人教版九年級化學上冊單元測試《第3單元物質(zhì)構(gòu)成地奧秘》(10)(解析版)

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1、《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（ 10） 一、選擇題（共 20 題，每題 2 分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在 NH4Cl 、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的 X 應是（ ） A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（ ） ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構(gòu) 成；⑥二個氧原子． A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，則此氮的氧化物的化學式為（ ） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2

2、 D．N2O 4．通過化學反應不能生成的是（ ） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 6．下列物質(zhì)與對應的化學式書寫正確的是（ ） A．氯化鈉 NaCl B．氧化鉄 FeO C．高錳酸鉀 K2MnO4 D．氫氧化鉀 K（OH） 2 7．LiFePO4 新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知 P 的化合價為 +5 價，則 LiFePO4 中 Fe 的化合價為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“AD鈣奶”中

3、的“鈣”指的是（ ） A．單質(zhì) B ．元素 C．原子 D ．分子 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（ ） 第 1 頁（共 31 頁） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯 +2 價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 10．掌握化學用語是學好化學的關鍵．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ） A．H2O﹣﹣1 個水分子 B． ﹣﹣1 個鈉離子 3+﹣﹣ 3 個鐵原子 D．2H﹣﹣2 個氫元素 C．3Fe 11．原子序數(shù)為 94 的钚（ Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為 239，下列 關于

4、該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為 145 B．核外電子數(shù)為 94 C．質(zhì)子數(shù)為 94 D．核電荷數(shù)為 239 12．下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子， 其中能表示由兩種化合物組 成的 混合物的圖是（ ） A． B． C． D． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關信息，下列說法正確的是（ ） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實際質(zhì)量為 22.99 g D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 第 2 頁（共 31 頁） 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（ ） 第 Li Be

5、 B C N O F 二 周 期 主 要 +2，+4，﹣ +2，+5，﹣ 化 +1 +2 +3 ﹣2 ﹣1 4 3，+4 合 價 Na Mg Al Si P S Cl 第 三 周 期 主 要 +3，+5，﹣ +1，+5，+7， 化 +1 +2 +3 +4，﹣ 4 +4，+6，﹣2 3 ﹣1 合 價 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有 3 個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為 8 和 14 的元素，組成化合物的化學式為 SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多 15．如

6、圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（ ） 第 3 頁（共 31 頁） A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中 X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為 17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯組成化合物的化學式為 MgCl 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質(zhì) 的粒子模型是（ ） A． B． C． D． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯誤的是（ ） A．氫氣、氧氣、水都是化合物 B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變

7、 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 18．明磯 [KAl （SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中 m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） A．氧硅鋁鐵 B ．硅氧鋁鐵 C ．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 20．下面是對“ 2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ） 第 4 頁（共 31 頁） 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離子 A．Fe B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2 C． ：帶 2 個單位正電荷的鎂離子 D．2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2

8、 個單位負電荷 二、填空與簡答（共 28 分） 21．有 S 2﹣和 S 兩種粒子，回答： S2﹣中的“2”表示 ______；S2﹣和 S的質(zhì)子數(shù) ______（填相同或不 同） ；已知 S 2﹣有 16 個質(zhì)子， 則其核外共有 ______個電子； 如果硫單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為 128 的硫分子，則該單質(zhì)的化學式為 ______．（S 的相對原子質(zhì)量為 32 ） 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X 表示______，Y表示______ （2）當 X=12時，Y=______； （3）當 X=17時，該粒子帶 1 個單位負電荷，則 Y=______．

9、 （4）當 Y=1時，該粒子易 ______電子，變成帶 ______電荷的 ______． 23．據(jù)營養(yǎng)學家介紹：飲食中缺鎂時，所吃的鈣無法完全吸收，當鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸 收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（ CaCO3）55%， 則每 100 克可以補充鈣 ______克，鎂 ______克． 24．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 ______； 第 5 頁（共 31 頁） （2） 表示的是（填名稱） ______； （

10、3）由 6、8、12 號元素組成化合物的化學式 ______； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是 ______． 三、探究與分析（共 22 分） 25．下表列出了 1﹣﹣18 號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序數(shù) 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar 符號 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18 號元素中屬于稀有氣體元素的有 He、Ne、______（填元素符號）． （2）1﹣﹣18 號元素中最外層有 2 個電子

11、的原子有 ______、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它在化學反應中一般易 ______電子（填“得到”或 “失去”）． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當 x﹣y=8 時，該粒子為 ______． （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各 組粒子中屬于等電子體的是 ______（填字母序號）． A、NO和 O2 B 、CO和 N 2 C 、SO2 和 CO2 D 、PO4 4 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白

12、瓷片上有 黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有 ______元素． （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯， 片刻后， 可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 即燃燒產(chǎn)物中有水， 證明液化石油氣組成中含有 ______元素． 第 6 頁（共 31 頁） （3）由于本試驗在空氣中進行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有 ______元素． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836 ，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子 質(zhì)量． 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 氮

