高考化學一輪復習 專題2第2單元 氧化還原反應課件 蘇教版

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1、第二單元氧化還原反應第二單元氧化還原反應2013高考導航高考導航考綱要求考綱要求命題熱點命題熱點1.了解氧化還原反了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化了解常見的氧化還原反應。初步掌還原反應。初步掌握用化合價升降法握用化合價升降法進行氧化還原反應進行氧化還原反應方程式的配平。方程式的配平。近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢：近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢：以典型物質(zhì)或社會實際問題以典型物質(zhì)或社會實際問題為載體，考查學科內(nèi)知識的為載體，考查學科內(nèi)知識的綜合運用能力。今后還會推綜合運用能力。今后還會推出立意更為新穎的新題型，出立意更為新穎的新題型，氧化還原反應的規(guī)律在生產(chǎn)氧化還原

2、反應的規(guī)律在生產(chǎn)生活中的應用、在最新高科生活中的應用、在最新高科技成果中的應用、在新型材技成果中的應用、在新型材料中的應用的題目將成為新料中的應用的題目將成為新的命題趨勢。的命題趨勢。教材回扣教材回扣 夯實雙基夯實雙基一、氧化還原反應的概念一、氧化還原反應的概念1氧化還原反應的本質(zhì)及特征氧化還原反應的本質(zhì)及特征(1)本質(zhì)：反應過程中有電子本質(zhì)：反應過程中有電子_.(2)特征：反應前后元素的特征：反應前后元素的 _發(fā)生變發(fā)生變化?；５檬Щ蚱频檬Щ蚱苹蟽r化合價2氧化劑和還原劑的比較氧化劑和還原劑的比較氧化劑氧化劑還原劑還原劑電子得失電子得失_電子電子_電子電子化合價變化化合價變化化合價化合

3、價 _ 化合價化合價_反應類型反應類型還原反應還原反應氧化反應氧化反應對應產(chǎn)物對應產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得失失降低降低升高升高3與四種基本反應類型間的關系與四種基本反應類型間的關系(1)所有的置換反應都是氧化還原反應所有的置換反應都是氧化還原反應.(2)所有的復分解反應都不是氧化還原反應所有的復分解反應都不是氧化還原反應.(3)有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應有單質(zhì)參加的化合反應都是氧化還原反應,有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應。有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應。4電子轉(zhuǎn)移的表示電子轉(zhuǎn)移的表示Cu與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表與稀硝酸反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

4、目可表示為：示為：(1)單線橋法：單線橋法：_(2)雙線橋法：雙線橋法：_思考感悟思考感悟有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應是有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應是否一定是氧化還原反應？否一定是氧化還原反應？【提示提示】有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如同化學反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，反應過程中，元素異形體之間的轉(zhuǎn)化，反應過程中，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。還原反應。二、常見的氧化劑和還原劑二、常見的氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑(1)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金

5、屬單質(zhì)：如Cl2，一般，一般被還原為被還原為_。(2)元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸元素處于高價態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸,一一般被還原為般被還原為_。(3)過氧化物：如過氧化物：如H2O2，一般被還原為，一般被還原為_。ClSO2H2O2常見還原劑常見還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)：如活潑的金屬單質(zhì)：如Zn，一般被氧，一般被氧化為化為_。(2)某些活潑的非金屬單質(zhì)：如某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一，一般被氧化為般被氧化為_。(3)元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如元素處于低價態(tài)的物質(zhì)：如CO，一，一般被氧化為般被氧化為_。Zn2H2OCO23具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性,又又有還原性

