人教版高一化學(xué)必修一第4章 第4節(jié) 第2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、............... 高一化學(xué)必修一 課題：第四節(jié)：氨 硝酸 硫酸 課時(shí)：第二課時(shí) 編號25 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性 2.可以熟練說出檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法 3.了解硝酸的物理性質(zhì)；掌握硝酸的重要特性（不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性）。 【基礎(chǔ)知識】 一、硫酸的酸的通性----------稀硫酸的性質(zhì)： 電離：在水溶液中的電離方程式為 H2SO4=== 2H+ + SO42- 1、遇指示劑變色：（石蕊，酚酞） 酸遇石蕊變紅，遇酚酞變藍(lán)

2、 2、與堿反應(yīng)生成 鹽 和 水 （如Ba(OH)2溶液） 離子方程式 Ba2++2OH-+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O 3、與活潑金屬反應(yīng)生成 鹽 和 氫氣 （如Fe） 離子方程式 Fe+2H+=Fe2++H2↑ 4、與堿性氧化物作用生成 鹽 和 水 （如CuO） 離子方程式 CuO + 2H+ =Cu2+ + H2O

3、 5、與鹽反應(yīng)生成 另一種鹽 和 另一種酸 （如與BaCl2、與Na2SO3溶液） 離子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓ 2、 濃硫酸 1、物理性質(zhì) H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種　 無 　色、粘稠的液體，　不易　揮發(fā)，　 易　溶 于水，以任意比與水互溶。濃H2SO4溶于水時(shí)放出　　　大量的熱 。常用濃硫酸為 98.3%的硫酸，濃度更大的稱為發(fā)煙硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀釋濃硫酸的正確

4、操作：將濃硫酸沿著器壁(如試管和燒懷壁)慢慢的注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。 2、化學(xué)性質(zhì)： （1）吸水性：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體，做干燥劑，（注意：濃硫酸不可用來干燥堿性和還原性氣體。如：NH3 、H2S） （2）脫水性： 原理：濃H2SO4能把有機(jī)物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些 有機(jī)物發(fā)生化學(xué)變化生成黑色的炭。這種變化是 化學(xué) 變化。（填“物理”或“化學(xué)”） 脫水性實(shí)驗(yàn)P101圖4—31：“黑面包實(shí)驗(yàn)”

5、觀察發(fā)生的現(xiàn)象： 　　　蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。 　　　　 （3）強(qiáng)氧化性 濃硫酸加熱時(shí)能氧化絕大多數(shù)金屬，同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、硫），本身被還原為低價(jià)硫的化合物或單質(zhì)。 ① 實(shí)驗(yàn)4—9強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)：見課本P101 濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意細(xì)節(jié)） Cu +2 H2SO4（ 濃 ）=====CuSO4 + SO2 ↑+2 H2O 現(xiàn)象:

6、 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋 (1)在試管里加入4mL的濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出氣體通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象。 第一個(gè)試管中有氣體產(chǎn)生 第二個(gè)試管中品紅褪色 試管中產(chǎn)生氣體是SO2 SO2能夠使品紅褪色。 (2)拔出銅絲，觀察溶液顏色 溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)物為CuSO4 上述方程式體現(xiàn)濃硫酸的 酸 性和 強(qiáng)氧化 性。 思考：這個(gè)反應(yīng)可寫離子方程式嗎？2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)能生成1mol SO2嗎？ 這個(gè)反應(yīng)不能寫離子方程式，2mol濃硫酸跟足量金屬銅反應(yīng)不能生成1mol SO2，因?yàn)榉?/p>

7、應(yīng)一段時(shí)間溶液變成稀硫酸，稀硫酸和銅不能發(fā)生反應(yīng)。 ②與非金屬單質(zhì)（C、S）的反應(yīng) ①與C反應(yīng)的化學(xué)方程式 C +2 H2SO4（濃）=====CO2↑ +2 SO2 ↑+2 H2O ②寫出濃硫酸與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：___S +H2SO4（濃）=====2 SO2 ↑+ H2O ______________ _______________. ③與還原劑的反應(yīng):可氧化 HI、HBr、H2S、亞鐵鹽等具有還原性的物質(zhì) 3.硫酸根離子的檢驗(yàn) 取少量待測液于試管中，先加鹽酸_酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入少量__BaC

8、l2__溶液如有__白色沉淀____生成，則說明原溶液中有SO42-存在。離子方程式 Ba2++SO42—=BaSO4↓ 3、 硝酸 1、 物理性質(zhì) 純硝酸為　無　　色、易　　揮發(fā)　的　液　　體，在空氣中遇水蒸氣呈　霧　　　，能以任意比溶于　水　，沸點(diǎn)是83℃，常用濃硝酸69％，而濃度為98％以上的濃HNO3，稱為“___發(fā)煙硝酸_______”。這實(shí)際上是揮發(fā)出來的HNO3分子遇空氣中水分子結(jié)合成_小液滴____. 2、化學(xué)性質(zhì) （1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反應(yīng)方程式： HNO3+Ba(OH)2 2HNO3+Ba(OH)2==== Ba(NO