13、（N） 7 7 7 14 氧（O） 8 8 8 16 鐵（Fe） 26 30 26 56 鈾 235（U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ①______； ②______； ③______． 四、計算題（共 10 分，（ 1）3 分，（ 2）2 分，（ 3）5 分） 28．（1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素 [CO（NH2）2] 和碳酸氫銨 [NH4HCO3] ，請通過計算比較一下兩 種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么

14、． （3）家里有一塊地，需要施用尿素 60Kg 才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了， 于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的 氮元素． 第 7 頁（共 31 頁） 《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》（ 10） 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 20 題，每題 2 分） 1．根據(jù)元素化合價高低的順序，在 NH4Cl 、N2、N2O、X、N2O3、NO2、KNO3的排列中的 X 應是（ ） A．KNO2 B．（NH4）2SO4 C．NO D．N2O5 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析

15、】根據(jù)根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為 0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各化學式計 算出氮元素的化合價，然后找出元素化合價高低的順序進行解答本題． 【解答】解：銨根顯 +1 價，根據(jù)原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，設氮元素的化 合價為 x，則 x+（+1）× 4=+1，可得 x=﹣3； 根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為 0，N2 屬于單質(zhì)，故氮元素的化合價為 0． 氧元素顯﹣ 2 價，設氮元素的化合價是 y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零， 可得：2y+（﹣ 2） =0，則 y=+1． 氧元素顯﹣ 2 價，設氮元素的化合價是 z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零， 可

16、得：2z+（﹣ 2） × 3=0，則 z=+3． 鉀元素顯 +1 價，氧元素顯﹣ 2 價，設氮元素的化合價是 w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零， 可得：（ +1）+w+（﹣2）× 3=0，則 w=+5． 由此可以看出，氮元素的化合價是按由低到高的順序排列的，故 X中氮元素的化合價應大于 +1，小 于+3． 同理： A、B、C、D中氮元素的化合價分別為： +3、﹣3、+2、+5，故 C選項符合要求． 故選 C． 【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題． 2．“O2”表示氧氣，還可以表示（ ） ①氧元素；②一個氧分子；③二個氧

17、元素；④氧氣是由氧元素組成；⑤每個氧分子由兩個氧原子構(gòu) 成；⑥二個氧原子． 第 8 頁（共 31 頁） A．①②③ B．②④⑤ C．①④⑥ D．②④⑥ 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；表示一個分子；表示一 個分子由幾個原子構(gòu)成等進行解答． 【解答】解： O2 表示氧氣，還可以表示一個氧分子，還可以表示氧氣由氧元素組成，每個氧分子由 兩個氧原子構(gòu)成． 故選 B． 【點評】本題主要考查化學式的含義，解答時要注意理解宏觀組成和微觀構(gòu)成的區(qū)別． 3．有一種氮的氧化物，氮和氧的質(zhì)量比

18、為 7：4，則此氮的氧化物的化學式為（ ） A．N2O4 B．N2O5 C．NO2 D．N2O 【考點】元素質(zhì)量比的計算． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，據(jù)此可確定其 1 個分子中氮原子和氧原 子的個數(shù)比，進行分析解答即可． 【解答】解：由題意，氮的氧化物中氮和氧的質(zhì)量比為 7：4，其 1 個分子中氮原子和氧原子的個數(shù) 比 ： =2 ：1． A、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 1：2，不符合要求，故選項錯誤． B、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 2：5，不符合要求，故選項錯誤． C、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原

19、子的個數(shù)比為 1：2，不符合要求，故選項錯誤． D、該物質(zhì)的分子中氮原子和氧原子的個數(shù)比為 2：1，符合要求，故選項正確． 故選： D． 【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 4．通過化學反應不能生成的是（ ） A．一種新分子 B．一種新原子 C．一種新離子 D．一種新單質(zhì) 【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】結(jié)合課本知識的信息． 第 9 頁（共 31 頁） 【分析】原子是化學變化中的最小微粒，在化學變化中原子不能再分．通過化學變化可以生成新分 子、新離子、新單質(zhì)． 【解答】解： A、通過化學變化能生成新分子，例如氫

20、氣燃燒生成新分子水分子． B、通過化學變化不能生成新原子，因為原子是化學變化中的最小微粒． C、通過化學變化能生成新離子，例如鋅和稀鹽酸反應能生成新離子鋅離子． D、通過化學變化能生成新單質(zhì)，例如鐵和硫酸銅反應能生成新單質(zhì)銅． 故選 B． 【點評】解答本題的關鍵是要充分理解各種微觀粒子在化學變化中的變化情況，只有這樣才能對問 題做出正確的判斷． 5．下列各粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同種元素的粒子的是（ ） A．①②③ B．③④ C．①② D．①④ 【考點】元素的概念． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，抓