6、。有還原性。還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 中間價態(tài)中間價態(tài) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物注：具有中間價態(tài)的物質(zhì)在反應中的作注：具有中間價態(tài)的物質(zhì)在反應中的作用，取決于與之反應的物質(zhì)的氧化性或用，取決于與之反應的物質(zhì)的氧化性或還原性的相對強弱。還原性的相對強弱。三、氧化還原反應方程式配平原則及方三、氧化還原反應方程式配平原則及方法法1氧化還原反應方程式配平的三原則氧化還原反應方程式配平的三原則(1)得、失電子守恒，即氧化劑與還原得、失電子守恒，即氧化劑與還原劑得失電子總數(shù)相等。劑得失電子總數(shù)相等。(2)質(zhì)量守恒，即反應前后每種元素的質(zhì)量守恒，即反應前后每種元素的原子個數(shù)相等。原子個數(shù)相等。(3)電荷守恒，即反應前后離子

7、所帶電荷電荷守恒，即反應前后離子所帶電荷總數(shù)相等總數(shù)相等(該反應既是氧化還原反應該反應既是氧化還原反應,又又是離子間的反應是離子間的反應)。2配平方法配平方法化合價升降法，步驟如化合價升降法，步驟如下：下：考點串講考點串講深度剖析深度剖析考點一考點一物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱判斷1依據(jù)反應原理依據(jù)反應原理氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。之性小于劑。2依據(jù)金屬活動性順序依據(jù)金屬活動性順序3依據(jù)元素周期表依據(jù)元素周期表4依據(jù)反應條件及反應

8、的劇烈程度依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度反應條件要求越低，反應越劇烈，對應反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應熱、反應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。物濃度大小等。例如：例如：5依據(jù)氧化還原反應的程度依據(jù)氧化還原反應的程度相同條件下：相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑不同氧化劑作用于同一種還原劑,氧氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強?；a(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：例如：(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑不同還原劑作用于同一種氧化劑,還還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性

9、強。例如：例如：6依據(jù)電化學原理依據(jù)電化學原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負極正極。正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時電解池：用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的還原性較強。在陽極先放電的陰離子的還原性較強。【特別提醒特別提醒】(1)氧化性、還原性強氧化性、還原性強弱取決于得失電子的難易，與得失電弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無關。子的數(shù)目無關。(2)對于一種物質(zhì)既作氧化劑、又作還對于一種物

10、質(zhì)既作氧化劑、又作還原劑的反應，如原劑的反應，如Cl2H2OHClOHCl，不能根據(jù)，不能根據(jù)反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。強弱。(3)依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的依據(jù)金屬活動性順序判斷陽離子的氧化性強弱時，要注意氧化性強弱時，要注意Fe對應的陽離子對應的陽離子是是Fe2，而不是，而不是Fe3。即時應用即時應用1 (2012溫州高三調(diào)研溫州高三調(diào)研)根據(jù)下列事根據(jù)下列事實實,判斷離子的氧化性順序為判斷離子的氧化性順序為()AB2=A2BD2H2OD(OH)2H2以以B、E為電極與為電極與E的鹽溶液組成原電的鹽溶液組成原電池，電極反應為：池，電極反應

11、為：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2DD2B2A2E2解析：選解析：選A。分析三個反應事實可得如。分析三個反應事實可得如下結(jié)論：下結(jié)論：反應反應結(jié)論結(jié)論氧化劑：氧化劑：B2，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：A2，氧化性：，氧化性：B2A2D能置換出能置換出H2O中的氫，說明中的氫，說明D為活潑金為活潑金屬，屬，D2的氧化性非常弱的氧化性非常弱由電極反應知，由電極反應知，B為原電池負極，所以為原電池負極，所以金屬活動性金屬活動性BE，氧化性，氧化性E2B2綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為E2B2A2D2?？键c二考點二氧化還原反

12、應中的主要規(guī)律氧化還原反應中的主要規(guī)律1守恒規(guī)律守恒規(guī)律氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的氧化劑獲得的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù)；電子總數(shù)；還原劑化合價升高總值氧化劑化合價還原劑化合價升高總值氧化劑化合價降低總值。降低總值。2價態(tài)規(guī)律價態(tài)規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時：應時：可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)可總結(jié)為：只靠近，不交叉，相鄰價態(tài)不反應。不反應。4難易規(guī)律難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。越難失電子?！咎貏e提醒特別提

13、醒】同一個氧化還原反應中同一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)，也可能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物能是不同的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì)也有可能是同一種物質(zhì)或不同的物質(zhì).如如反應反應Cl2H2OHClOHCl中，氧中，氧化劑和還原劑均為化劑和還原劑均為Cl2，反應，反應2Na2SNa2SO36HCl=6NaCl3S3H2O中中,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S。Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.

