九年級化學上冊 3.2 原子的構成課件 （新版）新人教版.ppt

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構成物質的粒子 分子 原子 保持物質化學性質的最小粒子 化學變化中的最小粒子 知識回顧 分子和原子的根本區(qū)別 在化學變化中 分子可以再分而原子不可以再分 分子和原子的聯(lián)系 分子是由原子構成的 化學反應的實質 分子分裂成原子 原子重新組合成新的分子 分子和原子的特性 分子和原子的質量都很小 分子和原子總是在不斷地運動著 分子和原子間都有一定的間隔 用分子的觀點解釋下列現(xiàn)象 不合理的是 A 食物變質 分子本身發(fā)生了變化B 汽油揮發(fā) 分子大小發(fā)生了變化C 水銀溫度計水銀柱上升 分子間間隔改變D 花香四溢 分子作擴散運動 BC 例題 我們知道了物質是由分子 原子等粒子構成的 那么你們有沒有想過這樣的問題 你想象中的原子又是什么樣的 1803年近代化學之父英國科學家道爾頓提出了沒有人能將原子再分的論斷 他說 原子是實心球體 原子雖小 卻還有原子核 那么 原子的結構到底怎樣 我國成功爆炸第一顆原子彈的圖片 1897年 英國科學家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子 電子帶負電荷 是所有物質的原子共有的粒子 湯姆森1906年獲諾貝爾物理學獎 電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了 原子不可再分 的觀念 科學家們紛紛提出了自己的原子結構模型 缺點 沒有發(fā)現(xiàn)原子核 葡萄干蛋糕模型 1911年 湯姆生的學生盧瑟福根據(jù) 粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結構模型 該實驗被評為 物理最美實驗 之一 盧瑟福 用 粒子轟擊金箔 盧瑟福獲1908年諾貝爾化學獎 在原子中心有一個很小的核 叫原子核 原子的全部正電荷與幾乎全部的質量都集中在原子核里 帶負電的電子在核外空間繞核旋轉 為什么產生上述現(xiàn)象 1 粒子通過了原子內 原子間的空隙2 粒子途經(jīng)金原子核附近時受到斥力而稍微改變了運動方向3 粒子撞擊了帶正電 質量大 體積小的金原子核被反彈 1913年 丹麥科學家玻爾提出了核外電子分層運動 按能量高低而距離核遠近不同 也因此獲得1922年的諾貝爾物理學獎 電子云模型 現(xiàn)代科學家認為 電子云模型中的電子在原子核外很小的空間內做高速運動 其運行沒有固定的規(guī)律 接近近代人類對原子結構的認識 屬于分層排布 原子結構模型的演變 第四單元物質構成的奧秘 課題1原子的構成 在化學變化中原子是不可再分的 那么原子是一個不可分割的實心球體嗎 用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去 若能 它又可以分為哪幾部分 為什么原子彈和氫彈爆炸時會產生如此巨大的能量 我國成功爆炸第一顆原子彈 討論 1 原子由哪兩部分構成的 1 原子是由哪兩部分構成的 原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的 電子 原子 原子核 思考 原子核居于原子中心 它在原子中的體積如何 占很大一部分嗎 原子核居于原子中心 但比原子小得多 原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一 原子核 原子 原子核比原子小得多 如果把原子比做一個龐大的體育場 而原子核只相當于一只螞蟻 因此 原子里有相對很大的空間 電子就在這個空間里繞原子核做高速運動 討論 2 原子核是由哪些粒子構成的 這些粒子有什么異同點 2 原子核是由哪些粒子構成的 這些粒子有什么異同 原子核由質子和中子構成 區(qū)別 一個質子帶一個單位的正電荷 中子不帶電 一個質子的質量是1 672 10 27kg 一個中子的質量為1 674 10 27kg相同點 質量幾乎相等 構成原子的粒子的電性和質量 1 一個質子和一個電子所帶的電量相等 電性相反 中子不帶電 2 一個質子和一個中子的質量約相等 3 質子和中子的質量很小 但比電子的質量大很多 原子的質量主要集中在原子核上 一 原子的構成 原子 每個質子帶一個單位的正電荷 不帶電 每個電子帶一個單位的負電荷 構成原子的粒子有 質子 中子和電子 一個質子和一個中子的質量約相等 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等 但電性相反 所以整個原子不顯電性 3 