21、住關鍵點． 【解答】解：元素是指具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)相同，則屬于同 種元素，①④的質(zhì)子數(shù)都是 12，都屬于鎂元素． 故選 D 【點評】主要考查了決定元素種類的因素，并能靈活的運用知識解決問題的能力． 6．下列物質(zhì)與對應的化學式書寫正確的是（ ） A．氯化鈉 NaCl B．氧化鉄 FeO C．高錳酸鉀 K2MnO4 D．氫氧化鉀 K（OH） 2 【考點】化學式的書寫及意義；常見元素與常見原子團的化合價． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律． 第 10 頁（共 31 頁） 【分析】在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，根

22、據(jù)化學式中元素化合價的代數(shù)和可以判斷物質(zhì)的 化學式書寫是否正確． 【解答】解： A、氯化鈉中，鈉元素的化合價是 +1 價，氯元素的化合價是﹣ 1 價，故氯化鈉的化學式為： NaCl．故 A 正確． B、氧化鐵中，鐵元素的化合價是 +3 價，氧元素的化合價是﹣ 2 價，氧化鐵的化學式為： Fe2O3；故 B 錯誤． C、高錳酸鉀中， 鉀元素的化合價是 +1 價，高錳酸根的化合價是﹣ 1 價，高錳酸鉀的化學式為： KMnO4．故 C錯誤． D、氫氧化鉀中， 鉀元素的化合價為 +1 價；氫氧根化合價為﹣ 1 價；故氫氧化鉀的化學式為： KOH．故 D錯誤． 故選 A． 【點評

23、】書寫物質(zhì)的化學式時要遵循兩個原則：要根據(jù)客觀事實書寫；不能主觀臆造事實上不存在 的化學式． 7．LiFePO4 新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵，已知 P 的化合價為 +5 價，則 LiFePO4 中 Fe 的化合價為（ ） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【考點】有關元素化合價的計算． 【專題】化學計算；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)化學式為 LiFePO4，利用已知元素的化合價及化合物中正負化合價的代數(shù)和為 0 來解答． 【解答】解：在 LiFePO4 中， P元素的化合價為 +5 價，Li 元素的化合價為 +1 價，O元素的化合價為

24、 ﹣2 價， 設該化合物中 Fe 元素的化合價為 x， 由化學式和化合物中正負化合價的代數(shù)和為 0，則 （+1）+x+（+5）+（﹣2）× 4=0 解得 x=+2 故選 B． 【點評】本題考查元素化合價的計算，學生應借助化學式和 P元素的化合價，并熟悉常見元素的化 合價及化合價的計算原則來解答． 第 11 頁（共 31 頁） 8．“AD鈣奶”中的“鈣”指的是（ ） A．單質(zhì) B ．元素 C．原子 D ．分子 【考點】物質(zhì)的元素組成． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】根據(jù)宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是 具有相同核電荷數(shù)（

25、即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)．進行 分析解答本題． 【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；分子的構(gòu)成，用微觀粒子來表示．元素是 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)． AD鈣 奶”中的“鈣”是宏觀概念，指的是元素， 故選 B． 【點評】本題主要考查根據(jù)元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別進行分析解題的能力．元素和原子的區(qū)別 和聯(lián)系： 元素 原子 區(qū)別 具有相同核電荷數(shù) （即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱． 化學變化中的最小微粒． 聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱． 原子是元素的基本單位． 以水為例

26、，宏觀物質(zhì)與微觀粒子的相互關系： 9．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，說法正確的是（ ） 第 12 頁（共 31 頁） A．它們表示四種不同的元素 B．②表示的元素在化合物中通常顯 +2 價 C．④表示的元素是非金屬元素 D．①④表示的是陽離子 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的概念． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 A、根據(jù)元素的定義，再結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖，通過對比圓圈中的數(shù)字即可判斷是不是同種 元素； B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，失去多少電子就會顯正多少價； C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)，當最外層電子數(shù)大于 4 時，一般是非金屬元素； D、

27、根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，可知粒子中，哪些屬于陽離子． 【解答】解：四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，圖①表示氧離子；圖②表示鎂原子；圖③表示鈉離子；圖 ④表示鎂離子． A、由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：②和④質(zhì)子數(shù)相同，都表示鎂元素；故 A錯誤； B、②最外層有 2 個電子，故易失去顯 +2 價；故 B正確； C、④的原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子為 2，所以是金屬元素，故 C錯誤； D、①中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，故是陰離子；故 D錯誤． 故選 B． 【點評】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學變化中的作用 和得失電子的規(guī)律特點；掌握元素的概念． 10

28、．掌握化學用語是學好化學的關鍵．下列化學用語與所表述的意義相符合的是（ ） A．H2O﹣﹣1 個水分子 B． ﹣﹣1 個鈉離子 3+﹣﹣ 3 個鐵原子 D．2H﹣﹣2 個氫元素 C．3Fe 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】元素與化合物． 【分析】 A、分子個數(shù)的表示方法：在化學式前面加上數(shù)字即可， 1 一般省略不寫； B、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前， 正負符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略． 第 13 頁（共 31 頁） C、原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號

