高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點(diǎn)指導(dǎo)1 化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)處理考點(diǎn)課件 新人教版

《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點(diǎn)指導(dǎo)1 化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)處理考點(diǎn)課件 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)案六 化學(xué)速率平衡圖表分析與數(shù)據(jù)處理 考點(diǎn)指導(dǎo)1 化學(xué)平衡中的表格數(shù)據(jù)處理考點(diǎn)課件 新人教版（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、10101020203030404題型例析方法指導(dǎo)2轉(zhuǎn)解析【典例1】某溫度下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：(1)02 s內(nèi)，v(Cl2)_。(2)保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)0.22 molL1，則反應(yīng)的H_(填“”、“”或“”)0。(3)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K_；若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，則該反應(yīng)K將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.2 mol

2、 COCl2、0.60 mol Cl2和0.60 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。(5)若起始時(shí)向該容器中充入2.0 mol COCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，n(Cl2)_(填“”、“”或“”)0.8 mol。(6)保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和1.2 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率_(填“”、“”或“”)60%。(7)若該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_(填“”、“”或“”)40%。0.075 molL1s10.133 molL1減小溫度升高，平衡右移相當(dāng)于降溫比較Q和K的大小恒容時(shí)，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡左移相當(dāng)于在等效的基礎(chǔ)上加入CO恒壓時(shí)，體積變大，相當(dāng)于體系壓強(qiáng)減小，平衡右移3 返回原題4數(shù)據(jù)表格的處理方法1、明確表格數(shù)據(jù)的單位2、總結(jié)表格數(shù)據(jù)的變化規(guī)律，判斷相應(yīng)的平衡狀態(tài)。3、結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。4、不同狀態(tài)下的數(shù)據(jù)處理要注意利用對(duì)比法綜合分析。