9、3)2 +2 H2O HNO3+Na2O 2HNO3+Na2O==== 2NaNO3+2 H2O HNO3+Na2CO3 2HNO3+Na2CO3 ==== 2NaNO3+ H2O+CO2 ↑ （2）不穩(wěn)定性：濃硝酸受熱或見光可分解，產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色。

10、 4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2 ↑ ， 思考: 在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存？ （3）強(qiáng)氧化性：不論濃硝酸，還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生H2。 ①與金屬反應(yīng)（除Pt、Au） 寫出濃HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Cu+_4HNO3 （濃）==== Cu（NO3）2_+2NO2 ↑+2H2O _______ 寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_3Cu+8HNO3 （?。?=== 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O _ 比較2：濃、稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱情況？ 氧化性強(qiáng)弱

11、是指氧化劑使還原劑化合價(jià)升高的能力（即得電子的能力），并不是氧化劑本身被還原的程度（即得電子的多少）；濃度越大氧化性越 強(qiáng) 小結(jié)：a.硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)不生成_氫氣_ 　 b.不活潑金屬與濃硝酸反應(yīng)生成_二氧化氮____氣體，與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成_一氧化氮___氣體； c.硝酸不能氧化所有的金屬。我們知道金和鉑也不能溶于濃硫酸、濃鹽酸，但是它們可以溶于濃鹽酸和濃硝酸的混和物，這種混合物又稱_王水_，具有極強(qiáng)的氧化性 王水：V（濃鹽酸）：V（濃硝酸）=__3:1_____ ②與非金屬反應(yīng)（C、P、S等） 硝酸的強(qiáng)氧化性除了體現(xiàn)在于金屬的反應(yīng)外

12、，還能與非金屬（C、P、S等）反應(yīng) 　　 C + 4HNO3(濃) ____C+_4HNO3 （濃）==== CO2_+4NO2 ↑+2H2O__ 注意！稀HNO3不與木炭反應(yīng) （4）鈍化 常溫下濃硫酸或濃硝酸跟__鐵、 鋁等接觸時(shí)，能夠使表面被氧化成為一層致密的氧化物薄膜，這種薄膜能夠阻止酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)______.所以冷的濃硫酸可以用____濃硫酸或濃硝酸__的容器貯存。[ Z 注意！在加熱條件下可以劇烈反應(yīng)。 鈍化原因分析：濃硝酸(或濃硫酸)將鐵、鋁表面__氧化成為一層致密的氧化物薄膜______。 鈍化的本質(zhì)__化學(xué)反應(yīng)___________

13、________________________________。 四、硫酸、硝酸的性質(zhì)和用途 硫酸 硝酸 氧化性 濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有 濃硝酸與稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，但濃度不同還原產(chǎn)物不同 酸性 均為強(qiáng)酸。它們與銅的反應(yīng)既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)了酸性。 用途 硫酸的用途： 1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除銹，可制實(shí)用價(jià)值很較高的硫酸鹽。 2.利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸做干燥劑。 3.利用濃硫酸的脫水性，濃硫酸常作精煉石油的脫水劑、有機(jī)反應(yīng)的脫水劑等。[ 4.利用濃硫酸的高沸點(diǎn)和難揮發(fā)性，常用于制取各種揮發(fā)性酸如：HCl、HNO3等 硝酸用途

14、 硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等 【同步訓(xùn)練】 1．將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是( A ) A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸 2．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是( C ) A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．銅和稀硝酸反應(yīng) C．氧化銅和硝酸反應(yīng) D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng) 3．打開盛有下列試劑瓶，有白霧現(xiàn)象的是( B ) A．濃硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 4．在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是( D ) A．H2S＋2HNO3S↓＋

15、2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O D．3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 5．關(guān)于硝酸的說法正確的是( A ) A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子 B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水 C．濃硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2 D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體 6．對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述中不正確的是( B ) A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝 B．濃硫酸和濃硝酸都

16、具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性 C．濃硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料 7．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一種試劑進(jìn)行鑒別，應(yīng)選用的試劑是( C ) A．Na2CO3溶液 B．硝酸 C．硫酸 D．AgNO3溶液 8．有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不表現(xiàn)硫酸氧化性的是( A ) A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng) C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng) 9．下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是( D ) A.常溫下都不能用鐵制容器貯存 B.常溫下都能與銅較快反應(yīng) C.露置于空氣

17、中，溶液質(zhì)量均減輕 D.露置于空氣中，溶液濃度均降低 10．硫酸的性質(zhì)有：A.高沸點(diǎn)；B．強(qiáng)酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性 , 在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)上述的一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空： (1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣___________B_______；[(2)實(shí)驗(yàn)室干燥氫氣___________C___________； (3)濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)___B___E_____； (4)實(shí)際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)___E____； (5)濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生_____D_____E______________。 11．(1)濃硫酸與

18、木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O____ 試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 編號 ① ② ③ 裝置 (2)這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：__②__→___①__→___③___ (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___檢驗(yàn)二氧化硫的存在____，B瓶溶液的作用是_______除去二氧化硫_______，C瓶溶液的作用是__檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈_________。 (4)裝置②中所加固體藥品是______固體硫酸銅___，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__水_。 (5)裝置③中所盛溶液是__氫氧化鈣溶液______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是___二氧化碳______ ...............