29、前加上相應 的數(shù)字； D、2H表示 2 個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類． 【解答】解： A、H2O﹣﹣ 1 個水分子，化學用語與所表述的意義相符合，故 A 正確； +，化學用語與所表述的意義不相符合，故 B 錯誤； B、1 個鈉離子的化學符號為： Na 3+﹣﹣表示 3 個鐵離子，而3 個鐵原子的化學符號為： 3Fe，故 C錯誤； C、3Fe D、2H表示 2 個氫原子，元素不論個數(shù)，只論種類，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力， 題目設計既包含對化學符號意義的了解， 又考查了學生對化學符號的書寫． 11．原子序數(shù)為94 的

30、钚（ Pu）是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下列 關于該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為145 B．核外電子數(shù)為94 C．質(zhì)子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】分析比較法． 【分析】根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，以及相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子 數(shù)判斷． 【解答】解： A、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子 數(shù)為94，又相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，則其中子數(shù)為239﹣94=145，故 A 正確； B、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)

31、=核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核外電子數(shù)為94， 故 B正確； C、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其質(zhì)子數(shù)為94，故 C 正確； D、在原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)，钚的原子序數(shù)為94，則其核電荷數(shù)為94，故 D錯誤． 故選： D． 第 14 頁（共31 頁） 【點評】日本核泄漏事件和朝核問題成了國際焦點，因而對原子結(jié)構(gòu)和核反應的認識也引起了人們 的關注，這會對中考有導向作用，對相對原子質(zhì)量，原子結(jié)構(gòu)及其原子內(nèi)部構(gòu)成粒子間的數(shù)目和電 性、電荷關系的考查將會成為熱點中的熱點． 12．下列

32、各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子， 其中能表示由兩種化合物組 成的 混合物的圖是（ ） A． B． C． D． 【考點】純凈物和混合物的判別． 【專題】化學物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類． 【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成，單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物，化合 物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解： A 中的物質(zhì)是由兩種單質(zhì)組成的混合物； B 中的物質(zhì)是由兩種化合物組成的混合物； C中的物質(zhì)是由一種化合物組成的純凈物； D中的物質(zhì)是由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物． 故選： B． 【點評】根據(jù)物質(zhì)組成可以判斷物質(zhì)是純凈物還是混合物，根

33、據(jù)元素組成可以把純凈物分為單質(zhì)和 化合物． 13．如圖為元素周期表中鈉元素的相關信息，下列說法正確的是（ ） A．鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11 B．鈉為非金屬元素 C．鈉原子的實際質(zhì)量為 22.99 g 第 15 頁（共 31 頁） D．鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)；金屬元素：帶金字旁（除汞）， 則可知鈉元素為金屬元素；比較原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系；正確識別原子結(jié)構(gòu)示意 圖．據(jù)此分析解答； 【解答】解：

34、 A、根據(jù)原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)，故鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 11，故 A 正確； B、鈉為“钅”，為金屬元素，故 B 錯誤； C、鈉原子的實際質(zhì)量很小，它的相對原子質(zhì)量為 22.99 ，故 C錯誤； D、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而該示意圖中質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多一個，所以此示意圖是鈉元 素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，故 D錯誤． 故選 A． 【點評】掌握元素周期表的特點及其應用；了解核外電子在化學反應中的作用；會識別和應用原子 結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖是解題的關鍵； 14．下表呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息．下列敘述錯誤的是（ ） 第 Li Be B

35、 C N O F 二 周 期 主 要 +2，+4，﹣ +2，+5，﹣ 化 +1 +2 +3 ﹣2 ﹣1 4 3，+4 合 價 第 三 Na Mg Al Si P S Cl 周 第 16 頁（共 31 頁） 期 主 要 +3，+5，﹣ +1，+5，+7， 化 +1 +2 +3 +4，﹣ 4 +4，+6，﹣2 3 ﹣1 合 價 A．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有 3 個電子 B．元素的正化合價數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù)分別為 8 和 14 的元素，組成化合物的化學式為 SiO2 D．同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)

36、從左向右逐漸增多 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】本題根據(jù)元素表中的所提供的信息，得出某個原子的原子序數(shù)及原子結(jié)構(gòu)和化合價的相關 信息，并發(fā)現(xiàn)同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來解答． 【解答】解： A、由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)， 13=2+8+x，則最外層電子數(shù)為 3，說法正確，故 A 錯誤； B、對于絕大多數(shù)元素，元素的正化合價數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，但表中 O、F 沒有正價，說法 錯誤，故 B 正確； C、核電荷數(shù)分別為 8 的是氧元素，最低價為﹣ 2 價，14 號元素為 Si 元素，最高價為 +

