九年級化學下冊 10.2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應課件 （新版）新人教版.ppt

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第十單元酸和堿 課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應 HCl H Cl NaOH Na OH HCl和NaOH在水中解離出離子 1 提出問題 酸和堿之間會發(fā)生什么反應 2 猜想與假設 酸和堿之間能發(fā)生反應 并有水生成 3 設計實驗方案 4 進行實驗探究 5 分析結果 得出結論 活動與探究 溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 玻璃片上有白色固體生成 玻璃片上的物質是NaOH嗎 氫氧化鈉與鹽酸反應 化學方程式 NaOH HCl NaCl H2O 練習 寫出下列反應的化學方程式 2KOH H2SO4 K2SO4 2H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 思考 這三種物質在組成上有什么共同點 鹽 由金屬離子和酸根離子組成的化合物 中和反應 酸和堿作用生成鹽和水的反應 酸 堿 鹽 水 二 中和反應在實際中的應用 改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥 中和胃酸 制成含堿性物質的藥水 防蚊蟲叮咬 PH和溶液的酸堿性 酸性溶液的PH 7 堿性溶液的PH 7 中性溶液的PH 7 PH試紙 測定PH最簡便的方法是使用PH試紙 溶液的酸堿性 表示溶液是酸性還是堿性的 溶液的酸堿度 表示溶液酸堿性的強弱程度 三 溶液酸堿度的表示法 酸性溶液的pH值 7 堿性溶液的pH值 7 中性溶液的pH值 7 酸性越強 PH越小 堿性越強 PH越大 如NaCl溶液 Na2SO4溶液的PH 7 方法 將被測液體滴到pH試紙上 把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較 思考 如何測定溶液的PH 測定PH最簡便的方法是 使用PH試紙 了解溶液酸堿度的意義 1 化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里進行 2 農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的pH 可以了解空氣的污染情況 4 測定人體內或排除的液體的pH 可以了解人體的健康狀況 P63 課堂練習 題1 某溶液的PH 3 則該溶液 A 呈酸性B 呈堿性C 呈中性D 無法判定 題2 已知蘋果汁的近似PH為2 9 3 3 在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液 顯示的顏色是 A 無色B 紅色C 藍色D 紫色 題3 下列各PH表示溶液酸性最強的是 A PH 14B PH 7C PH 1D PH 0 A B D 題4 有一瓶無色溶液的PH是4 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH升為10 可以采取 的方法 無 滴加堿溶液 課堂練習 題5 有一瓶無色溶液的PH是9 5 取少量注入試管中 再滴入幾滴酚酞試液 溶液呈 色 如果要使試管中溶液的PH降為5 可以采取 的方法 紅 滴加酸溶液 活動與探究 用PH試紙測定一些溶液的PH 1 測定幾種酸或堿的稀溶液的PH 2 測定生活中的一些物質的PH 說明它們的酸堿性 了解溶液的酸堿度有重要意義 1 化工生產中許多反應必須在一定PH溶液里才能進行 2 在農業(yè)生產中 農作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤中生長 3 測定雨水的PH 可以了解空氣的污染情況 正常雨水的PH約為5 6 酸雨的PH小于5 6 4 測定人體內或排出的液體的PH 可以了解人體的健康狀況 資料 人體內的一些液體和排泄物的正常PH范圍 活動與探究 溶液酸堿度對頭發(fā)的影響 健康的頭發(fā) 受損傷的頭發(fā) 學完本課題你應該知道 1 酸和堿能發(fā)生中和反應 生成鹽和水 酸堿中和反應在生活和生產中有廣泛的應用 2 溶液的酸堿度可用PH表示 用PH試紙可以測定溶液的酸堿度 酸性溶液的PH 7 堿性溶液的PH 7 中性溶液的PH 7 了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義 3 鹽是在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物 謝謝 在酸性土壤中加入熟石灰