中考化學(xué) 第2篇 專題聚焦 專題四 物質(zhì)的分離與除雜課件.ppt

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第2篇專題聚焦 專題四物質(zhì)的分離與除雜 一 物質(zhì)的分離和除雜1 物質(zhì)的分離是指采用適當(dāng)?shù)姆椒?把混合物中各成分物質(zhì)彼此分開 得到純凈物 并使純凈物變回原來的狀態(tài) 2 物質(zhì)的除雜是指采用適當(dāng)?shù)姆椒?把混入某物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去 以獲得相對純凈的物質(zhì) 又稱提純 二 物質(zhì)的分離和除雜方法1 物理方法 2 化學(xué)方法 三 物質(zhì)的分離和除雜的原則 1 不增加新的雜質(zhì) 2 被提純的物質(zhì)不能改變 3 生成的物質(zhì)與被提純的物質(zhì)易于分離 4 除雜試劑只能與被除物質(zhì)反應(yīng) 5 步驟最簡單 除雜最簡便 6 污染最小或無污染 物質(zhì)的分離 命題解讀 物質(zhì)的分離是中考常見的考題 主要以文字?jǐn)⑹龌蛄鞒虉D的形式出現(xiàn)在填空題中 主要命題點(diǎn)有 粗鹽的提純 常見酸 堿 鹽物質(zhì)的分離 金屬的回收等 例1 2016 湘潭 某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4 CuSO4的廢液 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體 設(shè)計(jì)了如下操作方案 結(jié)合方案回答下列問題 1 固體A中含有Fe和 Cu 無色氣體X為H2 均填化學(xué)式 2 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe CuSO4 FeSO4 Cu 該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng) 3 操作a的名稱為過濾 在該操作中用到了玻璃棒其作用為引流 4 理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量 填 或 原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量 方法指導(dǎo) 在對混合物進(jìn)行分離時(shí) 一般先采用物理方法 利用各物質(zhì)的溶解性等性質(zhì)的不同 先通過過濾 結(jié)晶 蒸餾等措施進(jìn)行分離 后采用化學(xué)方法進(jìn)行分離 物質(zhì)的除雜 命題解讀 物質(zhì)的除雜是中考常見的考點(diǎn) 主要以文字?jǐn)⑹龅男问匠霈F(xiàn)在選擇題中 主要命題點(diǎn)有 氣體雜質(zhì)的去除 金屬雜質(zhì)的去除 酸 堿 鹽物質(zhì)雜質(zhì)的去除等 例2 2015 宜賓 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) 所用試劑或方法不正確的是 A 方法指導(dǎo) 根據(jù)除雜的原則 依據(jù)雜質(zhì)與主要物質(zhì)的性質(zhì)不同點(diǎn)來進(jìn)行分析解答 1 2014 大慶 下列除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法不正確的是 括號內(nèi)為雜質(zhì) A MnO2 KCl 加足量水溶解 過濾 洗滌 干燥B N2 O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)C FeSO4溶液 CuSO4 加過量Fe粉 過濾D CO2 HCl 通過NaOH溶液后用濃硫酸干燥 D 2 2016 威海 下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是 A 除去二氧化碳中混有的少量氯化氫 將氣體通入氫氧化鈉溶液B 除去生石灰中混有的少量碳酸鈣 將混合物溶于水后過濾C 除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉 蒸發(fā)結(jié)晶后過濾D 除去銅粉中混有的少量氧化銅 加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾 D 3 2016 咸寧 分離 除雜 提純和檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié) 下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?A AB BC CD D B 4 2015 廣州 下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是 A Zn粉中含少量的ZnO 加入足量稀H2SO4充分反應(yīng)后過濾B Cu NO3 2溶液中含少量AgNO3 加入足量Cu屑充分反應(yīng)后過濾C Na2SO4溶液中含少量H2SO4 加入足量Ba OH 2充分反應(yīng)后過濾D CaCO3固體中含少量Na2CO3 加入足量稀HCl充分反應(yīng)后過濾 B 5 2016 長沙 海水曬鹽工業(yè)流程中 得到的粗鹽常含有MgCl2 CaCl2等雜質(zhì) 工業(yè)提純粗鹽的流程如圖所示 1 步驟 操作a中需要用到玻璃棒 玻璃棒的作用是 2 步驟 中操作b的名稱是 3 如果將步驟 和步驟 的順序顛倒 則所制得的精鹽水中還含有 引流 蒸發(fā) 氯化鈣 6 2014 廈門 氯化鉀固體樣品中混有少量碳酸鉀和硫酸鉀兩種雜質(zhì) 為了獲得純凈的氯化鉀 將樣品溶解 按如圖所示步驟進(jìn)行提純 已知試劑I為氯化鋇溶液 B C為固體難溶物 每步驟加稍過量的試劑 1 固體難溶物B中含有碳酸鋇和 2 檢驗(yàn)步驟 已除去雜質(zhì)的方法 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 是 3 試劑 中溶質(zhì)的化學(xué)式 試劑 的名稱是 4 由E獲得氯化鉀晶體的操作名稱是 硫酸鋇 或BaSO4 取少量A溶液 滴加氯化鋇溶液 如果沒有白色沉淀生成 則說明硫酸鉀和碳酸鉀已除去 其他合理答案也可 K2CO3 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 7 2015 攀枝花 Na2SO4是制造紙張 藥品 染料稀釋劑等的重要原料 某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如圖1所示 1 加入Na2CO3溶液可除去的陽離子是 填離子符號 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量 可加入適量 填名稱 除去 2 操作a的名稱是 該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 Ca2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 稀硫酸 過濾 漏斗 3 溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl 觀察圖2中溶解度曲線 則操作b是 先將溶液M蒸發(fā)濃縮 再降溫結(jié)晶 過濾 降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 以下 因?yàn)镹a2SO4的溶解度 30 以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大 30