原子核和核外電子都帶電 為什么整個原子不顯電性 思考 1 原子核所帶的正電荷從何而來 原子核所帶的正電荷來自于質子所帶的正電荷 由于中子不帶電 所以原子核所帶的正電荷就是質子所帶的正電荷 2 同種原子中 質子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關系 原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù) 因為原子核所帶的正電荷全部集中在質子上 而一個質子帶一個單位的正電荷 所以具有如下等量關系 核電荷數(shù) 質子數(shù) 3 同種原子中 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù) 核電荷數(shù) 有何關系 因為原子核所帶的正電荷和核外電子所帶的負電荷電量相等 電性相反 而一個電子帶一個單位的負電荷 所以有如下等量關系 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 討論 1 構成原子的粒子有哪幾種 2 所有原子都是由質子 中子 電子構成的嗎 3 構成原子的粒子有多少個 4 同種原子中各種粒子在數(shù)量上有什么關系 表4 2幾種原子的構成 原子構成的規(guī)律 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 同種原子 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 質子數(shù)不一定等于中子數(shù) 原子中不一定含有中子 如 氫原子 不同種類的原子 其核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 4 以碳12原子為例描述原子的構成 構成碳原子的粒子有6個質子 6個中子和6個電子 其中6個質子和6個中子構成了原子核作為原子的中心 而6個電子在核外一定空間內繞核做高速運動 以氧原子為例 說明構成該原子的粒子有哪幾種 它們是怎樣構成原子的 為什么整個原子不顯電性 想一想 在原子的構成中 帶正電 帶負電 不帶電 繞著做高速運動 占據(jù)原子的絕大部分體積 集中原子的主要質量 電子 質子 中子 電子 原子核 電子 原子核 填一填 開動腦筋 1 某原子的質子數(shù)為26 中子數(shù)比質子數(shù)多4 則該原子中所含微?？倲?shù)為 A 26B 56C 82D 862 構成氧原子的微粒有 A 8個質子 8個中子 16個電子B 8個質子 8個電子C 8個質子 8個中子 8個電子D 8個原子核 8個中子 8個電子 C C 下列敘述正確的是 A原子核都由質子和中子構成B在原子中 核內的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C原子里有相對很大的空間 電子在這個空間里作高速運動D不同種類的原子 核內的質子數(shù)不同 核外電子數(shù)可以相同 C 課堂練習 2 將 分子 原子 質子 中子 電子等粒子 用序號分別填入下列適當空格中 1 構成物質的基本粒子是 2 構成原子的基本粒子是 3 呈電中性的粒子是 4 帶正電的粒子是 5 參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是 6 原子中數(shù)目一定相等的粒子是 4 一個原子共有40個粒子 其中14個粒子不顯電性 則質子數(shù)和電子數(shù)各為多少 3 原子是由 三種粒子構成的 1 原子 普通的氫除外 的原子核是 A 由電子和質子構成 B 由質子和中子構成 C 由電子和中子構成 D 不能再分2 在原子里質子數(shù)等于 A 中子數(shù) B 電子數(shù) C 中子數(shù)和電子數(shù)之和 D 原子序數(shù)3 化學變化中的最小微粒是 在化學變化中可分的微粒是 A 原子 B 分子 C 電子 D 原子核 B B D A B 心中有數(shù) 科學家發(fā)現(xiàn)有相對原子質量為1 2 3的三種氫原子 你認為它們在結構上有什么異同點 負質子 正電子都屬于反粒子 它們與質子 電子的質量 電量均相等 但電性相反 歐洲科研機構宣稱已制造出反氫原子 那么根據(jù)你的理解 下列關于反氫原子的敘述正確是的 A 由一個帶正電的質子和一個帶負電的電子構成 B 由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成 C 由一個帶負電的質子和一個帶負電的電子構成D 由一個帶負電的質子和兩個帶正電的電子構成 猜一猜 B Goodbye