化學(xué)試卷 (2)

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1、1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7? K2=5.6×l0-11 25℃下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH

2、-)＜c(CN-)＜0.5amol/L 2．有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>② B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋) C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③ D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3) 3．我國(guó)科研人員以蹄葉囊吾為原料先制得化合物I再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物II，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖4所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．化合物I能使酸性KMnO4溶液

3、褪色 B．化合物I分子中含有5個(gè)手性碳原子 C．化合物II一定條件下能發(fā) D．檢驗(yàn)化合物II是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液 4．在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖6。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．a(chǎn)點(diǎn)：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) B．b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C．c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D．d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-

4、3)+c(OH-) 5．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。 鄰苯二甲酸酐 DCHP 下列說(shuō)法正確的是 A．鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3種 B．環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面 C．DCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng) D．1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng) 6．下圖是一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC)。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是 A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極 B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

5、極 C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O D．電池工作時(shí)，1 mol二甲醚被氧化時(shí)就有6 mol電子轉(zhuǎn)移 7．常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲? B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-) D．等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶

6、液等體積混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3) 26．直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH) n (SO4) 3－n/2]m (n>2 , m≤10)的實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：鹽基度=n(OH－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH－)、n(Fe)分別表示PFS中OH－和Fe3+的物質(zhì)的量。所得產(chǎn)品若要用于飲用水處理，需達(dá)到鹽基度指標(biāo)為 8.0%~16.0%。 （1）實(shí)驗(yàn)加入硫酸的作用是 。取樣分析Fe2+濃度，其目的是 。 （2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 。若溶液的pH偏小，將

7、導(dǎo)致聚合硫酸鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”） （3）氧化時(shí)控制反應(yīng)溫度為50~60℃的原因是 。 （4）聚合反應(yīng)的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2] [Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 ] m，則水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）產(chǎn)品鹽基度的測(cè)定方法： Ⅰ 稱(chēng)取m g固體試樣，置于400 mL聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。 Ⅱ 室溫下放置10 min，再加入10 mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 Ⅲ 加入5滴酚酞指示劑，立即用物質(zhì)的量濃

8、度為c mol·L－1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為V ml。 Ⅳ 向聚乙烯燒杯中，加入25 mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加20 mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿。然后重復(fù)Ⅱ、Ⅲ做空白試驗(yàn)，消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V0 ml。 ①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。 ②已知試樣中Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計(jì)算表達(dá)式為 。 27．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要含有鎂、鐵、鋁、鈣等的硅酸鹽和碳酸鹽。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的流程如下： 已知：(Ⅰ) Ksp[Mg(OH)2]＝6.0× (Ⅱ) Fe2+、Fe3+、Al3+開(kāi)

9、始沉淀到完全沉淀的pH范圍依次為：7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7 (Ⅲ) 三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化曲線如圖。 回答下列問(wèn)題： （1）在鹽泥中加H2SO4溶液控制pH為1～2以及第一次煮沸的目的是：　　。 （2）若溶液中Mg2+的濃度為6 mol/L，溶液pH≥　　才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。 （3）第二次過(guò)濾需要趁熱進(jìn)行，主要原因是　　。所得濾渣的主要成分是　 。 （4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：①向?yàn)V液Ⅱ中加入　　，②過(guò)濾，得沉淀，③　　，④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。 （5）若獲得的MgSO4·7H2O質(zhì)

10、量為24.6 g，則該鹽泥中含鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約 （MgSO4·7H2O式量為246） 28．“神七”登天譜寫(xiě)了我國(guó)航天事業(yè)的新篇章?；鸺招枰吣艿娜剂?，通常用肼(N2H4)作為燃料，N2O4做氧化劑。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJ·mol－1 N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJ·mol－1 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7 kJ·mol－1 試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程

11、式： 。 （2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過(guò)量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （3）一定條件下，在2L密閉容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g）4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下： 平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） n(NO) n(H2O） 溫度T1 1.6 2.4 溫度T2 1.2 1.8 ①在溫度T1下，若經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率 v(NH3)＝ 。 ②溫度T1和T2的大小關(guān)系是T1 T2（填“>”、 “<”或“

12、＝”）。 （4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為 。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由 。 （5）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。 如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 36．在5－氨基四唑（）中加

13、入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊。 （1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ； （2）5－氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ，其中N原子的雜化類(lèi)型為 ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為 。 （3）疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。 ①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3－），根據(jù)等電子體原理N3－的空間構(gòu)型為 。 ②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)

14、式為 。 38．以 HCHO 和 C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)可得化合物 N ( C4H8O2）。 HCHO HC≡CH 催化劑 HOCH2C≡CCH2OH M(C4H10O2) N(C4H8O2) 部分氧化 2H2 Ni I II III （1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型為??????? ????。 （2）HOCH2C≡CCH2OH 分子中，在同一個(gè)平面的原子最多有???? ???個(gè)。 （3）化合物 M 不可能發(fā)生的反應(yīng)是???? ??（填序號(hào)）。 A．氧化反應(yīng)? B．取代反應(yīng)? C．

15、消去反應(yīng)? D．加成反應(yīng)? E．還原反應(yīng) （4）N 的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)的有??? ????種。 （5）A 與 M 互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CA ACA BCA DCA Cu、O2 △ ①Ag(NH3)2OH、△ ②H+ 濃硫酸 六元環(huán)狀化合物 一定條件 E 填寫(xiě)下列空白： ① A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?? ???????，B 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是????? ???。 ② D 的分子式為???????? ?????????。 ③ 寫(xiě)出 B 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_????????? ???。