37、4 價，組成化 合物的化學式為 SiO2，說法正確，故 C錯誤； D、由表可以看出，電子層相同的為同一周期，最外層電子數(shù)從左到右由 1 變化到 7，則在同一周期 中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多，說法正確，故 D錯誤； 故選 B． 【點評】本題考查學生利用習題所提供的表中信息進行靈活分析，并能抽取有效信息來解題，可培 養(yǎng)學生分析和觀察及歸納整合的能力． 15．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，則下列說法錯誤的是（ ） 第 17 頁（共 31 頁） A．鎂原子結(jié)構(gòu)圖中 X=8 B．氯元素的原子序數(shù)為 17 C．鎂是金屬元素、氯是非金屬元素 D．鎂和氯

38、組成化合物的化學式為 MgCl 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）在元素周期表中，每一種元素占一格，每格包含的內(nèi)容有該元素的原子序數(shù)、元素名 稱、元素符號和相對原子質(zhì)量，所以可直觀的得到該元素的原子序數(shù)；在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈 代表的是原子核， 圓圈內(nèi)的數(shù)字代表的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)， 所以根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖也可以判斷該元素的原子序數(shù)． （2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)和元素名稱的偏旁部首可判斷該元素是金屬元素還是非金屬元 素． （3）根據(jù)原子的最

39、外層電子數(shù)可判斷該原子的得失電子情況， 從而判斷其化合價以及與其它原子形 成化合物的化學式． 【解答】解： A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可直觀的看出鎂原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 12，因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核 外電子數(shù)，即 12=2+x+2，x=8，故 A 正確． B、據(jù)元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到氯元素的原子序數(shù)為 17，故 B 正確． C、金屬元素的最外層電子數(shù)＜ 4，非金屬元素的最外層電子數(shù)≥ 4，由鎂原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示 意圖可看出鎂元素是金屬元素，氯元素是非金屬元素；另外鎂是金字旁，氯是氣字頭，所以鎂元素 是金屬元素，氯元素是非金屬元素，故 C正確． D、鎂原子的最外層電子數(shù)是

40、 2，易失去最外層的 2 個電子而形成 +2 價的陽離子，氯原子最外層電子 數(shù)是 7，易得到 1 個電子而形成﹣ 1 價的陰離子， 所以鎂元素和氯元素形成化合物的化學式為 MgCl2， 選項 D錯誤． 第 18 頁（共 31 頁） 故選 D． 【點評】該題考查的是元素周期表的應用以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，只要熟練掌握這部分知識， 靈活運用就可以了，是基礎題． 16．為了探究水電解的微觀過程，玉玲同學做了一些分子、原子的模型，其中能保持氫氣化學性質(zhì) 的粒子模型是（ ） A． B． C． D． 【考點】分子的定義與分子的特性；微粒觀點及模型圖的應用． 【專題】微觀粒子模擬圖型

41、；結(jié)合課本知識的信息． 【分析】根據(jù)分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，保持水的化學性質(zhì)的粒子為水分子；根據(jù)水的化學式 H2O， 可知水分子由 2 個氫原子和 1 個氧原子能構(gòu)成． 【解答】解： A、氫氣是由氫分子構(gòu)成的，其化學性質(zhì)是由氫分子保持的，此圖示表示的是氫分子；故正確； B、圖所示粒子為 2 個 O原子構(gòu)成的一個氧分子；故不正確； C、圖所示粒子為 2 個 H原子和 1 個 O原子構(gòu)成的一個水分子；故不正確； D、圖所示為 2 個 H原子與 1 個 O原子共三個原子，原子并沒有結(jié)合成分子；故不正確． 故選 A． 【點評】用分子、原子的模型來考查對分子、原子概念的理解，以及對化學

42、變化的微觀實質(zhì)的理解， 是最基本的也是最主要的一種命題形式，能把微觀的、抽象分子和原子與形象的模型通過聯(lián)想有機 結(jié)合起來，是解題最重要的一環(huán)． 17．下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內(nèi)氫氣和氧氣燃燒生成水的微觀過程．下列說法錯誤的是（ ） A．氫氣、氧氣、水都是化合物 第 19 頁（共 31 頁） B．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了改變 C．氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)生改變 D．氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；物質(zhì)的簡單分類；單質(zhì)和化合物的判別；物質(zhì)的微粒性；質(zhì)量 守恒定律及其應用． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀

43、組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類． 【分析】化學變化是構(gòu)成物質(zhì)的分子分解成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過程；氫氣在氧氣 中燃燒生成水的過程即為構(gòu)成氫分子與氧分子的氫原子與氧原子重新結(jié)合成水分子的過程； 【解答】解： A、氫氣與氧氣是含有一種元素的純凈物是單質(zhì)不是化合物，故該說法錯誤． B、此過程變化的實質(zhì)為氫分子分解成氫原子、氧分子分解成氧原子，氫、氧原子重新結(jié)合，兩個氫 原子和一個氧原子結(jié)合成一個水分子，大量水分子聚集成水；但分子種類一定變化，故該說法正確． C、該變化是分子的分開原子的重新組合，因此在反應前后原子的種類不會改變，故該說法正確． D、氫氣氧氣水均是