14、5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：選解析：選B。還原性：。還原性：Fe2Br，根據(jù)，根據(jù)氧化還原反應的先后順序知，氧化還原反應的先后順序知，Cl2先氧先氧化化Fe2，然后再氧化，然后再氧化Br。離子反應為。離子反應為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl。當。當x0.4a時，時，Cl2不能完全氧化不能完全氧化Fe2，只發(fā)生反應，只發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A項正確；項正確；考點三考點三氧化還原反應方程式的配平及氧化還原反應方程式的配平及有關計算有關計算1配平配平(1)氧化還原反應方程式的配平原則氧化還原反應方程式的配平原則三守恒三守恒(

15、2)配平的步驟配平的步驟標變價標變價列變化列變化求總數(shù)求總數(shù)配計量數(shù)配計量數(shù)細檢查。細檢查。(3)氧化還原反應方程式的配平方法氧化還原反應方程式的配平方法逆向配平法：如果氧化還原反應中氧逆向配平法：如果氧化還原反應中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)化劑和還原劑是同一種物質(zhì)(也稱自身也稱自身氧化還原反應氧化還原反應)，可以從生成物的一側(cè)，可以從生成物的一側(cè)配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定配平，即先確定生成物的系數(shù)，再確定反應物的系數(shù)。反應物的系數(shù)。殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式殘缺方程式的配平法：所謂殘缺方程式,即某些反應物或生成物的化學式未寫出即某些反應物或生成物的化學式未寫出,它它們一般為化

16、合價不變的水、酸、堿等。這們一般為化合價不變的水、酸、堿等。這類方程式的配平，不僅要配平計量數(shù)，還類方程式的配平，不僅要配平計量數(shù)，還要寫出未知物質(zhì)的化學式，其方法是先配要寫出未知物質(zhì)的化學式，其方法是先配平含變價元素物質(zhì)的計量數(shù)，再通過比較平含變價元素物質(zhì)的計量數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或離子反應物和生成物，觀察增減的原子或離子數(shù)確定未知物并配平。數(shù)確定未知物并配平。合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價合并配平法：某物質(zhì)中的元素化合價同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當作同時升高或降低，可以將這種物質(zhì)當作一個整體計算化合價變化總數(shù)。一個整體計算化合價變化總數(shù)。有機配平法：在有機反應

17、中氫元素化有機配平法：在有機反應中氫元素化合價為合價為1價，氧元素化合價為價，氧元素化合價為2價價,然后再求有機物中碳元素的化合價然后再求有機物中碳元素的化合價(根根據(jù)化合價代數(shù)和為零據(jù)化合價代數(shù)和為零)。2計算計算(1)氧化還原反應比較典型的計算有氧化還原反應比較典型的計算有:求氧求氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比化劑與還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比,計計算參加反應的氧化劑或還原劑的量算參加反應的氧化劑或還原劑的量,判斷判斷反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算反應前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還的關鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)原劑失電子總數(shù),列出守

18、恒關系式求解列出守恒關系式求解.(2)計算公式計算公式氧化劑物質(zhì)的量氧化劑物質(zhì)的量變價元素原子的個數(shù)變價元素原子的個數(shù)化合價的變化值還原劑物質(zhì)的量化合價的變化值還原劑物質(zhì)的量變價變價元素原子的個數(shù)元素原子的個數(shù)化合價的變化值。化合價的變化值。(3)計算的步驟為計算的步驟為“設設列列解解查查”。(設設出未知數(shù)出未知數(shù)列出方程式列出方程式解方程求出未知解方程求出未知數(shù)數(shù)檢查是否符合題意檢查是否符合題意)?！咎貏e提醒特別提醒】對于多步連續(xù)進行的氧對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應，只要中間各步反應過程中化還原反應，只要中間各步反應過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最電子沒有損耗，可直接找出起始物和最

