高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)1 解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法考點(diǎn)課件 新人教版

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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)1 解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法考點(diǎn)課件 新人教版_第1頁(yè)
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高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)1 解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法考點(diǎn)課件 新人教版_第2頁(yè)
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《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)1 解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 學(xué)案一 解答Ⅱ卷中化學(xué)計(jì)算題的常用方法 考點(diǎn)指導(dǎo)1 解答連續(xù)反應(yīng)類(lèi)型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法考點(diǎn)課件 新人教版(7頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404解題模板題型例析方法指導(dǎo)典例剖析2轉(zhuǎn)解析(2017課標(biāo)全國(guó),28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2,在暗處?kù)o置5 min,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-I2=2I S4O62-)?;卮鹣铝袉?wèn)題:( 1 ) 取 水 樣 時(shí) 應(yīng) 盡 量 避 免 攪

2、動(dòng) 水 體 表 面 , 這 樣 操 作 的 主 要 目 的 是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_;蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi);若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為_(kāi) mgL1。(5)上述滴定完成時(shí),若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中(或者防止水

3、體中的氧氣逸出)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2容量瓶氧氣當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab低明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康年P(guān)系式法:O22MnO(OH)22I24Na2S2O33 返回原題解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量,屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時(shí),若攪拌水體,會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中,或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,Mn(OH)2被氧氣氧化為MnO(OH)2,由此可得方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要容量瓶;加熱可以除去溶解的氧氣,避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實(shí)

4、驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2,因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)無(wú)變化;根據(jù)關(guān)系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 mgmol11030.1 L80ab mgL1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積,會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小,最終結(jié)果偏低。4關(guān)系式法是表示兩種或多種物質(zhì)之間“物質(zhì)的量”關(guān)系的一種簡(jiǎn)化式子。在多步反應(yīng)中,它可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái),把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。5膠頭滴管、燒杯4.00.024 molL1計(jì)算關(guān)鍵:找準(zhǔn)相關(guān)物質(zhì)關(guān)系明確物質(zhì)之間比例轉(zhuǎn)解析6 返回原題7根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找關(guān)系式的基本步驟(1)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式;(2)根據(jù)化學(xué)方程式找出作為“中介”的物質(zhì),并確定最初反應(yīng)物、中介物質(zhì)、最終生成物之間量的關(guān)系;(3)根據(jù)已知條件及已知量與待求量之間的關(guān)系式列出比例式進(jìn)行求解。

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