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1、第八章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解電離平衡常數(shù)。 1弱電解質(zhì) (1)概念： (2)與化合物類型的關(guān)系： 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些 化合物。弱電解質(zhì)是某些 化合物?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡離子離子共價(jià)共價(jià)共價(jià)共價(jià) 2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立： 在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率和 的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征：電離
2、成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子 (3)外界條件對(duì)電離平衡的影響： 溫度：溫度升高，電離平衡移動(dòng)，電離程度。 濃度：稀釋溶液，電離平衡移動(dòng)，電離程度。 同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡 移動(dòng)，電離程度 。正向正向增大增大正向正向增大增大逆向逆向減小減小 實(shí)例展示： 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2下列溶液中所含微粒種類由多到少的順序是_。 A氨水B氯水 C硫酸氫鈉溶液 D鹽酸 答案：BACD 3電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？ 1下列說(shuō)法中正確的是() A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl B二氧化碳的水溶液
3、能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì) D氧化鈉在水中反應(yīng)的離子方程式為4Na2O22H2O=4Na4OH根據(jù)物質(zhì)的類別判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)根據(jù)物質(zhì)的類別判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì) 解析：NaCl在水分子的作用下，電離為Na和Cl，此過(guò)程與有無(wú)電流沒(méi)關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2溶于水，與水反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H2CO3，而CO2屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；BaSO4屬于難溶于水的鹽，溶于水的BaSO4完全電離，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；Na2O在水中發(fā)生反應(yīng)：Na2OH2O=2NaOH，生成的NaOH完全電離為Na和OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 答案：C 利用物質(zhì)類別判斷強(qiáng)、弱電解
4、質(zhì)的方法 中學(xué)階段(信息題除外)通常遇到的酸除六大強(qiáng)酸(鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫溴酸和氫碘酸)外，其余均為弱酸；堿中除4大強(qiáng)堿(氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇)外，其余均為弱堿；鹽大多數(shù)為強(qiáng)電解質(zhì)。 答案：B使電離平衡定向移動(dòng)措施的選擇使電離平衡定向移動(dòng)措施的選擇 答案：C電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷電離平衡移動(dòng)結(jié)果的判斷 答案：D 解析：加水稀釋酸性溶液，c(H)一定降低，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過(guò)量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液，H2SO3酸性大于H2S的，酸性增強(qiáng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強(qiáng)酸HCl，酸性增強(qiáng)，C選項(xiàng)正確；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡
5、右移，c(H)增大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 1(1)填寫下表：考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) (2)CH3COOH酸性 HClO酸性(填“大于”“小于”或“等于”)，依據(jù)是 。 (3)常溫下，1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離常數(shù)Ka 1.7105(填“”“ 2碳酸是二元弱酸 (1)電離方程式是 。 (2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1 ，Ka2 。 (3)比較大?。篕a1 Ka2。 1H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因(從電離平衡的角度解釋)。 提示：第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用。 2在Na
6、2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因。 提示：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸。 答案：B電離平衡常數(shù)的應(yīng)用電離平衡常數(shù)的應(yīng)用 答案：D 3已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述中錯(cuò)誤的是() A該溶液的pH4 B升高溫度，溶液的pH增大 C此酸的電離平衡常數(shù)為1107 DHA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的106倍有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算 答案：B 425 下，向20 mL 0.2 molL
7、1的氫氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是_，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)增大的是_。 A升高溫度 B向溶液中滴入2滴濃鹽酸 C加入少量NaF固體 D加水稀釋 (2)在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為_(保留兩位有效數(shù)字)，電離度(HF)約為_。 答案：(1)ADA (2)5.31040.05 (2)加水稀釋，畫出pH的變化圖像 答案 .相同體積，相同pH的鹽酸、醋酸。 (1)加入足量的Zn，畫出H2體積的變化圖像： (2)加水稀釋，畫出pH的變化
8、圖像： 答案 (注：強(qiáng)堿與弱堿的比較與之相似) 典例2(2015年莆田質(zhì)檢)常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說(shuō)法正確的是()A.由水電離出的由水電離出的c(H)：B稀釋到原來(lái)的稀釋到原來(lái)的100倍，倍，pH與與相同相同C與與混合，若溶液混合，若溶液pH7，則溶液中，則溶液中c(NH)c(Cl)D與與等體積混合，混合液等體積混合，混合液pH7 答案D 即時(shí)訓(xùn)練為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粉、pH試紙、酚酞、NaOH
9、溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_， 理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。 (3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的試驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。 答案：(1)a1因醋酸是弱酸，不能完全電離 (2)鹽酸的pH5，醋酸的pH5 (3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快 (4)配制CH3COONa、NaCl溶液，分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色
優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 8.1弱電解質(zhì)的電離課件