19、終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的守恒關系，快速求解。的守恒關系，快速求解。即時應用即時應用3(1)請將下列五種物質(zhì)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上分別填入下列橫線上,組組成一個未配平的化學方程式：成一個未配平的化學方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果該化學方程式中如果該化學方程式中I2和和KBr的化學的化學計量數(shù)分別是計量數(shù)分別是8和和1，則，則Br2的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是_;請將反應物的化學式及配平后的化學請將反應物的化學式及配平后的化學計量數(shù)填入下列相應的位置中計量數(shù)填入下列相應的位置中:解

20、析：解析：(1)根據(jù)根據(jù)KBrO3在反應后在反應后Br元素的元素的化合價降低，化合價降低，KBrO3作氧化劑，則需填作氧化劑，則需填入還原劑入還原劑KI，故所得的未配平的化學方，故所得的未配平的化學方程式為程式為KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O。(2)如果如果I2的化學計量數(shù)是的化學計量數(shù)是8，KBr的化的化學計量數(shù)是學計量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素變化知共，則根據(jù)碘元素變化知共失電子失電子16 mol，KBr的計量數(shù)是的計量數(shù)是1，得，得電子為電子為6 mol，則，則KBrO3Br2共得電共得電子子10 mol，即，即Br2的計量數(shù)為的計量數(shù)為1；由由中變化可知，中變化可知

21、，KI的計量數(shù)為的計量數(shù)為16，KBrO3的計量數(shù)為的計量數(shù)為3，再根據(jù)再根據(jù)K的原子數(shù)的原子數(shù)守恒推出守恒推出K2SO4的計量數(shù)為的計量數(shù)為9，所以，所以H2SO4的計量數(shù)為的計量數(shù)為9，即，即3KBrO316KI9H2SO4=8I2Br29K2SO4KBr9H2O；若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則電子，則16KI16e8I2 10 y解得解得y5 mol。答案：答案：(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)1316KI95 mol命題視角命題視角 把脈高考把脈高考教材高頻考點教材高頻考點例例1 (2010高考安徽卷高考安徽卷)亞氨基鋰亞氨基鋰(Li2NH)是一種

22、儲氫容量高、安全性是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為示為:Li2NHH2LiNH2LiH，下列有關說法正確的是下列有關說法正確的是()ALi2NH中中N的化合價是的化合價是1B該反應中該反應中H2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑CLi和和H的離子半徑相等的離子半徑相等D此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同【解析解析】A項，項，Li2NH中氮的化合價為中氮的化合價為3，A項錯；項錯；C項，項，Li半徑小于半徑小于H,C項錯；項錯；D項，鋼瓶儲氫是物理過項，鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法應用的是化學反應，程，而該方

23、法應用的是化學反應，D項項錯。錯?！敬鸢复鸢浮緽跟蹤訓練跟蹤訓練 (2012浙江金麗衢十二校浙江金麗衢十二校聯(lián)考聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示表示Mn、Co、Zn或或Ni的二價離子的二價離子)，常溫下，它能使，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示，下列有關該轉(zhuǎn)化過程的敘述該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性表現(xiàn)了還原性BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性表現(xiàn)了還原性CSO2和和NO2表現(xiàn)了還原性表現(xiàn)了還原性DSO2和和NO2發(fā)

24、生了分解反應發(fā)生了分解反應解析：選解析：選B。根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，結(jié)合化合價變化規(guī)律得出關系，結(jié)合化合價變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性而表現(xiàn)了還原性而MFe2O4表現(xiàn)表現(xiàn)了氧化性，了氧化性，B項正確、項正確、A項錯誤；項錯誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，也沒有被分解，故有被分解，故C、D項錯。項錯。 a mol FeS與與b mol FeO投入投入V L、c molL1的稀硝酸溶液中充分反的稀硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成氣體，所得澄清溶液的成分可看作是分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混

