高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 三 離子反應和氧化還原反應課件.ppt
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三 離子反應和氧化還原反應 專題1考前要點回扣 歸納一些容易發(fā)生水解的離子 在溶液中的存在是有條件的 如AlO S2 CO C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在 如Fe2 Al3 Cu2 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 Fe3 必須在酸性較強的條件下才能在溶液中存在 常溫下 pH 7時不能存在 5 H Fe2 NO Cl 不能大量共存 Fe3 I Cl Na 能夠大量共存 6 關注離子共存的幾種隱含情況 含有大量Fe3 的溶液 隱含是酸性溶液 并具有強氧化性 7 關注離子相互促進水解的幾種情況 2 氧化還原反應 1 幾類特殊的氧化還原反應 歧化反應如 Cl2 2NaOH 3NO2 H2O 歸中反應如 6HCl KClO3 2FeCl3 Fe NaCl NaClO H2O 2HNO3 NO KCl 3Cl2 3H2O 3FeCl2 部分氧化還原反應如 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 2H2O Cl2 2 氧化還原反應的規(guī)律 守恒規(guī)律 對于一個完整的氧化還原反應 化合價升 降總數(shù) 得 失電子總數(shù) 強弱規(guī)律 氧化性較強的氧化劑與還原性較強的還原劑反應 生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物 價態(tài)規(guī)律 元素處于最高價態(tài) 只有 元素處于最低價態(tài) 只有 元素處于中間價態(tài) 既有 又有 但主要表現(xiàn)其中一種性質 相等 相等 氧化性 還原性 氧化性 還原性 難易規(guī)律 一種氧化 還原 劑同時和幾種還原 氧化 劑相遇時 優(yōu)先與還原 氧化 性最強的還原 氧化 劑發(fā)生反應 價態(tài)變化規(guī)律 同一元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時 化合價變化規(guī)律為只靠攏 可相聚 不交叉 3 氧化性 還原性強弱的考查 根據(jù)氧化還原反應方向判斷 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物氧化性 氧化劑 氧化產物還原性 還原劑 還原產物常見氧化劑及氧化性強弱比較 MnO Cl2 Br2 H2O2 Fe3 I2 S常見還原劑及還原性強弱比較 S2 SO I Fe2 Br Cl 根據(jù)物質活動性順序判斷 a 與水能發(fā)生置換反應產生氫氣的金屬還原性強 b 原電池中 一般負極材料金屬的還原性強 對應離子的氧化性弱 4 易錯辨析 正確的打 錯誤的打 在氧化還原反應中 肯定有一種元素被氧化 另一種元素被還原 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時 它可能被氧化 也可能被還原 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 金屬原子失電子越多 其還原性越強 強氧化劑遇到強還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應 陽離子只有氧化性 陰離子只有還原性 含最高價元素的化合物 一定具有強氧化性 Fe比Cu還原性強 所以Cu2 比Fe3 氧化性強
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