44、由分子構(gòu)成的，故該說法正確． 故選 A 【點評】從微觀的角度來說，物理變化是微粒間間隔的變化，化學變化為分子 原子 分 子的變化． 18．明磯 [KAl （SO4）m?12H2O]可用作凈水劑，其中 m的值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【考點】有關化學式的計算和推斷；常見元素與常見原子團的化合價；化合價規(guī)律和原則． 【專題】化學式的計算． 【分析】利用化學式 KAl（SO4）m，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，計算化合式中 m的值． 【解答】解：化合物 KAl（SO4）m中，K 為+1 價、 Al 為+3 價、SO4 2﹣為﹣2 價，根據(jù)化合物中各元素

45、的化合價代數(shù)和為 0，則有（ +1）+（+3）+（﹣2）× m=0，解得 m=2； 故選 B． 【點評】利用物質(zhì)組成中各元素的化合價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為 0，可計算化學 式中某元素的原子個數(shù)． 19．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（ ） 第 20 頁（共 31 頁） A．氧硅鋁鐵 B ．硅氧鋁鐵 C ．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧 【考點】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可． 【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵 鋁硅氧． 故

46、選 D 【點評】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題． 20．下面是對“ 2”的含義的解釋，其中錯誤的是（ ） 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離子 A．Fe B．Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2 C． ：帶 2 個單位正電荷的鎂離子 D．2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2 個單位負電荷 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】課本知識同類信息． 【分析】 A、根據(jù)離子的表示方法和表示意義：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的 正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷

47、時， 1 要省略，進行分析解答； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團的個數(shù)，進行分析解答； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素 的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，進行分析解答； D、根據(jù)離子的表示方法進行分析解答． 【解答】解： A、根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電 2+：一個帶 2 個單位正電荷的亞鐵離 荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1 個電荷時， 1 要省略， Fe 子，故 A 正確； B、根據(jù)右下角的數(shù)字表示每個分子中含有該原子或原子團的個數(shù)，

48、 Ba（OH）2：氫氧化鋇的化學式 中鋇離子和氫氧根離子的個數(shù)比是 1：2，故 B正確； C、根據(jù)元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素 的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后， ：表示鎂的化合價為 +2，故 C錯誤； 第 21 頁（共 31 頁） D、根據(jù)離子的表示方法可知： 2SO4 2﹣：2 個硫酸根離子，每個硫酸根離子帶 2 個單位負電荷，故 D 正確． 故選 C． 【點評】 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力， 題目設計既包含對化學符號意義的了解， 又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎． 二、填

49、空與簡答（共 28 分） 21．有 S 2﹣和 S 兩種粒子，回答： S2﹣中的“2”表示 1 個硫離子帶 2 個單位負電荷 ；S2﹣和 S的質(zhì) 子數(shù) 相同 （填相同或不同）；已知 S 2﹣有 16 個質(zhì)子，則其核外共有 18 個電子；如果硫單質(zhì) 中有一種相對分子質(zhì)量為 128 的硫分子，則該單質(zhì)的化學式為 S4 ．（ S的相對原子質(zhì)量為 32 ） 【考點】原子的定義與構(gòu)成；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；化學符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)進行解答． 【解答】解：

50、根據(jù)標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，因此 S 2﹣﹣中的“2”表示每個硫離子帶有 2 個單位的負電荷； S 2﹣﹣和 S 均屬硫元素， 所以質(zhì)子數(shù)相同， 在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以硫離子的電子數(shù)是 16+2=18； 設這種硫單質(zhì)中含有的原子個數(shù)是 x，則 32× x=128，因此 x=4 故答案為： 1 個硫離子帶 2 個單位負電荷；相同； 18；S4 【點評】 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力， 題目設計既包含對化學符號意義的了解， 又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎 22．如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： （1）X 表示 核電荷

51、數(shù) ，Y 表示 最外層電子數(shù) （2）當 X=12時，Y= 2 ； （3）當 X=17時，該粒子帶 1 個單位負電荷，則 Y= 8 ． （4）當 Y=1時，該粒子易 失去 電子，變成帶 正 電荷的 陽離子 ． 第 22 頁（共 31 頁） 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學反應中的作用． 【專題】微觀粒子模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（ 1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義解決． （2）利用質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)解決． （3）帶一個單位負電荷即得到一個電子． （4）最外層電子數(shù)是小于 4 時易失去電子，而帶正電． 【解答】解