25、合液的混合液,則反應中未被還原的硝酸可能為則反應中未被還原的硝酸可能為()例例2追蹤命題熱點追蹤命題熱點【解析解析】從題中敘述可知，該反應的從題中敘述可知，該反應的產(chǎn)物主要有三種：產(chǎn)物主要有三種：Fe(NO3)3、H2SO4和和NO，其中，其中Fe(NO3)3中硝酸根離子的物中硝酸根離子的物質(zhì)的量等于未被還原的硝酸的物質(zhì)的質(zhì)的量等于未被還原的硝酸的物質(zhì)的量，由原子守恒得出生成的量，由原子守恒得出生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為(ab) mol，則未被還，則未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為原的硝酸的物質(zhì)的量為3(ab) mol，再乘以硝酸的摩爾再乘以硝酸的摩爾【答案答案】D【名師指津名師

26、指津】涉及氧化還原反應的知涉及氧化還原反應的知識，往往是各種守恒原理的綜合運用識，往往是各種守恒原理的綜合運用.該題即綜合運用原子守恒和電子得失守該題即綜合運用原子守恒和電子得失守恒來求解。守恒原是解決涉及氧化還原恒來求解。守恒原是解決涉及氧化還原反應的計算型題目的有效手段。反應的計算型題目的有效手段。例例3【答案】【答案】B互動探究互動探究若再向溶液中加入鐵粉，將其中的若再向溶液中加入鐵粉，將其中的Fe3再還原為再還原為Fe2。(1)試計算加入鐵粉的物質(zhì)的量。試計算加入鐵粉的物質(zhì)的量。(2)最后溶液中最后溶液中Fe2的物質(zhì)的量為多少？的物質(zhì)的量為多少？ 在在3BrF35H2O=HBrO3Br

27、29HFO2中若有中若有5 mol水發(fā)生氧化反水發(fā)生氧化反應，則被水還原的應，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為()易錯易誤剖析易錯易誤剖析例例4【常見錯誤】【常見錯誤】選選D?！惧e因分析錯因分析】(1)常見錯誤分析常見錯誤分析錯選錯選D項的原因主要是沒有看清題干關項的原因主要是沒有看清題干關鍵詞鍵詞“被水還原被水還原”。本題要求判斷。本題要求判斷“被被水還原的水還原的BrF3的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量”，若未看清，若未看清這一點，根據(jù)這一點，根據(jù)“被還原的被還原的BrF3”與發(fā)生與發(fā)生氧化反應的氧化反應的H2O的物質(zhì)的的物質(zhì)的量的關系列比例式為量的關系列比例式為2 2n 5，得，得n5。

28、其實。其實BrF3除有一部分被水還原除有一部分被水還原外，還有一部分發(fā)生了自身的氧化還原外，還有一部分發(fā)生了自身的氧化還原反應。反應。(2)其他錯誤分析其他錯誤分析錯選錯選擇項擇項錯誤原因錯誤原因錯選錯選A錯誤原因：沒有看清題干關鍵詞錯誤原因：沒有看清題干關鍵詞“5 mol水發(fā)生氧化反應水發(fā)生氧化反應”。誤認為誤認為“參加反應參加反應”的水的物質(zhì)的量為的水的物質(zhì)的量為5 mol，從而將比例式列為，從而將比例式列為25n5，得得n2，從而誤選，從而誤選A錯選錯選B錯誤原因：對反應分析不透徹。錯誤原因：對反應分析不透徹。誤認為誤認為BrF3全部發(fā)生還原反應，全部發(fā)生還原反應，H2O全部全部發(fā)生氧化

