人教版高一化學(xué)必修一第3章 第2節(jié) 第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案 Word版含答案

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1、... 高一化學(xué)必修一 課題：第二節(jié)：幾種重要的金屬化合物 課時(shí)：第一課時(shí) 編號(hào)：15 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1．了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途及一些金屬元素的焰色反應(yīng)；掌握過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 2．通過課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法；通過做實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)，應(yīng)用知識(shí)能力；通過對(duì)碳酸鈉，碳酸氫鈉的對(duì)比，提高運(yùn)用比較，歸納，推理的能力。 3．在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)；關(guān)注與鈉的化合物有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 掌握過氧化鈉

2、、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。 【思考】 1. 多數(shù)金屬單質(zhì)都可以轉(zhuǎn)化為化合物。金屬化合物有 氯化鈉 、 氧化鈉 和金屬元素的鹽類，鈉元素是一種 活潑 的金屬元素，在自然界中都是以 化合 態(tài)存在。 2. NaOH是一種常見的 堿 (填類別)，俗稱 燒堿 、 火堿 、 苛性鈉 ，有強(qiáng)烈的 腐蝕 性。 固體NaOH放置在空氣中容易吸收空氣中的水蒸氣而 潮解 ，容易吸收空氣中的 二氧化碳 而變質(zhì)，化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。

3、 3. 氯化鈉俗稱 食鹽 ，是重要的 調(diào)味 品，生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9% 。 一.鈉的重要化合物 1. 氧化鈉和過氧化鈉 【思考與交流】氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，寫出氧化鈉與水的反應(yīng)化學(xué)方程式 Na2O+H2O=2NaOH 【實(shí)驗(yàn)探究】 ①過氧化鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象： 試管中有大量氣泡冒出，放在試管口帶火星的木條復(fù)燃，向試管中滴入酚酞溶液，溶液變紅。 化學(xué)方程式： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

4、 ②過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 用途： 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。 ③知識(shí)歸納 氧化鈉和過氧化鈉的比較 氧化鈉 過氧化鈉 化學(xué)式 Na2O Na2O2 色、態(tài) 白色固態(tài) 淡黃色固態(tài) 氧元素化合價(jià) -2 -1 所屬物質(zhì)類別 堿性

5、氧化物 強(qiáng)氧化劑 化 學(xué) 性 質(zhì) 與H2O反應(yīng) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 與SO2反應(yīng) Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2+SO2=Na2SO4 與HCl反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 穩(wěn)定性 Na2O2 ＞ Na2O 用途 主要用作制取鈉的化合物 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源

6、。 2．碳酸鈉和碳酸氫鈉 （1）【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步 驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 ② 加10 mL水 溶解 部分溶解 ③ 加2滴酚酞溶液 紅色較深 紅色較淺 初步結(jié)論 碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉 （2）【實(shí)驗(yàn)探究】Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)? 象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié)? 論 Na2CO3 澄清的石灰水不渾濁 Na2CO3加熱不分解 受熱 不分解 NaHCO3 澄清的石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+H2O

7、+CO2↑ 受熱 分解 （3）碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿 蘇打 小蘇打 色、態(tài) 白色固體 細(xì)小白色晶體 水中溶解度大小 溶解度： Na2CO3 > NaHCO3 水溶液堿性 堿性： Na2CO3 > NaHCO3 與酸反應(yīng)快慢、化學(xué)方程式 NaHCO3 比 Na2CO3 快 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ _NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 與氫氧化鈉溶

8、液反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 熱穩(wěn)定性、方程式 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 注意：碳酸鈉晶體的風(fēng)化：碳酸鈉粉末遇水生成 Na2CO3 10H2O （寫化學(xué)式）；碳酸鈉晶體在空氣里逐漸失去結(jié)晶水變成 Na2CO3 。 【練習(xí)】向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體會(huì)析出白色晶體，原因是 ①NaHCO3溶解度小于 Na2CO3 ② 反應(yīng)過程中消耗溶液中的水分 、化學(xué)方程式為 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHC

9、O3 3．焰色反應(yīng) 【概念辨析】焰色反應(yīng)——金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 【演示實(shí)驗(yàn)】碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液的焰色反應(yīng) 現(xiàn)象：碳酸鈉的火焰顏色 黃色 ，碳酸鉀的火焰顏色 紫色 。 結(jié)論：鈉的單質(zhì)及其化合物的焰色—— 黃色 鉀的單質(zhì)及其化合物的焰色（透過藍(lán)色鈷玻璃）—— 紫色 【思考】焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？ 做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，先用 鹽酸 清洗，再灼燒至 原火焰相同 ， 焰色反應(yīng)可用于 鑒別元素的存在 。 【練習(xí)】用潔凈的鉑絲蘸取

10、某無色溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，直接觀察時(shí)，火焰呈黃色，，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是（ C ） A．一定是鉀和鈉的混合物 B．一定含K+，可能含Na+ C．一定含Na+，可能含K+ D．既含K+，又含Na+ 二．必做題 1．下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是： （ CC ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用作漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定 C．Na2CO3—性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多 D．NaHCO3—受熱易分解，可用作發(fā)酵粉 2．在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是 （

11、 D ） A．O2是還原產(chǎn)物 B．NaOH是氧化產(chǎn)物 C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子 3．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（ B ） A．分別加熱 B．加澄清石灰水 C．加稀鹽酸 D．加BaCl2 4．關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是 （ A ） A．和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同溫度下溶解度比Na2CO3要大 C．熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)

12、 D．NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用 5．下列四組反應(yīng)中既有沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是 （ D ） A．氧化鈉投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反應(yīng) C．小蘇打溶液和澄清石灰水反應(yīng) D．Na2O2和CuSO4溶液反應(yīng) 6．等質(zhì)量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是 （ B ） A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3 放出 CO2 多 C．放出相同質(zhì)量的CO2

13、D．反應(yīng)一樣快 7．把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是 （ C ） A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．0.91g 8．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為 （ B ） A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2 9．將Na2O2固體加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有關(guān)說法正確的是 （ D ） A． 溶液中

14、只有氣體產(chǎn)生 B．溶液中只有沉淀產(chǎn)生 C．溶液中可能有反應(yīng)Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O發(fā)生 D．溶液中可能有反應(yīng)Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O發(fā)生 10．將a g水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣 體（150℃）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應(yīng)氣體無 損失），充 分反應(yīng)后干燥管增重b g，則a和b的關(guān)系為（ B ） A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法比較 11．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要 （ A ） A．用鹽酸洗滌，再灼

15、燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用 B．用水洗滌2～3次后再使用 C．用濾紙擦干凈即可使用 D．用鹽酸洗滌，再用自來水洗凈后使用 12．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì) （1）Na2CO3固體（NaHCO3）方法是加熱，方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）方法是通入CO2氣體，方程式 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaCl溶液中（Na2CO3）方法是加入鹽酸溶液，方程式 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 13．（1）下列對(duì)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)說明正確的是①②③④__ ①K的火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察 ②先灼燒鉑絲到與原來火焰顏色相同時(shí)，再蘸被檢物質(zhì) ③每次實(shí)驗(yàn)后要將鉑絲用鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色為止 ④沒有鉑絲可以用光潔無銹的鐵絲代替 （2）進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K+時(shí)有以下步驟：①蘸取待測(cè)夜； ②置于酒精燈焰上灼燒； ③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲，其中正確的操作順序是：④②① ②③ ...