52、：（ 1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的意義可知 x 表示核電荷數(shù)， y 表示最外層電子數(shù)． （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知 y=12﹣2﹣8=2． （3）x=17 時 y=7，帶一個單位負電荷即得到一個電子最外層電子數(shù)應是 7+1=8． （4）最外層電子數(shù)是小于 4 時易失去電子， 而帶正電， 等于 1 時會失去電子而帶一個單位的正電荷． 故答案為： （1）核電荷數(shù)；最外層電子數(shù) （2）2； （3）8； （4）失去；正；陽離子． 【點評】了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點；掌握 元素的符號及其意義． 23．據(jù)營養(yǎng)學家介紹：飲食中缺鎂

53、時，所吃的鈣無法完全吸收，當鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸 收最好．“紐崔萊鈣鎂片”是一種吸收效果最好的補鈣劑．已知此鈣鎂片含碳酸鈣（ CaCO3）55%， 則每 100 克可以補充鈣 22 克，鎂 11 克． 【考點】有關化學式的計算和推斷． 【專題】化學式的計算． 【分析】根據(jù)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答本題． 【解答】解：每 100 克鈣鎂片中含有鈣元素的質(zhì)量為： 100g× 55%× × 100%=22g； 鈣與鎂為 2：1 時人體的鈣與鎂吸收最好，所以含有鎂元素的質(zhì)量為 11g ； 第 23 頁（共 31 頁） 故答案為： 22； 11 ． 【點評】

54、將質(zhì)量分數(shù)的計算與生活實際相聯(lián)系；計算時要理清各個量之間的關系，再結(jié)合題意進行 分析解答． 24．元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息： 認真分析信息，回答： （1）地殼中含量最多的金屬元素的符號是 13 ； （2） 表示的是（填名稱） 氯離子 ； （3）由 6、8、12 號元素組成化合物的化學式 MgCO3 ； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化規(guī)律是 自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 ． 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）地殼中含量最多的金屬元

55、素是鋁元素； （2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子 進行解答． （3）6、8、12 號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素； （4）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)等方面解答． 【解答】解：（ 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，原子序數(shù)是 13；故填： 13； （2）由質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系判斷粒子的種類：質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電，為陽離子， 所以題中示意圖表示的是氯離子．故填：氯離子． （3）6、8、12 號元素分別是碳元素、氧元素和鎂元素；三種元素組成的化合物是碳酸鎂，化學式 為 MgCO3；故填： MgCO

56、3； 第 24 頁（共 31 頁） （4）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是： 從左至右原子序數(shù) （核電荷數(shù)）依次增大（或由金屬逐漸過渡到非金屬）；故填：自左而右核電荷數(shù)逐漸增多 【點評】本題主要考查地殼里各元素的含量、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系、書寫化學式及元素周期 律的知識，并能應用于解題． 三、探究與分析（共 22 分） 25．下表列出了 1﹣﹣18 號元素的原子序數(shù)和元素符號： 原子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 序數(shù) 元素 H He Li Be B C N O F Ne Na

57、 Mg AI Si P S CI Ar 符號 請回答下列問題： （1）1﹣﹣18 號元素中屬于稀有氣體元素的有 He、Ne、 Ar （填元素符號）． （2）1﹣﹣18 號元素中最外層有 2 個電子的原子有 He 、Be、Mg（填元素符號）． （3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它在化學反應中一般易 得到 電子 （填“得到” 或“失去”）． 2﹣ ． （4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，當 x﹣y=8 時，該粒子為 S （5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各 組粒子中屬于等電子體的是 BD （填字母序號）． A、NO和 O2 B 、C

58、O和 N 2 C 、SO2 和 CO2 D 、PO4 4 【考點】元素周期表的特點及其應用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡單分類． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）要會寫稀有氣體的元素符號，前 18 號元素中稀有氣體元素有： He、Ne、Ar； （2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，核外電子排布規(guī)律進行分析解答； 第 25 頁（共 31 頁） （3）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷元素種類，由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷最外層電子數(shù)，記憶地殼中元素的含量 的順序，正確書寫化學式； （4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法； （5）可以根據(jù)等電子體的特點方面進行

59、分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．磷酸根和硫酸根的原子 個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． NO和 O2 的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． CO和 N2 的原 子數(shù)相同，電子數(shù)相同． SO2 和 CO2 的原子數(shù)相同，但是電子數(shù)不相同． 【解答】解：（ 1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知 1﹣18 號元素中稀有氣體元素有 He、 Ne、Ar ，故此題答案為 Ar； （2）熟練掌握 1﹣18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為 2 的原子有 He、Be、Mg， 故此題答案為 He； （3）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 17，可判斷粒子符號為： Cl，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最

60、外層電子數(shù)為 7 它在化學反應中一般易得到電子； （4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中， x﹣y=8 可得：改微粒為離子， 而 y 是最外層電子數(shù)， 取值是 8，x=8+y， 通過帶入 y=8，可得 x=16，所以為 16 號元素硫，但核外有 18 個電子，不是硫原子而是硫離子．故 該粒子是 S 2﹣； （5）A、一氧化氮和氧氣的電子數(shù)分別是 15 和 16，不屬于等電子體． B、一氧化碳和氮氣的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． C、二氧化硫和二氧化碳的電子數(shù)分別是 32 和 22，不屬于等電子體． D、磷酸根和硫酸根的原子個數(shù)和電子個數(shù)都相等，屬于等電子體． 故選 BD．

61、 故答案為：（ 1）Ar； （2）He （3）得到 （4）硫離子（ S 2﹣） （5）BD． 【點評】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學 式的書寫方法等進行分析解題的能力． 26．探究家用液化石油氣的主要組成元素： （1）點燃廚房灶具的火焰，取一小塊白碎瓷片置于火焰上方緊貼火焰處片刻，可觀察到白瓷片上有 黑色物質(zhì)﹣﹣炭黑（由碳元素組成）生成，證明液化石油氣組成中有 碳 元素． 第 26 頁（共 31 頁） （2）在火焰上方罩一冷而干燥的燒杯， 片刻后， 可以觀察到杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)， 即燃燒產(chǎn)物中有水， 證明液化石油氣組成中含有

62、氫 元素． （3）由于本試驗在空氣中進行，因此不能判斷液化石油氣組成中是否含有 氧 元素． 【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重 新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原 子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題； （2）根據(jù)水的元素組成考慮；水中有氫、氧元素，空氣中有氧元素，故可判斷液化石油氣組成中含 有氫元素； （3）根據(jù)空氣的成分考慮；空氣中有氧元素．生成的水中的氧元素可能來自空氣中的氧元素． 【解答】解：（ 1）根

63、據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增 減，原子的質(zhì)量也沒有改變．由題意可知，生成物中有碳元素，則反應物中也應該有碳元素．據(jù)此 證明液化石油氣組成中有碳元素； （2）因為水（ H2O）由氫、氧兩種元素組成，燃燒產(chǎn)物（即生成物）中有水，那么反應物中應有氫、 氧元素；而液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，只能 證明液化石油氣組成中含有氫元素． （3）液化石油氣燃燒須有空氣中的氧氣助燃，故不能判斷液化石油氣中一定有氧元素，因此不能判 斷液化石油氣組成中是否含有氧元素． 故答案為：（ 1）碳；（ 2）氫；（ 3）氧．

64、【點評】本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問 題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力． 27．已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的 1/1836 ，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子 質(zhì)量． 原子核 核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫（H） 1 0 1 1 氦（He） 2 2 2 4 第 27 頁（共 31 頁） 氮（ N） 7 7 7 14 氧（ O） 8 8 8 16 鐵（ Fe） 26 30 26 56 鈾235（ U235） 92 143 92 235 通過此表可總結(jié)出如“同一原子中質(zhì) 子數(shù)

65、=核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)出三條規(guī)律： ① 有些原子可以沒有中子 ； ② 相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù) ； ③ 不同種類的原子質(zhì) 子數(shù)不同 ． 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) ；物質(zhì) 的微觀構(gòu)成與物質(zhì) 的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)構(gòu)成原子的微粒之間的數(shù)量關系及其相對原子質(zhì) 量方面的內(nèi)容進行分析、判斷， 從而得出正確的結(jié)論；在原子中，核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì) 子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)．原子中一定含有質(zhì) 子、電子，中子是否含有要看是哪種原子，例如普通氫原子中不含中子，相對原子質(zhì) 量等于質(zhì) 子數(shù) 與中子數(shù)之和． 【解答】解：根據(jù)題中數(shù)據(jù)可總結(jié)出以下

66、規(guī)律：原子核內(nèi)不一定有中子；相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) + 中子數(shù)；不同種類的原子質(zhì) 子數(shù)不同；原子核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)不一定等于中子數(shù)． 故答案為：①有些原子可以沒有中子； ②相對原子質(zhì) 量≈質(zhì) 子數(shù) +中子數(shù)；③不同種類的原子質(zhì) 子 數(shù)不同． 【點評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關系問題，難度不大． 四、計算題（共10 分，（ 1）3 分，（ 2）2 分，（ 3）5 分） 28．（ 1）（現(xiàn)在使用的氮肥大多是尿素 [CO（NH2）2] 和碳酸氫銨 [NH4HCO3] ，請通過計算比較一下兩 種氮肥的含氮量的大?。? （2）如果你在購買尿素的時候發(fā)現(xiàn)其外包裝袋上宣傳廣告如圖所示，你會購買嗎？為什么． （3）家里有一塊地，需要施用尿素 60Kg 才能保證肥效，但是你購買的時候如發(fā)現(xiàn)尿素已賣完了， 于是你打算購買碳酸氫銨，請問你至少需要購買多少千克的碳酸氫銨，才能保證農(nóng)作物得到充足的 氮元素． 第 28 頁（共31 頁） 【考點】元素的質(zhì)量分數(shù)計算；化合物中某元素的質(zhì)量計算；標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量． 【分析】（ 1）根據(jù)公式：元素的質(zhì)量分數(shù) = 100%，