29、反應，而直接根據(jù)化學方程式發(fā)生氧化反應，而直接根據(jù)化學方程式列比例式列比例式35n5，得，得n3，從而誤，從而誤選選B【正確解答正確解答】根據(jù)化學方程式可知根據(jù)化學方程式可知,當有當有5 mol H2O發(fā)生反應時，其中作還發(fā)生反應時，其中作還原劑被原劑被BrF3氧化的是氧化的是2 mol；當有；當有3 mol BrF3發(fā)生反應時，其中有發(fā)生反應時，其中有2 mol被還被還原、原、1 mol被氧化。分析電子轉(zhuǎn)移關系被氧化。分析電子轉(zhuǎn)移關系可知有可知有5 mol H2O發(fā)生氧化反應，失去發(fā)生氧化反應，失去10 mol e，【答案】【答案】C實驗探究實驗探究 專項突破專項突破物質(zhì)的氧化性與還原性的實

30、驗探究物質(zhì)的氧化性與還原性的實驗探究把氧化還原反應的知識，元素化合物知把氧化還原反應的知識，元素化合物知識及相關實驗知識綜合在一起考查是近識及相關實驗知識綜合在一起考查是近幾年高考的熱幾年高考的熱點。氧化還原反應知識的點。氧化還原反應知識的考查主要體現(xiàn)在利用實驗手段證明物質(zhì)考查主要體現(xiàn)在利用實驗手段證明物質(zhì)具有氧化性或還原性，具有氧化性或還原性，比較物質(zhì)氧化性與還原性的強弱，物質(zhì)比較物質(zhì)氧化性與還原性的強弱，物質(zhì)的氧化性對實驗的影響，如的氧化性對實驗的影響，如NO的收的收集集,Fe(OH)2的制備，有關的制備，有關Na2SO3的實的實驗驗,都要考慮都要考慮O2對該實驗的影響。對該實驗的影響。酸

31、性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉淀粉碘化鉀溶液。碘化鉀溶液。完成以下實驗探究過程：完成以下實驗探究過程：提出假設提出假設假設假設1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中所致，是溶液中_引起的引起的(填微粒的化填微粒的化學式，下同學式，下同)。假設假設2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中致，是溶液中_引起的。引起的。設計實驗方案設計實驗方案為了驗證上述假設為了驗證上述假設1和假設和假設2的推斷，請的推斷，請用簡要的文字說明你的

32、實驗方案。用簡要的文字說明你的實驗方案。假設假設1方案：方案：_。假設假設2方案：方案：_。(2)根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為_(填填“假設假設1”或或“假設假設2”)的推斷的推斷是正確的；是正確的；若選用淀粉若選用淀粉碘化鉀溶液驗證你的假設碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？是否可行？_(填填“可行可行”或或“不可不可行行”)，理由是，理由是_。(3)若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為反應的離子方程式為_?！窘馕鼋馕觥肯蛳騀eCl2中加入溴水，溶液中加入溴水，溶液呈黃色，若發(fā)生化學反應則一定有呈黃色，若發(fā)生化學反

33、應則一定有Fe3，若不發(fā)生化學反應則一定有，若不發(fā)生化學反應則一定有Br2存在。設計方案時，只要能檢驗存在。設計方案時，只要能檢驗Fe3或或Br2的存在即可，的存在即可，F(xiàn)e3和和Br2都可以氧都可以氧化化I，所以不能用淀粉，所以不能用淀粉碘化鉀溶液驗碘化鉀溶液驗證。證。【答案答案】(1)提出假設提出假設Br2Fe3設計實驗方案設計實驗方案假設假設1方案：向黃色溶方案：向黃色溶液中加入液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色液呈橙紅色假設假設2方案：向黃色溶液方案：向黃色溶液中滴加中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色溶液，溶液變?yōu)檠t色(2)假設假設2不可行不可行因為因為Br2和和Fe3都都能把能把I氧化成氧化成I2，使溶液變藍，無法得，使溶液變藍，無法得出結(jié)論出結(jié)論(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl