反應(yīng)4課件 新人教版必修1

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1、物質(zhì)變化的表示方法一 氧化還原反應(yīng)1.基本概念氧化還原反應(yīng)：凡是有電子得失或者共用電子對偏移(電子轉(zhuǎn)移)的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)。其特征是反應(yīng)前后有些元素的化合價發(fā)生升高、降低。氧化：原子或離子失去電子的變化叫氧化。還原：原子或離子得到電子的變化叫還原。去氫和加氧為氧化，加氫和去氧為還原。 物質(zhì)變化的表示方法氧化劑：反應(yīng)中得電子的物質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。還原劑：反應(yīng)中失電子的物質(zhì)，表現(xiàn)還原性，具有還原能力，起還原作用。氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化對應(yīng)生成物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原對應(yīng)生成物氧化劑（有氧化性）-還原產(chǎn)物還原劑（有還原性）-氧化產(chǎn)物物質(zhì)變化的表示方法課堂練習(xí)

2、：課堂練習(xí)：1 1、下列式子中不正確的是、下列式子中不正確的是 物質(zhì)變化的表示方法2、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，下列說法正確的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為61物質(zhì)變化的表示方法3、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為。物質(zhì)變化的

3、表示方法2.常見的氧化劑和還原劑 常見的氧化劑：A：活潑的非金屬單質(zhì)如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等；B：高價態(tài)的離子如H+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+等；C：含較高價態(tài)元素的物質(zhì)如H2SO4(濃)、HNO3、HClO、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；D：其它特殊物質(zhì)如H2O2、Na2O2等； 常見的還原劑：A：金屬單質(zhì)如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；B：非金屬單質(zhì)如H2、C、CO、P等；C：低價態(tài)離子如Fe2+、Sn2+、I-、S2-、Br-等；D：含較低價態(tài)元素的物質(zhì)如NH3、H2S、SO2、HI、HBr、H2SO3、Na2SO3等。 物質(zhì)變化的表示方法

4、3.氧化性與還原性的相對強弱的比較還原性的強弱物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強，與失去電子的多少無關(guān)。A.根據(jù)元素周期表判斷S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- B.根據(jù)金屬活動性順序判斷C. 根據(jù)具體的反應(yīng)判斷D.根據(jù)元素化合價態(tài)判斷E.根據(jù)反應(yīng)條件判斷物質(zhì)變化的表示方法氧化性的強弱物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強，與得到電子的多少無關(guān)。A.根據(jù)元素周期表判斷B.根據(jù)金屬活動性順序判斷C. 根據(jù)具體的反應(yīng)判斷D.根據(jù)反應(yīng)條件判斷E.根據(jù)元素化合價態(tài)判斷F.溫度越高、濃度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越強。物質(zhì)變化的表示方法氧化還原規(guī)律：1、價態(tài)規(guī)律：元素的最高價態(tài)只做氧化劑；最低

5、價態(tài)只做還原劑；中間價態(tài)既能做氧化劑又能做還原劑。同種元素間，價態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的可能性越大；價態(tài)相鄰，則不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；含同種元素的氧化劑還原劑的化合價升降不會出現(xiàn)交叉。2、優(yōu)先規(guī)律：當(dāng)一種還原劑同時與多種氧化劑接觸時，還原劑一般先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)。同樣，氧化劑一般先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。 課堂練習(xí)：1、已知氯元素最高能呈+7價，最低呈-1價。在下列物質(zhì)： Cl2、 KCl、 NaClO、 KClO2、 KClO3、 KClO4中，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)中氯元素不能發(fā)生還原反應(yīng)，哪些物質(zhì)中的氯元素既可能被氧化也可能被還原？為什么？ 物質(zhì)變化的表

6、示方法2、根據(jù)下列反應(yīng)：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。物質(zhì)變化的表示方法3、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原D化合價降低為零物質(zhì)變化的表示方法物質(zhì)變化的表示方法4、根據(jù)下列反應(yīng)： Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2 2KMnO4+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判斷以下各組物質(zhì)的氧化

7、性由強到弱順序正確的是 AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 BCl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2 CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO45、寫出實驗室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式，并注明必要的條件： ； KMnO4在酸性溶液中氧化性很強，是常用的氧化劑，MnO4通常被還原成Mn2+，寫出KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)的方程式 ；歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用濃鹽酸在催化劑（CuCl2）和450的條件下，與空氣中的氧氣反應(yīng)制氯氣。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是 ；比較以上

8、三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為 。物質(zhì)變化的表示方法物質(zhì)變化的表示方法4.氧化還原反應(yīng)方程式的配平Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O找出化合價的變化尋找配平基準(zhǔn)最小公倍數(shù)確定化合價升降相等配平化合價變化的元素的系數(shù)配平其他物質(zhì)的系數(shù)檢查等號、氣體符號、沉淀符號等物質(zhì)變化的表示方法例1：Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2OZn 0+223N +5+2323Zn+HNO3Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+HNO33Zn(NO3)2+2NO+H2O3Zn+8HNO33Zn(NO3)2+2NO+4H2O3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O

9、物質(zhì)變化的表示方法例2：HCl+KClO3KCl+Cl2+H2O(H)Cl -101(K)Cl(O3) +505基準(zhǔn)HCl KClO3Cl -1015 HCl+KClO3KCl+3Cl2+H2OCl +5051 5HCl+1KClO3KCl+3Cl2+H2O5HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O(1+5)HCl+1KClO31KCl+3Cl2+H2O6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O物質(zhì)變化的表示方法【課堂練習(xí)一】 1、K2MnF6SbF5KSbF6MnF3F22、Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、Cu2S+HNO3Cu(

10、NO3)2+NO+S+H2O4、FeS2+O2Fe2O3+SO25、MnO4-+SO2+H2O-Mn2+SO42-+H+6、HClOn+Pm+H2O-HCl+H3PO47、Na2Sx+NaClO+NaOH-Na2SO4+NaCl+H2O物質(zhì)變化的表示方法【課堂練習(xí)一答案】 2K2MnF64SbF5=4KSbF62MnF3F22Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O3Cu2S+16HNO3=6Cu(NO3)2+4NO+3S+8H2O物質(zhì)變化的表示方法【課堂練習(xí)二】 1、Cr2O72-+Fe2+H+Cr3+Fe3+H2O 2、As2S3+HN

11、O3+ =H3AsO4+H2SO4+NO3、MnO4-+H2S+H3O+=Mn2+ +S4、KCN+Cl2+ =CO2+N2+KCl+NaCl+H2O5、P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO46、C7H8+KMnO4+H2SO4-C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O物質(zhì)變化的表示方法【課堂練習(xí)二答案】 Cr2O72-+6Fe2+14H+=Cr3+6Fe3+7H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO2MnO4-+5H2S+6H3O+=2Mn2+14H2O+5S2KCN+5Cl2+8NaOH=2CO2+N2+2KCl+8NaCl

12、+4H2O11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45C7H8+6KMnO4+9H2SO4=5C7H6O2+3K2SO4+6MnSO4+14H2O物質(zhì)變化的表示方法5、電子守恒在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用 根據(jù)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量，計算出得失電子的總數(shù)，由得失電子的總數(shù)相等，求出結(jié)果。例：0.3molZn與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2，則：被還原HNO3的物質(zhì)的量是mol。物質(zhì)變化的表示方法課堂練習(xí)：1、在Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是 A63g B32g C94.

13、5g D126g2、在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 A1 1 B2 1 C1 2 D2 3物質(zhì)變化的表示方法3、已知Cu2S與某濃度的HNO3反應(yīng)時，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一產(chǎn)物，若反應(yīng)中Cu2S和HNO3的質(zhì)量比為320819，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為A、N2 B、N2O C、NO D、NO24、工業(yè)上生產(chǎn)碘的方法之一是用NaHSO3還原碘酸鹽，每還原出1mol碘單質(zhì)，理論上需用去NaHSO3A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5mol物質(zhì)變化的表示方法5、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成NO和NO2的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。